1. COLEGIO SANTA TERESA
PROFESOR ARTURO BLANCO MEZA
QUÍMICA UNDÉCIMO AÑO
TEMARIO PARA LA PRIMERA PRUEBA 3ER PERÍODO 2012
FECHA DE LA PRUEBA: MARTES 11 DE SETIEMBRE DE 2012
Objetivos
Investigar acerca del campo de estudio e importancia que ha tenido en la evolución histórica de la humanidad y ramas
de la Química.Establecer relaciones entre la Química, como disciplina científica, y las otras ciencias.
Identificar las contribuciones de la Química al mejoramiento de la calidad de vida.
Describir del aporte de la Química en el mejoramiento de la calidad de vida y los problemas que afronta la humanidad
por el abuso de productos químicos.
Reconocer las propiedades de la materia y los cambios de estado de la misma.
Establecer los criterios de clasificación de la materia.
Describir las propiedades de las sustancias puras y mezclas.
Identificar las propiedades e importancia de las sustancias puras y las mezclas.
Reconocer los diferentes modelos atómicos que se han presentado a través de la historia, para llegar al modelo actual
del átomo.
Caracterizar el átomo como partícula más pequeña de la materia.
Reconocer para cada átomo representado en la tabla periódica el número de partículas que lo componen.
Analizar los aportes dados por diferentes pensadores y científicos al desarrollo de la Teoría Atómica.
Reconocer los diferentes tipos de iones e isótopos y sus características.
Caracterizar los elementos químicos en la Tabla Periódica, por sus grupos, bloques y períodos.
Calcular el número atómico, número másico y masa atómica promedio.
Construir configuraciones electrónicas completas, abreviadas y diagramas de orbitales.
Aplicar el principio de exclusión de Pauli y la regla de Hund, en la construcción de las configuraciones electrónicas,
considerando el modelo atómico actual.
Reconocer los orbitales s,p,d,f (forma y número), como base para describir el átomo.
Identificar y describir las anomalías que presentan algunos elementos (Cr, Cu, Ag, Au).
Caracterizar los elementos químicos por su conjunto de números cuánticos.
Reconocer las propiedades periódicas de los elementos químicos.
Representar los elementos y compuestos químicos a partir de estructuras de Lewis.
Identificar las características de los diferentes tipos de enlaces químicos en un compuesto según el tipo de elemento que
lo conforma y la posición de éste en la tabla periódica.
Reconocer las características de los diversos tipos de geometría molecular, según corresponda al compuesto químico.
Contenidos
Caracterización de la Química como ciencia y las ramas que la conforman.
Impacto de las sustancias químicas en el ambiente, la alimentación, la salud y el desarrollo sostenible en general.
Propiedades de la materia y los cambios de estado de la misma.Clasificación de la materia en sustancias puras
(elementos y compuestos) y mezclas (homogéneas y heterogéneas).
Modelos atómicos. El átomo: partícula fundamental de los elementos.Partículas subatómicas. Número másico,
número atómico, número de partículas subatómicas.
Aportes dados por diferentes pensadores y científicos al desarrollo de la Teoría atómica.
Isótopos, masa atómica, promedio (peso atómico).Iones: características y tipos.
Configuraciones electrónicas: sistema nlx, y diagramas orbitales (flechas).Principio de exclusión de Pauli y Regla de
Hund.Números cuánticos y su relación con la estructura electrónica.Orbitales atómicos.
Elementos que presentan anomalías en su configuración electrónica.
Ley Periódica.Propiedades Periódicas.
Estructuras de Lewis de elementos y compuestos químicos.
Enlaces químicos.
Geometría molecular.