EDUCACION

1. TALLER DE NIVELACION SEGUNDO PERIODO GRADO ONCE
Realice los siguientes ejercicios, recuerde que son para practicar para su evaluación de
recuperación
1. El “gatorade”, una bebida popular para calmar la sed, tiene una concentración de ión hidrógeno
de 8X10-4
mol/L. Calcula su pH y pOH.
2. Una solución tiene pH 3.5. ¿Cuál es su pOH, Su concentración de iones H+, su Concentración
de iones OH-? ¿Es una solución básica o ácida?
3. Se mezclan 3,5 gramos de KOH y 5 gramos de LiOH, se disuelven en agua completando
volumen a 850 ml. Cuál es el pH de la solución. determine si es acida o básica.
4. Hallar el PH de una solución de anilina C6H5NH2 0,05M a 25°C. Kb: 4,27 x10-10
C6H5NH2 + H2O
5. Con base en la siguiente gráfica. responda.
a. Es una gráfica característica de qué tipo de titulación:
___________________________________________
b. Cuál es el indicador más recomendado para este tipo de titulación:
______________________________________________

2. 6. Con base en la siguiente gráfica. Responda.
c. Es una gráfica característica de qué tipo de titulación:
__________________________________________________________________
d. Cuál es el indicador más recomendado para este tipo de titulación:
__________________________________________________________________
7.
La solubilidad es la máxima cantidad de soluto
que se disuelve en 100 gramos de un solvente, a
una temperatura dada. En la gráfica se ilustra la
solubilidad de un soluto X en un solvente Y en
función de la temperatura.

3. 8. Un estudiante desea preparar una solución saturada de X en Y, para ello debe disolver, mínimo.
A. 30 gramos de X en 100 g. de Y a 50°C
B. 15 gramos de X en 100 g. de Y a 30 °C
C. 5 gramos de X en 100 g. de Y a 0°C
D. 20 gramos de X en 100 g. de Y a 50 °C
9. Es válido afirmar que al mezclar 20 g de X con 100 g de Y se forma una.
A. Solución a 20 °C
B. Mezcla heterogénea a 50 °C
B. Solución a 30 °C
C. Mezcla heterogénea a 35 ° C
10.Calcule la Molaridad de H3PO4 , cuya densidad es 1,75 g/ml, y concentración por peso es de
93% p/p.
11.Cuantos gramos de CaSO4 son necesarios para disolver 3450 ml de una solución 0,8 N.
12.Calcule el volumen de H2CO3 que se necesitan para preparar 550 ml de una solución 0,87 N.
considere que el ácido tiene una densidad 1,07 gr/ml y 90 % de pureza.
13.. En un frasco de laboratorio se lee: disolución de ácido perclórico HClO4, 35%p/p y densidad
1,252 g/cm3. Calcular la molaridad, molalidad y la fracción molar de soluto XSTO de la
disolución.
14.. Calcula el volumen en ml de disolución 0,1 M de ácido fosfórico que se necesita para
reaccionar exactamente con 100 cm3 de Na2S 0,1 M.
H3PO4 + NA2S NA3PO4 + H2S
15. Las papas se pelan comercialmente introduciéndolas en una disolución entre 3 M y 6 M de
hidróxido de sodio, y quitando la piel ya parcialmente suelta rociándolas con agua.

4. Calcular la molaridad de una disolución de NaOH si la valoración de 10,00 mL de la misma requiere
25,3 mL de una disolución de HCl 1,87 M para llegar al punto de equivalencia?
16. Se añaden 50 cm3 de ácido clorhídrico 0,8 M sobre una determinada cantidad de carbonato de
calcio desprendiéndose dióxido de carbono, cloruro de calcio y agua.
¿Qué masa de cloruro de calcio obtendremos si se consume todo el ácido?
17. ¿Qué volumen en ml de ácido clorhídrico 0,2 M se necesitará para neutralizar 20 ml de
hidróxido de potasio 0,5 M?
18. Se tratan 200 gramos de carbonato de calcio con una disolución 4 M de ácido Clorhídrico, para
obtenerse cloruro de calcio, dióxido de carbono y agua Calcula:
a) Volumen de disolución necesaria para que reaccione todo el carbonato.
19. Si se mezclan 50 ml de solución NaOH 0.25 molar con 50 ml de solución HCl 0.45. ¿Qué masa
de sal se obtendrá?
20. A partir de los datos de la figura, responde a las siguientes cuestiones:
a) ¿Cuál es el porcentaje en masa en el recipiente A antes de extraer 250 cm3?
b) ¿Cuál será al final la molaridad de la disolución contenida en C?
21. Calcula el volumen en ml de disolución 0,1 M de AgNO3 que se necesita para reaccionar
exactamente con 100 cm3 de Na2S 0,1 M.
22. Calcula la cantidad de sulfuro de hierro (II) , FeS en gr, del 90,6 % en masa y la cantidad de
ácido sulfúrico en ml 1 M que proporcionan 2 litros de H2S medidos a 23 ºC y 765 mm de Hg.