¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combina con 1 g de nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16; el del N, 14).

1. Ejercicios
numéricos
de autoevaluación
Bloque 1
Problemas y
ejercicios de
Principios de
Química
y Estructura
Atómica y
Molecular
Un ejemplo de cumplimiento de la ley de Dalton

2. ¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de
nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16;
el del N, 14).
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3. Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
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¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de
nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16;
el del N, 14).

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Masa de
nitrógeno
Masa de
oxígeno Peso molecular
N2O3
NO
Conviene reflejar en una tabla las masas de nitrógeno y
de oxígeno que intervienen para que se forme 1 mol de
cada uno de estos compuestos, es decir, para que se
formen las masas de estos compuestos que equivalen a
sus pesos moleculares
¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de
nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16;
el del N, 14).

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Masa de
nitrógeno
Masa de
oxígeno Peso molecular
N2O3 76
NO 30
Los pesos moleculares son:
• N2O3 : 2  14 g + 3  16 g = 76 g
• NO : 14 g + 16 g = 30 g
¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de
nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16;
el del N, 14).

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Masa de
nitrógeno
Masa de
oxígeno Peso molecular
N2O3 28 48 76
NO 14 16 30
Las masas de nitrógeno y oxígeno contenidas en esas masas
de los compuestos son:
• N2O3 : de N : 2  14 g = 28 g ; de O: 3  16 g = 48 g
• NO : de N : 14 g ; de O: 16 g
¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de
nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16;
el del N, 14).

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Masa de
nitrógeno
Masa de
oxígeno Peso molecular
N2O3 28 48 76
NO 14 16 30
Las relaciones matemáticas o
proporciones entre las masas de
nitrógeno y oxígeno en ambos
compuestos son, pues, estas:
:
:
¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de
nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16;
el del N, 14).

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Masa de
nitrógeno
Masa de
oxígeno Peso molecular
N2O3 28 48 76
NO 14 16 30
Cada una de esas proporciones se puede
simplificar dividiendo por el mismo número.
En la primera conviene dividir por 28 y en la
segunda por 14, ya que de se modo estaremos
refiriendo ambas proporciones a 1 g de
nitrógeno
:
:
¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de
nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16;
el del N, 14).

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Masa de
nitrógeno
Masa de
oxígeno Peso molecular
N2O3 1 1,714 76
NO 1 1,143 30:
:
¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de
nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16;
el del N, 14).

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Masa de
nitrógeno
Masa de
oxígeno Peso molecular
N2O3 1 1,714 76
NO 1 1,143 30
La relación entre las masas de oxígeno (para
una masa fija de nitrógeno) es esta
¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de
nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16;
el del N, 14).

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Masa de
nitrógeno
Masa de
oxígeno Peso molecular
N2O3 1 1,714 76
NO 1 1,143 30
Esta relación se puede
entender mejor si dividimos
ambas cantidades por la
menor de ellas (1,143)
==1
1,5
¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de
nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16;
el del N, 14).

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Masa de
nitrógeno
Masa de
oxígeno Peso molecular
N2O3 1 1,714 76
NO 1 1,143 30
Como se ve, no se obtiene
en principio una relación de
números enteros sencillos.
Pero bastará multiplicar
numerador y denominador
por 2 para conseguirlo
==1
1,5  2
 2
¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de
nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16;
el del N, 14).

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Masa de
nitrógeno
Masa de
oxígeno Peso molecular
N2O3 1 1,714 76
NO 1 1,143 30
==2
3
¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de
nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16;
el del N, 14).

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La ley de las proporciones múltiples establece que cuando un elemento E
se puede combinar con otro elemento M para formar distintos compuestos,
si consideramos como referencia una cantidad fija del elemento E en todos
esos compuestos, las cantidades del elemento M guardan en ellos una
proporción de números enteros sencillos
Este ejercicio ha sido un ejemplo de cumplimiento de una de
las leyes fundamentales de la química, debida a Dalton (en
este caso, E = N y M = O, y la relación de números enteros
sencillos encontrada entre las cantidades de O ha sido 3 : 2)
¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de
nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16;
el del N, 14).

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El ejercicio podría haberse más
rápidamente razonando como sigue:
¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de
nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16;
el del N, 14).

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El ejercicio podría haberse más
rápidamente razonando como sigue:
N2O3
N2O2
Las fórmulas de las dos moléculas
se podrían haber escrito así
(La idea es que en ambas podamos ver el mismo número de átomos de
nitrógeno. N2O2 es una fórmula “artificial”, pero nos servirá a los efectos
que perseguimos, que es comparar proporciones de átomos de oxígeno en
ambas moléculas para un mismo número de átomos de nitrógeno
¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de
nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16;
el del N, 14).

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El ejercicio podría haberse más
rápidamente razonando como sigue:
N2O3
N2O2
Por lo tanto, para una misma cantidad
de átomos de N está claro que la
relación entre átomos de O es 3 : 2
¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de
nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16;
el del N, 14).

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El ejercicio podría haberse más
rápidamente razonando como sigue:
Y si la relación entre número de átomos de O es 3 : 2,
también lo será la relación entre masas de oxígeno
N2O3
N2O2
¿Cuál es la relación de masas de oxígeno que se combinan con 1 g de
nitrógeno en los compuestos N2O3 y NO? (El peso atómico del O es 16;
el del N, 14).

19. Problemas y ejercicios de
Principios de Química
y Estructura Atómica y Molecular
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