Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso. Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7 N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N? (Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.)

1. Problemas y ejercicios de
Reacción Química
Tema 6: Disoluciones y sus propiedades coligativas
Volumen de ácido concentrado necesario
para preparar otro más diluido
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2. Curso Básico de Reactividad Química
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3. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso.
Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7
N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N?
(Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.)
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Consejo
Trate de resolver este ejercicio (y todos) por sí
mismo/a antes de ver las soluciones. Si no lo intenta,
no lo asimilará bien.

4. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso.
Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7
N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N?
(Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.)
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3
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5. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso.
Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7
N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N?
(Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.)
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3
=
mol HNO3
=
1 L dis. HNO3
x
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Aplicaremos el método del factor unidad para saber cuántos moles
de H2SO4 están contenidos en 500 mL de esa disolución de H2SO4
Para saber más del método del factor unidad se
puede consultar:

6. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso.
Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7
N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N?
(Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.)
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3
100 g dis. HNO3
70 g HNO3
63 g HNO3
1 mol HNO3
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3

=
15,6 mol HNO3
=
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3

1 L dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3


1 L dis. HNO3
( = 15,6 M )
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7. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso.
Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7
N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N?
(Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.)
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3
100 g dis. HNO3
70 g HNO3
63 g HNO3
1 mol HNO3
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3

=
15,6 mol HNO3
2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H
=
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3

1 L dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3


1 L dis. HNO3
( = 15,6 M )
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Fórmula general de transformación de molaridad (M) en
normalidad (N). Para el HNO3 el nº de H es 1

8. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso.
Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7
N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N?
(Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.)
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3
100 g dis. HNO3
70 g HNO3
63 g HNO3
1 mol HNO3
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3

=
15,6 mol HNO3
2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H
N = 15,6 N
=
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3

1 L dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3


1 L dis. HNO3
( = 15,6 M )
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9. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso.
Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7
N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N?
(Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.)
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3
100 g dis. HNO3
70 g HNO3
63 g HNO3
1 mol HNO3
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3

=
15,6 mol HNO3
2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H
N = 15,6 N
3) Cálculos de dilución
=
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3

1 L dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3


1 L dis. HNO3
( = 15,6 M )
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10. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso.
Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7
N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N?
(Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.)
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3
100 g dis. HNO3
70 g HNO3
63 g HNO3
1 mol HNO3
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3

=
15,6 mol HNO3
2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H
N = 15,6 N
3) Cálculos de dilución V  N = V’  N’
=
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3

1 L dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3


1 L dis. HNO3
( = 15,6 M )
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Fórmula general de la dilución. V y N son los valores de
la disolución concentrada y V’ y N’ los de la diluida

11. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso.
Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7
N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N?
(Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.)
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3
100 g dis. HNO3
70 g HNO3
63 g HNO3
1 mol HNO3
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3

=
15,6 mol HNO3
2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H
N = 15,6 N
3) Cálculos de dilución V  N = V’  N’
=
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3

1 L dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3


1 L dis. HNO3
( = 15,6 M )
a V  15,6 = 500  0,7
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12. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso.
Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7
N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N?
(Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.)
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3
100 g dis. HNO3
70 g HNO3
63 g HNO3
1 mol HNO3
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3

=
15,6 mol HNO3
2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H
N = 15,6 N
3) Cálculos de dilución V  N = V’  N’
=
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3

1 L dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3


1 L dis. HNO3
( = 15,6 M )
a V  15,6 = 500  0,7  V = 22,4 L
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13. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso.
Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7
N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N?
(Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.)
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3
100 g dis. HNO3
70 g HNO3
63 g HNO3
1 mol HNO3
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3

=
15,6 mol HNO3
2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H
N = 15,6 N
3) Cálculos de dilución V  N = V’  N’
=
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3

1 L dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3


1 L dis. HNO3
( = 15,6 M )
a V  15,6 = 500  0,7  V = 22,4 L
b 1  15,6 = V’  2
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Supongamos que partimos de 1 L del ácido concentrado

14. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso.
Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7
N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N?
(Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.)
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3
100 g dis. HNO3
70 g HNO3
63 g HNO3
1 mol HNO3
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3

=
15,6 mol HNO3
2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H
N = 15,6 N
3) Cálculos de dilución V  N = V’  N’
=
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3

1 L dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3


1 L dis. HNO3
( = 15,6 M )
a V  15,6 = 500  0,7  V = 22,4 L
b 1  15,6 = V’  2  V’ = 7,8 L
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15. Se tiene un ácido nítrico concentrado de densidad 1,405 g/cm3 y del 70% de riqueza en peso.
Calcular: a) el volumen de este ácido que hay que tomar para preparar 500 cm3 de ácido 0,7
N; b) ¿cuánto habrá que diluir el ácido concentrado inicial para obtener un ácido 2N?
(Datos: masas atómicas: N=14; O=16; H=1.)
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3
100 g dis. HNO3
70 g HNO3
63 g HNO3
1 mol HNO3
1) Cálculo de la molaridad de la disolución de HNO3

=
15,6 mol HNO3
2) Paso de normalidad a molaridad N = M  número de H
N = 15,6 N
3) Cálculos de dilución V  N = V’  N’
 Hay que diluir en un factor de 7,8 (de un volumen inicial de 1 L a uno final de 7,8 L)
=
mL dis. HNO3
1,405 g dis. HNO3

1 L dis. HNO3
1000 mL dis. HNO3


1 L dis. HNO3
( = 15,6 M )
a V  15,6 = 500  0,7  V = 22,4 L
b 1  15,6 = V’  2  V’ = 7,8 L
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17. Temas del
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