O documento resume as principais propriedades periódicas dos elementos químicos, incluindo: 1) A configuração eletrônica determina o período e família dos elementos na tabela periódica. 2) Propriedades como raio atômico, energia de ionização e eletronegatividade variam periodicamente e atingem valores máximos e mínimos em colunas determinadas. 3) Exemplos ilustram como estas propriedades variam de acordo com o número atômico e de elétrons na camada de

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Química
Data: 13/01/2022 Prof.: Yves Barradas
Aula 06
CLASSIFICAÇÃO PERIÓDICA DOS ELEMENTOS
1. A Configuração Eletrônica e a Localização do
Elemento na Tabela Periódica
A) Localização dos Períodos:
O período a que pertence um elemento corresponde ao
número de camadas eletrônicas de seu átomo.
 Exemplos:
11Na → 1s2
2s2
2p6
3s1
K =2; L = 8; M = 1
Elemento do 3º período
36Kr → 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
K = 2; L = 8; M = 18; N = 8
Elemento do 4º período
56Ba →1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
K = 2; L = 8; M = 18; N = 18; O = 8; P = 2
Elemento do 6º período
B) Localização das Famílias:
Para localizar um elemento na tabela periódica, basta
somar os elétrons da camada de valência desse átomo.
Número da
Família
Número de
Elétrons da
Camada de
Valência
Configuração
da Camada de
Valência
1A 1 ns1
2A 2 ns2
3A 3 ns2
np1
4A 4 ns2
np2
5A 5 ns2
np3
6A 6 ns2
np4
7A 7 ns2
np5
0 8 ns2
np6
 Exemplos:
11Na → 1s2
2s2
2p6
3s1
Elemento do grupo 1A
36Kr → 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
Elemento do grupo 0
56Ba → 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
Elemento do grupo 2A
Localização dos elementos do grupo B
(Transição):
 Quando a distribuição eletrônica terminar em “d”,
somamos os elétrons do sub-nível mais energético com
os elétrons da camada de valência.
REPRESENTAÇÃO: ns2
(n-1)d1 a 10
 Exemplos:
26Fe → 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d6
Elemento de transição externa (Família 8)
 Quando a distribuição eletrônica de um átomo
terminar em “f”, não precisamos somar nada, pois o
elemento pertencerá automaticamente a família 3 ou
3B.
REPRESENTAÇÃO: ns2
(n-2)f1 a 14
 Exemplos
62Sm →
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f6
Elemento de transição interna (Família 3 ou 3B)
92U→
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
4d10
5p6
6s2
4f14
5d10
6p6
7s2
5f4
2. Estado de agregação dos Elementos Químicos
nas condições ambientes [ao nível do mar e
temperatura próxima de 25ºC]:
 São gasosos: Hidrogênio [H2], Nitrogênio [N2],
Oxigênio [O2], Flúor [F2], Cloro [Cl2] e gases nobres [He,
Ne, Ar, Kr, Xe e Rn].
 São líquidos: Mercúrio [Hg] e Bromo [Br2]
 São sólidos: os demais
3. Elementos Naturais e Artificiais:
 O elemento natural de maior número atômico é o
Urânio [Z = 92].
 Os elementos artificiais de Z < 92 são classificados
como cisurânios. São apenas quatro elementos:
Tecnécio [Tc], Astato [At], Promécio [Pm] e Frâncio
[Fr].
 Os elementos artificiais de Z > 92 são classificados
como transurânios.
Propriedades Periódicas
São propriedades que aumentam e diminuem com o
aumento do número atômico, se repetindo à cada
período e atingindo valores máximos e mínimos em
colunas bem determinadas da Tabela Periódica. São
propriedades periódicas: raio atômico, raio iônico,
energia de Ionização, eletronegatividade e afinidade
eletrônica.
1) RAIO ATÔMICO OU TAMANHO DO ÁTOMO:
O tamanho do átomo é uma característica difícil de ser
determinada, pois sua eletrosfera não tem fronteira
definida. Uma das maneiras mais comuns de se
determinar o raio atômico é considerar os átomos como
esferas que se tocam quando unidos.
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2. 2
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Dois fatores são fundamentais para analisarmos o raio
do átomo: número de camadas eletrônicas e carga
nuclear [número de prótons].
