quimica basica 1

1. Profesora: Priscilla Guzmán C.
Colegio San José

2. Objetivo:
Conocer y comprender
el modelo cuántico del
átomo.
Reconocer e identificar
números cuánticos.

3. HACIA LA PRIMERA TEORIA
ATOMICA
En la antigua Grecia se discutía
si la materia podía ser dividida
indefinidamente.
Demócrito defendió la
existencia de un número
infinito de unidades indivisibles
que llamo átomos.

4. Modelos Atómicos
• Dalton
Representa al
átomo como
un esfera
compacta
indivisible e
indestructible.

5. Postulados:
Toda la materia está
formada por partículas
llamadas átomos.
Los átomos de un mismo
elemento son idénticos
entre sí, tanto en masa
como en propiedades físicas
y químicas.

6. Los compuestos se
forman por la unión de
átomos diferentes y se
combinan en razón de
números enteros y
sencillos.
En las reacciones químicas
solo existe un
reordenamiento de
átomos.

7. Modelos Atómicos
Thomson
“budín de pasas”

8. Modelos Atómicos
• Rutherford: Estableció que
el átomo está formado
por:
Una región central, muy
pequeña, llamada núcleo.

9. El resto del
átomo es un
espacio
prácticamente
vacío.
 El átomo es
neutro.

10. Modelos Atómicos
• BOHR
Constituye el primer modelo cuántico que
describe la estructura del átomo de
hidrógeno.
El electrón gira en
torno al núcleo, en
órbitas circulares sin
perder energía

11.  El átomo sólo emite o absorbe
energía cuando el electrón pasa
de una órbita a otra inferior o
superior, respectivamente.

12. • EstE prEsEntaba dEficiEncia
cuando sE dEsEaba Explicar El
EspEctro dE átomos
multiElEctrónico (quE posEEn más
dE un ElEctrón)

13. Modelo atómico actual:
Mecánico cuántico:
• Luis Broglie:
Planteo la
dualidad onda
corpúsculo
 Postula que los
electrones tienen
un
comportamiento
dual.

14. • Heinsenberg:
Planteo el principio de
incertidumbre
 Es imposible
conocer
simultáneamente la
posición y el
movimiento de un
electrón

15. El modelo atómico vigente establece que
el átomo se compone de un núcleo de
cargas positivas formado por protones y
neutrones, alrededor del cual se encuentra
una nube de electrones de carga negativa.
Schrodinger describe a los electrones por
medio de una función de onda, la que
representa la probabilidad de existencia de
éstos en una región delimitada del
espacio.Esta zona de probabilidad se
conoce como orbital.

17. • Si bien la mecánica cuántica no indica en
qué parte del átomo está un electrón, sí
advierte la región de mayor probabilidad
de encontrar un electrón.
• Esta se conoce como orbital atómico

18. NÚMEROS CUÁNTICOS
y
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA
Clase 3
Profesora: Priscilla Guzmán
Colegio San José

19. Niveles y subniveles atómicos:
• Niveles de energía(n): Están formados
por uno o más subniveles. Ej:
n=1, 1 subnivel
n=2, 2 subnivel
• Los subniveles se representan por las
letras minúsculas: s,p,d y f.Y tienen una
cantidad determinada de orbitales.
• Cada subnivel tiene una capacidad
maxima de electrones.

20. • La distribución de los electrones
alrededor del núcleo obedece a una
serie de reglas o principios de la teoría
cuántica.
• Las reglas y principios, se traducen en
un modelo matemático que reconoce
los siguientes números denominados
números cuánticos.

21. Números Cuánticos
Nu
 Indica el nivel principal de energía y el
tamaño del orbital.
 Su valor se expresa como
n = 1,....., ∞
Numero Cuántico Principal (n)

22. Números Cuánticos
Numero Cuántico Secundario(l)
 Describe la forma geométrica del
orbital.
 Informa los orbitales presentes en
cada nivel energético.
 Los orbitales son la región de
probabilidad de encontrar al
electrón en dicho nivel energético.
 El máximo de electrones por
orbital es 2.

