Es un resumen de las fórmulas más utilizadas en química.

1. FORMULARIO DE QUÍMICA 2020
1. UNIDADES
Longitud:
1 metro (m) = 100 cm = 1000 mm
1 m = 3,28 pies = 39.37 Pulgadas (Plg)
1 Km = 1000 m = 1093.6 Yardas
1 Pie = 12 Pulgadas (Plg) = 30,48 cm
1 Pulgadas = 2,54 centímetros
1 Yarda = 36 Plg = 3 Pies = 91,44 cm
1 Milla (terrestre) = 1609 metros = 5280 pies
1 Milla Náutica = 1852 metros = 1,15 millas
1 Legua= 3 Millas
1 año luz = 9.46X1012 Km
1 Parsec = 3.26 años luz = 3,085x1013 Km
1 unidad astronómica = 1,49x10 8 Km
1 angstrom = 10 -10 metros
1 vara = 835,91 mm
1 Legua = 4828 metros = 4,83 Km
Volumen:
1m 3 = 1000 Litros (L) = 6,29 barril de petróleo
1000 cm 3 = 1 Litro = 1000 ml
1 galón = 3,785 litros = 231 plg 3 = 8 pintas
1 Barril de Petróleo = 158,98 litros = 42 Galones
1 Barril (británico) = 36 galones (británicos)
1 Barril (USA, seco) = 115,63 litros
1 Barril (USA, Liq) = 119,24 litros
1 Litro = 33,81 onzas (USA fluida)
Masa:
1 Kg = 1000 g = 2,2 Libras = 35.27 onzas
1 onza = 28,35 g = 0,911 onza Troy
1 lb = 16 onzas = 453,6 gramos (g)
1 gramo = 5 quilates
1 Lingote = 14,59 Kg = 32,17 Lb
1 arroba @ = 25 Libras = 11,36 Kg
1 Cuartilla = 6.25 Lb = 2.84 Kg
1 Tonelada (métrica) = 1000 Kilogramos
1 Tonelada (corta) = 907,18 Kilogramos
1 Tonelada (larga) = 1016,047 Kilogramos
1 Quintal (qq) = 4 @ = 100 Lb = 45,45 Kg
1 Quintal (métrico) = 100 Kg
Fuerza:
1 Kp = 9,8 Newton (N) = 9,8X10 5 Dinas
1 Newton = 105 Dinas= 7,23 Poundal
1 lb-fuerza (Lbf) = 4.448 N = 0.4536 Kgf
1 Kg-f = 9,8 Newton
Energía:
1 Caballo de potencia hora (métrico)= 2509,63 BTU
1 Cal = 4,186 Joules (J) = 4,18X10 7 erg.
1 BTU = 252 Calorías (cal) = 1055.06 Joules
1 Julio (J) = 10 7 Ergios (Erg) = 0,239 cal
1 Vatio-Hora = 3600 Joules
Potencia:
1 horsepower Brit (Hp) =745,7 Watt (W) = 1,014 CV
1 Hp métrico =735,5 Watt = 632,42 Kilocaloria hora
1 Kilowatts = 1000 joule / segundo
Presión:
1 Atm=1,013 Bar = 760 mm. Hg (Torricelli)
1 Atm = 101 325 Pascales = 14,69 Lb-fuer / Plg 2
1 Bar = 100 000 Pascales = 14,5 Lb-fuer / Plg 2
1 Lb-fuer/Plg2 (PSI) = 47,88 pascales
Constantes Químicas
Masa del electrón = 9,11X10 -31 Kg
Masa Protón - Neutro = 1,67X10 -27 Kg
Carga del electrón (e) = 1,0621X10 -19 C
Densidad del agua = 1000 Kg/m 3 =1g/cm3
Numero de Avogadro=6,02X10 23 átomos
R=Ctte universal gases =0.082atm.L / mol.°K
