Principios de química y estructura ENA1 - Ejercicio 03 Conversión entre átomos, moléculas, moles y masas

Ejercicios
numéricos
de autoevaluación
1
Problemas y
ejercicios de
Principios de
Química
y Estructura
Atómica y
Molecular
Conversión entre átomos, moléculas, moles y masas

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¿Cuántos (a) gramos de H2S, (b) moles de H y S, (c) gramos de H y S, (d)
moléculas de H2S, (e) átomos de H y S están contenidos en 0,400 moles de
H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)

Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.
H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)

Un mol de una sustancia es la cantidad de ella en la que están
contenidas 6,022 × 1023 unidades elementales de la misma. Ejemplos:
• un mol de átomos de sodio (Na) es 22,99 g de sodio porque se sabe
que en esa masa de sodio están contenidos 6,022 × 1023 átomos de
sodio. (Se puede decir que 1 mol de Na pesa 22,99 g.)
• un mol de moléculas de agua es 18,02 g de agua porque se sabe que
en esa masa de agua están contenidas 6,022 × 1023 moléculas de
agua. (Se puede decir que 1 mol de H2O pesa 22,99 g.)
• un mol de moléculas de un gas ideal es 22,41 L de ese gas ideal
porque se sabe que en ese volumen de gas ideal están contenidas
6,022 × 1023 moléculas del gas ideal. (Se puede decir que 1 mol de
un gas ideal ocupa un volumen de 22,41 L.)
H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)

Por otra parte:
• Dada una especie atómica como el Na, el peso de 6,022 × 1023
átomos de sodio es su masa atómica expresada en gramos; su valor
se puede encontrar en una tabla periódica (en este caso, 22,99 g)
• Dada una especie molecular como el H2O, el peso de 6,022 × 1023
moléculas de agua es su masa molecular expresada en gramos; su
valor se puede encontrar buscando en la tabla periódica las masas
atómicas de los átomos que la forman y sumándolas (en este caso,
18,02 g)
H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)

a
H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)

a
El peso molecular de H2S es 34,081 g
H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)

Los cálculos los realizaremos por el método del factor unidad, que se
explica a continuación
a
H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
a
0,400 moles H2S
Escribimos las unidades de partida y las
unidades a las que hay que llegar
x g H2S=

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
a
0,400 moles H2S 
34,081 g H2S
1 mol H2S
Y multiplicamos por un factor unidad, que es una fracción en la que el
numerador y el denominador son equivalentes. El objetivo es cancelar la
unidad del denominador con la unidad de partida para que quede solo en
el numerador la unidad que queremos conseguir (gramos de H2S)
x g H2S=

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
a
0,400 moles H2S 
34,081 g H2S
1 mol H2S
13,632 g H2S=

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
b

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
b
Cada molécula de H2S contiene 2 átomos de H y 1 átomo de S
⇒
Cada mol de moléculas H2S contiene 2 moles de átomos de H y 1 mol
de átomos de S

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
b
⇒
de átomos de S
0,400 moles H2S x moles de H=

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
b
⇒
de átomos de S
0,400 moles H2S 
2 moles de H
1 mol de H2S
x moles de H=

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
b
⇒
de átomos de S
0,400 moles H2S 
2 moles de H
1 mol de H2S
0,800 moles de H=

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
b
⇒
de átomos de S
0,400 moles H2S 
2 moles de H
1 mol de H2S
0,400 moles H2S 
1 moles de S
1 mol de H2S
0,800 moles de H=
0,400 moles de S=

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
c

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
c
1 mol de H2S pesa 34,081 g, de los cuales
2,016 g son de H y 32,065 son de S

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
c
0,400 moles H2S 
2,016 g de H
1 mol de H2S
0,806 g de H=

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
c
0,400 moles H2S 
2,016 g de H
1 mol de H2S
0,400 moles H2S 
32,065 g de S
1 mol de H2S
0,806 g de H=
12,826 g de S=

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
d

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
d
1 mol de H2S contiene 6,022 × 1023 moléculas de H2S

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
d
0,400 moles H2S 
6,022 × 1023 moléculas de H2S
1 mol de H2S
2,41 × 1023
moléculas de H2S
=

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
e

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
e
⇒
Cada mol de moléculas de H2S contiene
2 × 6,022 × 1023 átomos de H y 6,022 × 1023 átomos de S

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
e
0,400 moles H2S 
2 × 6,022 × 1023 átomos de H
⇒
1 mol de H2S
4,82 × 1023 át H=

H2S? (Datos: Ar(H) = 1,008; Ar(S) = 32,065)
e
0,400 moles H2S 
2 × 6,022 × 1023 átomos de H
⇒
1 mol de H2S
0,400 moles H2S 
6,022 × 1023 átomos de S
1 mol de H2S
4,82 × 1023 át H=
2,41 × 1023 át S=

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