 Quanto maior o número de camadas eletrônicas
de um átomo maior é seu raio.
 nº camadas   raio do átomo
 Exemplos: Na mesma família
Em uma mesma família, o tamanho do átomo aumenta
à medida que aumenta o número de níveis.
Vejamos, por exemplo, o que acontece com os 3
primeiros elementos da família 17 (7A):
9F  1s2
2s2
2p5
 2 camadas: raio = 0,064 nm
17Cl  1s2
2s2
2p6
3s2
3p5
 3 camadas: raio = 0,099
nm
35Br 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
3d10
4s2
4p5
 4 camadas:
raio = 0,114 nm
 Quando os átomos têm o mesmo número de
camadas eletrônicas, terá maior raio o átomo de
menor carga nuclear [menor atração do núcleo pelos
elétrons periféricos].
 nº Z   nº P   atração núcleo/eletr.   raio
 Exemplos:
3Li 4Be 5B 6C 7N 8O
1s2
2s1
1s2
2s2
1s2
2s2
2p1
1s2
2s2
2p2
1s2
2s2
2p5
1s2
2s2
2p6
 OBS. 1  Nos grupos ou famílias, o raio atômico
aumenta de cima para baixo. Aumenta com o
aumento do número de camadas eletrônicas.
 Tendência de crescimento da propriedade:
2) Raio Iônico
Quando os átomos perdem ou ganham elétrons
transformam-se em íons, cujos tamanhos são diferentes
de seus átomos de origem.
 Quando um átomo perde elétrons, transforma-se em
cátion [íons positivo], o raio do íon fica menor que o
raio do átomo de origem, já que o núcleo, que
permanece o mesmo [mesma carga nuclear] passa a
exercer maior atração pelos elétrons restantes.
Perde 1 elétron
Átomo de Sódio (Na0)
K = 2 L = 8 M =1
Raio Atômico = 1,90 A
Íon Sódio (Na+
)
K = 2 L = 8
Raio Iônico = 0,95 A
[raio do átomo] > [raio do cátion]
 Quando um átomo ganha elétrons, transforma-se em
ânion [íon negativo], o raio do íon fica maior que o
raio do átomo de origem, uma vez que o núcleo
permanece inalterado, tem sua carga nuclear
inferiorizada em relação ao número de elétrons da
eletrosfera.
Ganha 1 elétron
Átomo de Flúor (F0)
K = 2 L = 7
Raio Atômico = 0,72 A
Íon Fluoreto (F-)
K = 2 L = 8
Raio Iônico = 1,36 A
[raio do átomo] < [raio do ânion]
 Se compararmos íons com o mesmo número de
elétrons [íons isoeletrônicos], o raio iônico vai
diminuindo a medida que o número de prótons do
núcleo [carga nuclear] aumenta.
Esp. Isoeletrônicas   nº Z   raio do íon
3) Energia de Ionização ou Potencial de Ionização
Energia de Ionização ou Potencial de Ionização é a
energia necessária para arrancar o elétron mais externo
de um átomo isolado e no estado gasoso,
transformando-o num íon positivo [cátion].
A[g] + E1 → A+
[g] + 1e-
(E1 = 1a
Energia de ionização)
A+
+ E2 → A2+
[g] + 1e-
(E2 = 2a
Energia de ionização)
A2+
+ E3 → A3+
[g] + 1e-
(E3 = 3a
Energia de ionização)
 À medida que se remove um elétron de um átomo
aumenta a quantidade de energia necessária para
arrancar o próximo elétron [E1<E2<E3], já que diminui o
raio e aumenta a força de atração do núcleo pelos
elétrons que ficam. Veja a figura abaixo:
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3. 3
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 Quanto menor o tamanho do átomo, mais difícil a
remoção do elétron e conseqüentemente, maior será a
energia ou potencial de ionização.
 Tendência de crescimento da propriedade:
4) Eletrafinidade ou Afinidade Eletrônica ou
Afinidade ao Elétron
Eletroafinidade é a energia liberada quando um átomo
isolado e no estado gasoso “captura um elétrons.”
A(g) + 1é  A-
(g) + E1
A-
(g) + 1é  A2-
(g) + E2
A2-
(g) + 1é  A3-
(g) + E3
 Obs. 1  1ª AE > 2ª AE > 3ª AE > 4ª AE .... > AEn,
pois quanto mais elétron for sendo adicionado, mais
estável o átomo torna-se e conseqüentemente, menor a
tendência em receber o próximo elétron.
