POWER POINT TERMOQUIMICA

1. UNIVERSIDAD DE EL SALVADOR
FACULTAD MULTIDISCIPLINARIA PARACENTRAL
DEPARTAMENTO DE CIENCIAS AGRONÓMICAS
QUÍMICA GENERAL
CICLO I - 2016
INTEGRANTES:
LUIS ENRIQUE MORENO ROMERO
PEDRO GERMAN ALVARADO MORENO
REYNALDO DE JESÚS NAVARRO
RONAL ALEXANDER CORTEZ ALVARADO
STANLEY MAURICIO AGUILAR VALLADARES
VALENTÍN FERNANDO ALFÉREZ MUÑOZ

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3. CONDUCTOR ELÉCTRICO
Definición
Son materiales cuya resistencia al paso de la
electricidad es muy baja. Los mejores conductores
eléctricos son metales, como el cobre, el oro, el
hierro y el aluminio, y sus aleaciones.

4. TIPOS DE CONDUCTORES
Material
Flexibilidad
Forma
Dimensiones

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Según el número de conductores
Monoconductor
Multiconductor

6. AISLAMIENTO
El objetivo de la aislación en un
conductor es evitar que la energía
eléctrica entre en contacto con las
personas o con objetos

7. CUBIERTAS PROTECTORAS
El objetivo fundamental de esta parte
de un conductor es proteger la
integridad de la aislación y del alma
conductora contra daños mecánicos

8. ELECTRODOS
Son superficies sobre las
cuales se producen
semireacciones de oxidación o
reducción.
TIPOS DE ELECTRODOS
Electrodos metal-ión
metálico
Electrodos redox
Electrodos de gas

9. ÁNODO Y CÁTODO EN CELDAS ELECTROQUÍMICAS
Un electrodo en una celda electroquímica se refiere a cualquiera de
los dos conceptos, sea ánodo o cátodo
El ánodo es definido como el electrodo en el cual los electrones
salen de la celda y ocurre la oxidación.
El cátodo es definido como el electrodo en el cual los electrones
entran y ocurre la reducción.

10. POTENCIAL NORMAL DE ELECTRODO
En electroquímica, el potencial normal de electrodo que se abrevia
Eo y su unidad en el Sistema Internacional (V), es la diferencia
potencial que le corresponde a una celda o semipila construida con
un electrodo de ese elemento y un electrodo estándar de hidrógeno.

11. REACCIÓN REDOX
Se denomina reacción de reducción-oxidación, de óxido-reducción o
simplemente reacción REDOX, a toda reacción química en la que uno
o más electrones se transfieren entre los reactivos, provocando in
cambio en sus estados oxidación.

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Para que exista una reacción de reducción-oxidación, en el sistema
debe haber un elemento que ceda electrones y otro que los acepte:
Agente reductor
Agente oxidante

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14. ELECTRÓLISIS
Es el proceso que separa los
elementos de un compuesto
por medio de la electricidad.

15. ELECTRÓLISIS DEL CLORURO DE SODIO FUNDIDO

16. ELECTRÓLISIS DEL AGUA

17. ELECTRÓLISIS DE UNA DISOLUCIÓN ACUOSA DE
CLORURO DE SODIO

18. ASPECTOS CUANTITATIVOS DE LA ELECTRÓLISIS
Originalmente Faraday desarrollo el tratamiento cuantitativo de la
electrólisis. El observo que la masa del producto formado (o de
reactivo consumido) en un electrodo era proporcional a la cantidad
de electricidad transferida al electrodo y a la masa molar de la
sustancia en cuestión.

19. CORROSIÓN
Oxidación
La oxidación es una reacción química
donde un elemento cede electrones y por
lo tanto aumenta su estado de oxidación.

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Se debe tener en cuenta que en realidad una oxidación o una
reducción es un proceso por el cual cambia el estado de oxidación
de un compuesto. Este cambio no significa necesariamente un
intercambio de iones; implica que todos los compuestos formados
mediante un proceso redox son iónicos, puesto que en éstos
compuestos donde sí se da un enlace iónico, producto de la
transferencia de electrones.

21. REDUCCIÓN
En química, reducción es el proceso electroquímico por el cual un
átomo o un ion gana electrones; implica la disminución de su estado
de oxidación, este proceso es contrario al de oxidación.

22. TERMODINÁMICA DE LA REACCIÓN REDOX
Cuando una especie química pierde
electrones, la reacción se denomina
Reducción, si gana electrones se
denomina Oxidación. En general
reacciones REDOX.

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Por tanto se pueden tener en cuenta los siguientes criterios:
Todas las reacciones electroquímicas implican transferencias de
electrones y por lo tanto son reacciones redox.
En una celda galvánica, la electricidad se produce por una reacción
química espontanea. La oxidación en el ánodo y la reducción en el
cátodo se producen en forma separada, y los electrones fluyen a
través de un circuito externo.
La corrosión de los metales, cuyo ejemplo más común es la
oxidación del hierro, es un fenómeno electroquímico.

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