¿No te da miedo?

¿NO TE DA
MIEDO?
«Creas o no creas, el universo jamás
dejara de sorprenderte»

INDICE
EFECTOS DE LA QUIMICA EN EL MUNDO ACTUAL
ELEMENTOS Y COMPUESTOS QUIMICOS
COTIDIANOS
APLICACIONES DE ALGUNOS ELEMENTOS
QUIMICOS EN MATERIALES DE USO COTIDIANO
EL ENLACE QUIMICO EN SUSTANCIAS DE USO
INDUSTRIAL

EFECTOS DE LA QUÍMICA EN EL
MUNDO ACTUAL
La ciencia química es una de las
ciencias mas importantes ya que
investiga fenómenos a nivel micro,
además de diversos comportamientos.
"La Química es la ciencia que estudia
las sustancias, su estructura (tipos y
formas de acomodo de los átomos),
sus propiedades y las reacciones que
las transforman en otras
sustancias."Linus Pauling (1901-1994)
 ¿Sabes los aportes de la
química al mundo actual?
Alimentación
Guerra
Medicina
Química y calentamiento global
Actualmente la química tiene gran
relevancia por el avance científico y
tecnológico que poseen las distintas
civilizaciones y sociedades.
Prácticamente todo lo que nos rodea
esta compuesto por sustancias
químicas : los alimentos, la ropa, los
edificios etc... Asta nuestro cuerpo
mismo esta constituido de elementos
químicos.
Principalmente:
La química es la ciencia que trata de la
naturaleza y la composición de la
materia y de los cambios que esta
experimenta.
Su estudio es muy importante para el ser
humano ya que se aplica a todo lo que
nos rodea, desde un simple lápiz hasta
un gran edificio. En fin se aplica en
todo.
Utilizamos nuestros sentidos: vista,
tacto, gusto, oído y olfato para percibir
los objetos que tenemos a nuestro
alcance y la química interviene en los
cambios internos y externos que se
realizan en nuestro organismo y a
nuestro alrededor para percibirlos. El
hombre se beneficia de las aplicaciones
practicas de la química ya que la vida
moderna no seria tan cómoda si no
tuviéramos la tecnología que
proporciona esta ciencia.
Los polímeros derivados del petróleo
han revolucionado la industria
automotriz
Por otro lado de la construcción hay otra
gran variedad de materiales nuevos,
mas económicos , resistentes y vistosos
que permiten dar mejores acabados y
grandes ahorros económicos al reducir
el tiempo de construcción.
La principal importancia de estudiar la
química es que sirve como un apoyo
para las demás ramas de las ciencias,
como la física, biología, medicina, etc...
Ayuda a comprender gran variedad de
cosas sobre el mundo que nos rodea, y
por otro lado la mayoría de las cosas
tiene relación con alguna ciencia, seguro
que involucra a la química.

QUÍMICA EN LOS ALIMENTOS
Un alimento es toda sustancia no venenosa, comestible o
bebible que consta de componentes que pueden ingerirse,
absorberse y utilizarse por el organismo para su mantenimiento y
desarrollo.
Desde un punto de vista químico, los alimentos tienen la
siguiente composición (en tipos de compuestos químicos):
1) Hidratos de carbono o sus constituyentes.
2) Grasas o sus constituyentes.
3) Proteínas o sus constituyentes.
4) Vitaminas o precursores con los que el organismo puede
elaborarlas.
5) Sales minerales.
6) Agua.
Por lo tanto, todo lo que comemos es una mezcla de
compuestos químicos.
APLICACIONES DE LA QUIIMICA EN LOS ALIMENTOS
Los procesos utilizados en la industrias de alimentos constituyen
el factor de mayor importancia en las condiciones de vida y en la
búsqueda de soluciones que permitan preservar las
características de los alimentos por largos períodos, utilizando
procedimientos adecuados en la aplicación de sustancias
químicas en los alimentos tales como el enfriamiento,
congelación, pasteurización, secado, ahumado, conservación
por productos químicos y otros de carácter similares que se les
puede aplicar estas sustancias para su conservación y al
beneficio humano.
Las industrias de alimentos como la MERK han desarrollado
nuevos productos como flavoides, folatos y ácidos grasos
polinsaturados (omega 3) para alimentos funcionales y
suplementos alimenticios. también ofrece suplementos de
vitaminas y minerales de los cuales MERK ha sido
internacionalmente reconocido como un proveedor de primera
calidad, además todo los productos son enriquecidos con
enzimas, antioxidantes y preservantes, etc.
Los aditivos constituyen importancia en el valor de los alimentos
procesados, ya que son empleados a alimentos mas de 2000
aditivos alimentarios, colorantes artificiales, edulcorantes,
antimicrobianos, antioxidantes, autorizados para usarse en los
alimentos.
La mayor parte de los alimento como harinas, enlatados,
contiene aditivos pero aún más las golosinas, los pepitos.

QUIMICA EN LA GUERRA
Posiblemente la primera reacción
química que el hombre aprovechó
para destruir a su enemigo fue el
fuego. La misma reacción de
oxidación que logró dominar para
tener luz y calor, para cocinar
alimentos y fabricar utensilios, en fin,
para hacer su vida más placentera,
fue usada para dar muerte a sus
congéneres al quemar sus
habitaciones y cosechas.
Al pasar el tiempo el hombre inventa
un explosivo, la mezcla de salitre,
azufre y carbón, que es usada en un
principio para hacer cohetes que
alegraron fiestas y celebraciones.
Este descubrimiento, atribuido a los
chinos, fue utilizado posteriormente
por el hombre para disparar
proyectiles y así poder cazar
animales para su sustento.
Principales armas echas a partir de
la química:
-TNT
-Bomba atómica
-Gases neurotóxicos
-Agente naranja
El empleo de sustancias tóxicas en
la guerra había sido prohibido por la
Conferencia de la Haya en 1899, sin
embargo, cuando los frentes se
estabilizaron, los alemanes, que
tenían una industria química muy
desarrollada, pensaron en este tipo
de armas como una solución para
acabar con la guerra de trincheras.
A las 4 de la tarde del 22 de abril de
1915 en el frente de Ypres en
Bélgica, aprovechando el viento
favorable, los alemanes abrieron
botellas de cloro y una nube tóxico
se dirigió hacia las líneas francesas.
La sorpresa y el pánico fueron
totales. Tras sucesivos ataques, los
alemanes consiguieron en unos días
avanzar 16 kilómetros.
La industria química y
armamentística inició la producción
de nuevos gases (fosgeno, bromuro
de xileno, arsénico, ácido
cianhídrico...). El repertorio del
horror tóxico se fue ampliando. Los
gases empezaron a lanzarse en
bombas de artillería para evitar que
un repentino cambio del viento
hiciera que las propias tropas
murieron asfixiadas. Los ejércitos
desarrollaron sistemas de defensa y
alarma. Los soldados tuvieron que
proveerse de máscaras anti-gas,
dando lugar a una de las múltiples
imágenes siniestras de la Gran
Guerra.
CRONOLOGIA DEL USO DE
AGENTES TOXICOS EN LA
HISTORIA

