En el siguiente informe, presento el laboratorio sobre la neutralizacion, pH, indicadores del pH y titulacion

1. NEUTRALIZACION, PH E INDICADORES Y TITULACION
PRESENTADO POR:
ANGIE DAYANA PRADA TRUJILLO
10-1
INSTITUCION EDUCATIVA EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ, TOLIMA
2018

2. Las reacciones ácido-base llamadas también de neutralización se llevan a cabo
normalmente en disolución de ambos reactivos. Las bases más frecuentes son los
hidróxidos y las reacciones que dan con los ácidos son del tipo general:
Ácido + hidróxido → sal + agua
Para determinar la concentración de una disolución de un ácido o de una base, el método
más empleado es el conocido como valoración ácido-base. La valoración se lleva a cabo
haciendo reaccionar una disolución que contiene una concentración conocida de base (o
ácido), con una disolución de ácido (o de base) de concentración desconocida. El
procedimiento básicamente consiste en medir el volumen de la disolución de base (o
ácido) necesario para que reaccione (neutralice) con todo el ácido (o base).
El punto de equivalencia se determinará utilizando un indicador colorimétrico. Estos
compuestos indicadores son ácidos (o bases) orgánicos que se caracterizan por tener
distinto color la molécula y el ion que resulta de ella. Existen varios tipos de indicadores
colorimétricos, cada uno de ellos cambia de color (viraje) en un intervalo de pH diferente.
Por último, hay que mencionar que la valoración de una base fuerte o débil, suele
efectuarse con un ácido fuerte, generalmente nítrico, clorhídrico o sulfúrico. Las
concentraciones de las disoluciones ácida y alcalina deben ser aproximadamente iguales.
OBJETIVO GENERAL:
 Conocer y familiarizarme con los conceptos de neutralización, pH e indicadores
de estos, adquirir destreza en técnicas de titulación ácido-base y en utilizar
material volumétrico en general.
OBJETIVOS ESPECIFICOS:
 Identificar los diferentes indicadores del pH a través del siguiente laboratorio
 Interactuar con las diferentes disoluciones, aprendidas en el laboratorio

3. NEUTRALIZACION:
Se llama neutralización a la reacción que se produce entre disoluciones acidas y básicas.
Todas estas reacciones dan como producto una sal y agua. Las reacciones de
neutralización son generalmente exotérmicas, lo
que significa que desprenden energía en forma
de calor. Se les suele llamar de neutralización
porque al reaccionar un ácido con una base, estos
neutralizan sus propiedades mutuamente.
La palabra neutralización se puede interpretar
como aniquilación o como eliminación, lo cual no
está muy lejano a la realidad. Cuando un ácido se
mezcla con una base ambas especies reaccionan en
diferentes grados que dependen en gran medida de
las concentraciones y volúmenes del ácido y la
base a modo ilustrativo se puede considerar la reacción de un ácido fuerte que se mezcla
con una base débil, esta última será neutralizada
completamente, mientras que permanecerá en
disolución una porción del ácido fuerte,
dependiendo de las moles que reaccionaron con
la base.
Pueden considerarse tres alternativas adicionales
que surgen de la mezcla de un ácido con una base:
1. Se mezcla un ácido Fuerte con una base
fuerte: Cuando esto sucede, la especie que
quedará en disolución será la que esté en
mayor cantidad respecto de la otra.
2. Se mezcla un ácido débil con una base fuerte:
La disolución será básica, ya que será la base
la que permanezca en la reacción.
3. Se mezcla un ácido débil con una base débil: Si esto sucede, la acidez de una
disolución dependerá de la constante de acidez del ácido débil y de las
concentraciones tanto de la base como del ácido.

4. PH:
El pH es una unidad de medida que sirve para establecer el nivel de acidez o alcalinidad
de una sustancia o disolución. Indica la concentración de iones de hidrógeno presentes en
determinadas disoluciones.
El pH se define como el logaritmo negativo de base
10 de la actividad de los iones hidrógeno.
En disolución acuosa, la escala de pH varía, típicamente, de 0 a 14. Son ácidas las
disoluciones con pH menores que 7 (el valor del exponente de la concentración es mayor,
porque hay más iones hidrógeno en la disolución). Por otro lado, las
disoluciones alcalinas tienen un pH superior a 7. La disolución se considera neutra
cuando su pH es igual a 7, por ejemplo el agua.
Cuando se obtiene mediante una medida de pH que un producto, sustancia o elemento es
ácido, quiere decir que posee una alta o baja cantidad de iones de hidrógeno (dependiendo
del nivel).
Por su parte, que la medición arroje que una sustancia es alcalina (base), significa que
no cuenta con estas concentraciones de iones de hidrógeno. Por lo tanto el pH no es más
que el indicador del potencial de hidrógenos.
Hay centenares de ácidos - ácidos fuertes como el ácido sulfúrico, que
puede disolver los clavos de acero y ácidos débiles como el ácido bórico,
que es bastante seguro de utilizar como lavado de ojos .
Hay también muchas soluciones alcalinas, llamadas "
bases " , las soluciones alcalinas suaves como la Leche-
De-Magnesia, que calman los trastornos del estómago y
las soluciones alcalinas fuertes como la soda cáustica
o hidróxido de sodio que puede disolver el cabello
humano.
Los valores numéricos verdaderos para estas concentraciones de ion de
hidrógeno son típicamente una fracción muy pequeña: Ej.
1/10.000.000. Debido a que éste es un número incómodo con el que
trabajar, una escala única fue ideada. La escala creada utiliza el logaritmo negativo de la
concentración de los iones de hidrógeno (o actividad) para las soluciones ácidas y básicas.

