Principales compuestos químicos 6.Biomoléculas - 03 Tripéptido de serina, glicina y cisteína

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Tripéptido de serina, glicina y cisteína

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Formular el tripéptido Ser-Gly-Cys conociendo las fórmulas de los aminoácidos :
serina glicina y cisteína.
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Formular el tripéptido Ser-Gly-Cys conociendo las fórmulas de los aminoácidos :
serina glicina y cisteína.
O
NH2
OH OH
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SH
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serina glicina y cisteína.
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Selección de preguntas del bloque 2 ( La célula viva, morfología, estructura y fisiología celular) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid. Se tratan estos temas: 1. La célula: unidad de estructura y función. 2. Esquematización de diferentes estructuras y orgánulos celulares 3. Célula procariótica y eucariótica. 4. Células animales y vegetales. 5. Célula eucariótica: componentes estructurales y funciones. Importancia de la compartimentación celular. 5.1. Membranas celulares: composición, estructura y funciones. 5.2. Pared celular en células vegetales. 5.3. Citosol y ribosomas. Citoesqueleto. Centrosoma. Cilios y flagelos. 5.4. Orgánulos celulares: mitocondrias, peroxisomas, cloroplastos, retículo endoplasmático, complejo de Golgi, lisosomas y vacuolas. 5.5. Núcleo: envoltura nuclear, nucleoplasma, cromatina y nucleolo. Niveles de organización y compactación del ADN. 6. Célula eucariótica: función de reproducción. 6.1. El ciclo celular: interfase y división celular. 6.2. Mitosis: etapas e importancia biológica. 6.3. Citocinesis en células animales y vegetales. 6.4. La meiosis: etapas e importancia biológica. 7. Célula eucariótica: función de nutrición. 7.1. Concepto de nutrición. Nutrición autótrofa y heterótrofa. 7.2. Ingestión. 7.2.1. Permeabilidad celular: difusión y transporte. 7.2.2. Endocitosis: pinocitosis y fagocitosis. 7.3. Digestión celular 7.4. Exocitosis y secreción celular. 7.5. Metabolismo. 7.5.1. Conceptos de metabolismo, catabolismo y anabolismo. 7.5.2. Aspectos generales del metabolismo: reacciones de oxidorreducción y ATP. 7.5.3. Estrategias de obtención de energía: energía química y energía lumínica. 7.5.4. Características generales del catabolismo celular: convergencia metabólica y obtención de energía. 7.5.4.1. Glucólisis. 7.5.4.2. Fermentación. 7.5.4.3. ß-oxidación de los ácidos grasos. 7.5.4.4. Respiración aeróbica: ciclo de Krebs, cadena respiratoria y fosforilación oxidativa. 7.5.5. Características generales del anabolismo celular: divergencia metabólica y necesidades energéticas. 7.5.5.1. Concepto e importancia biológica de la fotosíntesis para el mantenimiento de la vida sobre la Tierra. 7.5.5.2. Etapas de la fotosíntesis y su localización en células procariotas y eucariotas. 7.5.6. Quimiosíntesis. 7.5.7. Integración del catabolismo y del anabolismo.