CRONOLOGÍAS DEL USO DE
AGENTES TÓXICOS EN LA
HISTORIA
400 A.C. Los griegos emplean
humo de azufre contra los
soldados enemigos.
1346 Los tártaros catapultan
cadáveres infectados con plagas
a las fortificaciones Romanas.
1483 Aparecen en
Alemania los primeros
manuscritos en los que se
describe la primera fórmula
de una bomba asfixiante.
1500 Los conquistadores
Españoles usan agentes
biológicos contra los
pueblos nativos.
1763 El general Británico
Jeffrey Amherst ordena
proporcionar mantas
infectadas con viruela a las
poblaciones nativas
durante la rebelión de
Pontiac.
1899 La declaración de La
Haya prohibe el uso esta
nueva arma.
1907 Se celebra el primer congreso sobre
armas químicas en el que se legisla su
uso. EE.UU. no participa.
1914 Comienza la 1ª
guerra mundial. Un gas
tóxico provoca la muerte de
100.000 soldados, y hiere a
otros 900.000.
1915 En Ypres durante la
1ª guerra mundial, una
oleada de gas CLORO deja
5000 soldados muertos y
15.000 fuera de combate.
1916 Se abandona la lucha
mediante emisiones de gas
y aparecen las primeras
granadas de gas.
1920 Gran Bretaña usa
armas químicas contra los
Kurdos independentistas.
1925 Se celebra el
“PROTOCOLO DE
GINEBRA” donde queda
prohibido el uso de armas
químicas. Ni Japón ni
E.E.U.U. firman.
1936 Mientras Japón invade China, en
Alemania se crea el primer gas nervioso
llamado “TABÚN”
Se logra aislar el gas
“SARIN” a partir del Tabun,
siendo el primero mucho
más tóxico.
1945 El uso de gases
tóxicos se extiende a
Rusia. Los nazis usan el
denominado Zyclon-b para
exterminar civiles. Se
descubre un arsenal de
100.000 Tm en el Reich.
1947 EE.UU. se adhiere al
Protocolo de Génova
1950 Ingleses descubren
en Alemania neurotóxicos,
productos más peligrosos
conocidos hasta la época.
1956 El ejército
estadounidense declara las
armas bioquímicas como
no ilegales y reserva el
derecho de usarlas al
ejercito.
1968 EE.UU. se plantea el uso de
gases tóxicos para controlar
manifestaciones o contra las
reivindicaciones civiles.
1970 Aparece el “LSD”
y es usado como
incapacitante con
efectos no mortales.
1971 EE.UU. usa el
“AGENTE NARANJA”
como defoliador en el
conflicto de Vietnam.
1974 EE.UU. ratifica
definitivamente el
protocolo de Ginebra
propuesto en 1928.
1980 En Norteamérica
comienza a tomar
fuerza la idea de que
los agentes tóxicos son
los sustitutos de las
armas nucleares.
1981 Los Estados
Unidos reanudan la
producción de gases
tóxicos para la guerra
suspendida desde
1969.
1991 Durante la guerra del golfo son
usadas armas químicas así como
destruidas plantas sospechosas de
producir productos tóxicos con fines
destructivos.
1993 Tras 9 meses de
negociaciones el 14 de
enero se firma en París el
tratado de armas
químicas destinado al
empleo, almacenamiento
y uso.
1990-00 Se suceden
ataques con armas
químicas con fines
terroristas. Japón es un
triste ejemplo.

TNT (Trinitrotolueno)
El trinitrotolueno (TNT) es un hidrocarburo aromático
cristalino de color amarillo pálido que se funde a 81 °C. Es
un compuesto químico explosivo y parte de varias
mezclas explosivas, por ejemplo el amatol, que se obtiene
mezclando TNT con nitrato de amonio. Se prepara por la
nitración de tolueno (C6H5CH3); tiene fórmula química
C6H2(NO2)3CH3.
En su forma refinada, el trinitrotolueno es bastante estable
y, a diferencia de la nitroglicerina, es relativamente
insensible a la fricción, a los golpes o a la agitación.
Explota cuando un objeto de 2 kg de masa cae sobre él
desde 35 cm de altura (es decir, 2 kg a una velocidad de
2,62 m/s, o una fuerza de 19,6 Newtons, o una energía de
6,86 Julios). Su temperatura de explosión, cuando es
anhídrido, es de 470 °C. Esto significa que se debe utilizar
un detonador.
Su explosión se produce de acuerdo con las siguientes
reacciones:
 C6H2(NO2)3CH3 → 6CO+2.5H2+1.5N2+C
 C6H2(CH3)(CH2)2 → 6CO+0.5CH4+0.5H2+1.5N2
 El químico alemán Joseph Wilbrand fabricó por
primera vez TNT en 1863. Fue usado como colorante
amarillo-ocre para teñir. Su potencialidad como
explosivo no fue apreciada hasta después de varios
años, sobre todo por ser más difícil su detonación en
comparación con otros explosivos y por ser menos
potente que otras alternativas. Entre sus ventajas, sin
embargo, se encontraba la facilidad de licuarlo de
forma segura utilizando vapor o agua caliente,
pudiendo entonces ser introducido en forma líquida
dentro de las vainas de los proyectiles de artillería. Es
también tan estable que en 1910 fue retirado del
British Explosives Act 1875, perdiendo la
consideración de explosivo a efectos de fabricación y
almacenaje.
 El ejército alemán lo adoptó para sus proyectiles de
artillería en 1902. Los proyectiles antiblindaje
explotaban después de haber penetrado en el interior
de los principales buques de guerra británicos,
mientras que los proyectiles británicos rellenos con
lidita tendían a explotar al golpear los blindajes,
malgastando gran parte de su energía en el exterior
de los buques. Los británicos empezaron a emplearlo
como sustituto de la lidita en 1907.

