Modulo de quimica 1

MODULO DE QUIMICA
Angie Vanessa Gómez
Once – uno
Institución Educativa
Exalumnas De La Presentación
Ibagué – Tolima
2017

TABLA DE CONTENIDO
 GRUPO IV-A: Carbonoides
 Carbono
 Silicio
 Germanio
 Estaño
 Plomo
 GRUPO V-A: Nitrogenoides
 Nitrógeno
 Fosforo
 Arsénico
 Antimonio
 Bismuto

 GRUPO VI-A: Anfigenos
 Oxigeno
 Azufre
 Selenio
 Telurio
 Polonio
 GRUPO VII-A: Halogenos
 Flúor
 Cloro
 Bromo
 Yodo
 Ástato

GRUPO IV-A: CARBONOIDES
Los elementos que componen a la familia del carbono o
carbonoides son:
Carbono (C)
Silicio (Si)
Germanio (Ge)
Estaño (Sn)
Plomo (Pb)
La posición central de este grupo hace que su comportamiento
sea un poco especial, sobre todo el de su primer elemento
carbono, que, tiene la propiedad de unirse consigo mismo,
formando cadenas y dando lugar así a una infinidad de
compuestos que constituyen la llamada Química Orgánica.
El carácter metálico aumenta considerablemente conforme se
desciende en el grupo, siendo el carbono un no-metal, el silicio
y el germanio semimetales y el estaño, el plomo.
Propiedades: Los elementos del grupo IVA son: carbono(C),
silicio(si), germanio(ge), estaño(Sn),plomo(Pb), erristeneo(Eo).
Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza
terrestre y solo podemos encontrar en forma natural al carbono

al estaño y al plomo en forma de óxidos y sulfuros, su
configuración electrónica termina en ns2,p2.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de
oxidación y estos son: +2 y +4., los compuestos orgánicos
presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de
carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero,
el plomo es un elemento tóxico. Estos elementos no suelen
reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el germanio,
estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de este
grupo, con la excepción del carbono, desprendiendohidrógeno,
reaccionan con el oxígeno formando óxidos.
En este grupo encontramos variedad en cuanto a sus
características físicas y químicas a continuación un breve
resumen de cada uno de los elementos de este grupo.

CARBONO
Es un elemento químico de número atómico 6, es un sólido a
temperatura ambiente. Es el pilar básico de la química orgánica;
se conocen cerca de 16 millones de compuestos de carbono,
aumentando este número en unos 500.000 compuestos poraño,
y formaparte de todos los seres vivos conocidos. Forma el 0,2 %
de la corteza terrestre.
CARACTERISTICAS GENERALES:
Nombre: Carbono
Símbolo: C
Número atómico: 6
Masa atómica (uma): 12,0107
Período: 2
Grupo: IVA (carbonoideos)
Bloque: p (representativo)
Valencias: +2, +4, -4
El carbono es un elemento que posee formas alotrópicas, un caso
fascinante lo encontramos en el grafito y en el diamante, el primero
corresponde a uno de las sustancias más blandas y el segundo a uno
de los elementos más duros y otro caso con el carbón y el diamante,
el carbón es tienen un precio comercial bastante bajo en cambio el

diamante es conocido por ser una de las piedras mas costosas del
mundo. Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con
otros átomos pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los
que puede formar largas cadenas, y su pequeño radio atómico le
permite formar enlaces múltiples. Así, con el oxígeno forma el dióxido
de carbono, vital para el crecimiento de las plantas, con el hidrógeno
forma numerosos compuestos denominados genéricamente
hidrocarburos.
ESTADOS ALOTROPICOS:
Se conocen cinco formas alotrópicas del carbono, una de las formas
como encontramos el carbono es el grafito el grafito tienen
exactamente la misma cantidad de átomos que el diamante la única
variación que este presenta esta en la estructura la estructura del
diamante es tetraédrica y la del grafito es mucho más sencilla. Pero
por estar dispuestos en diferente forma, su textura, fuerza y color son
diferentes.

PROPIEDADES PERIODICAS:
Configuración electrónica: [He] 2s22p2
Radio atómico (Å): 0,91
Radio iónico (Å): 2,6 (-4)
Radio covalente (Å): 0,77
Energía de ionización (kJ/mol): 1087
Electronegatividad: 2,55
Afinidad electrónica (kJ/mol): 154
SILICIO
Es un metaloide de numero atómico 14 de grupo A4. El silicio es el
segundo elemento más abundante de la corteza terrestre (27,7% en
peso) Se presenta en forma amorfa y cristalizada; el primero es un
polvo parduzco, más activo que la variante cristalina, que se presenta
en octaedros de color azul grisáceo y brillo metálico.