R=Ctte universal gases =62,4 mmHg.L / mol.°K
2. TABLA QUÍMICA DE ELEMENTOS
NO METALES
Grupo 1 (Halogenoides)
Nombre Abre Valencia
Flúor
Cloro
Bromo
Yodo
F
Cl
Br
I
-1
-1, 1, 3, 5, 7
-1, 1, 3, 5, 7
-1, 1, 3, 5, 7
Grupo 2 (Anfigenoides)
Oxigeno
Azufre
Selenio
Telurio
O
S
Se
Te
-2
-2, 2, 4, 6,(+7)
-2, 2, 4, 6
-2, 2, 4, 6
Grupo 3 (Nitrogenoides)
Nitrógeno
Fosforo
Arsénico
Antimonio
Boro
N
P
As
Sb
B
-3, 3, 5 (1, 2, 4)
-3, 3, 5
-3, 3, 5
-3, 3, 5
-3, 3
Grupo 4 (Carbonoides)
Carbono
Silicio
C
Si
-4, 2, 4
-4, 4
Hidrogeno H -1, 1
METALES
Grupo Monovalentes
Nombre Abre Valencia
Litio
Sodio
Potasio
Rubidio
Cesio
Plata
Amonio
Li
Na
K
Rb
Cs
Ag
NH4
1
1
1
1
1
1, (+2)
1
Grupo Divalentes
Magnesio
Calcio
Estroncio
Bario
Radio
Cadmio
Zinc
Mg
Ca
Sr
Ba
Ra
Cd
Zn
2
2
2
2
2
2
2
Grupo Trivalentes
Aluminio Al 3
Grupo Mono-divalentes
Cobre
Mercurio
Cu
Hg
1, 2
1, 2
Grupo Mono-trivalentes
Oro Au 1, 3
Grupo Di-trivalentes
Hierro
Níquel
Cobalto
Fe
Ni
Co
2, 3
2, 3
2, 3
Grupo Di-tetravalentes
Estaño
Plomo
Platino
Sn
Pb
Pt
2, 4
2, 4
2, 4
ANFÓTEROS
Nombre Abre Valencia
Metal
Valencia
no Metal
Bismuto
Cromo
Manganeso
Uranio
Wólfram
Bi
Cr
Mn
U
W
3
2, 3
2, 3
2, 3
2, 3
5
6
4, 6, 7
4, 5, 6
4, 5, 6
3. NOMENCLATURA
ÓXIDOS METÁLICOS
Como se forma Se nombra:
Metal + Oxigeno = Oxido
(Metal)2 O vm
Oxido y Metal mv+oso
Oxido y Metal myv+ico
Cu2 O = Oxido cuproso menor valencia
Fe2 O3 = Oxido férrico mayor valencia
Li2 O = Oxido de litio (si hay una valencia)
Metal mv=Metal con menor valencia
Metal myv=Metal con mayor valencia
Ovm = Oxigeno con valencia del metal
HIDRÓXIDO O BASE
Como se forma Se nombra:
Metal+(OH)= Hidróxido
(Metal) (OH)vm
Hidróxido y Mmv+oso
Hidróxido y Mmyv+ico
Cu OH = Hidróxido cuproso menor val.
Fe(OH)3 = Hidróxido férrico mayor val.
LiOH = Hidróxido de litio (una valencia)
M mv=Metal con menor valencia
M myv=Metal con mayor valencia
(OH)vm = Oxidrilo con valencia del metal
HIDRURO
Como se forma Se nombra:
Metal + Hidrogeno =
Hidruro; Metal Hvm
Hidruro y Mmv+oso
Hidruro y Mmyv+ico
Cu H = Hidruro cuproso menor valencia
FeH3 = Hidruro férrico mayor valencia
LiH = Hidruro de litio (una valencia)
Mmv=Metal con menor valencia
Mmyv=Metal con mayor valencia
Hvm = Hidrogeno con valencia del metal
ANHÍDRIDO
Como se forma Se nombra:
No Metal + O =
Anhídrido
(No Metal)2 Ov
Anhídrido y NM+(....)
