1. Assalamu’alaikum Wr. Wb
MAN TAMBAKBERAS JOMBANG
Tahun 2008 Sugeng_biologilover.wordpress.com. Silahkan gunakan slide ini untuk kemajuan bersama. Dilarang keras untuk dikomersilkan dengan alasan apapun

2. Materi Kimia
1. Afidah Risdyana
2. Arini Ameliyah
3. Irma Ika Rahmawati
XII IPA 4
2012
Pembimbing:
Bu. Fatchul Hidayati

3. KIMIA UNSUR

4. Kimia unsur adalah unsur unsur
yang mempunyai sifat kimia
Yang berada di lingkungan sekitar kita.
Kimia unsur dalam pelajaran kimia mempelajari
tentang unsur – unsur
APAKAH mempunyai sifat – sifat khusus
kimia yang ITU KIMIA UNSUR ??

5. TAHUKAH KALIAN
KELIMPAHAN DAN IDENTIFIKASI
KELIMPAHAN DAN IDENTIFIKASI
UNSUR APA
UNSUR
UNSUR
YANG PALING BANYAK
TERDAPAT DI KERAK BUMI?

6. Aluminium (Al)
Aluminium (Al)
Aluminium terdapat di alam berupa :
Kriolit (Na3AlF6).
Kriolit (Na3AlF6). Silikat (Al, O, Si)
Silikat (Al, O, Si) Bijih bauksit Al22O3.2H2O
Bijih bauksit Al O3.2H2O
Identifikasi
Identifikasi
Logam aluminium berwarna putih mengkilap, bersifaat liat dan dapat
ditempa.
Mudah larut dalam asam klorida.
Larutan basa: misal NaOH akan terbentuk endapan putih, jika NaOH
berlebih akan larut kembali.

7. Silikon (Si)
Silikon (Si)
Silikon terdapat di alam berupa :
Silika (SiO2), aluminosilikat, Ortoklase (K2O.Al2O3.6SiO2),
Kaolin (Al2O3.3SiO2.2H2O),
Kaolin
Kaolin
Albit
Albit
Albit (Na2O.AlO3.6SiO2)
Identifikasi
Identifikasi
Tak berbau, tak berwarna, kedap air, serta tak rusak akibat bahan kimia
dan proses oksidasi, tahan dalam suhu tinggi, serta tidak dapat
menghantarkan listrik.
Dapat diidentifikasi menggunakan larutan : HCL, AgNO3, BaCl2
HCl: endapan
AgNO3: endapan kuning yang larut dalam amonia.
BaCl2: endapan putih

8. Besi (Fe)
Besi (Fe)
Besi terdapat di kerak bumi berupa :
Hematit Fe22O3
Hematit Fe O3 Magnetit Fe33O4
Magnetit Fe O4 Limonit (FeO(OH))
Limonit (FeO(OH)) Siderit (FeCO33)
Siderit (FeCO )
Identifikasi
Identifikasi
HCl atau H2SO4: akan larut
Dimetilglioksim: endapan merah
Kalium heksasianoferat(II) : endapan putih biru
Kalium heksasianoferat(III): endapan biru tua atau cokelat
KCNS : larutan berwarna merah darah

9. Kromium (Cr)
Kromium (Cr)
Kromium di alam berupa mineral :
Kromit (FeCr22O4)
Kromit (FeCr O4)
Identifikasi
Identifikasi
Logam kromium berwarna putih, tidak begitu liat namun tidak dapat di
tempa.
Dapat larut dalam asam klorida encer .
HCl : Larut
Amonia: endapan berwarna abu-abu.
Asam asetat encer + timbal asetat: endapan kuning.