Bomba atómica Una bomba atómica es un dispositivo que obtiene una gran
cantidad de energía explosiva con reacciones nucleares. Su
funcionamiento se basa en provocar una reacción nuclear en
cadena descontrolada. Se encuentra entre las denominadas
armas de destrucción masiva y su explosión produce una
distintiva nube con forma de hongo. La bomba atómica fue
desarrollada por Estados Unidos durante la Segunda Guerra
Mundial gracias al Proyecto Manhattan, y es el único país
que ha hecho uso de ella en combate (en 1945, contra las
ciudades japonesas de Hiroshima y Nagasaki).
 Su procedimiento se basa en la fisión de un núcleo pesado
en elementos más ligeros mediante el bombardeo de
neutrones que, al impactar en dicho material, provocan una
reacción nuclear en cadena. Para que esto suceda es
necesario usar núcleos fisibles o fisionables como el uranio-
235 o el plutonio-239. Según el mecanismo y el material
usado se conocen dos métodos distintos para generar una
explosión nuclear: el de la bomba de uranio y el de la de
plutonio.
Existen distintos tipos de bombas atómicas:
Bomba de uranio: masa de uranio llamada subcrítica se le
añade una cantidad del mismo elemento químico para conseguir
una masa crítica que comienza a fisionar por sí misma.
Bomba de plutonio: El arma de plutonio es más moderna y
tiene un diseño más complicado. La masa fisionable se rodea de
explosivos convencionales como el RDX, especialmente
diseñados para comprimir el plutonio, de forma que una bola de
plutonio del tamaño de una pelota de tenis se reduce casi al
instante al tamaño de una canica, aumentando increíblemente la
densidad del material, que entra instantáneamente en una
reacción en cadena de fisión nuclear descontrolada, provocando
la explosión y la destrucción total dentro de un perímetro limitado,
además de que el entorno circundante se vuelva altamente
radiactivo, dejando secuelas graves en el organismo de cualquier
ser vivo.
Bomba de hidrogeno o termonuclear: Las bombas de
hidrógeno lo que realizan es la fusión (no la fisión) de núcleos
ligeros (isótopos del hidrógeno) en núcleos más pesados.
La bomba de hidrógeno (bomba H), bomba térmica de fusión o
bomba termonuclear se basa en la obtención de la energía
desprendida al fusionarse dos núcleos atómicos, en lugar de la
fisión de los mismos.
Bombas de neutrones: La bomba de neutrones, también
llamada bomba N, bomba de radiación directa incrementada o
bomba de radiación forzada, es un arma nuclear derivada de la
bomba H que los Estados Unidos comenzaron a desplegar a
finales de los años setenta. En las bombas H normalmente
menos del 25 % de la energía liberada se obtiene por fusión
nuclear y el otro 75 % por fisión. En la bomba de neutrones se
consigue hacer bajar el porcentaje de energía obtenida por fisión
a menos del 50 %, e incluso se ha llegado a hacerlo tan bajo
como un 5 % y el resto es por la fusión nuclear.

Gases neurotóxicos
Los gases neurotóxicos más usados a lo largo de toda la guerra
química son los pertenecientes al grupo de los
organofosforados, en el que encontramos gases tan conocidos
como el sarín o VX. Entremos un poco en la historia de estos
gases y los mecanismos por los cuáles son tan extremadamente
peligrosos y efectivos como armas de guerra.
Los organofosforados (OPs) que clásicamente se han usado
como pesticidas artificiales. No fue hasta finales de los años 30
que científicos alemanes descubrieron que estos OPs podían
tener aplicaciones bélicas, basándose en intoxicaciones
accidentales, observadas en personal del laboratorio. A partir de
este momento es cuando se decide estudiar los OPs como
armas químicas, las cuáles reciben actualmente el nombre de
gases neurotóxicos.
Estructura química de los OPs: a) Tabún; b) Sarín; c) Somán; d)
VX.
Los agentes considerados neurotóxicos más importantes son
cuatro: tres correspondientes a la serie G (tabún o GA, sarín o
GB y somán o GD), de origen alemán (Germany) y un cuarto
correspondiente a la serie V, el VX, de origen en el Reino Unido.
Las vías de exposición a los gases neurotóxicos son diversas,
pero la más usada es la aspiración y absorción por el tracto
respiratorio. Mediante esta vía, tenemos que el VX tiene una
LCt50 estimada de 10 mg•min/m (concentración necesaria para
matar a la mitad de los individuos expuestos). En segundo lugar,
también encontramos exposiciones por contacto, cuando estos
agentes están en estado líquido y entran en contacto con
la superficie de la piel o de los ojos. En este caso, la
sintomatología dependerá de la dosis de exposición. Por último,
estos agentes también se pueden absorber por el tracto
gastrointestinal, pero será una vía de exposición poco frecuente.
MECANISMO DE ACCIÓN
El mecanismo de todos estos compuestos será el bloqueo de la
acetilcolinesterasa (AChE), un enzima que se encarga de
degradar el neurotransmisor acetilcolina una vez ha sido
liberado en la terminal sináptica, para detener el efecto de éste.
Así pues, si este neurotransmisor no se degrada, se aumenta su
biodisponibilidad, haciendo que el efecto persista y entonces
aparezcan los efectos nocivos.

