¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido? (Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 6: Disoluciones y sus propiedades coligativas
Volumen de agua que hay que añadir
para diluir un ácido hasta cierta concentración
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2. Curso Básico de Reactividad Química
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3. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en
peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido?
(Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en
peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido?
(Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de H2SO4
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5. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en
peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido?
(Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).
=500 mL dis. H2SO4
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de H2SO4
= x mol H2SO4
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Aplicaremos el método del factor unidad para saber cuántos moles
de H2SO4 están contenidos en 500 mL de esa disolución de H2SO4
Para saber más del método del factor unidad se
puede consultar:

6. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en
peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido?
(Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).
=500 mL dis. H2SO4
mL dis. H2SO4
1,12 g dis. H2SO4
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de H2SO4
500 mL dis. H2SO4 
= x mol H2SO4
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7. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en
peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido?
(Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).
=500 mL dis. H2SO4
mL dis. H2SO4
1,12 g dis. H2SO4
100 g dis. H2SO4
26 g H2SO4
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de H2SO4
500 mL dis. H2SO4   
= x mol H2SO4
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8. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en
peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido?
(Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).
=500 mL dis. H2SO4
mL dis. H2SO4
1,12 g dis. H2SO4
100 g dis. H2SO4
26 g H2SO4
98 g H2SO4
1 mol H2SO4
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de H2SO4
500 mL dis. H2SO4   
 = x mol H2SO4
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9. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en
peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido?
(Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).
=500 mL dis. H2SO4
mL dis. H2SO4
1,12 g dis. H2SO4
100 g dis. H2SO4
26 g H2SO4
98 g H2SO4
1 mol H2SO4
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de H2SO4
500 mL dis. H2SO4   
 = 1,486 mol H2SO4
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10. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en
peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido?
(Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).
=500 mL dis. H2SO4
mL dis. H2SO4
1,12 g dis. H2SO4
100 g dis. H2SO4
26 g H2SO4
98 g H2SO4
1 mol H2SO4
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de H2SO4
500 mL dis. H2SO4   
 = 1,486
M =
mol H2SO4
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11. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en
peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido?
(Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).
=500 mL dis. H2SO4
mL dis. H2SO4
1,12 g dis. H2SO4
100 g dis. H2SO4
26 g H2SO4
98 g H2SO4
1 mol H2SO4
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de H2SO4
500 mL dis. H2SO4   
 = 1,486
500 mL dis. H2SO4
1,486 mol H2SO4
M = = 2,972 M
mol H2SO4
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12. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en
peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido?
(Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).
=500 mL dis. H2SO4
mL dis. H2SO4
1,12 g dis. H2SO4
100 g dis. H2SO4
26 g H2SO4
98 g H2SO4
1 mol H2SO4
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de H2SO4
500 mL dis. H2SO4   
 = 1,486
500 mL dis. H2SO4
1,486 mol H2SO4
M = = 2,972 M
2) Cálculo de la molaridad de una dislución 2 N
mol H2SO4
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Conviene que pasemos el valor de concentración de normalidad a
molaridad.

13. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en
peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido?
(Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).
=500 mL dis. H2SO4
mL dis. H2SO4
1,12 g dis. H2SO4
100 g dis. H2SO4
26 g H2SO4
98 g H2SO4
1 mol H2SO4
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de H2SO4
500 mL dis. H2SO4   
 = 1,486
500 mL dis. H2SO4
1,486 mol H2SO4
M = = 2,972 M
N = M  número de H
mol H2SO4
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2) Cálculo de la molaridad de una dislución 2 N
Este es la fórmula general de transformación de molaridad (M) en
normalidad (N). Para el H2SO4 el nº de H es 2.

14. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en
peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido?
(Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).
=500 mL dis. H2SO4
mL dis. H2SO4
1,12 g dis. H2SO4
100 g dis. H2SO4
26 g H2SO4
98 g H2SO4
1 mol H2SO4
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de H2SO4
500 mL dis. H2SO4   
 = 1,486
500 mL dis. H2SO4
1,486 mol H2SO4
M = = 2,972 M
M = N / 2 = 1 mol/L
mol H2SO4
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N = M  número de H2) Cálculo de la molaridad de una dislución 2 N

15. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en
peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido?
(Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).
=500 mL dis. H2SO4
mL dis. H2SO4
1,12 g dis. H2SO4
100 g dis. H2SO4
26 g H2SO4
98 g H2SO4
1 mol H2SO4
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de H2SO4
500 mL dis. H2SO4   
 = 1,486
500 mL dis. H2SO4
1,486 mol H2SO4
M = = 2,972 M
3) Cálculo de la dilución
mol H2SO4
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M = N / 2 = 1 mol/L
N = M  número de H2) Cálculo de la molaridad de una dislución 2 N

16. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en
peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido?
(Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).
=500 mL dis. H2SO4
mL dis. H2SO4
1,12 g dis. H2SO4
100 g dis. H2SO4
26 g H2SO4
98 g H2SO4
1 mol H2SO4
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de H2SO4
500 mL dis. H2SO4   
 = 1,486
500 mL dis. H2SO4
1,486 mol H2SO4
M = = 2,972 M
3) Cálculo de la dilución V  M = V’  M’
mol H2SO4
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M = N / 2 = 1 mol/L
N = M  número de H2) Cálculo de la molaridad de una dislución 2 N
Fórmula general de la dilución. V y M son los valores de
la disolución concentrada y V’ y M’ los de la diluida

17. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en
peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido?
(Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).
=500 mL dis. H2SO4
mL dis. H2SO4
1,12 g dis. H2SO4
100 g dis. H2SO4
26 g H2SO4
98 g H2SO4
1 mol H2SO4
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de H2SO4
500 mL dis. H2SO4   
 = 1,486
500 mL dis. H2SO4
1,486 mol H2SO4
M = = 2,972 M
3) Cálculo de la dilución V  M = V’  M’
500 mL  2,972 M = V’  1 M
mol H2SO4
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M = N / 2 = 1 mol/L
N = M  número de H2) Cálculo de la molaridad de una dislución 2 N

18. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en
peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido?
(Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).
=500 mL dis. H2SO4
mL dis. H2SO4
1,12 g dis. H2SO4
100 g dis. H2SO4
26 g H2SO4
98 g H2SO4
1 mol H2SO4
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de H2SO4
500 mL dis. H2SO4   
 = 1,486
500 mL dis. H2SO4
1,486 mol H2SO4
M = = 2,972 M
3) Cálculo de la dilución V  M = V’  M’
500 mL  2,972 M = V’  1 M  V’ = 1486 mL
mol H2SO4
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M = N / 2 = 1 mol/L
N = M  número de H2) Cálculo de la molaridad de una dislución 2 N

19. ¿Qué volumen de agua habrá que añadir a 500 mL de disolución de ácido sulfúrico al 26% en
peso y cuya densidad es igual a 1,12 g·cm-3 para obtener una disolución 2 N de dicho ácido?
(Pesos atómicos de S, O e H = 32, 16 y 1, respectivamente).
=500 mL dis. H2SO4
mL dis. H2SO4
1,12 g dis. H2SO4
100 g dis. H2SO4
26 g H2SO4
98 g H2SO4
1 mol H2SO4
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de H2SO4
500 mL dis. H2SO4   
 = 1,486
500 mL dis. H2SO4
1,486 mol H2SO4
M = = 2,972 M
3) Cálculo de la dilución V  M = V’  M’
500 mL  2,972 M = V’  1 M  V’ = 1486 mL
 Hay que añadir un volumen de unos 1486 – 500 = 986 mL
mol H2SO4
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M = N / 2 = 1 mol/L
N = M  número de H2) Cálculo de la molaridad de una dislución 2 N

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21. Temas del
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