10. Tembaga (Cu)
Tembaga (Cu)
Tembaga di alam berupa mineral :
Malakit (Cu(OH)22CO3)
Malakit (Cu(OH) CO3) Kalkopirit (CuFeS22)
Kalkopirit (CuFeS )
Identifikasi
Identifikasi
Logam tembaga berwarna kuning kecoklatan, lunak, liat dan dapat
ditempa.
HNO3 + NaOH: endapan biru
HNO3 + Fe(CNS)3 + larutan Na2S2O3 : endapan putih CuCNS

11. Belerang (S)
Belerang (S)
1. Dalam keadaan bebas, umumnya di daerah gunung berapi.
2. Bentuk senyawa
Besi sulfida (FeS2)
Gips (CaSO4.2H2O)
Seng sulfida (ZnS)
Gas alam (H2S) dan (SO2) Belerang
Belerang Besi sulfida (FeS22)
Besi sulfida (FeS )
Identifikasi
Identifikasi
Jika belerang dibakar akan berwarna biru karena karena
terbentuknya belerang dioksida (SO2)

12. Karbon (C)
Karbon (C)
Karbon terdapat di alam dalam bentuk unsur karbon.
Karbon organik : Karbon Anorganik :
Metanol (CH3OH) Karbon dioksida (CO2)
Glukosa (C6H12O6)

13. Nitrogen (N)
Nitrogen (N)
 Unsur Nitrogen merupakan unsur bebas di udara.
 Senyawa Nitrogen secara alamiah di alam adalah
natrium nitrat (NaNO3).
Oksigen (O)
Oksigen (O)
Oksigen di alam sekitar 21%. Di atmosfir berupa (O2,O, O3).
Gas Oksigen
Gas Ozon
Senyawa Oksigen

14. GOLONGAN GAS MULIA
GOLONGAN GAS MULIA
dan HALOGEN
dan HALOGEN

15. PENGERTIAN
PENGERTIAN
Kimia unsur adalah unsur unsur yang
mempunyai sifat kimia
Yang berada di lingkungan sekitar kita.
Mempelajari tentang unsur – unsur
kimia yang mempunyai sifat – sifat khusus

16. SIFAT UNSUR GAS
SIFAT UNSUR GAS
MULIA
MULIA
Sifat Periodik Unsur Gas Mulia
Sifat Fisik Unsur Gas Mulia
Sifat Kimia Unsur Gas Kimia

17. SIFAT PERIODIK UNSUR GAS
SIFAT PERIODIK UNSUR GAS
MULIA
MULIA
Gas mulia merupakan unsur yang stabil. Gas mulia sukar
bereaksi dengan unsur lain.
Dengan elektron valensi yang sudah penuh hal unsur gas mulia
yang sangat sukar menerima elektron. Hal ini dapat dilihat dari
harga afinitas elektronnya yang rendah. Kesetabilan unsur- unsur
golongan gas mulia menyebabkan unsur- unsur ini sukar
membentuk ion, artinya sukar melepas atau menerima elektron.

18. SIFAT PERIODIK UNSUR GAS
SIFAT PERIODIK UNSUR GAS
MULIA
MULIA
Data Fisis He Ne Ar Kr Xe Rn
Nomor atom 2 10 18 36 54 86
Elektron valensi 2 8 8 8 8 8
Jari-jari atom (Ǻ) 0,50 0,65 0,95 1,10 1,30 1,45
Titik leleh (0C) -272,2 -248,6 -189,4 -157,2 -111,8 -71
Titik didih (0C) -268,9 -246,0 -185,9 -153,4 -108,1 -62
Energi ionisasi 2640 2080 1520 1350 1170 1040
(kj/mol)
Afinitas electron -48 -120 -96 -96 -77 -
(kj/mol)
Kerapatan (g/L) 0,178 0,900 1,78 1,78 5,89
9,73

19. SIFAT FISIK GAS MULIA
SIFAT FISIK GAS MULIA
Tidak Berwarna, tidak berbau, tidak berasa,
sedikit larut dalam air.
Mempunyai elektron valensi 8, dan khusus untuk
Helium elektron valensinya 2, maka gas mulia
bersifat kekal dan diberi valensi nol.
Molekul-molekulnya terdiri atas satu atom
(monoatom).

