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Unidad 1: Fenómenos químicos
del entorno y sus efectos
DOCENTE: CAMILA RODRÍGUEZ
ELECTIVO DE QUÍMICA
CURSO : III ° A- B
Objetivo clase N°1 (11/03)
 1-Conocer las unidades a trabajar y sistema a desarrolla
durante el año académico.
 2-Describir conceptos básicos como; cambios en la
materia, cambios químicos ,físicos, fenómeno químico ,
ecuación química.
Introducción
 Todo lo que nos rodea sufre continuamente cambios y
transformaciones. Algunos cambios son rápidos y otros son
lentos que apenas los apreciamos.
 Fenómeno: cambios o transformaciones que sufre la
materia.
 Los fenómenos se clasifican en dos tipos:
 Químicos
 Físicos
Fenómeno Físico
1- Cambio que no afecta a la naturaleza de las sustancias, mantiene su composición inicial
2- Pueden repetirse tantas veces como queramos y son reversibles.
Ejemplos: movimientos, cambios de temperatura, cambios de estado, cortar un objeto, etc.
Fenómenos químico
1- Cambia la naturaleza de las sustancias, ya sea composición y propiedades.
2-Pueden realizarse una sola vez y son procesos irreversibles.
Ejemplos: combustión, síntesis de sustancias nuevas, procesos metabólicos,
oxidación del hierro, etc.
Actividad:
 Identifica los siguientes fenómenos en físicos o químico:
1-Encender un fosforo
2-Nuetralización
3-Cortar una hoja de papel
4-Oxidación de un clavo
5-Quebrar un vaso
6-Solidificación de agua
7-Condensación
8-fotosíntesis
9-Doblar una lata
Objetivo clase (2) 18/ 03
 (Objetivo de las 3 horas de la mañana)
 1-Describir conceptos básicos como: Ecuación química , señales de
una reacción química .
 2-Describir las características básicas de las reacciones óxido-
reducción
 (Objetivo de las 3 horas de la tarde )
 3-Determinar el número de oxidación de diversos elementos, mediante las reglas
básicas para determinar los estados de oxidación
¿Qué es una reacción química?
 Es todo proceso que involucra la transformación de sustancias químicas .
 La o las sustancias que participan al inicio de una reacción se denominan
reactantes, estas experimentan una transformación o cambio químico a nuevas
sustancias denominadas productos.
 Tantos los reactantes como los productos pueden ser elementos o compuestos
químicos
A + B C + D
En las reacciones
químicas también
es importante el
intercambio de
ENERGÍA
REACTIVOS PRODUCTOS
Ojo una reacción química no es lo mismo
que una ecuación química
 Ecuación química : es una representación escrita de una reacción
Ejemplo:
2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l)
Reactante Reactante Producto
Coeficiente
Estequiométricos
Coeficientes atómicos
Sentido de la reacción
Estados de
agregación
Señales para identificar una reacción
química:
 1-Emisión de luz: proceso de transformación en algunas reacciones químicas producen
luminosa.
 2-Liberación de gases: uno de los productos de una reacción química puede ser una
sustancia gaseosa
 3-Formación de un sólido: hay reacciones que se forma un sólido o precipitado, que no
se disuelve y decanta .
 4-Cambio de color: en una reacción puede ocurrir un cambio de color perceptible
 5-Liberación de energía térmica: además de los productos en una reacción química
puede liberarse energía térmica que se percibe al tocar el recipiente
¿Qué son las reacciones redox?
Son todas aquellas reacciones que involucran dos
procesos:
1- Oxidación: que se refiere a la pérdida de electrones
Ejemplo: Cu  Cu2+ + 2e–
2- Reducción: ganancia de electrones
Ejemplo: Ag+ + 1e–  Ag
Importante considerar:
 Una manera de predecir qué cantidad de
electrones está perdiendo o ganando las
reacciones redox es calculando el estado de
oxidación o también conocido como número de
oxidación (N.O.)
 Se define como el número de electrones ganados o perdidos con respecto
a cada átomo aislado.
 Es la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos.
 En el caso de enlaces covalentes polares habría que suponer que la
pareja de electrones compartidos están totalmente desplazados hacia el
elemento más electronegativo.
 El estado de oxidación es asignado sobre la base de un conjunto de reglas
que permite identificar la cantidad de electrones que puede ganar o
perder un elemento
Estados de oxidación E.O. o también
conocido como número de oxidación N.O
Reglas se adjuntan en un Word para
que la peguen en sus cuadernos y
puedan realizar la actividad.