Agente naranja
El Agente Naranja fue uno de los herbicidas y defoliantes utilizados por los militares estadounidenses como parte de
su programa de guerra química en la operación Ranch Hand, durante la Guerra de Vietnam 1961-1971. Vietnam
estima que 400 000 personas fueron asesinadas o mutiladas, y 500 000 niños nacieron con defectos de nacimiento
como resultado de su uso. La Cruz Roja de Vietnam calcula que hasta 1 millón de personas son discapacitadas o
tienen problemas de salud debido al Agente Naranja.2 El gobierno de Estados Unidos ha rechazado estas cifras
como poco fiables y poco realistas.
El agente es una mezcla 50:50 de dos herbicidas hormonales 2,4-D y 2,4,5-T que fue fabricado para el Departamento
de Defensa, principalmente por Monsanto Corporation y Dow Chemical. Posteriormente se descubrió que el 2,4,5-T
utilizado para producir el Agente Naranja estaba contaminado con TCDD, un compuesto de dioxina extremadamente
tóxico. Se le dio el nombre por las franjas de color naranja en los barriles utilizados para su transporte, y fue de lejos
el más ampliamente utilizado de los llamados "herbicidas arcoíris".
Durante la Guerra de Vietnam, entre 1962 y 1971, el ejército de Estados Unidos roció casi 20 millones de galones (76
000 000 de litros) de material conteniendo herbicidas y defoliantes químicos mezclados con combustible para aviones
en Vietnam, el este de Laos y partes de Camboya. El objetivo del programa era defoliar tierras forestales y rurales,
privando a la guerrilla de cubierta donde protegerse; otro objetivo era la inducción forzosa de proyectos de
urbanización, la destrucción de la capacidad de los campesinos para ganarse la vida en el campo, obligándolos a huir
a las ciudades dominadas por los Estados Unidos, privando así a la guerrilla de su apoyo rural y el suministro de
alimentos.

Uno de los grandes avances que ha marcado el siglo XX,
y que evidentemente seguirá marcando el siglo XXI es el
desarrollo de la medicina. La aportación de la industria
química ha sido fundamental en muchos campos, pero
especialmente en el ámbito de la salud.
Los avances químicos y la nanotecnología permitirán
grandes avances en el futuro, pues permitirán la
liberación controlada y automática en nuestro organismo
de los fármacos que necesitemos.
Además el desarrollo de nuevos materiales permitirán el
desarrollo de órganos artificiales y estructuras para
prótesis.
La química facilita la atención en el hospital. Una de las
aplicaciones principales son los antisépticos y
desinfectantes que permiten intervenciones quirúrgicas
seguras. Los anestésicos son otra de las aplicaciones de
la química en los hospitales que se han hecho
imprescindibles en muchas intervenciones médicas.
Muchos de los diagnóstico médicos se basan en pruebas
que se realizan a través de simples reacciones químicas,
por ejemplo la determinación de glucosa en sangre, el
test de embarazo...
Todos los medicamentos contienen su principio activo
que es la sustancia que produce el efecto deseado.
Y los medicamentos también contienen excipientes.
Éstos se utilizan para conseguir la forma farmacéutica
deseada (cápsulas, comprimidos, soluciones, etc.) y
facilitan la preparación, conservación y administración de
los medicamentos. En general, los excipientes se
consideran sustancias inertes, que no tienen efecto
farmacológico. Aún así, hay excipientes que sí que
pueden tener un efecto en determinadas circunstancias
(alergias, intolerancias, reacciones cutáneas, etc.
QUIMICA EN LA MEDICINA

 El término Calentamiento Global se refiere al
aumento gradual de las temperaturas de la
atmósfera y océanos de la Tierra que se ha
detectado en la actualidad, además de su
continuo aumento que se proyecta a futuro.
 Nadie pone en duda el aumento de la
temperatura global, lo que todavía genera
controversia es la fuente y razón de este
aumento de la temperatura. Aún así, la mayor
parte de la comunidad científica asegura que
hay más que un 90% de certeza que el
aumento se debe al aumento de las
concentraciones de gases de efecto
invernadero por las actividades humanas que
incluyen deforestación y la quema de
combustibles fósiles como el petróleo y el
carbón. Estas conclusiones son avaladas por
las academias de ciencia de la mayoría de
los países industrializados.
 CONSECUENCIAS DEL CALENTAMIENTO
GLOBAL:
-Aumento de temperaturas.
-Deshielo de los polos.
-Cambios en el patrón del clima.
QUIMICA Y EL CALENTAMIENTO GLOBAL

Aumento de temperatura
 Desde el siglo XIX, nuestro planeta ha experimentado
un incremento en la temperatura de 1°C. Los científicos
concuerdan en que deberíamos mantener un promedio
de incremento en la temperatura inferior a los 2°C. Lo
cierto es que, aun teniendo un alza tan pequeña, el
aumento de la temperatura del planeta en un futuro
relativamente cercano, será muy alto.

Deshielo de los polos
El deshielo en el Ártico y en la Antártida, es ya
un hecho probado que cuenta con el consenso
de la comunidad científica internacional. El
cambio climático, causado principalmente por las
emisiones de gases de efecto invernadero a la
atmósfera, ha afectado a muchos ecosistemas
frágiles.
¿Cómo afecta el calentamiento a los Polos del
planeta?
Hay evidencias de que la temperatura de los
océanos ha aumentado, lo que podría haber sido
el detonante original del adelgazamiento del
casquete de hielo. La temperatura de la
superficie de la Tierra también está cambiando y
afectando al calentamiento. El año 2014 fue el
más cálido registrado desde que hay
mediciones, en 1880. ¿Cómo afecta todo esto a
los Polos del planeta?
La mayor parte de este calentamiento se ha
producido en los últimos 30 años, pero el
aumento ha sido especialmente acentuado en
los últimos diez, agravando la situación de
deshielo en el Ártico y la Antártida.
En el Ártico, desde 1979 hasta el final del verano
de 2014 se ha reducido en un 40 % el área
cubierta por el hielo marino. Este vídeo de la
agencia del clima de EE.UU. recoge en un solo
minuto y de forma impactante el deshielo que ha
sufrido la zona desde el año 1987 hasta el 2014.
Los hielos más viejos, hace apenas 26 años
dominaban la región y ¡prácticamente han
desaparecido en la actualidad!

Cambios en el clima
 El cambio climático es la mayor amenaza
medioambiental a la que se enfrenta la humanidad. Las
emisiones constantes y desproporcionadas de gases
por parte de los países industrializados, entre otros
abusos de los recursos naturales, están provocando
graves modificaciones en el clima a nivel global. Sus
consecuencias afectan sobre todo a los países en vías
de desarrollo y se traducen en inundaciones, sequía,
huracanes y todo tipo de desastres naturales que dejan
a la población desvalida y sin medios para subsistir.