 Obs. 2  Os maiores valores de AE encontram-se na
família dos calcogênios e halogênios. Não se aplicam
valores de AE para os gases nobres, pois os mesmos são
quimicamente estáveis.
 Tendência de crescimento:
5) Eletronegatividade ou Caráter Não-Metálico
Eletronegatividade é a propriedade que mede a
capacidade que tem um átomo em atrair um par
eletrônico numa ligação covalente [compartilhamento de
elétrons].
 Os valores de eletronegatividade estão relacionados
com as energias de ionização e eletro afinidade dos
átomos.
 A escala de Linus Pauling para eletronegatividade é a
mais utilizada. Os elementos de maior
eletronegatividade:
Elemento F O N, Cl Br C, S e I P, H
Eletroneg. 4,0 3,5 3,0 2,8 2,5 2,1
 Tendência de crescimento da propriedade:
 Obs. 1  Não se aplica valores de eletronegatividade
para os gases nobres, pois os mesmos são
quimicamente estáveis.
O elemento mais eletronegativo da tabela é o flúor.
6) Eletropositividade ou Caráter Metálico
A Eletropositividade indica a tendência que o átomo de
cada elemento possui de se afastar de seus elétrons
mais externos diante de outro átomo de elemento
químico diferente, quando ambos fazem parte de uma
substância composta. Como, na presença de elementos
com alta eletronegatividade, os metais mostram essa
tendência, a eletropositividade também é chama de
caráter metálico.
Não existe uma escala oficial de eletropositividade;
porém, se colocarmos os elementos em ordem
decrescente de eletronegatividade, obteremos uma
escala em ordem crescente de eletropositividade.
 Eletronegatividade aumenta e eletropositividade diminui
F, O, N, Cl, Br, I, S, C,...,P, H, metais comuns
Eletronegatividade diminui e eletropositividade aumenta 
A eletropositividade aumenta conforme o raio
atômico aumenta.
 Tendência de crescimento da propriedade:
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4. 4
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Exercícios
01) (PUC) Resolva a questão com base na análise das
alternativas a seguir:
I — Em um mesmo período, os elementos apresentam o
mesmo número de níveis.
II — Os elementos do grupo 2A apresentam, na última
camada, a configuração geral ns2
.
III — Quando o subnível mais energético é tipo s ou p,
o elemento é de transição.
IV — Em um mesmo grupo, os elementos apresentam o
mesmo número de camadas.
Conclui-se que, com relação à estrutura da classificação
periódica dos elementos, estão corretas as afirmativas:
A) I E II.
B) I E III.
C) II E III.
D) II E IV.
E) III E IV.
02) (Fuvest-SP) Os elementos I, II e III têm as
seguintes configurações eletrônicas em suas camadas
de valência:
I — 3s2
3p3
II — 4s2
4p5
III — 3s2
Com base nestas informações, indique a afirmação
errada.
A) O elemento I é um não-metal.
B) O elemento II é um halogênio.
C) O elemento III é um metal alcalino-terroso.
D) Os elementos I e III pertencem ao terceiro período
da tabela periódica.
E) Os três elementos pertencem ao mesmo grupo da
tabela periódica.
03) (UECE) Dados os elementos químicos:
G: 1s2
J: 1s2
2s1
L: 1s2
2s2
M: 1s2
2s2
2p6
3s2
Apresentam propriedades químicas semelhantes:
A) G E L, POIS SÃO GASES NOBRES.
B) G E M, POIS TÊM DOIS ELÉTRONS NO SUBNÍVEL
MAIS ENERGÉTICO.
C) J E G, POIS SÃO METAIS ALCALINOS.
D) L E M, POIS SÃO METAIS ALCALINO-TERROSOS.
E) J E L, POIS SÃO METAIS ALCALINOS.
04) (INSTITUTO AOCP – INSTITUTO TÉCNICO-
CIENTÍFICO DE PERÍCIA RN – 2017) Se o íon de
alumínio, Al³+
é isoeletrônico ao íon x²-
, então o átomo
X
A) pertence à família do boro.
B) pertence à família do carbono.
C) pertence à família do nitrogênio.
D) é um calcogênio.
E) é um halogêneo.
