Kekuatan asam basa lewis

1. Kelompok VII

Nia Sasria
Deis Rostianti
Sanatang
Kimia’09 Mipa

2.  zat yang dapat menerima pasangan elektron.
a
 zat yang dapat mendonorkan pasangan elektron
Kimia’09 Mipa

3. Pengaruh
elektronik
Perubahan
struktur
Faktor
sterik
Pengaruh
pelarut
Kimia’09 Mipa

4. Pengaruh elektronik
 Makin tinggi kemampuan suatu zat menerima PE dari suatu basa maka
semakin kuat keasamannya.
Makin positif muatan parsial atom akseptor maka semakin efektif atom
tersebut menerima PE dari atom donor.
 Makin tinggi kemampuan suatu zat memberikan PE pada suatu asam maka
semakin kuat kebasaannya.
Makin negatif muatan parsial atom donor maka semakin efektif atom
tersebut memberikan PE pada atom akseptor.
Kimia’09 Mipa

5. Ada 2 jenis gugus yang mempengaruhi muatan parsial atom akseptor dan
atom donor , yaitu :
Namun ada beberapa spesies asam yang tidak mematuhi konsep di atas,
faktanya :
Menurut aspek elektronik, urutannya kebalikan dari fakta di atas.
Hal ini karena adanya orbitan kosong atom B & PE pada atom
halogen dalam membentuk ikatan rangkap parsial, dimana BF3
membentuk ikatan rangkap parsial paling kuat karena ukuran atom
F paling kecil sehingga paling efektif mendonorkan PE nya pada
Atom
akseptor
Atom donor
Gugus penarik
elektron
Gugus pemberi elektron
Muatan parsial makin
(+)
Muatan parsial makin (-
)
Asam : BF3 > BH3 >
B(CH3)3
Basa : N(CH3)3 > NH3 >
NF3
BF3 < BCl3 < BBr3
Kimia’09 Mipa

6. Perubahan struktur
Contoh :
Perubahan struktur pada BF3 dalam pembentukan kompleks
dengan basa NH3 yaitu dari segitiga planar menjadi piramidal.
Pembentukan kompleksnya terjadi melalui 2 tahap yaitu :
1
• Perubahan bentuk geometri asam BF3 dari segitiga planar
menjadi bentuk piramidal
II
• Orbital kosong atom akseptor B mengarah pada PE atom donor N
dalam molekul NH3 & terbentuk ikatan koordinasi berupa ikatan σ
Kimia’09 Mipa

7. Kimia’09 Mipa
Faktor Sterik
Contoh :
Reaksi substitusi antara trimetilboron dengan piridin dan
turunannya.
Reaksi antara trimetilboron dengan meta-metil piridin maka rx lebih
eksotermis
Adanya gugus metil pada posisi meta akan meningkatkan efektifitas atom
donor N dalam molekul piridin untuk memberikan PE nya pada atom
akseptor B dalam trimetilboron

8. Kimia’09 Mipa
Reaksi antara trimetilboron dengan orto-metil piridin maka rx kurang
eksotermis
Adanya efek sterik tinggi antara gugus metil pada trimetilboron & pada
piridin di posisi orto akan mendestabilisasi kompleks (CH3)3B-NH3
Maka urutan kekuatan basa piridin & turunannya terhadap trimetilboron
yaitu :

9. Kimia’09 Mipa
Pengaruh
Pelarut
Suatu zat dengan muatan tinggi maka cenderung mudah larut
dalam pelarut dengan permitifitas (konstanta dielektrik) tinggi.
Pelarut polar memiliki konstanta dielektrik tinggi misalnya air, alkohol,
eter, amina & dimetilsulfoksida.
Pelarut bersifat asam misalnya SO2 yang digunakan untuk melarutkan
benzene.
Contoh : SbCl5 + :B  Cl5Sb-B ∆H˚
Nilai (-) ∆H˚ setara dengan bilangan donor pelarut (D.N), makin besar
nilai D.N pelarut maka pelarut tersebut semakin bersifat basa Lewis
kuat, demikian sebaliknya untuk pelarut yang bersifat asam Lewis.

10. Kimia’09 Mipa