5. Los valores leídos en esta escala se llaman las medidas del "pH". Su
expresión matemática es pH = – log [H3O+].
Los números a partir del 7 al 0 en la escala indican las soluciones ácidas, y 7 a 14 indican
soluciones alcalinas. Cuanto más ácida es
una sustancia, más cercano su pH estará a
0; cuanto más alcalina es una sustancia, más
cercano su pH estará a 14. Algunas
soluciones fotográficas no son ni altamente
ácidas ni altamente alcalinas sino que están
más cercanas al punto neutro, pH=7 que es
el pH de la solución del agua de canilla. Las
soluciones de revelador tienen valores en la
porción alcalina de la escala del pH, extendiéndose típicamente de pH 9 a 12. Los baños
de parada tienen valores en el extremo opuesto de la escala porque contienen cantidades
grandes de ácido; tienen típicamente valores de pH de 1 a 3.
¿CÓMO SE MIDE EL PH?
El pH de una sustancia se puede medir por el
método colorimétrico o el potencio métrico. El
colorimétrico es más sencillo y utiliza
sustancias llamadas indicadores de pH que se
pueden encontrar en diferentes presentaciones
con propiedades particulares para medir rangos
de pH específicos. El indicador más común es
el papel tornasol, que se trata de una tira de
papel con un tratamiento especial que al
sumergirse en una solución cambia de color, ya
sea azul para las sustancias alcalinas, o rojo para las soluciones ácidas. Los papeles
tornasol se encuentran disponibles para medir diferentes rangos en la escala de pH gracias
al compuesto químico con el que están tratados.
Para elegir el indicador de pH adecuado se
recomienda conocer el rango aproximado en el
que se encuentra la sustancia que se vaya a
medir, en caso de que no se sepa este dato es
necesario hacer varias mediciones utilizando
indicadores con distintas sensibilidades hasta dar
con el apropiado. Aunque los papeles tornasol
son muy prácticos, si se trabaja con soluciones
turbias o coloreadas los datos pueden perder
precisión porque fácilmente se puede
enmascarar el color, en estos casos es mejor
optar por el método potencio métrico,
un medidor de pH que utiliza un voltímetro
altamente sensible que conectado a dos
electrodos generará una corriente eléctrica que varía dependiendo de la concentración de
hidrógenos en la solución.

6. INDICADORES DEL pH:
Un indicador de pH es una sustancia que permite medir el pH de un medio.
Habitualmente, se utilizan como
indicador a sustancias químicas que
cambian su color al cambiar el pH de
la disolución.1El cambio de color se
debe a un cambio estructural
inducido por la protonación o
desprotonación de la especie. Los
indicadores Ácido-base tienen un
intervalo de viraje de una unidad
arriba y otra abajo de pH, en la que
cambian la disolución en la que se
encuentran de un color a otro, o de una disolución incolora, a una coloreada.
 FENOLFTALEÍNA:
La fenolftaleína, de fórmula C20H14O4, es un indicador de pH que
en disoluciones ácidas permanece incoloro, pero en disoluciones
básicas toma un color rosado con un punto de viraje entre pH=8,2
(incoloro) y pH=10 (magenta o rosado). Sin embargo, en pH
extremos (muy ácidos o
básicos) presenta otros
virajes de coloración: la
fenolftaleína en
disoluciones
fuertemente básicas se
torna incolora, mientras
que en disoluciones fuertemente ácidas se torna naranja.
Es un compuesto químico orgánico que se obtiene por
reacción del fenol (C6H5OH) y el anhídrido
ftálico (C8H4O3) en presencia de ácido sulfúrico.
La fenolftaleína normalmente se disuelve
en alcohol para su uso en experimentos. La
fenolftaleína es un ácido débil que
pierde cationes H+ en solución. La molécula de
fenolftaleína es incolora, en cambio el anión derivado
de la fenolftaleína es de color rosa. Cuando se agrega
una base la fenolftaleína (siendo esta inicialmente
incolora) pierde H+ formándose el anión y haciendo que tome coloración rosa. El cambio
de color no puede explicarse solo basándose en la desprotonación, se produce un cambio
estructural con la aparición de una tautomería cetoenólica.

