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2. 2
Conteúdos:
- Introdução à química orgânica
Objetivo da aula:
- Apresentar a importância da química orgânica e conhecer
os conceitos e correlacioná-los com o cotidiano do aluno.

3. 1.São formados por um pequeno número de elementos constituintes,
onde os principais são: C, H, O, N, S, P que são denominados de
elementos ORGANÓGENOS ou ORGANOGÊNICOS;
2.Apresentam reações lentas;
3.Predominam as ligações covalentes;
4.Apresentam baixo ponto de fusão e ebulição;
5.Apresentam elevada energia interna;
6.A maioria são biodegradáveis.
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4. HISTÓRICO
1777 – BERGMAN – Dividiu os compostos em orgânicos e
inorgânicos.
1808 – BERZELIUS – Formulou a teoria da Força Vital ou
vitalismo.
1828 – WÖHLER – Derrubou a teoria da força vital através da
síntese da ureia.
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5. NH4CNO
NH2
NH2
C
O
A partir desta observação, define-se QUÍMICA ORGÂNICA como
sendo a parte da química que estuda os compostos do elemento
químico CARBONO
cianato de amônio ureia
Existem substâncias como o CO, CO2, H2CO3 e demais
carbonatos, HCN e demais cianetos, que são considerados
compostos de transição
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6. 1. Wöhler conseguiu realizar a primeira síntese de substância
dita “orgânica” a partir de uma substância dita “inorgânica”.
A substância obtida por Wöhler foi:
A. ( ) ureia.
B. ( ) ácido úrico.
C. ( ) ácido cítrico.
D. ( ) vitamina C.
E. ( ) acetona.
NH4CNO
NH2
NH2
C
O
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7. Em 1858 AUGUST KEKULÉ estudou o carbono e enunciou uma teoria
que se resume a:
O carbono é TETRAVALENTE
As quatro valências do carbono EQUIVALENTES
C Cl
H
H
H C
Cl
H
H
H C
Cl
H
H
H C
Cl H
H
H
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8. Os átomos de carbono podem ligar-se entre si,
formando CADEIAS CARBÔNICAS
C C C C
C C C
C
C C
C C
C C C
C
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9. O átomo de carbono forma múltiplas ligações (simples, duplas
e triplas)
C C
C C
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10. 2.Na fórmula H2C .x..CH – CH2 – C .y..N, x e y representam,
respectivamente, ligações:
A. ( ) simples e dupla.
B. ( ) dupla e dupla.
C. ( ) tripla e simples.
D. ( ) tripla e tripla.
E. ( ) dupla e tripla.
H2C CH – CH2 – C N
x y
.... ....
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11. C
O carbono tem geometria TETRAÉDRICA.
O carbono tem ângulo entre suas valências de 109°28’.
O carbono tem 4 ligações sigma ( ).
O carbono se encontra hibridizado “sp3 ”.
s
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12. C
Com um ligação dupla e duas ligações simples:
O carbono tem geometria TRIGONAL PLANA.
O carbono tem ângulo entre suas valências de 120°.
O carbono tem 3 ligações sigma ( ) e 1 ligação pi ( π ).
O carbono se encontra hibridizado “sp2 “.
s
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13. C
Com duas ligações dupla:
O carbono tem geometria LINEAR.
O carbono tem ângulo entre suas valências de 180°.
O carbono tem 2 ligações sigma ( ) e 2 ligação pi ( ).
O carbono se encontra hibridizado “sp“.
s π
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14. C
Com uma ligação tripla e uma ligação simples:
O carbono tem geometria LINEAR.
O carbono tem ângulo entre suas valências de 180°.
O carbono tem 3 ligações sigma ( ) e 1 ligação pi ( ).
O carbono se encontra hibridizado “sp“.
s π
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15. CARBONO LIGAÇÕES HIBRIDAÇÃO ÂNGULO DE
LIGAÇÃO
FORMA
GEOMÉTRICA
C
C
C
C
4 sigma (s)
0 pi (p)
3 sigma (s)
1 pi (p)
(s)
2 sigma
(p)
2 pi
sp3
sp2
sp
109°28’
120°
180°
TETRAÉDRICA
TRIGONAL
LINEAR
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