23. Números Cuánticos
Numero Cuántico Secundario(l)
n ℓ en número ℓ en letras
(orbitales
)
1 0 s
2 0 y 1 s, p
3 0, 1 y 2 s,p y d
4 0, 1, 2 y 3 s, p, d y f

24. Números Cuánticos
Número Cuántico magnético(ml)
Indica la orientación espacial
de un orbital.
Informa en que orbital ingresó
el último electrón en una
configuración electrónica
Su valores son:

25. Números Cuánticos
• Valor de ml,
según
ingreso del
último
electrón al
orbital:
Número Cuántico magnético(ml)
 Orbital tipo s : 0
 Orbital tipo p: -1 0
+1
 Orbital tipo d:
-2 -1 0 +1 +2
 Orbital tipo f:
-3 -2 -1 0 +1 +2 +3

26. Números Cuánticos
Numero Cuántico de Spin(ms)
 Informa el sentido del giro del electrón en un
orbital.
 Indica si el orbital donde ingresó el último
electrón está completo o incompleto.
 Su valor es:
ms = +1/2 ms = -1/2

27. Números Cuánticos
En una configuración electrónica, un electrón
puede ser representado simbólicamente por:
• Indica el número cuántico
principal (n)
3p1
Indica el número cuántico secundario (l)
Números cuánticos
n = 3, l=1 ml = -1 ms = +1/2

28. Configuración Electrónica
• La configuración electrónica es la forma
en la que se distribuyen los electrones
en los orbitales de un átomo en su
estado fundamental. Se deben
considerar los siguientes aspectos:
Principio de la mínima energía: Los
electrones deben ocupar los orbitales
en orden creciente de energía.

29. Realización de una configuración electrónica:
Regla de las diagonales:

30. Configuración electrónica
Principio de exclusión de Pauli: Cada
orbital acepta como máximo 2
electrones, los que deben tener
espines contrarios.

31. • Regla de Hund : Los electrones van
ocupando un subnivel, de forma de
que cada electrón adicional que entra
se ubique en orbitales diferentes con
el mismo spín.

33. Representación de la
configuración electrónica:
Se puede representar con dos diferentes
notaciones:
 1)Notación global: Se indica los niveles
energéticos principales,(1,2,3….,),el o los
subniveles energéticos (s,p,d,f) ocupados
en cada nivel principal y el número de
electrones en cada orbital (x)
1s2
2s2
2p6
3s1
11Na:

34. 11Na
• Configuración
electrónica para el
elemento Sodio con 11
electrones.
2p6
3s1
2s2
1s2
Números cuánticos
n = 3  = 0 ml = 0 ms =
+1/2

35. Representación de la
configuración electrónica:
2)Notación global externa: En esta
notación, que es más compacta que la
primera, se reemplaza parte de la
configuración electrónica por el
símbolo del gas noble de Z
inmediatamente anterior al elemento.
[10Ne] 3s1
11Na

36. Ejercicio
La configuración electrónica global
externa para el elemento 16S2-
puede
representarse por:
A) [10Ne] 3s2
3p4
B) [10Ne] 3s1
3p7
C) [10Ne] 3s2
3p2
D) [18Ar] 4s2
E) [18Ar]

37. Escriba la configuración electrónica
global y los números cuánticos del
Fósforo con Z= 15
• Respuesta
15P : 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
n= 3 l= p o 1 ml= +1 ms= +1/2

38. Escriba la configuración
electrónica global externa del
Fósforo con Z= 15
15P: 10[Ne] 3s2
3p3
n= 3 l= p o 1 ml= +1 ms= +1/2

39. Escriba la configuración global
y los números cuánticos para
los siguientes elementos:
20[Ca] :
38[Sr]:
16[S]:
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
3d10
4p6
5s2
1s2
2s2
2p6
3s2
3p4

40. Escriba la configuración global
externa y los números cuánticos
para los siguiente s elementos:
17[Cl]:
29[cu]:
49[In]:
10[Ne]3s2
3p5
18[Ar]3d10
4s1
36[Kr]4d10
5s2
5p1

41. Escriba la configuración electrónica
global y global externa y sus
números cuánticos respectivos para
los siguientes iones:
Li+
F-
Mg2+
Al3+
S2-
Ca2+