7.  UNIVERSAL:
Un indicador universal es un indicador de pH hecho de una solución de varios
compuestos que exhibe varios cambios
de color suaves en un amplio rango de valores
de pH para indicar la acidez o alcalinidad de las
soluciones. Aunque hay varios indicadores
universales de pH disponibles en el mercado, la
mayoría es una variación de una fórmula patentada
por Yamada en 1933. Los detalles de esta patente se
pueden encontrar en Chemical Abstracts.
Un indicador universal está compuesto típicamente
de agua, propan-1-ol , fenolftaleína sódica sal, hidróxido de sodio, rojo de metilo , bromo
timol azul sal mono sódica y timol azul sal mono sódica.
Un indicador universal es colectivamente una mezcla de
indicadores que muestran un cambio de color en una
solución, que interpreta qué tan ácida o básica es una
solución. Un indicador universal puede estar en forma de
papel o presente en forma de solución.
 Forma del papel: es una tira de papel de color que
cambia de color a rojo si la solución es ácida y a azul
si la solución es básica. La tira se puede colocar
directamente sobre la superficie de una sustancia
húmeda o se pueden dejar caer algunas gotas de la solución sobre el indicador
universal utilizando equipo para dejar caer. Si la solución de prueba es de un color
oscuro, es preferible utilizar un indicador universal de papel.
 Solución: Los componentes principales de un indicador universal, en forma de
solución, son azul de timol , rojo de metilo , azul de bromo
timol y fenolftaleína . Esta mezcla es importante porque cada componente pierde o
gana protones dependiendo de la acidez o basicidad de la solución que se está
probando. Es beneficioso utilizar este tipo de indicador universal en una solución
incolora. Esto aumentará la precisión de la indicación.

8.  TORNASOL:
El tornasol es uno de los más conocidos indicadores de pH. Suministrado en
una solución o tintura violeta normalmente, se torna de color rojo-anaranjado en contacto
con compuestos ácidos, debajo de un índice de pH de 4,5 (de ahí su nombre) y oscurece
solo ligeramente con los alcalinos (por encima de un pH de 8,5), por lo que a veces suele
emplearse tornasol al que se le ha añadido ácido clorhídrico para identificar bases. Su uso
ha decaído en los últimos años debido a la perfección del indicador universal y de
la fenolftaleína.
El tornasol se suministra comúnmente en forma de una solución (llamada tintura) muy
concentrada. En raras ocasiones se utiliza puro, en forma de polvo violeta altamente
colorante o en tiras indicadoras. Debido a la poca diferencia de color entre el tornasol
neutro y el tornasol en contacto con una base, puede encontrarse con un añadido de un
1% de ácido clorhídrico o sulfúrico diluidos. En tal caso, su color es rojo y oscurece
inmediatamente a violeta con un líquido básico.
El papel de tornasol puede presentarse en tres colores diferentes: rojo, azul o neutro. El
tornasol rojo se utiliza para probar las bases; el tornasol azul para probar ácidos y el
tornasol neutro para probar ambos. El papel de tornasol cambia de color al ponerse en
contacto con una solución particular. Ejemplo: el papel de tornasol azul, en presencia de
una solución ácida, cambia el color de azul a rojo. Esto es porque los iones reaccionan
cambiando la disposición de los átomos presentes en el indicador. El papel tornasol rojo
en contacto con una base, cambia del color rojo para el azul. El papel neutro, en contacto
con ácidos, se vuelve rojo; en contacto con bases, se vuelve azul.

