2. Estudo dos gases ideais
Gás:
•É todo fluido que pode sofrer variação de volume;
•Não apresenta nem forma nem volume próprios;
•As moléculas estão em constante movimentação de forma
contínua e desordenada sem perda de energia;
•As moléculas ao se chocarem umas com as outras e com
as paredes do recipiente criam a pressão do gás;
Condição para um gás ser ideal:
O gás deve apresentar baixa pressão e alta temperatura.
3. Variáveis de estado
Pressão (p);
Volume (V);
Temperatura absoluta (T).
Obs: TK = TC + 273
4. Equação geral dos gases
P .V1 P .V2
1
= 2
T1 T2
P1 = Pressão inicial
V1 = Volume inicial
T1 = Temperatura inicial
P2 = Pressão final
V2 = Volume final
T2 = Temperatura final
5. Equação de Clapeyron
P.V = n.R.T
P = Pressão
V = Volume
n = Número de mols
R = Constante geral dos gases
R = 8,31 J/mol.K
T = Temperatura absoluta
6. Massa de um gás
m = n.M
m = Massa do gás (g)
n = Numero de mols (mol)
M = Massa molar ou massa molecular do gás
(g/mol)
7. Número de Avogadro (N A )
Representa a quantidade de moléculas contida em
um mol de moléculas de um gás ou substância.
N A = 6,02 x 10 23
Então:
1 mol de moléculas = 6,02 x 10 23
