Stoikiometri

1. BAB VII
PERSAMAAN REAKSI DAN
STOIKIOMETRI

2. STOKIOMETRI

3. Hukum-hukum Dasar Ilmu Kimia
Hukum Proust (Hkm Perbandingan Tetap)
• "Perbandingan massa unsur-unsur di dalam suatu persenyawaan kimia selalu tetap"
Bila diketahui massa suatu senyawa atau massa salah satu unsur yang membentuk senyawa
tersebut maka massa unsur lainnya dapat diketahui.
Berat Zat dlm Senyawa = Senyawa
Berat
x
Senyawa
BM
Unsur
BA
Indek
Kadar Persen dlm Senyawa = %
100
x
Senyawa
BM
Unsur
BA
Indek

4. Contoh:
1. Berapakah perbandingan Ca : O dalam CaO?
Jawab:
Ca : O
BA Ca : BA O
40 : 16
5 : 2
2. Berapakah kadar Fe dalam 50 gram Fe2(SO4)3 dalam berat dan dalam %?
Perhitungan Berat Molekul atau Massa Molar
Senyawa kimia merupakan ikatan-ikatan atom. Contoh: Metana (CH4) terdiri atas molekul-
molekul yang setiap molekulnya mengandung satu atom C dan 4 atom hidrogen. Massa
atom 1 mol CH4 adalah jumlah massa karbon dan hidrogen
Massa 1 mol C = 12,011 g = 12,011 g
Massa 4 mol H = 4 x 1,008 g = 4,0032 g
Massa 1 mol CH4 = 1 mol C + 4 mol H = 16,043 g
Pengertian massa molar dan berat molekul adalah sama
Perhitungan Persen (%) Komposisi Senyawa
Contoh: Etanol mempunyairumus C2H5OH, massa setiap unsur dan berat molekul
diperoleh sebagai berikut:
Perhitungan Berat Molekul atau Massa Molar
Senyawa kimia merupakan ikatan-ikatan atom. Contoh: Metana (CH4) terdiri atas molekul-
molekul yang setiap molekulnya mengandung satu atom C dan 4 atom hidrogen. Massa
atom 1 mol CH4 adalah jumlah massa karbon dan hidrogen
Massa 1 mol C = 12,011 g = 12,011 g
Massa 4 mol H = 4 x 1,008 g = 4,0032 g
Massa 1 mol CH4 = 1 mol C + 4 mol H = 16,043 g
Pengertian massa molar dan berat molekul adalah sama
Perhitungan Persen (%) Komposisi Senyawa
Contoh: Etanol mempunyairumus C2H5OH, massa setiap unsur dan berat molekul
diperoleh sebagai berikut:
Massa C = 2 mol x 12,011 g/mol = 24,022 g
Massa H = 6 mol x 1,008 g/mol = 6,048 g
Massa O = 1 mol x 15,999 g/mol = 15,999 g
Jadi massa 1 mol C2H5OH = 46,069 g
Persen massa sering disebut persen berat

5. Hukum-hukum Dasar Ilmu Kimia
Hukum Dalton (Hkm Kelipatan Perbandingan)
” Jika dua unsur dapat membentuk satu atau lebih senyawa maka perbandingan massa dari unsur yang
satu yang bersenyawa dengan unsur yang lain yang massanya tertentu merupakan bilangan yang bulat
dan sederhana”
Hukum Lavoiser (Hkm Kekekalan Massa)
" Dalam setiap reaksi kimia, jumlah massa zat sebelum dan sesudah reaksi adl sama "
Hidrogen + Oksigen Hidrogen Oksida
(4g) (32g) (36g)

6. Hukum-hukum Dasar Ilmu Kimia
a.Hukum Gas
Ideal
• PV = nRT
a.Hukum Boyle
• P 1V 1 = P 2V 2
• n danT sama
a.Hukum Gay
Lussac
• P danT sama
a.Hukum Boyle
Gay Lussac
• n1 = n2
a.Hukum
Avogadro
• V sama mengadung
• jumlah mol yang
sama
• T dan P sama
2
1
2
1
n
n
V
V
 2
2
.
2
1
1
.
1
T
V
P
T
V
P