05) (AOCP – UFFS – 2016) Sobre a organização dos
elementos na classificação periódica, assinale a
alternativa correta.
A) Os elementos de transição interna apresentam o seu
elétron de diferenciação no subnível d da penúltima
camada da distribuição eletrônica.
B) A distribuição eletrônica, segundo a ordem energética
do elemento prata, pode ser representada da seguinte
maneira: [Kr] 5s1
e 4d10
.
C) O elemento hélio apresenta uma alta afinidade
eletrônica.
D) Os elementos representativos que se encontram
localizados na mesma série irão apresentar o mesmo
número de camadas e, por isso, apresentarão
comportamento químico semelhante.
E) A configuração eletrônica do subnível mais
energético, de forma geral, dos metais de transição
externa pode ser representada da seguinte maneira: (n
− 2) f1-14
.
06) (CFPBM – COMBATENTES – 2015) Em 1869,
trabalhando independentemente, dois cientistas – Julius
L. Meyer, na Alemanha (baseando‐se principalmente em
propriedades físicas) e Dimitri I. Mendeleyev, na Rússia
(baseando‐se principalmente em propriedades químicas)
– propuseram tabelas semelhantes para a classificação
dos elementos químicos. Sobre as propriedades
periódicas e aperiódicas dos elementos químicos analise
as afirmativas a seguir.
I. Com relação à afinidade eletrônica, a ordem correta é
P > Se > Na > Cu.
II. Um metal alcalino terroso do terceiro período
apresenta menor raio atômico do que um metal do
quinto período e do mesmo grupo.
III. A primeira energia de ionização dos elementos
decresce de cima para baixo num grupo ou família.
Está(ão) correta(s) a(s) afirmativa(s)
A) I, II e III.
B) I, apenas.
C) I e II, apenas.
D) I e III, apenas.
E) II e III, apenas.
07) (INSTITUTO AOCP – UFPB – 2019) Considerando os
seguintes elementos da tabela periódica: flúor (Z= 9),
enxofre (Z= 16) e astato (Z= 33), assinale a alternativa
correta.
A) O elemento mais eletronegativo é o flúor.
B) A distribuição eletrônica do astato é 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
C) O raio atômico do flúor é maior que o raio do enxofre
e do astato.
D) O astato e o enxofre pertencem ao mesmo grupo da
tabela periódica.
E) O astato apresenta maior afinidade eletrônica.
08) (INSTITUTO AOCP – INSTITUTO TÉCNICO-
CIENTÍFICO DE PERÍCIA RN – 2017) Considerando as
propriedades periódicas dos átomos presentes nas
moléculas de ácido clorídrico e nítrico, assinale a
alternativa correta.
A) O raio atômico do átomo de nitrogênio é menor do
que o do átomo de oxigênio.
B) A primeira energia de ionização do átomo de
nitrogênio é menor do que a do átomo de cloro.
C) O nitrogênio é mais eletronegativo que o oxigênio.
D) O valor da segunda energia de ionização do cloro é
menor do que o da primeira.
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E) O nitrogênio tem menos afinidade eletrônica que o
oxigênio.
09) (AOCP – IFECT BA – 2016) Sobre as tendências
periódicas dos elementos químicos, assinale a
alternativa correta.
A) A eletronegatividade diminui à medida que
prosseguimos no sentido da parte direita superior da
tabela periódica, incluindo os gases nobres.
B) Quanto mais eletronegativo é um elemento, maior
será seu caráter metálico.
C) Quanto maior é a atração entre determinado átomo e
um elétron adicionado, maior será a afinidade eletrônica
do átomo, ou seja, mais energia será absorvida ao
receber um elétron.
D) Para os gases nobres, a afinidade eletrônica é
elevada, significando que o ânion terá energia menor
em comparação aos átomos e elétrons separados.
E) Quanto maior for o átomo, menor será a atração do
núcleo sobre o elétron externo, portanto maior será o
caráter metálico.
10) A equação química que poderá ser associada à
afinidade eletrônica do flúor será:
A) F2(g) + 2é  2 F(g)
–
B) F2(l)  2 F(g)
+
+ 2é
C) F(g)  F(g)
+
+ é
D) F(g) + é  F(g)
–
E) F(s) + é  F(s)
SANDRO MESQUITA MENDES 04097740229 SANDRO MESQUITA MENDES 04097740