El documento presenta información sobre cinco diferentes equilibrios químicos, incluyendo: (1) la ecuación y constante de equilibrio K para la reacción de N2 + O2 ↔ 2NO; (2) los detalles del equilibrio HCN ↔ H+ + CN- con K = 1,6 x 10-10; (3) los productos del equilibrio PCl5 ↔ PCl3 + Cl2 con 5 mol de PCl5 dando 2 mol de cada producto; (4) la pregunta sobre el número total de moles en ese sistema; y
8. 8.- El siguiente equilibrio HCN ↔ H+ + CN- está caracterizado por la
constante de equilibrio K = 1,6 x 10-10. Al respecto, se puede afirmar que
I) el HCN es un ácido fuerte.
II) en el equilibrio existe mayor cantidad de HCN que H+ y CN- .
III) en el equilibrio el ácido está poco disociado.
Es(son) correcta(s)
A sólo I
B sólo II
C sólo III
D sólo II y III
E sólo I y II
PSU-2003 ME
9. 40. En un sistema cerrado, el pentacloruro de fósforo se
descompone en tricloruro de fósforo y cloro, según el siguiente
equilibrio:
PCl5 (g) ↔PCl3 (g) + Cl2 (g)
Partiendo de 5 moles de PCl5, en el equilibrio se obtienen 2
moles de PCl3 y 2 moles de Cl2. Entonces, el número total de
moles en el sistema es
A) 3
B) 4
C) 5
D) 7
E) 9
PSU-2009
10. 9.- Las siguientes reacciones químicas se encuentran en equilibrio en un sistema
cerrado. Si se aumenta la presión del sistema, ¿cuál equilibrio se desplaza a
favor del o los productos?
PSU-2093 ME