ELEMENTOS Y COMPUESTOS
QUIMICOS COTIDIANOS
CARBONO (C)
FUNCION: Elemento muy energético que
proporciona grandes cantidades de energía.
SI ESTA PRESENTE EN EL CUERPO HUMANO:
Nuestro cuerpo tiene lo que necesita para vivir
bien.
SI NO ESTA PRESENTE EN EL CUERPO
HUMANO: Si hay una deficiencia, entonces es
una desnutrición, porque hace falta materia
orgánica en el organismo... carbohidratos, grasas
y proteínas en deficiencia.
SI ESTA EN EXCESO EN EL CUERPO
HUMANO: Si hay un exceso de carbono en el
cuerpo quiere decir que un exceso de materia
orgánica, entonces lo que se tiene es obesidad.
Grasas, carbohidratos una, proteínas, todo en
exceso.
DONDE LO CONSEGUIMOS: En carbohidratos y
lípidos.
HIDROGENO (H)
FUNCION: Ayuda a los líquidos, tejidos y los
huesos del cuerpo.
SI ESTA PRESENTE EN EL CUERPO HUMANO:
Nuestro cuerpo tiene lo que necesita para vivir
bien.
HUMANO: Nos puede causar ciertos problemas
como inestabilidad en nuestro cuerpo.
HUMANO: Puede ser dañino para nuestro
cuerpo.
DONDE LO CONSEGUIMOS: En el agua.
FUNCIONES DE 5 ELEMENTOS PRESENTES EN EL CUERPO
HUMANO

OXIGENO (O)
FUNCION: Es el elemento de mayor
presencia o abundancia. El más
importante a nivel de la respiración celular.
SI ESTA PRESENTE EN EL CUERPO
HUMANO: Podemos vivir.
HUMANO: Podemos morir.
HUMANO: El exceso de oxigeno provoca
una híper-ventilación (trae un sin número
de efectos) como mareos, náuseas y
sobretodo desequilibrio
DONDE LO CONSEGUIMOS: En el aire
que respiramos.
NITROGENO (N)
FUNCION: Permite, la liberación de
energía que hay dentro de nuestro
cuerpo.
SI ESTA PRESENTE EN EL CUERPO
HUMANO: Nuestro cuerpo tiene lo que
necesita para vivir bien.
HUMANO: Causa falta de relajación de los
músculos, problemas en el sistema
cardiovascular, en el nervioso central y
periférico.
HUMANO: Puede ser dañino.
DONDE LO CONSEGUIMOS: En las
proteínas.

HIERRO (Fe)
FUNCION: Forma parte de la hemoglobina. Produce los enzimas.
SI ESTA PRESENTE EN EL CUERPO HUMANO: Nuestro cuerpo tiene lo que necesita
para vivir bien.
SI NO ESTA PRESENTE EN EL CUERPO HUMANO: La carencia de hierro produce
anemia ferropenia o también llamada férrica.
SI ESTA EN EXCESO EN EL CUERPO HUMANO: Puede ser dañino.
DONDE LO CONSEGUIMOS: Vísceras, hígado, carne, yema de huevo, marisco,
verduras, legumbres (especialmente las lentejas), frutos secos y algunas frutas como la
pera, la manzana, los albaricoques, las fresas y frambuesas, la naranja y las cerezas.

 AGUA (H2O)
Efecto positivo: Seria usarla para
consumo propio y aseo personal.
Efecto negativo: Desperdiciarla
usándola para lavar tu carro es
negativo, o dejar que se tire, esto
provoca que se vaya reduciendo la
extracción de los mantos acuíferos o
conocidos como pozos.
 DIOXIDO DE CARBONO (CO2)
Efecto positivo: Las plantas lo
necesitan.
Efecto negativo: Produce contaminación
y así se deteriora un poco más la capa
de ozono.
 CLORURO DE SODIO (NaCl) (Sal)
Efecto positivo: Lo podemos utilizar
para nuestras comidas.
Efecto negativo: Una ingesta excesiva
de cloruro de sodio (Mal) provoca un
aumento del volumen de fluido de los
vasos sanguíneos (‘plasma’) y del
líquido intracelular. La ingesta de
grandes cantidades de sal puede
provocar náuseas, vómitos, diarrea y
calambres abdominales.
 ÁCIDO CLORHÍDRICO (HCl)
Efecto positivo: Lo segregamos en el
estómago para hacer la digestión.
Cuando se produce en exceso sentimos
acidez de estómago.
Efecto negativo: Los efectos nocivos del
ácido clorhídrico, son innumerables,
independientemente de que forma parte
de los diferentes ácidos que ayudan a
nuestro estomago a hacer la digestión,
pero este mismo segrega sustancias,
para proteger la cavidad estomacal de
este acido, muy utilizado en todo tipo de
industrias, por sus diversas propiedades
químicas.
El ácido clorhídrico, ácido muriático o
sal fumante es una disolución acuosa
del gas cloruro de hidrógeno (HCl).
 AMONIACO (NH3)
Efecto positivo: Forma parte de muchos
productos de limpieza y también se
utiliza para fabricar abonos.
Efecto negativo: El amoníaco gaseoso
puede producir irritación de la piel,
sobre todo si la piel se encuentra
húmeda. Se puede llegar a producir
quemaduras y ampollas en la piel al
cabo de unos pocos segundos de
exposición con concentraciones
atmosféricas superiores a 300 ppm.
CINCO COMPUESTOS PRESENTES EN EL ENTORNO, EFECTOS

