1. FORMATO
Código:
SGCECCT-FO-EA-33
GUIA DE PRACTICA DE LABORATORIO
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Versión: 00
ACIDES Y BASICIDAD DE LAS SUSTANCIAS
GRADO/NIVEL:
Alumno: ……………………………………………….………………….…………… CODIGO: ………………………….. Fecha: ……………………………….
OBJETIVOS:
- Reconocer que el PH, es una característica que se presenta en todas las sustancias.
- Aplicar técnicas la laboratorio.
MATERIALES:
- 1 Limón
- 1 botellita de vinagre
- 1 botellita de clorox
- 1 tarrito de leche
- 1 cuter.
- 1 cucharada de detergente.
-
MATERIAL DE LABORATORIO
- Cinta universal de ph
Naranja de metilo
Vasos de precipiación.
HCl
NaOH
PROBLEMA
Cómo aumentar el Ph de una sustancia
HIPOTESIS
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PROCEDIMIENTO EXPERIMENTAL
ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 1: ANALISIS INICIAL DE ACIDOS Y BASES
A tus muestras de HCL y NaOH, agrégales 4 gotas de naranja de metilo
Luego con el papel indicador universal mide el ph de cada sustancia.
Registra tus datos
RESPONDE A LAS PREGUNTAS:
¿Se puede determinar si una sustancia en ácida o básica utilizando naranja de metilo? ¿Por qué?
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ACTIVIDAD EXPERIMENTAL 2: ANÁLISIS DE OTRAS SUNTANCIAS
Ahora prepara en un baso de precipitado pequeño o en un crisol cada una de las siguientes muestras.
Agregas 4 gotas de naranja de metilo y colocas la cinta universal de ph.
Registra tus datos
NOTA: La preparación de la muestra de las muestras. No tienen medidas establecidas. Prepáralas calculando el
tamaño del crisol, procurando no llenarlos para evitar derramarla y ensuciar la muestra.
Sustancia
Color resultante con naranja
de metilo
Colores resultantes con la
cinta universal de PH
Valor de PH
HCl
NaOH
Jugo de limón Vinagre Clórox Leche
Agua más
detergente
5S

2. FORMATO
Código:
SGCECCT-FO-EA-33
GUIA DE PRACTICA DE LABORATORIO
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ACTIVIDAD EXPEIMENTAL 3: CONSOLIDACION DE DATOS
Luego de analizar los datos de tus experimentos, consolida los resultados en la siguiente esquema, colocando el
nombre de cada muestra, según el valor de su PH.
FUNDAMENTO DE TU HIPOTESIS
CONCLUSIONES:
Sustancia
Color resultante con
naranja de metilo
Colores resultantes con la
cinta universal de PH
Valor de PH
Jugo de Limón
Vinagre
Clórox
Leche
Agua más detergente
MARCO TEORICO
¿Qué es el pH?
Ácida y básica son los dos extremos que describen las sustancias químicas, tal y como caliente y frío son los dos extremos que
describen la temperatura. La mezcla de ácidos y bases puede cancelar sus respectivos efectos extremos, de la misma forma
que al mezclar agua caliente con agua fría se equilibra la temperatura del agua. Una sustancia que no es ni ácida ni básica es
neutra.
La escala del pH mide qué tan ácida o básica es una sustancia. Varía de 0 a 14. Un pH de 7 es neutro. Si el pH es inferior a 7 es
ácido y si es superior a 7 es básico. Cada valor entero de pH por debajo de 7 es diez veces más ácido que el valor siguiente más
alto. Por ejemplo, un pH de 4 es diez veces más ácido que un pH de 5 y 100 veces (10 veces 10) más ácido que un pH de 6. Lo
mismo sucede con los valores de pH por encima de 7, cada uno de los cuales es diez veces más alcalino (otra manera de decir
básico) que el siguiente valor entero más bajo. Por ejemplo, un pH de 10, es diez veces más alcalino que un pH de 9.
El agua pura es neutra, tiene un pH de 7.0. Cuando se mezclas sustancias químicas con agua, la mezcla puede hacerse ácida o
básica. El vinagre y el jugo de limón son sustancias ácidas, mientras que los detergentes para lavar ropa y el amoníaco son
básicos.
Las sustancias químicas que son muy básicas o muy ácidas se llaman “reactivas”. Éstas pueden causar quemaduras graves. El
ácido de las baterías de los automóviles es una sustancia química ácida que es reactiva. Las baterías de los automóviles
contienen una forma más fuerte de algunos de los mismos ácidos contenidos en la lluvia ácida. Los limpiadores de drenajes
para uso doméstico con frecuencia contienen lejía, una sustancia química sumamente alcalina que es reactiva.