20. SIFAT FISIK GAS MULIA
SIFAT FISIK GAS MULIA
Titik Didih Titik Leleh
Unsur
K 0
C K 0
C
Helium 4,2 -268,8 0,8 -272,2
Neon 27,2 -245,8 24,6 -248,4
Argon 87,3 -185,7 83,9 -189,1
Kripton 120 -153 116 -157
Xenon 165 -108 161 -112
Radon 211 -62 202 -71

21. SIFAT KIMIA GAS
SIFAT KIMIA GAS
MULIA
MULIA
Biloks Senyawa Penampakan 0
C Struktur
+2 XeF2 Kristal tak berwarna 129 Linier
KrF2, 2SbF5 Padatan 50 Linier
RnF2 - - Linier
+4 XeF4 Kristal tak berwarna 117 Segiempat datar
KrF4 - - Segiempat datar
+6 XeF6 Kristal tak berwarna 49,6 Pentagonal
bipiramidal cacat
+8 XeO4 Gas tak berwarna - Tetrahedral
XeO6-4 Padatan tak - Oktahedral
berwarna

22. KEGUNAAN GAS MULIA
KEGUNAAN GAS MULIA
Pengisi balon udara, pencampur oksigen pada tabung penyelam dan
He sebagai pendingin untuk suhu mendekati 0 K
Ne
Pengisi bola lampu, lampu TL, lampu reklame, pendingin pada
Ar reaktor nuklir
Kr
Xe Sebagai obat bius pada pembedahan. Senyawa Xe dan oksigen:
XeO3, XeO4 merupakan oksdator yang sangat kuat
Terapi kanker
Rn

23. SIFAT UNSUR GOLONGAN HALOGEN
SIFAT UNSUR GOLONGAN HALOGEN
Sifat Periodik Unsur Halogen
Sifat Fisik Unsur Halogen
Sifat Kimia Unsur Halogen

24. SIFAT PERIODIK UNSUR
SIFAT PERIODIK UNSUR
HALOGEN
HALOGEN
Sifat Elektron Jari-jari Keeletro- Energi Afinitas
unsur Valensi Atom(Å) negatifan Ionisasi (kJ Elektron
mol-1) (kJ mol-1)
Fluorin 2s2 2p5 0,64 3,98 1.681,0 -328,0
Klorin 3s2 3p5 0,99 3,16 1.251,1 -349,0
Bromin 4s2 4p5 1,14 2,96 1.139,9 -324,7
Iodin 5s2 5p5 1,33 2,66 1.008,4 -295,2
Astatin 6s2 6p5 1,40 2,20 930 -270

25. SIFAT FISIK UNSUR HALOGEN
SIFAT FISIK UNSUR HALOGEN
Unsur Titik didih (‘C) Titik leleh (‘C)
Fluorin -188,14 -219.62
Klorin -34,6 -100,98
Bromin 58,78 -7,25
Iodin 184,35 113,5
Astatin 337 302

26. SIFAT KIMIA UNSUR
SIFAT KIMIA UNSUR
HALOGEN
HALOGEN
Brom Iodium
Fluor (F2) Klor (Cl2)
X2 (Br2) (I2)
1. Molekulnya Diatom
2. Wujud zat (suhu kamar) Gas Gas Cair Padat
Kuning Coklat
3. Warna gas/uap Kuning muda Ungu
hijau merah
4. Pelarutnya (organik) CCl4, CS2
5. Warna larutan Tak
Tak berwarna Coklat Ungu
(terhadap pelarut 4) berwarna
6. Kelarutan oksidator
7. Kereaktifan terhadap (makin besar sesuai dengan arah panah)
gas H2
X = Br dan X=I
Tidak
I Br2 +
8. Reaksi pengusiran X = Cl, Br, I dapat
Cl2 + 2KX KX ®
pada senyawa halogenida F2 + 2KX ® 2KF X2 mengusir
® 2KCl + 2KBr +
F, Cl, Br
X2 X2
9. Reaksi dengan logam
2 M + nX2 ® 2MXn (n = valensi logam tertinggi)
(M)
10. Dengan basa kuat
X2 + 2MOH ® MX + MXO + H2O (auto redoks)
MOH (dingin)
11. Dengan basa kuat
3X2 + 6MOH ® 5MX + MXO3 + 3H2O (auto redoks)
(panas)
12. Pembentukan asam
Membentuk asam oksi kecuali F
oksi