APLICACIONES DE ALGUNOS
ELEMENTOS QUIMICOS EN
MATERIALES DE USO COTIDIANO
INDUSTRIA
ALIMENTACION
SALUD

Descripción general del elemento:
(metal, no metal o metaloide; color,
isótopos, estado natural).
 No metal.
 Incoloro.
 3 isótopos
 Su estado natural es en forma de
gas.
Ubicación en la tabla periódica de
acuerdo a su configuración electrónica.
 Grupo IA; Período 1.
 Configuración electrónica: 1s^1.
Propiedades físicas y químicas.
 Físicas: El hidrógeno es un gas
incoloro, inodoro e insípido a
temperatura ambiente. Es el
elemento más liviano que existe,
siendo aproximadamente 14 veces
menos pesado que el aire. Su
molécula consiste de dos átomos de
hidrógeno (H2) unidos por un enlace
covalente. Posee tres isótopos, de
los cuales el más abundante es el
Protio (99.985%); el Deuterio tiene
una abundancia de 0,02% y el tritio
es tan escaso que de cada 109
átomos de hidrógeno hay uno de
tritio.
 El hidrogeno es fácilmente absorbido
por ciertos metales finamente
divididos, siendo los principales
paladio, platino y oro. Por ejemplo,
uno volumen de paladio finamente
dividido puede adsorber
aproximadamente 850 volumen es
de Hidrógeno a temperatura
ambiente. El hidrógeno absorbido es
muy activo químicamente.
 Químicas: Químicamente, el
hidrogeno es capaz de combinarse
con la mayoría de los elementos
cuando se tienen las condiciones
adecuadas. El hidrogeno tiene gran
afinidad con el oxígeno, con el cual
se combina en frío muy lentamente,
pero en presencia de una llama o de
una chispa eléctrica lo hace casi
instantáneamente con explosión
 APLICACIONES
De igual modo la industria del gas ha
hecho uso del hidrógeno en forma líquida
y en forma gaseosa para múltiples
aplicaciones con un envidiable historial de
seguridad. También la industria eléctrica
ha empleado el gas de hidrógeno con
objeto de enfriar el rotor y el estator de
grandes turbinas.
El hidrógeno líquido es el combustible
empleado para la propulsión de los
cohetes espaciales. Su uso en las
lanzaderas espaciales es doble ya que no
sólo alimenta (junto con el oxígeno) los
reactores principales de las lanzaderas
espaciales sino que también es el
encargado de generar, mediante pilas de
combustible, la electricidad y el agua
necesarios para los sistemas y ocupantes
del vehículo espacial.
El hidrógeno se utiliza también en el
sector de la alimentación para la
hidrogenación de los aceites y grasas
vegetales y animales. Además tiene
aplicación en el campo metalúrgico por su
habilidad para reducir los óxidos
metálicos y prevenir la oxidación en
tratamientos térmicos de ciertos
materiales y aleaciones. Además tiene
uso en el corte y la soldadura de metales.
Por otro lado, y como ya se ha comentado
anteriormente, el hidrógeno es
extensamente empleado en la síntesis del
amoniaco y en las operaciones de refino
del petróleo. A su vez el hidrógeno líquido
se emplea como combustible primario de
los cohetes espaciales junto con oxígeno
o fluoruros y como combustible en los
cohetes de propulsión nuclear y los
vehículos espaciales.
HIDROGENO

 Descripción general del elemento (metal, no metal o
metaloide; color, isótopos, estado natural).
•No metal.
•Amarillo-verdoso.
•2 isótopos.
•Su estado natural es en forma de gas.
 Ubicación en la tabla periódica de acuerdo a su
configuración electrónica.
•Grupo VIIA; Período 3.
•Configuración electrónica: [Ne]3s23p5
 Propiedades físicas y químicas.
El cloro presente en la naturaleza se forma de los
isótopos estables de masa 35 y 37; se han preparado
artificialmente isótopos radiactivos. El gas diatómico tiene
un peso molecular de 70.906. El punto de ebullición del
cloro líquido (de color amarillo-oro) es –34.05ºC a 760
mm de Hg (101.325 kilo pascales) y el punto de fusión
del cloro sólido es –100.98ºC. La temperatura crítica es
de 144ºC; la presión crítica es 76.1 atm (7.71 mega
pascales); el volumen crítico es de 1.745 ml/g, y la
densidad en el punto crítico es de 0.573 g/ml. Las
propiedades termodinámicas incluyen el calor de
sublimación, que es de 7370 (+-) 10 cal/mol a OK; el
calor de vaporización, de 4878 (+-) 4 cal/mol; a –34.05ºC;
el calor de fusión, de 1531 cal/mol; la capacidad
calorífica, de 7.99 cal/mol a 1 atm (101.325 kilo pascales)
y 0ºC, y 8.2 a 100ºC.
 Aplicaciones.
-Uno de los usos principales es en la fabricación del
famoso PVC, cloruro de polivinilo, un plástico de mayor
uso en el mundo.
-En la fabricación de solventes importantes como el
cloroformo y el diclorometano.
-El cloruro de metilo un importante reactivo químico.
-Se usa como blanqueador en muchísimos procesos, por
ejemplo en la industria papelera, para blanquear la pulpa
de celulosa.
-Se usa como desinfectante en agua principalmente.
-En la fabricación de insecticidas como el DDT.
-Es parte de muchísimas sustancias, como el cloruro de
sodio, cloruro de potasio, cloruro de etilo, cloro benceno,
clorato de potasio, etc.
CLORO

 Descripción general del elemento (metal, no metal o
metaloide; color, isótopos, estado natural).
-Metal.
-plateado y blancuzco
-24 isótopos.
-Su estado natural es sólido.
 Ubicación en la tabla periódica de acuerdo a su
configuración electrónica.
-Grupo IIA; Período 4.
-Configuración electrónica: [Ar] 4s^2
 Propiedades físicas y químicas.
El estado del calcio en su forma natural es sólido
(paramagnético). El calcio es un elemento químico de aspecto
blanco plateado y pertenece al grupo de los metales
alcalinotérreos. El número atómico del calcio es 20. El símbolo
químico del calcio es Ca. El punto de fusión del calcio es de 1115
grados Kelvin o de 842,85 grados Celsius o grados centígrados.
El punto de ebullición del calcio es de 1800 grados Kelvin o de
1527,85 grados Celsius o grados centígrados.
 Aplicaciones.
-El Calcio se puede utilizar como reductor en curso de extracción
del metal
-El Calcio también se utiliza en la producción de algunos
metales, como agente que alía.
-El Calcio se utiliza para hacer el cemento y el mortero y también
en la industria del vidrio.
-El Calcio también se agrega a los suplementos de la crema
dental y del mineral.
-El Calcio se utiliza para hacer los plásticos y para hacer el gas
del acetileno.
-El Calcio actúa como un fosfuro del insecticida y del calcio se
puede utilizar como rodenticida, así como en fuegos artificiales y
abocarda.
-El fosfato de Calcio se utiliza en el pienso y los fertilizantes.
-La solució n del hidróxido de Calcio se utiliza como tiza de
pizarra.
-El gluconato del Calcio se utiliza como aditivo alimenticio.
-El estearato de Calcio se utiliza para hacer los creyones de
cera, los cosméticos, los plásticos y las pinturas.
CALCIO