V:1,2 (hipo-oso)
Val: 3, 4 (oso)
Val: 5, 6 (ico)
Val: 7 (per-ico)
Cl2 O = anhídrido hipocloroso
Cl2 O3 = anhídrido cloroso
Cl2 O5 = anhídrido clórico
Cl2 O7 = anhídrido perclórico
ÁCIDO HIDRÁCIDO
Como se forma Se nombra:
H+No Metal (grupo1,2)
=Acido hidrácido:
Hv (No Metal)
Ácido y No Metal
+hidrico
H Cl = Ácido Clorhídrico
H2 S = Ácido Sulfhídrico
ACIDO OXÁCIDO
Como se forma Se nombra:
Anhidrido + H2O = Acido
Hx No Metaly Oz
Ácido y NM+(....)
V:1,2 hipo-oso
Val: 3, 4 oso
Val: 5, 6 ico
Val: 7 per-ico
H Cl O = Acido hipocloroso
H2 S O4 = Ácido sulfúrico
RADICALES
Como se forma Se nombra:
Ácido Hidrácido - H =
Radical (No Metal)-
No Metal+uro
H Cl - H = Cl-1= Cloruro
H2 S - H2 = S-2 = Sulfuro
Como se forma Se nombra:
Ácido Oxácido - H =
Radical (No Metal)-
No Metal+(…)
1,2 hipo-osoh-ito
3, 4 osoito
5, 6 icoato
7 per-icoper-ato
H2SO3 - H2 = (SO3)-2 = Sulfito
H2SO4 – H2 = (SO4)-2 = Sulfato
SALES NEUTRAS
Como se forma Se nombra:
Metal + radical(NM)=sal
(Metal)x (Radical)y
NM+uro Metal (..)
Val. menor (oso)
Val. mayor (ico)
Na Cl = Cloruro de Sodio
Fe2 S3 = Sulfuro Ferrico
SALES NEUTRAS*
Como se forma Se nombra:
Metal +(Rad. Ac.Oxaci) =
Sal
(Metal)x (Rad. Ac.Ox)y
rad+(..) Metal [..]
V:1,2 (hipo-ito)
Val: 3, 4 (ito)
Val: 5, 6 (ato)
Val: 7 (per-ato)
Metal MV [oso]
Metal MyV [ico]
Zn (NO3)2 = Nitrato de Zinc
Cu3 PO4 = Fosfato Cuproso
Al2 (SO4)3 = Sulfato de aluminio

2. FORMULARIO DE QUÍMICA 2020
4. PROPIEDADES DEL ÁTOMO
Z = Numero atómico o cantidad Protones del núcleo
n = Numero de Neutrones o cantidad de neutrones
A = Numero Másico o Masa atómica
A = Z + n
Niveles o capas de Energía:
n=1 1s2 =2e
n=2 2s2 2p6 =8e
n=3 3s2 3p6 3d10 =18e
n=4 4s2 4p6 4d10 4f14 =32e
n=5 5s2 5p6 5d10 5f14 =32e
n=6 6s2 6p6 6d10 =18e
n=7 7s2 7p6 =8e
Sub orbitales:
s = Sharp (forma esférica)
p = Principal (forma de peras)
d = Difuso (cinco direcciones)
f = Fundamental (formas complicadas)
Configuración electrónica:
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14
5d10 6p6 7s2 5f14 6d10 7p6
Números Cuánticos
N° principal (n) = nivel de energía 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7
N° secundario o azimutal (l) = indica la situación del
electrón dentro del sub-nivel de energía.
s=0; p=1; d=2; f=3
N° magnético (m) = indica el número de orbitales de
cada sub-nivel y la orientación de cada orbital.
s =1 orbital 0
p =3 orbital -1 0 +1
d =5 orbital -2 -1 0 +1 -2
f =7 orbital -3 -2 -1 0 +1 +2 +3
N° spin (s) = indica giro o rotación del electrón.
