La electrólisis es un proceso mediante el cual una corriente eléctrica provoca una reacción química en una celda electrolítica. En una celda con una disolución de NaCl, los iones Na+ y Cl- se mueven hacia los electrodos opuestos, donde se depositan como metal sodio en el cátodo y cloro gaseoso en el ánodo. La masa de metal depositado en el cátodo depende de la corriente eléctrica, el tiempo y la masa atómica del metal.
2. A.24 Experimentalmente se comprueba que la reacción redox
entre el cloro gas y el sodio metálico ocurre espontáneamente
según la ecuación:
Cl2(g) + 2 Na(s) → 2 Na+Cl-(s)
Explicar como conseguir experimentalmente la reacción
contraria.
3. LA CELDA ELECTROLÍTICA
A.25 Explica el paso
de corriente y la
reacción química
que ocurre en una
celda electrolítica.
Toma como
ejemplo la formada
por la sal cloruro de
sodio disuelta.
5. A.27. Emite hipótesis: ¿de qué puede depender la masa de un
metal depositado en el cátodo de una celda electrolítica que
contiene una disolución acuosa de la sal del metal?
6. A.28. Sobre una celda electrolítica que contiene ZnSO4 está
pasando una corriente de 10 A durante 2 h. Sabiendo que se
depositan 24,4 g de Zn, calcula la masa atómica del Zn.
7. A.29. Escribe las diferencias y semejanzas entre una celda
electroquímica y una celda electrolítica.