 Este elemento es un metal de
transición y es el cuarto más
abundante en la corteza terrestre. A
temperatura ambiente se encuentra en
estado sólido y es de color grisáceo. El
núcleo de la tierra está formado por
hierro, y es por esto que se genera el
campo magnético de la tierra.
 El hierro tiene cuatro isótopos estables
naturales: 54Fe, 56Fe, 57Fe y 58Fe.
 Su configuración electrónica es 1s2
2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d6
 Tiene número atómico 26 y está
situado en el grupo 8, periodo 4 de la
tabla periódica de los elementos.
 Es duro de romper, presenta un reflejo
de la luz moderado, es altamente
denso y conduce calor excelentemente
bien.
 Posee dos electrones de valencia, los
cuales pierde para completar la ley del
octeto, convirtiéndolo en un catión.
 El Hierro puede ser encontrado en
carne, productos integrales, patatas y
vegetales. El cuerpo humano absorbe
Hierro de animales más rápido que el
Hierro de las plantas. Es una parte
esencial de la hemoglobina: el agente
colorante rojo de la sangre que
transporta el oxígeno a través de
nuestros cuerpos.
HIERRO

 El calcio es un elemento de la tabla periódica representativo. Su símbolo es Ca, y tiene numero
atómico 20. Es un metal de color grisáceo, y es el quinto elemento más abundante de la corteza
terrestre.
 Se encuentra en el periodo 4, en el grupo 2. Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2
3p6 4s2. Tiene dos electrones de valencia, al perderlos forma un catión.
 Es un metal suave alcalinotérreo, y al arder, libera una llama rojiza.
 Tiene un total de veinticuatro isótopos, desde 34Ca a 57Ca. Existen cinco isótopos estables
observacionalmente los cuales son 40Ca, 42Ca, 43Ca, 44Ca y 46Ca.
 Es un macromineral que cumple una importante función estructural en nuestro organismo al ser
parte integrante de huesos y dientes. Sin embargo, para la fijación del calcio en el sistema óseo
es necesaria la presencia de Vitamina D.
 El calcio puede ser encontrado en productos lácteos y en la estructura ósea (específicamente,
en altas cantidades en las espinas) de ciertos peces.
CALCIO

Potasio:
 El potasio (K) es un elemento representativo que se ubica en el periodo 4,
grupo 1 de la tabla periódica. Es un metal alcalino de color blanco plateado
y es considerablemente abundante. Su número atómico es 19.
 Su configuración electrónica es 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1. Tiene un solo
electrón de valencia, al perderlo
 Tiene un punto de fusión bajo, y es fácil de cortar. Al arder, alumbra con
una luz violeta.
 Reacciona violentamente al agua, soltando hidrogeno, y puede llegar a
una combustión con la presencia de la misma.
 Se conocen diecisiete isótopos de potasio, tres de ellos naturales, que son
39K, 40K y 41K.
 Los alimentos con alta cantidad de potasio son: Las hortalizas, como el
brócoli y la berenjena; y las frutas, como los plátanos y las uvas)
POTASIO

 El titanio es un elemento
químico de símbolo Ti y
número atómico 22. Se
trata de un metal de
transición de color gris
plata. Comparado con el
acero, aleación con la que
compite en aplicaciones
técnicas, es mucho más
ligero (4,5/7,8). Tiene alta
resistencia a la corrosión y
gran resistencia mecánica,
pero es mucho más
costoso que aquél, lo cual
limita sus usos industriales.
 Es un metal abundante en
la naturaleza; se considera
que es el cuarto metal
estructural más abundante
en la superficie terrestre y
el noveno en la gama de
metales industriales. No se
encuentra en estado puro
sino en forma de óxidos, en
la escoria de ciertos
minerales de hierro y en las
cenizas de animales y
plantas. Su utilización se ha
generalizado con el
desarrollo de la tecnología
aeroespacial, donde es
capaz de soportar las
condiciones extremas de
frío y calor que se dan en el
espacio y en la industria
química, por ser resistente
al ataque de muchos
ácidos; asimismo, este
metal tiene propiedades
biocompatibles, dado que
los tejidos del organismo
toleran su presencia, por lo
que es factible la
fabricación de muchas
prótesis e implantes de este
metal.
 APLICACIONES DEL
TITANIO EN LA SALUD
El titanio es un metal
compatible con los tejidos del
organismo humano que toleran
su presencia sin reacciones
alérgicas del sistema
inmunitario. Esta propiedad de
compatibilidad del titanio unido
a sus cualidades mecánicas de
dureza, ligereza y resistencia
han hecho posible una gran
cantidad de aplicaciones de
gran utilidad para aplicaciones
médicas, como prótesis de
cadera y rodilla, tornillos óseos,
placas antitrauma e implantes
dentales, componentes para la
fabricación de válvulas
cardíacas y marcapasos,
gafas, material quirúrgico tales
como bisturís, tijeras, etc.
TITANIO