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Selección de preguntas del bloque 1 (Base molecular y fisicoquímica de la vida) del examen de Biología de la Prueba de Acceso a las Universidades de Madrid. Se tratan estos temas: 1. Composición de los seres vivos: bioelementos y biomoléculas. 1.1. Concepto. 1.1. Clasificación, teniendo en cuenta la proporción en la que entran a formar parte de los seres vivos. 1.1. Bioelementos más característicos de cada grupo anterior y su función. 2. El agua y las sales minerales. 2.1. El agua. 2.1.1. Estructura. 2.1.2. Propiedades físico-químicas. 2.1.3. Funciones biológicas. 2.1.4. Disoluciones acuosas. Difusión, ósmosis y diálisis. 2.2. Sales minerales. 2.2.1. Clasificación. 2.2.2. Funciones generales en los organismos. 3. Glúcidos. 3.1. Concepto y clasificación. 3.2. Monosacáridos: estructura y funciones. 3.3. Enlace glucosídico. Disacáridos y polisacáridos. 4. Lípidos. 4.1. Concepto y clasificación. 4.2. Ácidos grasos: estructura y propiedades. 4.3. Triacilglicéridos y fosfolípidos: estructura, propiedades y funciones. 4.4. Carotenoides y esteroides: propiedades y funciones. 5. Proteínas. 5.1. Concepto e importancia biológica. 5.2. Aminoácidos. Enlace peptídico. 5.3. Estructura de las proteínas. 5.4. Funciones de las proteínas. 6. Enzimas. 6.1. Concepto y estructura. 6.2. Mecanismo de acción y cinética enzimática. 6.3. Regulación de la actividad enzimática: temperatura, pH, inhibidores. 7. Vitaminas: concepto, clasificación y carencias. 8. Ácidos nucleicos. 8.1. Concepto e importancia biológica. 8.2. Nucleótidos. Enlace fosfodiéster. Funciones de los nucleótidos. 8.3. Tipos de ácidos nucleicos. Estructura, localización y funciones.

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Metales de transición y metalurgia Los metales de transición son los elementos químios que comúnmente conocemos propiamente como “metales”: hierro, plata, mercurio, wolframio… Tienen muchas propiedades en común. Sus números de oxidación más típicos son 2+ y 3+. Muchos son coloreados, lo que deben a su particular configuración electrónica (especialmente a los orbitales d). Forman aleaciones unos con otros. Entre ellos se encuentran los elementos químicos de puntos de fusión más elevados. Se obtienen por reducción (con C en muchos casos) o electrolíticamente. Introducción a los compuestos de coordinación Los compuestos de coordinación o complejos están formados generalmente por un átomo central (normalmente un catión metálico) y, unido a él por enlaces coordinados, átomos o grupos de átomos llamados ligandos. El número de ligandos es el número de coordinación. Los complejos suelen ser coloreados y para un mismo átomo central su color depende de la naturaleza de los ligandos y del número de ellos y se explica por la llamada teoría del campo cristalino.

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A diferencia de la teoría del enlace de valencia, basada en el concepto de orbitales localizados entre dos átomos, la teoría de orbitales moleculares considera que los electrones de enlace se encuentran en orbitales formados entre varios (2, 3, 4…) átomos de la molécula. Por ejemplo, en el benceno los 6 orbitales 2p de los 6 C pueden formar varios orbitales moleculares que unen al mismo tiempo a los 6 átomos de C. Un orbital molecular sería como uno atómico pero en vez de tener un solo núcleo acoge a varios (en el ejemplo citado del benceno los orbitales moleculares aludidos tendrían 6 núcleos).

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La longitud de onda del fotón que emite un átomo al pasar de un estado de número cuántico principal n2 a un estado inferior n1 viene dada por: (1/λ) = RZ2[(1/n1)2 – (1/n2)2], siendo R la constante de Rydberg, que para el deuterio (2H) vale 109707 cm-1. Calcular la energía mínima necesaria en eV para separar el electrón del núcleo de deuterio cuando el átomo se halla en su estado fundamental. (Datos: constante de Planck: 6,63·10^-34 Js; velocidad de la luz: 3·10^8 ms-1; 1 J = 6,242·10^18 eV).