Spin arriba  = + ½
Spin arriba  = - ½
5.- ECUACIONES QUÍMICAS
A + B = C + D Reactivos = Productos
Ley de conservación de la masa (Lavoisier)
“La suma de las masas de los reactivos es igual a la
suma de las masas de los productos”
Tipos de reacciones químicas:
Reacciones de combinación
2 Mg + O2  2 Mg O
Reacciones de descomposición
2 KClO3  2 KCl + O2
Reacciones de desplazamiento
2 Na + 2 H2O  2 NaOH + H2
Reacciones de intercambio
Ca (NO3)2 + Na2 CO3  2 NaNO3 + CaCO3
6. ESTEQUIOMETRIA
1 Mol =𝑀̅(𝑔/𝑚𝑜𝑙) = 6,02x10 23 Átomos o moléculas
1 Mol = 22,4 litros de gas CN. De Presión y temperatura
C.N. (Condiciones Normales); P =1 Atm ; T=273 °K
Numero de moles
𝑛 =
𝑚
𝑀̅
=
𝑚𝑎𝑠𝑎
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑎𝑡𝑜𝑚.
[𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠]
Masa atómica de un isotopo
𝑀̅ =
𝑚1 × (%)1 + 𝑚2 × (%)2 + 𝑚3 × (%)3+. .
100
m1,2,3 = masa de cada isotopo
(%) = porcentaje de abundancia de cada isotopo
Composición centesimal
% 𝑑𝑒𝑙 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜 =
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑑𝑒𝑙 𝑒𝑙𝑒𝑚𝑒𝑛𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑚𝑜𝑙𝑒𝑐𝑢𝑙𝑎𝑟
× 100
Pureza de las sustancias
% 𝑑𝑒 𝑃𝑢𝑟𝑒𝑧𝑎 =
𝐶𝑎𝑛𝑡. 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑃𝑢𝑟𝑎
𝐶𝑎𝑛𝑡. 𝑠𝑢𝑠𝑡𝑎𝑛𝑐𝑖𝑎 𝑇𝑜𝑡𝑎𝑙
× 100
Densidad
ρ =
m
v
=
masa
volumen
=
[Kg]
[m3]
Densidad relativa
𝝆 𝒓𝒆𝒍. =
𝝆 𝒔𝒖𝒔𝒕𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂
𝝆 𝒑𝒂𝒕𝒓𝒐𝒏
Gravedad especifica
𝐠. 𝐞. =
𝝆 𝒔𝒖𝒔𝒕𝒂𝒏𝒄𝒊𝒂
𝝆 𝒂𝒈𝒖𝒂 𝟒° 𝑪
7. LEY DE LOS GASES
Temperatura
°𝐂
𝟓
=
°𝐊 − 𝟐𝟕𝟑
𝟓
=
°𝐅 − 𝟑𝟐
𝟗
=
°𝐑 − 𝟒𝟗𝟐
𝟗
℃ =
𝟓
𝟗
(℉ − 𝟑𝟐)
°C = °K – 273
°R = °F + 460
°C = Grados centígrados
°K = Grados kelvin
°F = Grados Fahrenheit
°R = Grados Rankine
Ley de Avogadro
𝑉1
𝑛1
=
𝑉2
𝑛2
Ley de Boyle (Isotérmico a Temperatura Ctte)
𝑃1 × 𝑉1 = 𝑃2 × 𝑉2
Ley de charles (Isobárico a Presión Ctte)
𝑉1
𝑇1
=
𝑉2
𝑇2
Ley de Gay Lussac (Isotópico a Volumen Ctte)
𝑃1
𝑇1
=
𝑃2
𝑇2
Ley combinada de los Gases
𝑃1 × 𝑉1
𝑇1
=
𝑃2 × 𝑉2
𝑇2
Ley Dalton o de las presiones parciales
𝑃𝑡 = 𝑃1 + 𝑃2 + 𝑃3 … ..