Magnesio
El magnesio es el
elemento químico de
símbolo Mg y número
atómico 12. Su masa
atómica es de 24,305 u.
Es el séptimo elemento
en abundancia
constituyendo del orden
del 2 % de la corteza
terrestre y el tercero más
abundante disuelto en el
agua de mar. El ion
magnesio es esencial
para todas las células
vivas. El metal puro no se
encuentra en la
naturaleza. Una vez
producido a partir de las
sales de magnesio, este
metal alcalino-térreo es
utilizado como un
elemento de aleación.
APLICACIONES DEL
MAGNESIO EN LA
SALUD
Se ha comprobado que el
magnesio es eficaz para
el tratamiento de:
La dispepsia -acidez o
“estómago ácido”-
utilizado como antiácido.
Suele utilizarse el
hidróxido de magnesio
por su rapidez.
La prevención y
tratamiento en la
deficiencia de magnesio,
y afecciones
relacionadas.
Laxante para el
estreñimiento o
preparación del intestino
para intervenciones
quirúrgicas o pruebas
diagnósticas.
Es probable su eficacia
para el tratamiento de:
Preeclampsia y eclampsia
-enfermedades que
ocurren durante el
embarazo-. El magnesio
se administra por vía
intravenosa o inyección.
Torsade de pointes -un
tipo de latido irregular del
corazón-. El magnesio se
administra por vía
intravenosa. Además se
conocen otros usos no
suficientemente
comprobados donde es
posible su eficacia.
El magnesio se utiliza
como tranquilizante
natural que mantiene el
equilibrio energético en
las neuronas y actúa
sobre la transmisión
nerviosa, manteniendo al
sistema nervioso en
buena salud. Es utilizado
como tratamiento
antiestrés y antidepresión
además de como
relajante muscular.
El magnesio ayuda a fijar
el calcio y el fósforo en los
huesos y dientes.
Previene los cálculos
renales ya que moviliza al
calcio.
Es también efectivo en las
convulsiones del
embarazo: previene los
partos prematuros
manteniendo al útero
relajado.
Interviene en el equilibrio
hormonal, disminuyendo
los dolores
premenstruales.
Actúa sobre el sistema
neurológico favoreciendo
el sueño y la relajación.
Autorregula la
composición y
propiedades internas
(homeostasis).
Actúa controlando la flora
intestinal y nos protege de
las enfermedades
cardiovasculares.
Favorable para quien
padezca de hipertensión.
MAGNESIO

Oxigeno
El oxígeno es un elemento
químico de número atómico 8 y
representado por el símbolo O.
Su nombre proviene de las
raíces griegas ὀξύς (oxys)
(«ácido», literalmente
«punzante», en referencia al
sabor de los ácidos) y –γόνος (-
gonos) («productor»,
literalmente «engendrador»),
porque en la época en que se
le dio esta denominación se
creía, incorrectamente, que
todos los ácidos requerían
oxígeno para su composición.
En condiciones normales de
presión y temperatura, dos
átomos del elemento se
enlazan para formar el
dioxígeno, un gas diatómico
incoloro, inodoro e insípido con
fórmula O2. Esta sustancia
comprende una importante
parte de la atmósfera y resulta
necesaria para sostener la vida
terrestre.
El oxígeno forma parte del
grupo de los anfígenos en la
tabla periódica y es un
elemento no metálico
altamente reactivo que forma
fácilmente compuestos
(especialmente óxidos) con la
mayoría de elementos, excepto
con los gases nobles helio y
neón. Asimismo, es un fuerte
agente oxidante y tiene la
segunda electronegatividad
más alta de todos los
elementos, solo superado por
el flúor. Medido por su masa, el
oxígeno es el tercer elemento
más abundante del universo,
tras el hidrógeno y el helio y el
más abundante en la corteza
terrestre, formando
prácticamente la mitad de su
masa.
APLICACIONES DEL
OXIGENO EN LA SALUD
El propósito esencial de la
respiración es tomar el O2 del
aire y, en medicina, se usan
suplementos de oxígeno. El
tratamiento no solo incrementa
los niveles de oxígeno en la
sangre del paciente, sino que
tiene el efecto secundario de
disminuir la resistencia al flujo
de la sangre en muchos tipos
de pulmones enfermos,
facilitando el trabajo de
bombeo del corazón. La
oxigenoterapia se usa para
tratar el enfisema, la neumonía,
algunas insuficiencias
cardíacas, algunos desórdenes
que causan una elevada
presión arterial pulmonar y
cualquier enfermedad que
afecte a la capacidad del
cuerpo para tomar y usar el
oxígeno.
Los tratamientos son lo
suficientemente flexibles como
para ser usados en hospitales,
la vivienda del paciente o, cada
vez más, con instrumentos
móviles. Así, las tiendas de
oxígeno se solían usar como
suplementos de oxígeno, pero
han ido sustituyéndose por las
máscaras de oxígeno y las
cánulas nasales.
La medicina hiperbárica (de
alta presión) usa cámaras
especiales de oxígeno para
aumentar la presión parcial del
O2 en el paciente y, cuando
son necesarias, en el personal
médico. La intoxicación por
monóxido de carbono, la
mionecrosis (gangrena
gaseosa) y el síndrome de
descompresión a veces se
tratan con estos aparatos. El
aumento de la concentración
del O2 en los pulmones ayuda
a desplazar el monóxido de
carbono del hemogrupo de
hemoglobina. El oxígeno es
tóxico para la bacteria
anaerobia que causa la
gangrena gaseosa, de manera
que aumentar su presión
parcial ayuda a acabar con
ellas. El síndrome de
descompresión les sucede a
los buzos que salen demasiado
rápido del mar, lo que resulta
en la formación de burbujas de
gas inerte, sobre todo
nitrógeno, en su sangre.
También se usa oxígeno para
pacientes que necesitan
ventilación mecánica,
normalmente a
concentraciones superiores al
21 % encontrado en el aire
ambiental. Por otra parte, el
isótopo 15O se usó de forma
experimental en la tomografía
por emisión de positrones.
OXIGENO

Dióxido de
carbono: CO2
Nitrógeno: N2
Fosfato sódico:
NaH2PO4
INDUSTRIA
REFRESQUERA
EL ENLACE QUIMICO EN SUSTANCIAS
DE USO INDUSTRIAL

Dióxido de carbono:
CO2
Tipo de enlace:
Covalente polar
Estado físico a
temperatura ambiente:
Gaseoso
Conductividad eléctrica:
No conduce
Solubilidad en agua:
1.45kg. /m3
Usos: Es usado para
dar la propiedad
gaseosa de los
refrescos.
Nitrógeno: N2
Tipo de enlace:
Covalente no polar
Estado físico a
Gaseoso
106 S/m
Solubilidad en agua:
Nula
Usos: Se usan para
mantener en bajas
temperaturas los
cuartos fríos que
almacenan distintos
productos de la
industria.
Fosfato sódico:
NaH2PO4
Tipo de enlace: Iónico
Estado físico a
Solido
No
Solubilidad en agua: Si

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