Trabajo acerca de la Corrosion, Materia: Ciencias 3, Abril 2014

2. ¿porqué se produce la corrosión?
¿Cómo se produce la corrosión?

3. Introducción
 La corrosión es el deterioro de un material a consecuencia de un
ataque electroquímico por su entorno, tendencia general que
tienen los materiales al buscar su forma mas estable o de menor
energía interna.

4.  Por esto la corrosión puede describirse como una reacción de
reducción, semejante a cualquier oxidación química

5. La reacción es favorecida si se realiza en un medio acuoso. Para que
ocurra la reacción debe existir un ánodo y un cátodo, un
elemento metálico y un conductor de electricidad.
Ánodo Cede Se
electrones oxida
Cátodo Gana Se
electrones reduce
Por eso es que la corrosión es proceso electroquímico, ya que el
flujo de electrones generado por las diferencias energéticas, a
mayor flujo de electricidad, mayor cantidad de metal se corroe

6.  Los factores de los que depende la corrosión…
Medio
ambiente
La velocidad de las
reacciones en climas cálidos
y húmedos es mas rápida
que en climas fríos y secos.
Incorporación
de sustancias
químicas
El cloro o el cloruro de
sodio aumenta la rapidez
de corrosión.
Metal
Plata, el platino y el oro
se corroen muy
lentamente.

7.  Proceso de corrosión
La corrosión de un metal o de una
aleación puede desarrollarse según
diferentes procesos cada uno de los
cuales caracteriza un tipo de
corrosión.
*corrosión química
*corrosión electroquímica
*corrosión bioquímica
*corrosión acompañada de erosión

8. Tipos de corrosión

9.  El tipo de corrosión general o uniforme
Es aquella corrosión que se produce con el adelgazamiento
uniforme producto de la pérdida regular del metal superficial.

10.  Corrosión galvánica
La corrosión Galvánica es una de las más comunes que se pueden
encontrar. Es una forma de corrosión acelerada que puede ocurrir
cuando metales distintos (con distinto par redox) se unen
eléctricamente en presencia de un electrolito (por ejemplo, una
solución conductiva).

11.  Corrosión por altas temperaturas
Algunos metales expuestos a gases oxidantes en condiciones de
muy altas temperaturas, pueden reaccionar directamente con
ellos sin la necesaria presencia de un electrolito. Este tipo de
corrosión es conocida como empañamiento, escalamiento o
corrosión por altas temperaturas.

12.  Corrosión electroquímica
Es una combinación del tipo siguiente:
Conductor Conductor Conductor
electrolito iónico electrónico
(metal) (electrolito) (metal)
En ella pueden tener lugar procesos electroquímicos con el paso de
una corriente eléctrica.

13.  Reacciones redox
Reacción química en la que uno o mas electrones se transfieren
entre los reactivos, provocando un cambio en sus estados de
oxidación
Se produce perdida de
electrones
Se produce ganancia de
electrones
Oxidación Reducción
El numero de
oxidación aumenta
El numero de
oxidación disminuye

14. Agente oxidante Agente reductor
Produce oxidación
Es el que se reduce
Produce oxidación
Es el que se reduce.

15. Los problemas que puede causar la corrosión son problemas en la
contaminación en el medio ambiente y causa perdidas
económicas
Perdida
económica
Medio ambiente
contaminado

16. Ocurre por la diferencia de potencial entre dos metales diferentes en
contacto o por la diferencia de potencial entre diferentes áreas de
un mismo metal, que forman una celda galvánica. En presencia de
un electrolito. Cada celda consiste de: un ánodo que produce
electrones, de un cátodo y de un electrolito.

17. 1.-¿Qué es la corrosión?
2.-¿Qué provoca la corrosión?
3.-¿Cuáles son los tres factores que intervienen en la corrosión?
4.-¿Aquel metal que exhiba un potencial de reducción positivo
procederá como?
5.-¿Cómo se le denomina a aquel metal o especie que exhibe un
potencial de reducción negativo?
6.-¿Por qué ocurre la corrosión?
7.-Se dice que cuando ocurre la corrosión los materiales tienes a
buscar… ¿?
8.- ¿Por qué medio es la transformación de cargas eléctricas?

20. El tercer método es protegiendo la superficie con una capa
impermeable por ello es el mas barato y el mas común, el método
es valido mientras no aparezcan grietas en la capa exterior.

23. http://www.educaplay.com/es/editarActivida
d.php?action=editarActividad&idActividad=
1292516
http://www.educaplay.com/es/editarActivida
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1292584

25.  Bibliografía.
 http://es.wikipedia.org/wiki/Electroqu%C3%
ADmica
 http://es.wikipedia.org/wiki/Corrosi%C3%B3
n
 http://www.fortinox.com/corrosion-
como.html
 http://www.monografias.com/trabajos-
pdf2/corrosion-metales/corrosion-
metales.shtml
 http://www.buenastareas.com/ensayos/C%C
3%B3mo-Evitar-La-
Corrosi%C3%B3n/1568017.html

26.  Respuestas.
1 por que hay factores en el ambiente que hace que se
produzcan bacterias que transforman el metal lo hacen
cambiar su color la forma y se desgasta.
2 por reacciones electroquímicas.
3 el deterioro de un metal a consecuencia de un ataque
electroquímico.
4 un flujo electroquímico masivo generado por las diferencias
químicas entre las piezas implicadas.
5 una reducción.
6 ocurre debido a la inestabilidad termodinámica de la mayoría
de los metales.
7 por que los metales tienden a buscar su forma mas estable o
de menor energía interna.
8 es por medio de electrones del ánodo al cátodo por medio del
metal y por iones en el electrolito.

27. Elaborado por:
Ángela Rubí Córdova Nieto.
E.S.T 107 3°B T/M No. Lista 6
Maestra: Alma Maite Barajas Cárdenas