9. TITULACION:
La titulación es un procedimiento cuantitativo analítico
de la química. Con la titulación puede determinar la
concentración desconocida en un líquido añadiéndole
reactivos de un contenido conocido. La titulación es un
procedimiento relativamente sencillo que no requiere un
despliegue de aparatos técnicos para determinar la
concentración de sustancias conocidas disueltas. Los
instrumentos esenciales para
la titulación son una bureta y
un vaso de precipitados.
La bureta contiene una solución volumétrica de la cual se
conoce la concentración de la sustancia. En el vaso de
precipitados se encuentra la solución con la concentración
desconocida y un indicador para la detección del parámetro.
Después de mezclar la solución volumétrica y la solución con
la muestra en el vaso de precipitados es posible, en base al
conocimiento del desarrollo químico de reacción y el consumo
de la solución volumétrica, calcular la concentración de la
solución con la muestra. Los diferentes procedimientos de
titulación se pueden separar según los tipos de reacción
químicos.
En una titulación o valoración ácido-base simple, puede
usarse un indicador de pH, como la fenolftaleína, que es
normalmente incolora pero adquiere color rosa cuando
el pH es igual o mayor que 8,2.
Otro ejemplo es el naranja de metilo, de color rojo en
medio ácido y amarillo en disoluciones básicas. No todas
las titulaciones requieren un indicador.
En algunos casos, o bien los reactivos o los productos
son fuertemente coloreados y pueden servir como
"indicador". Por ejemplo, una titulación o valoración
redox que utiliza permanganato de potasio como
disolución estándar (rosa/violeta) no requiere indicador
porque sufre un cambio de color fácil de detectar pues
queda incolora al reducirse el permanganato. Después
del punto de equivalencia, hay un exceso de la disolución titulante (permanganato) y
persiste un color rosado débil que no desaparece.
Los diferentes procedimientos de titulación se pueden separar según los tipos de reacción
químicos.

10. TIPOS:
 TITULACIÓN ÁCIDO-BASE:
La titulación ácido-base, es la reacción de neutralización entre ácidos y base. Como
solución volumétrica se selecciona un ácido o base
como complemento a la solución de prueba.
Mediante la titulación se consigue una
neutralización entre iones H3O+- y OH-. Si se
alcanza el valor pH 7 la solución es neutra;
añadiendo más solución volumétrica la solución de
prueba se volverá más ácido o básico. Si se registra
en una curva el desarrollo del valor pH a través de
todo el desarrollo de la reacción, es posible
determinar la cantidad a raíz del punto de
equivalencia (valor pH 7).
 TITULACIÓN REDOX:
En la titulación redox se deja reaccionar la solución
de prueba con una solución volumétrica oxidada o
reducida. Se añade la solución volumétrica hasta que
todas las sustancias que puedan reaccionar en la
solución de prueba hayan sido oxidadas o reducidas.
Solamente se consiguen resultados si el punto de
saturación de la solución de prueba no se sobrepasa
añadiendo más solución volumétrica. Por tanto, es
imprescindible conocer el punto de saturación para
determinar con precisión el valor de medición. Esto se
consigue de forma muy precisa mediante indicadores
químicos o potencio métricos.
 TITULACIÓN POR PRECIPITACIÓN: La titulación por precipitación combina
muy bien sustancias muy solubles con sustancias que no se diluyen tan bien. Se
consigue obtener el resultado una vez que la reacción química se ha completado y sea
claramente visible la caída de la sustancia que se diluye con dificultad.

11. NEUTRALIZACION:

16. PH E INDICADORES:

21. TITULACION:

29.  Finalizada la experiencia puede concluirse que haciendo reaccionar un ácido con una
base, se produce una neutralización donde el pH se equilibra llegando a valer 7 y
obteniéndose una sal y a su vez, agua. Suelen ser reacciones exotérmicas donde se
libera calor.
 Se utiliza como indicador sustancias químicas que cambia su color al cambiar el pH
de la disolución. El cambio de color se debe a un cambio estructural inducido por la
protonación o desprotonación de la especie.
 Se puede concluir que la titulación es un método para determinar la cantidad de una
sustancia presente en solución. Para llevar a cabo una titulación correcta, es necesario
seguir el método para evitar errores, ya que eso es un factor determinante en los
resultados obtenidos. Es importante llenar la bureta hasta el aforo, para poder empezar
a titular. Los indicadores de pH nos servirán para observar cómo se lleva a cabo la
titulación.

30.  https://www.monografias.com/trabajos91/informe-laboratorio-neutralizacion/informe-
laboratorio-neutralizacion.shtml
 https://es.wikipedia.org/wiki/Reacci%C3%B3n_%C3%A1cido-base
 https://www.tplaboratorioquimico.com/quimica-general/acidos-y-
bases/neutralizacion.html
 https://es.wikipedia.org/wiki/Fenolftale%C3%ADna
 https://es.wikipedia.org/wiki/Indicador_de_pH
 https://es.wikipedia.org/wiki/PH
 https://www.ecured.cu/PH_(acidez)
 https://en.wikipedia.org/wiki/Universal_indicator
 https://es.wikipedia.org/wiki/Tornasol
 https://www.tplaboratorioquimico.com/laboratorio-quimico/materiales-e-instrumentos-
de-un-laboratorio-quimico/papel-tornasol-o-papel-ph.html
 https://www.pce-iberica.es/instrumentos-de-medida/instrumentos-
laboratorios/titulacion.htm
 https://es.wikipedia.org/wiki/An%C3%A1lisis_volum%C3%A9trico#Tipos_de_valoraciones