27. Alkali dan Alkali Tanah
Alkali dan Alkali Tanah

28. Logam alkali adalah unsur-unsur pada
golongan I A yang berarti abu , mudah
melepaskan elektron, serta banyak terdapat
dalam bentuk senyawa.
Logam alkali memiliki titik leleh rendah
tetapi senyawa ioniknya mempunyai titik
leleh tinggi.

29. Animasi alkali, alkali tamah
Tahun 2008 Sugeng_biologilover.wordpress.com. Silahkan gunakan slide ini untuk kemajuan bersama. Dilarang keras untuk dikomersilkan dengan alasan apapun

30. UNSUR PERIODE ke-3 dan
UNSUR PERIODE ke-3 dan
PERIODE ke-4
PERIODE ke-4

31. PERIODE KETIGA
PERIODE KETIGA
Sifat yang ke kiri makin
Sifat yang ke kiri makin Sifat yang ke kanan makin
Sifat yang ke kanan makin
bertambah:
bertambah: bertambah ::
bertambah
Jari-jari
Jari-jari Energiionisasi
Energi ionisasi
Sifatlogam
Sifat logam Keelektronegatifan
Keelektronegatifan
Sifatbasaa
Sifat basaa Sifatasam
Sifat asam
Reduktor
Reduktor Oksidator
Oksidator

32. PERIODE KEEMPAT
PERIODE KEEMPAT
Unsur Logam Mempunyai harga beberapa
bilangan oksidasi
Pada suhu ruang
berwujud padat Senyawanya berwarna &dapat
di gunakan sebagai katalis
Dapat membentuk ion
kompleks Bersifat paramagnetik
Jari-jari atom hampir Titik leleh relatif tinggi
sma

33. KEGUNAAN UNSUR DAN
KEGUNAAN UNSUR DAN
SENYAWA KIMIA
SENYAWA KIMIA

34. Aluminium
k
e  Alat-alat dapur, badan pesawat terbang, velg ban mobil.
g  aluminium foil, sebagai kemasan makanan.
u  Jaringan transisi tegangan tinggi.
n  senyawa aluminium hidroksida (AL(OH)3) digunakan sbagai obat
a sakit mag yang dapat menetralkan kelebihan asam lambung
a
n
 Sampah dari bahan aluminium dapat mencemari
da lingkungan
m  Pada proses pembuatan aluminium menghasilkan
pa gas fluorida (HF) dapat menyebabkan kelumpuhan
dan kematian.
k

35. Karbon
k
e  Intan (mata bor & perhiasan ).
g  Grafit (bahan pembuatan pensil, zat warna cat hitam,
u pelumas kering.
n  Amorf (bahan bakar batu bara, zat warna hitam, absorben.
a
a
n
Selain asap hitam, pembakaran senyawa karbon juga
da manghasilkan gas karbon monoksida (CO) dan kabon
m dioksida (CO2). Gas ini berbahaya karena mudah berikatan
pa dengan hemoglobin. Akibatnya, tubuh menjadi kekeurangan
k
oksigen.

