Este documento describe los diferentes tipos de enlaces químicos que mantienen unidos a los átomos en los compuestos: enlace iónico, enlace metálico y enlace covalente. El enlace iónico se produce por transferencia de electrones entre un metal y un no metal, dando lugar a compuestos iónicos sólidos y cristalinos. El enlace metálico permite que los átomos metálicos actúen como una molécula monoatómica compartiendo electrones. El enlace covalente une átomos que comparten p
4. ENLACE IONICO
Fuerzas de atracción electrostática originado por
transferencia de electrones entre metal (cation) y un no
metal ( anion)
Los compuestos iónicos son sólidos cristalinos a
temperatura ambiente. Tienen alta temperatura de fusión.
En solución acuosa o fundidos conducen la corriente
eléctrica, pero en estado sólido no.
6. ENLACE METALICO
Es propio de los elementos metálicos que les
permite actuar como molécula monoatómica.
Los electrones se trasladan de un lado a otro,
generando una densa nube electrónica
Este enlace da origen a propiedades como:
brillo metálico
conductividad eléctrica
maleabilidad y ductibilidad
8. ENLACE COVALENTE
Es la fuerza electromagnética que mantiene unidos a
átomos que comparten mutuamente pares de electrones,
generalmente son no metálicos y adquieren configuración
de gas noble. Este tipo de enlace genera moléculas
(compuestos moleculares)
A temperatura ambiente pueden ser sólidos , líquidos o
gaseosos
Son insolubles en agua, peri solubles en disolventes
apolares, tienen bajas temperaturas de fusión y ebullición.
Son aislante por lo cual no conducen corriente eléctrica.
Pueden ser:
9. ENLACE COVALENTE APOLAR
Cuando los átomos comparten un par de
electrones de enlace. Generalmente participan
átomos del mismo elemento no metálico , con
igual electronegatividad.
10. ENLACE COVALENTE POLAR
Es cuando los electrones enlazantes no son
compartidos en forma equitativa por los átomos,
esto debido a que uno de ellos es mas
electronegativo que el otro.