físico química

1. GASES PERFEITOS
Professora : Adrianne Mendonça

2. Gases Perfeitos
• Variáveis de estado
• Volume
• Pressão
• Temperatura Relacionadas

3. Lei Geral dos Gases
P.V Po.Vo
= Sistema termicamente
T To Isolado.

4. Transformações Gasosas
• Isotérmicas – Temperatura constante. “Lei de Boyle-Mariotte”
Conseqüência da Definição
P.V Po.Vo P.V = Po.Vo
=
T To
Ex: Quando alguém agita uma garrafa de coca-cola.

5. Transformações Gasosas
Estudo Gráfico – Transformação Isotérmica
P 1
Quanto mais afastado, maior a temperatura
2
T1>T2>T3
3
V

6. Transformações Gasosas
• Isobáricas – Pressão Constante. “Lei de Gay-Lussac”
Conseqüência da Definição
P.V Po.Vo V Vo
= =
T To T To
Ex: leite fervendo a Pressão normal

7. Transformações Gasosas
Estudo Gráfico – Transformação Isobárica
V 1 Quanto maior a inclinação,
maior a pressão
2
P1>P2>P3
3
T

8. Transformações Gasosas
♦ Isométrica ou Isocórica– Volume Constante. “Lei de Charles”
Conseqüência da Definição
P.V Po.Vo P Po
= =
T To T To
Ex: Água dentro de uma panela de pressão.

9. Equação de Clapeyron
P.V = n.R.T
P = Pressão
V = Volume
N = Nº de mols
R = Constante universal dos gases
T = Temperatura

10. Exercícios
• 1(UERJ) – Considere um gás ideal, cujas transformações I, II e III são mostradas no
diagrama PxV abaixo.
P Essas transformações, I a III, são
T denominadas, respectivamente, de:
P1
a) adiabática, isocórica, isométrica
I II b) Isométrica, isotérmica, isobárica
c) Isobárica, isométrica, adiabática.
d) Isométrica, adiabática, isotérmica
P2 III T
V1 V2 V

11. Exercícios
2(Mackenzie-SP) Um recipiente de volume V, totalmente fechado, contém 1 mol de um gás ideal,
sob pressão p. A temperatura absoluta do gás é T e a constante universal dos gases perfeitos
é
atm.litro Se esse gás é submetido a uma transformação isotérmica, cujo gráfico está
R = 0,082
mol.kelvin representado abaixo, podemos afirmar que a pressão no instante em que ele
ocupa o volume de 32,8 litros, é:
a) 0,1175 atm
b) 0,5875 atm Dados Resolução
c) 0,80 atm P.V = n.R.T
d) 1,175 atm n =1
V = 32,8l P.32,8 = 1.0,082.320
e) 1,33 atm
P(atm) T = 47 º C + 273 = 320 K P.32,8 = 26,4
atm.litro 26,4
R = 0,082 P=
mol.kelvin 32,8
4,0 P = 0,80atm
47ºC
32,8 V(litro)

12. Exercícios
1 – (UNOPAR-PR) Um sistema gasoso ideal está, inicialmente, sob pressão p e ocupa
um volume V à temperatura T. Ao sofrer um aquecimento, sua pressão duplica e
sua temperatura triplica. Seu novo volume passa a ser
a) 3V
Resolução
P.V Po.Vo
b) 2V =
T To
c) 3V/2 2 P. X P.V
=
d) 2V/3 3T T
e) V/2 2. X
=V
3
Estado inicial Estado Final
2. X = V .3
Pressão = p Pressão = 2p
Volume = V Temperatura = 3T
3V
Temperatura = T V=? X=
2

13. Exercícios
2 – (MACKENZIE-SP) Certa massa de gás perfeito sofre uma transformação de
maneira que seu volume aumenta 20% e sua temperatura absoluta diminui de
40%. Terminada essa transformação, a pressão do gás será
Admitindo Então
a) 50% maior que a inicial. Po = 100 atm P=?
b) 50% menor que a inicial Vo = 100 l V = 120 l
To = 100 K T = 60 K
c) 30% maior que a inicial
d) 30% menor que a inicial P.V Po.Vo 100
T
=
To
P=
e) Igual a inicial. 2
P.120 100.100
=
60 100 P = 50atm
P.2 = 100 Diminuiu 50%

14. Obrigada !!!!