4. MATERIA HOMOGÉNEA
Tipo de materia que es igual en todas sus
partes.
Cada porción de materia presenta las mismas
propiedades.
Se subdivide en sustancias puras (elementos y
compuestos) y mezclas homogéneas o
disoluciones.
5.
6. MATERIA HETEROGÉNEA
Tiene composición variable.
Sus componentes se observan a simple vista
(varias fases).
Si se separa en porciones cada una de ellas
mantiene propiedades diferentes.
Se conocen como mezclas heterogéneas.
7.
8. ELEMENTO
Tipo de sustancia pura, la cuál es
indivisible por medios tanto físicos como
químicos.
Ejemplos Na, K, O , C , H .
2 2 2
9. COMPUESTO
Tipo de sustancia pura, la cuál es divisible
sólo por medios químicos (reacciones
químicas), pero no por medios físicos.
Ejemplos: H O, CO , C6H O6.
2 2 12
10. MEZCLAS HOMOGÉNEAS
Se conocen como disoluciones o soluciones.
Materia homogénea con una sola fase, que se
puede separar en sus componentes por
métodos químicos y físicos complejos
(destilación, evaporación y/o cristalización).
Ejemplos: agua con sal, agua con azúcar,
licores (alcohol y agua), bronce, acero, aire.
11. COMPONENTES DE UNA DISOLUCIÓN
Soluto: es el que se encuentra en menor
cantidad en la solución.
Disolvente o solvente: es el que está en
mayor cantidad en la disolución, es el
medio en el cuál se dispersa o disgrega
el soluto.
12. TIPOS DE DISOLUCIONES
DISOLVENTE SOLUTO EJEMPLOS
SOLIDO Oro en plata
(joyería)
SOLIDO LIQUIDO Hg en Ag
(amalgama dental)
GAS H2 en Pd
SOLIDO Azúcar en agua
LIQUIDO LIQUIDO Alcohol en agua
GAS Cloro en agua
GASEOSO GAS Aire
13. PROPIEDADES DE UNA DISOLUCIÓN
No se sedimentan sus componentes.
Sus fases no tienden a separarse.
Sus componentes no se separan por
papel de filtro.
Sus componentes no se separan por una
membrana biológica.
14. PROPIEDADES DE UNA DISOLUCIÓN
No dispersa la luz.
Tiene una sola fase.
El tamaño de sus partículas oscila entre 0,005 y 1
nm.
Sus componentes conservan sus propiedades.
Las propiedades de la disolución son el resultado
de la combinación de las propiedades de sus
componentes.
15. MEZCLAS HETEROGÉNEAS
Se conocen como mezclas groseras.
Materia heterogénea, con varias fases
separables por medios físicos sencillos
(separación manual, decantación,
filtración).
Ejemplos: basura, agua con piedras,
“gallo pinto”.
16. COLOIDE
Se conocen como dispersiones coloidales.
Son tipos de mezclas que están en punto límite
entre disoluciones y mezclas groseras.
Ejemplos: sangre, saliva, líquidos corporales,
líquidos celulares, aerosoles, humo y aire,
neblina, espuma, polvo y aire, mantequilla,
jaleas...
17. COMPONENTES DE LOS COLOIDES
Fase dispersa: es la que se
encuentra en menor cantidad.
Fase dispersante: es la que
está en mayor cantidad.
18. PROPIEDADES DE LOS COLOIDES
Movimiento Browniano: las partículas están
en constante movimiento en forma
desordenada.
Efecto de Tyndall.
Conducción eléctrica (electroforésis).
Permanecen bastante estables (coagulación).
Poseen propiedad de absorción (diálisis).
19. TIPOS DE COLOIDES
FASE DISPERSANTE FASE DISPERSA EJEMPLOS
Gas Malvadiscos
SOLIDO Líquido Mantequilla
Sólido Piedras preciosas
Gas Crema batida
LIQUIDO Líquido Leche
Sólido Pintura
Gas No existe
GASEOSO Líquido Niebla
Sólido Humo
20. CUADRO COMPARATIVO DE MEZCLAS
CARACTERÍSTICAS DISOLUCIONE COLOIDE M.
S S GROSERAS
SEDIMENTACIÓN NO NO SI
FILTRACIÓN EN PAPEL NO NO SI
FILTRACIÓN EN MEMBRANA NO SI SI
EFECTO TYNDALL NO SI SI
FASES 1 1 VARIAS
TAMAÑO DE PARTÍCULAS 0,005 a 1 nm 1 – 100 nm + de 100 nm
25. Separación de mezclas
heterogéneas.
Son aquellas cuyos componentes se
pueden distinguir a simple vista,
apreciándose más de una fase física.
Ejemplo: Agua con piedra, agua con aceite.
26. a) Filtración
Se trata de una operación
que permite separar
mezclas heterogéneas
(sólido-líquido) mediante
filtros.
Puede realizarse de dos
formas distintas: por
presión atmosférica o al
vacío.
27. a) Decantación
Se trata de una
operación, basada en la
diferencia de
densidades, que se
utiliza cuando la
distinción de los
componentes de la
mezcla son muy
evidentes.
Normalmente se utiliza
para mezclas de dos
líquidos no miscibles o
de sólidos en líquidos.
28. • Sedimentación
Se trata de una
operación, también
basada en la
diferencia de
densidades de los
componentes de la
mezcla, que permite
separar mezclas
heterogéneas (sólido-
líquido) mediante
precipitación.
29. a) Centrifugación
Se trata de una
operación que, atada a
la decantación, está
destinada a la
separación de
componentes de
mezclas heterogéneas
y homogéneas.
Se utiliza un aparato
que da vueltas a gran
velocidad para agilizar
el proceso de
decantación.
30. • Atracción con un imán
Se trata de una
operación que está
destinada a la
separación de un
componente metálico
(sólido) con otro no
metálico (sólido).
31. Separación de mezclas
homogéneas.
Son aquellas cuyos componentes no son
identificables a simple vista, es decir, se
aprecia una sola fase física.
Ejemplo: El agua potable es una mezcla
homogénea de agua y varias sales minerales.
Sin embargo, no vemos las sales que están
disueltas; sólo observamos la fase líquida.
32. a) Evaporación
Se trata de una
operación que consiste
en eliminar los
componentes volátiles
no deseados de una
mezcla mediante el
calentamiento a una
temperatura inferior al
punto de ebullición.
Separa un líquido de un
sólido.
33. • Destilación
Se trata de una
operación que consiste
en la separación de una
mezcla de dos líquidos
primeramente mediante
una evaporización y
posteriormente con una
condensación.
Esta operación se basa
en los diferentes puntos
de ebullición de los
líquidos que la forman.
34. • Cristalización
Se trata de una operación
que permite extraer un
sólido o soluto que está
disuelto en un líquido o
disolvente.
Se basa en la
concentración de la
disolución hasta saturarla.
Entonces dejamos que se
enfríe, su solubilidad
disminuye y entonces el
soluto empieza a
separarse del disolvente
en forma de cristales
sólidos que se van
depositando.
35. a) Cromatografía
Es un conjunto de
técnicas basadas en el
principio de retención
selectiva, cuyo objetivo
es separar los distintos
componentes de una
mezcla, permitiendo
identificar y determinar
las cantidades de
dichos componentes.