Actividad: Determine el número de oxidación de aquellos elementos que se
encuentran subrayados, mediante ecuación simple y despejando la incógnita que corresponde, se
pueden guiar por el ejemplo de la guía .
 HCl
 H2CO3
 H4P2O7
 CaCO3
 NO2
-
 CF4
 K2Cr2O7
 NO3
-
Oxidación → especie cede electrones (pérdida de electrones), se
traduce como un aumento en el estado de oxidación
Reducción → especie acepta electrones (ganancia de electrones), se
traduce como una disminución en el estado de oxidación
0 0 +3 -2
2 2 3
4 ( ) 3 ( ) 2
Fe s O g Fe O
 
Oxidación
Reducción
Se debe calcular el
Número de oxidación
de cada elemento si ,
observamos el ejemplo
el hierro Fe aumento su
N.O y el oxigeno
disminuye de 0 a -2
Oxidación y Reducción
 Un átomo, molécula o ion se oxida cuando en un proceso químico
pierde electrones; esos electrones son transferidos a otra sustancia
denominada agente oxidante. ( proceso de oxidación)
 Un átomo, molécula o ion se reduce cuando en un proceso químico
gana electrones; los electrones son transferidos desde otra
sustancia denominada agente reductor. ( proceso de reducción)
 Por lo tanto para el mismo ejemplo anterior:
0 0 +3 -2
2 2 3
4 ( ) 3 ( ) 2
Fe s O g Fe O
 
Oxidación
Reducción
Agente reductor Agente oxidante
Tabla resumen:
Electrones Estado de oxidación
OXIDACIÓN Pérdida Aumenta
REDUCCIÓN Ganancia Disminuye
AGENTE OXIDANTE Gana Disminuye
AGENTE REDUCTOR Pierde Aumenta
Actividad 1 y 2 en la guía N° 1 de
Redox.
Les aconsejo estudiar leer la presentación, realizar las actividades, en caso de tener alguna duda
no frustrarse inmediatamente, sino que ir a internet buscar videos ver paginas etc.

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  • 1. Unidad 1: Fenómenos químicos del entorno y sus efectos DOCENTE: CAMILA RODRÍGUEZ ELECTIVO DE QUÍMICA CURSO : III ° A- B
  • 2. Objetivo clase N°1 (11/03)  1-Conocer las unidades a trabajar y sistema a desarrolla durante el año académico.  2-Describir conceptos básicos como; cambios en la materia, cambios químicos ,físicos, fenómeno químico , ecuación química.
  • 3. Introducción  Todo lo que nos rodea sufre continuamente cambios y transformaciones. Algunos cambios son rápidos y otros son lentos que apenas los apreciamos.  Fenómeno: cambios o transformaciones que sufre la materia.  Los fenómenos se clasifican en dos tipos:  Químicos  Físicos
  • 4. Fenómeno Físico 1- Cambio que no afecta a la naturaleza de las sustancias, mantiene su composición inicial 2- Pueden repetirse tantas veces como queramos y son reversibles. Ejemplos: movimientos, cambios de temperatura, cambios de estado, cortar un objeto, etc.
  • 5. Fenómenos químico 1- Cambia la naturaleza de las sustancias, ya sea composición y propiedades. 2-Pueden realizarse una sola vez y son procesos irreversibles. Ejemplos: combustión, síntesis de sustancias nuevas, procesos metabólicos, oxidación del hierro, etc.