Pada keadaan Standart : STP/NTP (00C, 76 Cm Hg)
1mol gas volumenya 22,4 ltr

7. Contoh soal
1. Berapa tekanan dari 0 5 mol O2 dengan volume 10 liter jika pada temperatur
tersebut 0.5 mol NH3 mempunyai volume 5 liter den tekanan 2 atmosfir ?
2. Berat 1 liter gas adalah 2 gram, 10 liter NO pada P dan T yg sama adalah 7,5 gram.
Berapakah berat molekul tsersebut ? (Ar N = 14 g/mol dan Ar O = 16 g/mol)
3. Berapa volume 29 gram C4H10 pada tempertaur dan tekanan yang sama dimana 35
liter oksigen beratnya 40 gram?
4. 1 mol gas N2 pada tekanan 2 atm dan volume 15 liter pada temperatur 270C .
Berapakah volume gas itu pada tekanan 3 atm dan suhu 300C
5. Berapa volume gas C3H8 sebanyak 11 gram pada keadaan 0 0C dan 76 mmHg? Ar
C = 12 g/mol dan Ar H = 1 g/mol

8. 1. Berapa tekanan dari 0 5 mol O2 dengan volume 10 liter jika pada
temperatur tersebut 0.5 mol NH3 mempunyai volume 5 liter den tekanan 2
atmosfir ?
Diketahui:
n1 = 0,5 mol
V1 = 5 L
P1 = 2 atm
T1 = T2
n2 = 0,5 mol
V2 = 10 L
Ditanya : P2 ???
P1 V1 = P2 V2
2 x 5 = P2 x 10  P2 = 1 atmosfir
Jawab:
n danT sama Hukum Boyle

9. 2. Berat 1 liter gas adalah 2 gram, 10 liter NO pada P dan T yg sama adalah 7,5
gram. Berapakah berat molekul tersebut ? (Ar N = 14 g/mol dan Ar O = 16
g/mol)
Diketahui:
Vgas =V1 = 1 L
mgas = m1 = 2 g
VNO = V2 = 10 L
mNO = m2 = 7,5 g
P dan T sama
Ar N = 14 g/mol
Ar O = 16 g/mol
Jawab:
P danT sama Hukum Gay Lussac
30
/
5
,
7
/
2
10
1 x
 = 80 g/mol
Ingat n = m/Mr
Ditanya: Mr2 ?????

10. 2. Berat 1 liter gas adalah 2 gram, 10 liter NO pada P dan T yg sama adalah 7,5
gram. Berapakah berat molekul tersebut ? (Ar N = 14 g/mol dan Ar O = 16
g/mol)
Diketahui:
Vgas =V1 = 1 L
mgas = m1 = 2 g
VNO = V2 = 10 L
mNO = m2 = 7,5 g
P dan T sama
Ar N = 14 g/mol
Ar O = 16 g/mol
Jawab:
P danT sama Hukum Gay Lussac
30
/
5
,
7
/
2
10
1 x
 = 80 g/mol
Ingat n = m/Mr
Ditanya: Mr2 ?????

11. 3. Berapa volume 29 gram C4H10 pada tempertaur dan tekanan yang
sama dimana 35 liter oksigen beratnya 40 gram?
Dikerahui:
m C4H10 = 29 gram
VO2 = 35 L
mO2 = 40 g
Jawab:
• 29 gram C4H10 =
29
58
mol =
1
2
mol C4H10
• 40 gram O2 =
40
32
mol = 1, 25 mol O2 (VO2 = 35 Liter)
Jadi
1
2
mol C4H10 ,
volumenya =
𝑚𝑜𝑙 C
4H
10
𝑚𝑜𝑙 𝑂2
x 35 liter =
1
2
1,25
x 35 liter =14 liter
Ditanya: VC4H10 ???

12. Contoh soal
4. 1 mol gas N2 pada tekanan 2 atm dan volume 15 liter pada temperatur
270C . Berapakah volume gas itu pada tekanan 3 atm dan suhu 300C
5. Berapa volume gas C3H8 sebanyak 11 gram pada keadaan 0 0C dan 76
mmHg? Ar C = 12 g/mol dan Ar H = 1 g/mol