Bài trình chiếu PPT hồ sơ bài dạy

1. Tiết 8
Luyện tập

2. I. Các kiến thức cần nắm vững:

3. 1. Axit, bazơ, hidroxit lưỡng tính và muối
theo A-re-ni-ut ? (Sgk)
I. Các kiến thức cần nắm vững:
2. Tích số ion của nước ?
KH2O (250
C) = [H+
].[OH-
]= 1,0.10-14
.
3. Khái niệm pH ?(sgk), Công thức tính ?
pH = - log[H+
]

4. I. Các kiến thức cần nắm vững:

5. 5. Phản ứng trao đổi ion ,điều kiện và
bản chất của phản ứng trao đổi ion ?
I. Các kiến thức cần nắm vững:
- Tạo chất kết tủa.
- Tạo chất điện li yếu (nước hoặc axit
yếu) .
- Tạo chất khí.

6. II.Củng cố và rèn luyện
Trò chơi “Kim tự tháp”
phiên bản mới

8. Luật chơi:
- Lớp chia làm 4 đội chơi
- Mỗi đội cử 1 đội trưởng. Đội trưởng có
nhiệm vụ chọn chủ đề cho đội.Tất cả các
thành viên trong đội tham gia trả lời câu hỏi.
Mỗi câu trả lời đúng được 10 điểm, trả lời
sai không bị trừ điểm. Các đội còn lại cũng
có quyền trả lời, nếu đúng thì mỗi câu được
cộng 5 điểm và sai không bị trừ điểm.Ở
vòng 2 số điểm cộng sẽ được nhân đôi nếu
các đội có câu trả lời đúng.
• -Thời gian suy nghĩ là 1 phút 30s, sau 1 phút
30s đội nào chưa đưa ra đáp án thì không
chấp nhận đáp án đó.

10. Khám phá

11. Vượt tháp

12. Chinh phục
Kim tự tháp

13. Khoảng trống Vẫn còn
Sự giàu có Hòa thuận

14. Góp thêm Bên trong
Nhà nước Gia đình pH

15. Axit
Bazơ

16. Câu 1
9089888786858483828180797877767574737271706968676665646362616059585756555453525150494847464544434241403938373635343332313029282726252423222120191817161514131211109876543210
Điền vào chỗ trống:
..... là chất khi tan trong nước
phân li cho ra cation H+
.
...... là chất khi tan trong nước
phân li ra ion OH-
.
........ là hidroxit khi tan trong
nước vừa có thể phân li như axit,
vừa có thể phân li như bazơ.
....... là hợp chất khi tan trong
nước phân li ra cation kim loại
(hoặc cation NH4
+
) và anion gốc
axit.
Axit là chất khi tan trong nước
phân li cho ra cation H+
.
Bazơ là chất khi tan trong nước
phân li ra ion OH-
.
Hidroxit lưỡng tính là hidroxit khi
tan trong nước vừa có thể phân li
như axit, vừa có thể phân li như
bazơ.
Muối là hợp chất khi tan trong
nước phân li ra cation kim loại
(hoặc cation NH4
+
) và anion gốc
axit.

17. Muối axit: là muối mà anion gốc axit
còn hidro có khả năng phân li ra ion
H+
.
Cho ví dụ:
Câu 2
NaHCO3,KHCO3,KHSO4, CaHPO4,...
9089888786858483828180797877767574737271706968676665646362616059585756555453525150494847464544434241403938373635343332313029282726252423222120191817161514131211109876543210

18. các axit nhiều nấc: khi tan trong nước
phân li theo nhiều nấc ra ion H+
đó là
các axit nhiều nấc. Cho ví dụ
Câu 3
H2SO4, H2CO3,H2SO3, H3PO4,...
9089888786858483828180797877767574737271706968676665646362616059585756555453525150494847464544434241403938373635343332313029282726252423222120191817161514131211109876543210

19. Muối trung hòa: là muối mà anion gốc
axit không còn hidro có khả năng phân
li ra ion H+
(hidro có tính axit). Cho ví
dụ :
Câu 4
Na2CO3, CaSO4,BaCl2, (NH4)2CO3...
9089888786858483828180797877767574737271706968676665646362616059585756555453525150494847464544434241403938373635343332313029282726252423222120191817161514131211109876543210