Ley de Graham
𝑣1
𝑣2
=
√ 𝜌2
√ 𝜌1
𝑣1
𝑣2
=
√ 𝑚2
√ 𝑚1
𝑣1 , 𝑣2 = 𝑣𝑒𝑙𝑜𝑐𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒 𝑑𝑖𝑓𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 𝑑𝑒 𝑢𝑛 𝑔𝑎𝑠
𝜌1 , 𝜌2 = 𝑑𝑒𝑛𝑠𝑖𝑑𝑎𝑑 𝑑𝑒𝑙 𝑔𝑎𝑠
m = masa del compuesto
P1 = Presión inicial (atm)
P2 = Presión final (atm)
V1 = Volumen inicial (litros)
V2 = Volumen final (litros)
T1 = Temperatura inicial (°K)
T2 = Temperatura final (°K)
n1 = Numero de Moles Inicial
n2 = Numero de Moles final
Pt = presión total (atm)
P1,2,3 = Presión uno, dos, tres (atm)
Ley de los gases ideales
𝑃 × 𝑉 = 𝑛 × 𝑅 × 𝑇
P = Presión (atm)
V = Volumen (litros)
T = Temperatura (°K)
n = Numero de moles
R = Constante de gases =0.082atm.L / mol.°K
R = 62,4 mm Hg x L / mol x °K
8. SOLUCIONES QUÍMICAS
Relacion de masas
msolucion = msoluto + msolvente
Solvente universal = agua = 1 litro
Porcentaje de concentración en masa
% 𝑚𝑎𝑠𝑎 =
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑚𝑎𝑠𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛
× 100
Partes por Millón (ppm)
ppm =
masa soluto
masa solucion
× 1000000
Molaridad (Molar)
𝑀 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑣𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 (𝐿)
Normalidad (Normal)
𝑁 =
#𝐸𝑞 − 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜
𝑉𝑜𝑙𝑢𝑚𝑒𝑛 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑐𝑖𝑜𝑛 (𝐿)
#𝐸𝑞 − 𝑔𝑟𝑎𝑚𝑜 = número de hidrógenos de una
función presentes en un mol.
Molalidad (Molal)
𝑚 =
𝑚𝑜𝑙𝑒𝑠 𝑠𝑜𝑙𝑢𝑡𝑜
𝑀𝑎𝑠𝑎 𝑠𝑜𝑙𝑣𝑒𝑛𝑡𝑒 (𝐾𝑔)
Fracción Molar
𝑋 =
𝑛1
𝑛1 + 𝑛2 + 𝑛3+⋯..
9. EQUILIBRIO ENTRE ÁCIDOS Y BASES
pH y pOH (Indicé de acides y basidad)
pH = −log[H+]
pOH = −log[OH−]
ACIDO BÁSICO
0 7 14
Concentración
[𝐻+] = 10−𝑝𝐻
[𝑂𝐻−] = 10−𝑝𝑂𝐻
pH + pOH = 14
Constante de auto-protolisis
𝐾 𝑤 = [𝐻+] × [𝑂𝐻−] = 1 × 10−14
10. QUÍMICA ORGÁNICA
Hidrocarburos
N Nombre Formula Semi
Desarrollada
For-
mula
1 Metano CH4 CH4
2 Etano CH3-CH3 C2H6
3 Propano CH3-CH2-CH3 C3H8
4 Butano CH3-(CH2)2-CH3 C4H10
5 Pentano CH3-(CH2)3-CH3 C5H12
6 Hexano CH3-(CH2)4-CH3 C6H14
7 Heptano CH3-(CH2)5-CH3 C7H16
8 Octano CH3-(CH2)6-CH3 C8H18
9 Nonano CH3-(CH2)7-CH3 C9H20
Decano CH3-(CH2)8-CH3 C10H22
Alcanos: 𝐶 𝑛 𝐻2𝑛+2 terminación ano
C - C
Alquenos: 𝐶 𝑛 𝐻2𝑛 terminación eno
C = C
Alquinos: 𝐶 𝑛 𝐻2𝑛−2 terminación ino
𝐂 ≡ 𝐂
Alcoholes: R – OH Remp (-ano por -ol)
Éteres: R1 – O – R2 rad1+rad2+eter
Aldehídos: R – CHO (-ano por -al)
O
ll
R - C - H
Cetonas: R1 – CO – R2 (-ano por -ona)
O
ll
R1 - C – R2
Ácidos Carboxílicos: R – COOH (ácido –oico)
O
ll
R - C – OH
Función Esteres: R1 – COO – R2
O
ll
R1 - C – O – R2
ING. PABLO GONZALES