  • 6. Actividad:  Identifica los siguientes fenómenos en físicos o químico: 1-Encender un fosforo 2-Nuetralización 3-Cortar una hoja de papel 4-Oxidación de un clavo 5-Quebrar un vaso 6-Solidificación de agua 7-Condensación 8-fotosíntesis 9-Doblar una lata
  • 7. Objetivo clase (2) 18/ 03  (Objetivo de las 3 horas de la mañana)  1-Describir conceptos básicos como: Ecuación química , señales de una reacción química .  2-Describir las características básicas de las reacciones óxido- reducción  (Objetivo de las 3 horas de la tarde )  3-Determinar el número de oxidación de diversos elementos, mediante las reglas básicas para determinar los estados de oxidación
  • 8. ¿Qué es una reacción química?  Es todo proceso que involucra la transformación de sustancias químicas .  La o las sustancias que participan al inicio de una reacción se denominan reactantes, estas experimentan una transformación o cambio químico a nuevas sustancias denominadas productos.  Tantos los reactantes como los productos pueden ser elementos o compuestos químicos A + B C + D En las reacciones químicas también es importante el intercambio de ENERGÍA REACTIVOS PRODUCTOS
  • 9. Ojo una reacción química no es lo mismo que una ecuación química  Ecuación química : es una representación escrita de una reacción Ejemplo: 2H2 (g) + O2 (g) 2H2O (l) Reactante Reactante Producto Coeficiente Estequiométricos Coeficientes atómicos Sentido de la reacción Estados de agregación
  • 10. Señales para identificar una reacción química:  1-Emisión de luz: proceso de transformación en algunas reacciones químicas producen luminosa.  2-Liberación de gases: uno de los productos de una reacción química puede ser una sustancia gaseosa  3-Formación de un sólido: hay reacciones que se forma un sólido o precipitado, que no se disuelve y decanta .  4-Cambio de color: en una reacción puede ocurrir un cambio de color perceptible  5-Liberación de energía térmica: además de los productos en una reacción química puede liberarse energía térmica que se percibe al tocar el recipiente
  • 11. ¿Qué son las reacciones redox? Son todas aquellas reacciones que involucran dos procesos: 1- Oxidación: que se refiere a la pérdida de electrones Ejemplo: Cu  Cu2+ + 2e– 2- Reducción: ganancia de electrones Ejemplo: Ag+ + 1e–  Ag
  • 12. Importante considerar:  Una manera de predecir qué cantidad de electrones está perdiendo o ganando las reacciones redox es calculando el estado de oxidación o también conocido como número de oxidación (N.O.)
  • 13.  Se define como el número de electrones ganados o perdidos con respecto a cada átomo aislado.  Es la carga que tendría un átomo si todos sus enlaces fueran iónicos.  En el caso de enlaces covalentes polares habría que suponer que la pareja de electrones compartidos están totalmente desplazados hacia el elemento más electronegativo.  El estado de oxidación es asignado sobre la base de un conjunto de reglas que permite identificar la cantidad de electrones que puede ganar o perder un elemento Estados de oxidación E.O. o también conocido como número de oxidación N.O
  • 14. Reglas se adjuntan en un Word para que la peguen en sus cuadernos y puedan realizar la actividad.
  • 15. Actividad: Determine el número de oxidación de aquellos elementos que se encuentran subrayados, mediante ecuación simple y despejando la incógnita que corresponde, se pueden guiar por el ejemplo de la guía .  HCl  H2CO3  H4P2O7  CaCO3  NO2 -  CF4  K2Cr2O7  NO3 -
  • 16. Oxidación → especie cede electrones (pérdida de electrones), se traduce como un aumento en el estado de oxidación Reducción → especie acepta electrones (ganancia de electrones), se traduce como una disminución en el estado de oxidación 0 0 +3 -2 2 2 3 4 ( ) 3 ( ) 2 Fe s O g Fe O   Oxidación Reducción Se debe calcular el Número de oxidación de cada elemento si , observamos el ejemplo el hierro Fe aumento su N.O y el oxigeno disminuye de 0 a -2
  • 17. Oxidación y Reducción  Un átomo, molécula o ion se oxida cuando en un proceso químico pierde electrones; esos electrones son transferidos a otra sustancia denominada agente oxidante. ( proceso de oxidación)  Un átomo, molécula o ion se reduce cuando en un proceso químico gana electrones; los electrones son transferidos desde otra sustancia denominada agente reductor. ( proceso de reducción)  Por lo tanto para el mismo ejemplo anterior: 0 0 +3 -2 2 2 3 4 ( ) 3 ( ) 2 Fe s O g Fe O   Oxidación Reducción Agente reductor Agente oxidante
  • 18. Tabla resumen: Electrones Estado de oxidación OXIDACIÓN Pérdida Aumenta REDUCCIÓN Ganancia Disminuye AGENTE OXIDANTE Gana Disminuye AGENTE REDUCTOR Pierde Aumenta
  • 19. Actividad 1 y 2 en la guía N° 1 de Redox. Les aconsejo estudiar leer la presentación, realizar las actividades, en caso de tener alguna duda no frustrarse inmediatamente, sino que ir a internet buscar videos ver paginas etc.