36. Nitrogen
k
 Unsur Nitrogen : pengusir O2 dalam larutan injeksi dan
e
makanan berlemak dan sebagai pupuk, mengisi bola lampu.
g
 Senyawa Nitrogen : amonia, amonium nitrat, amonium sulfat,
u
amonium fosfat,urea.
n
a
a
n
Gas (NO2) dapat memerihkan mata & menggangu
da pernafasan.
Gas Amonia baunya sangat menyengat dan menyesakkan
m pernaf asan.
pa Pupuk nitrogen apabila memasuki perairan dapat
k menyebabkan eutrofikasi.

37. Oksigen
k  Gas oksigen (untuk bernafas, membersihkan kerak besi,
e pembakaran logam, pengobatan rumah sakit dan aerasi
g limbah industri.
u  Ozon (pelindung radiasi ultraviolet, pemutih pembunuh
n organisme, mensteril air)
a
a
n

38. Belerang
k  Unsur Belerang : proses pembuatan asam sulfat, bubuk
e mesiu, insektisida, pembuatan pulp kertas
g  Senyawa Belerang : Belerang dioksida (SO2) sebagai
u antijamur & anti serangga. Natrium Triosulfat pentahidrat
n untuk pencucian film. Asam Sulfat (H2SO4) sebagai pelarut,
a pembuatan pupuk.
a
n
 Dalam jumlah besar, belerang dioksida dapat merusak
da saluran pernapasan dan menimbulkan radang tenggorokan
serta kerusakan paru-paru, bahkan dapat menyebabkan
m kematian.
pa  Hujan asam air hujan yang mengandung asam sulfat.
k

39. Silikon
k
e  Silikon Murni sebagai semikonduktor peralatan elektronik,
g mengurangi kelembapan pada peralatan kamera, menyerap
u uap air. Polimer silikon di gunakan untuk membuat jaringan
n tubuh palsu.
a
a
n
da polimer silikon (SiCH2), yang digunakan untuk
m
mengubah bentuk bibir, hidung dan anggota tubuh lain akan
pa
k menyebabkan kerusakan jaringan.

40. Besi
k  Logam Besi (stainlish steel, Baja, Nikel).
e  Senyawa Besi (pembuatan tinta bubuk, pewarnaan tekstil,
g pewarna ubin)
u
n
a
a
n
Air yang mengandung kadar besi melebihi ambang batas
da tersebut tidak baik digunakan sebagai air minum karena
m diduga kuat akan membebani fungsi ginjal.
pa
k

41. Kromium
k  Logam Kromium : campuran besi agar tahan korosi.
e  Senyawa Kromium : pewarna, pelapis logam.
g
u
n
a
a
n
Krominium terdapat dalam limbah industri percetakan, limbah
keramik, limbah tekstil, dan limbah cat. berbahaya karena
da bersifat karsinogenik.
m
pa
k

42. Tembaga
k
 Logam tembaga : pembuatan perunggu & monel, kabel dan
e
komponen nperalatan elektronik.
g
u
n
a
a
n
 Air yang mengandung tembaga dengan kadar melebihi
da batas max 1bpj, dampak berupa kerongkongan terasa
kering, mual-mual, diare yang terus-menerus, dan iritasi
m pada lambung.
pa
k

43. PEMBUATAN UNSUR DAN
PEMBUATAN UNSUR DAN
SENYAWA KIMIA
SENYAWA KIMIA

44. Aluminium Proses Hall-Heroult
Reaksi-reaksi senyawa karbon
Karbon
(adisi, subtitusi, eliminasi)
Untuk memmuat N2 udara di dinginkan
Nitrogen kemudian di destilasi. Amonia dibuat melalui
proses Haber-Bosch
Oksigen Udara didinginkan kemudian
didetilasi
H2SO4 dibuat melalui proses
Belerang
kontak & proses bilik timbel

46. ILMU TIADA BATAS
HANYA KEMAMPUAN KITA YANG TERBATAS

47. Wassalamu’alaikum Wr. Wb
Tahun 2008 Sugeng_biologilover.wordpress.com. Silahkan gunakan slide ini untuk kemajuan bersama. Dilarang keras untuk dikomersilkan dengan alasan apapun