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La mayor dificultad con que el analista se encuentra cuando se ha de estudiar muestras ambientales suele ser su tremenda complejidad. Aunque existen tratamientos químicos que pueden aislar los analitos de interés, lo mejor es llevar a cabo un tratamiento fisicoquímico: la cromatografía. Hay muchas y variadas técnicas cromatográficas, pero el objetivo de todas es separar las sustancias que forman una mezcla y enviarlas secuencialmente a un detector para que las determine y cuantifique. En general, estas técnicas se pueden clasificar en varias familias: cromatografía de gases, de líquidos, mediante fluidos supercríticos y en capa fina. Todas se basan en el mismo fenómeno: permitir que las sustancias que forman una mezcla entren en contacto con dos fases (un líquido y un gas, un sólido y un líquido, etc.). Una de las fases es estática (no se mueve) y tenderá a retener las sustancias en mayor o menor grado; la otra, móvil, tenderá a arrastrarlas. Cada sustancia química tiene distinta tendencia a ser retenida y a ser arrastrada. Dicho más correctamente, cada sustancia tiene distinto coeficiente de distribución entre las dos fases. El coeficiente de distribución es una medida de la tendencia relativa a quedar en una fase u otra. Se opera de modo que en una primera etapa se deja que las sustancias que forman la mezcla entren en contacto con la fase estática. Cada sustancia de la mezcla tendrá una mayor o menor afinidad por esta fase. Después se hace pasar la otra fase, que arrastrará en mayor grado las sustancias menos afines por la primera. Típicamente, el proceso se lleva a cabo en una columna. Dentro de ella está fijada la fase estática y a través de ella se hace pasar la fase móvil, que se llama eluyente. En cromatografía de gases la fase móvil es un gas llamado portador. La otra suele ser un líquido adsorbido sobre un sólido (cromatografía de gases gas-líquido) o, bastante menos comúnmente, un sólido (cromatografía de gases gas-sólido). La técnica ofrece unos excelentes resultados cuando se acopla con un espectrómetro de masas porque cada sustancia que va eluyendo puede ser fácilmente identificada. También se obtiene mucha información cuando se acopla al cromatógrafo un espectrómetro IR o uno de RMN. La cromatografía de gases se aplica sobre todo a muestras orgánicas volátiles o volatilizables por derivatización. Pueden estar en estado sólido, líquido o, por supuesto, gas, pero muestras líquidas y sólidas deben vaporizarse previamente. La modalidad de gas-sólido permite detectar y cuantificar gases atmosféricos, por ejemplo. En cromatografía de líquidos la fase móvil es líquida. Las columnas son mucho más cortas que en gases. El control de la temperatura no es tan crítico, pero sí ha de serlo el de la presión. Se ejercen presiones muy altas para hacer pasar la fase móvil (un líquido) a través de la estática (un sólido). Se aplica a especies no volátiles o térmicamente inestables.

Tecnicas instrumentales en medio ambiente 06 - tecnicas cromatograficas

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En esta presentación se explica el fundamento de la espectroscopía de masas y la estructura del instrumento necesario para aplicar la técnica. Se mencionan distintos métodos para producir iones (de volatilización, de desorción, de plasma...), analizadores de masas (cuadrupolos, trampa de iones, de tiempo de vuelo, de sector magnético y de transformada de Fourier) y detectores (copa de Faraday, multiplicador de electrones...)

Tecnicas instrumentales en medio ambiente 05 - espectrometria de masas

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El hidrógeno: propiedades, reactividad, obtención, usos En esta presentación se explican las propiedades del hidrógeno y se da cuenta de su importancia industrial, por ejemplo para la fabricación de dos compuestos muy utilizados como el amoniaco y el ácido clorhídrico. Se resumen los métodos de obtención de este gas (electrolisis, gas de síntesis…) y sus usos (además de los mencionados, el refinado del petróleo, la obtención de grasas saturadas y de metanol…). También se habla de su reactividad (formación de hidruros y reducción de óxidos). Los metales alcalinos; sus propiedades y reactividad En esta presentación se explican las propiedades de los metales alcalinos. Dentro de ella, un vídeo muestra su alta reactividad con el agua. Se mencionan sus métodos de obtención (particularmente de sus sales fundidas) y sus compuestos más importantes (óxidos, peróxidos, superóxidos, hidróxidos y carbonatos. Se resumen los dos procesos clásicos más importantes para la obtención del carbonato sódico: el Solvay y el Leblanc. Los metales alcalinotérreos: propiedades y reactividad En esta preparación se hace un somero repaso a las propiedades de los metales alcalinotérreos, así como a su obtención, reactividad y usos. Se resaltan las características más peculiares del berilio, el magnesio, el calcio, el estroncio, el bario y el radio. Se destacan entre sus compuestos importantes sus óxidos, sus carbonatos y sus sulfatos. Como curiosidad, se explica la formación natural de estalactitas y estalagmitas.

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