20. Câu 5
viết phương trình phản ứng của các
cặp chất sau:
a. Na2CO3 + Ca(NO3)2
b. CuSO4 + H2SO4
c. NaHCO3 + HCl
d. Pb(OH)2(r) + HNO3
e. Pb(OH)2(r) + NaOH
a. Na2CO3 + Ca(NO3)2 = 2NaNO3 +CaCO3 .
CO3
2-
+ Ca2+
= CaCO3↓
b. CuSO4 + H2SO4 không xảy ra.
c. NaHCO3 + HCl = NaCl + CO2 + H2O.
HCO3
-
+ H+
= H2O + CO2↑.
d. Pb(OH)2(r) + 2HNO3 = Pb(NO3)2 + 2H2O.
Pb(OH)2 + 2H+
= Pb2+
+ 2H2O
e. Pb(OH)2(r) + 2NaOH = Na2PbO2 + 2H2O.
Pb(OH)2(r) + 2OH-
= PbO2
2-
+ 2H2O.
9089888786858483828180797877767574737271706968676665646362616059585756555453525150494847464544434241403938373635343332313029282726252423222120191817161514131211109876543210

21. Câu 6
Nêu hiện tượng và bản chất của các
phương trình phản ứng sau:
1.Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl.
2.NaOH + HCl NaCl + H2O.
Biết dd NaOH trước phản ứng có màu
hồng.
3.CH3COONa + HCl CH3COOH +
NaCl
4.Na-2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ +
H2O.
-Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl.
Có kết tủa tráng xuất hiện.
Bản chất của phản ứng là sự kết hợp
của hai ion SO4
2-
và Ba2+
.
-Na-2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2↑ +
H2O.
thấy có sủi bọt khí:
Bản chất của phản ứng là sự kết hợp
của CO3
2-
và H+
để tạo thành axit kém
bền , phân hủy thành khí CO2 thoát ra .
Tạo thành chất điện li yếu:
-NaOH + HCl NaCl + H2O
Tạo H2O, màu hồng của dd nhạt dần và
biến mất.
Bản chất là sự kết hợp của OH-
và H+
.
-CH3COONa + HCl CH3COOH + NaCl
Tạo axit yếu: Dung dịch thu được có
mùi giấm.
Bản chất là sự kết hợp của ion
CH3COO-
và H+
. 9089888786858483828180797877767574737271706968676665646362616059585756555453525150494847464544434241403938373635343332313029282726252423222120191817161514131211109876543210

22. Câu 7
Hoàn chỉnh các ý sau:
- Tích số ion của nước ……
-Nước có môi trường..........
-Sự điện li của nước...........
-Giấy chỉ thị trong môi trường
nước............
Hoàn chỉnh các ý sau:
- Tích số ion của nước : KH2O(250
C) =
[H+
].[OH-
] = 1,0.10-14
-Nước có môi trường: Trung tính.
-Sự điện li của nước: H2O là chất điện
li yếu.
-Giấy chỉ thị trong môi trường nước:
Không đổi màu
9089888786858483828180797877767574737271706968676665646362616059585756555453525150494847464544434241403938373635343332313029282726252423222120191817161514131211109876543210

23. Câu 8
các khoảng pH thích hợp:
MT trung tính có:............................
MT kiềm có ………………………..
MT axit có ...............................
Quỳ hóa đỏ..............................
Quỳ hóa xanh....................
các khoảng pH thích hợp:
MT trung tính có: pH = 7 hay [H+
] =
1,0.10-7
.
MT kiềm có pH > 7 hay [H+
] < 1,0.10-7
.
MT axit có pH < 7 hay [H+
] > 1,0.10-7
.
Quỳ hóa đỏ khi pH ≤ 6 ;
Quỳ hóa xanh khi pH ≥ 8
9089888786858483828180797877767574737271706968676665646362616059585756555453525150494847464544434241403938373635343332313029282726252423222120191817161514131211109876543210

24. Câu 9
Một dung dịch có [H+] = 0,010M . Tính [OH-
]
và pH của dd. Môi trường của dd này là gì ?
Quỳ tím đổi sang màu gì trong dd này?
Giải:
[H+
] = 0,010M = 1,0.10-2
M
* Nên pH = 2.
* Môi trường của dd này là axit, quỳ
hóa đỏ trong dd này.
9089888786858483828180797877767574737271706968676665646362616059585756555453525150494847464544434241403938373635343332313029282726252423222120191817161514131211109876543210

25. Câu 10
Một dd có pH = 9,0. Nồng độ [H+
] và [OH-
]
là bao nhiêu ? Màu của phenolphtalein
trong dd này là gi?
Giải:
* pH = 9,0 nên [H+
] = 1,0.10-9
M và
[OH-
] = 1,0.10-14
/1,0.10-9
= 1,0.10-5
M.
* pH > 7,0 nên dd có môi trường kiềm
* Phenolphtalein hóa hồng .
9089888786858483828180797877767574737271706968676665646362616059585756555453525150494847464544434241403938373635343332313029282726252423222120191817161514131211109876543210

26. Chi nKC tế ế
Chiến thắng