En forma cristalina es muy duro y poco soluble y presenta un brillo
metálico y color grisáceo. Aunque es un elemento relativamente inerte
y resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona con los
halógenos y álcalis diluidos. El silicio transmite más del 95% de las
longitudes de onda de la radiación infrarroja.
Se prepara en forma de polvo amarillo pardo o de cristales negros-
grisáceos. Se obtiene calentando sílice, o dióxido de silicio (SiO2), El
silicio cristalino tiene una dureza de 7, suficiente para rayar el vidrio,
de dureza de 5 a 7. El silicio tiene un punto de fusión de 1.411 °C, un
punto de ebullición de 2.355 °C y una densidad relativa de 2,33(g/ml).
Su masa atómica es 28,086 u
Nombre: Silicio
Símbolo: Si
Número atómico: 14
Período: 3
Valencias: +2, +4, -

ESTADOS DEL SILICIO:
El silicio lo podemos encontrar en diversas formas en polvo, policristal
ver y olivino
Nombre: Silicio
Símbolo: Si
Período: 3
Valencias: +2, +4, -4
PROPIEDADES FISICAS:
Densidad (g/cm3): 2,33
Color: gris con brillo metálico

Punto de fusión (ºC): 1414
Punto de ebullición (ºC): 2680
Volumen atómico (cm3/mol): 12,06
APLICACIONES:
Se utiliza en aleaciones, en la preparación de las siliconas, en la
industria de la cerámica técnica y, debido a que es un material
semiconductor muyabundante, tieneun interés especial en la industria
electrónica y microelectrónica como material básico para la creación
de obleas o chips que se pueden implantar en transistores, pilas solares
y una gran variedad de circuitos electrónicos. El silicio es un elemento
vital en numerosas industrias.
GERMANIO
Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge,
número atómico 32, peso atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC
(1719ºF) y punto de ebullición 2830ºC (5130ºF), con propiedades entre
el silicio y estaño. El germanio se encuentra muy distribuido en la
corteza terrestre con una abundancia de 6.7 partes por millon (ppm).
El germanio tiene una apariencia metálica, pero exhibe las propiedades

físicas y químicas de un metal sólo en condiciones especiales, dado
que está localizado en la tabla periódica en donde ocurre la transición
de metales a no metales.
Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color blanco grisáceo
lustroso, quebradizo, que conserva el brillo a temperaturas ordinarias.
Presenta la misma estructura cristalina que el diamante y resiste a los
ácidos y álcalis.
Forma gran número de compuestos organometálicos y es un
importante material semiconductor utilizado en transistores y
fotodetectores. A diferencia de la mayoría de semiconductores, el
germanio tiene una pequeña banda prohibida (band gap) por lo que
responde de forma eficaz a la radiación infrarroja y puede usarse en
amplificadores de baja intensidad.
Nombre: Germanio
Símbolo: Ge
Período: 4

Valencias: +2, +4,
Configuración electrónica: [Ar] 3d10 4s2 4p2
Radio iónico (Å):0,53(+4), 0,93 (+2)
Color: Grisáceo

APLICACIONES:
Las aplicaciones del germanio se ven limitadas por su elevado costo y
en muchos casos se investiga su sustitución por materiales más
económicos Fibra óptica. Electrónica: radares y amplificadores de
guitarras eléctricas usados por músicos nostálgicos del sonido de la
primeraépocadel rockand roll; aleaciones SiGe en circuitos integrados
de alta velocidad. También se utilizan compuestos sándwich Si/Gepara
aumentar la movilidad de los electrones en el silicio (streched
silicon).Óptica de infrarrojos: Espectroscopios, sistemas de visión
nocturna y otros equipos. Lentes, con alto índice de refracción, de
ángulo ancho y para microscopios.En joyería se usa la aleación Au con
12% de germanio.
ESTAÑO
El estaño se conoce desde antiguo: en Mesopotamia se hacían armas
de bronce, Plinio menciona una aleación de estaño y plomo, los
romanos recubrían con estaño el interior de recipientes de cobre.
Representa el 0,00023% en peso de la corteza. Raramente se

encuentra nativo, siendo su principal mineral la casiterita (SnO2).
También tiene importancia la estannita o pirita de estaño. La casiterita
se muele y enriquece en SnO2 por flotación, éste se tuesta y se calienta
con coqueen un horno, con lo que se obtiene el metal. Para purificarlo
(sobretodo dehierro) se eliminan las impurezas subiendo un poco por
encima de la temperaturade fusión del estaño, con lo que éste sale en
forma líquida.
Es un metal, maleable, que no se oxida y es resistente a la corrosión.
Se encuentra en muchas aleaciones y se usa para recubrir otros
metales protegiéndolos dela corrosión. Una de sus características más
llamativas es que bajo determinadas condiciones forma la peste del
estaño.
Nombre: Estaño
Símbolo: Sn
Período: 5

Valencias: +2, +4
FORMAS ALOTROPIAS:
El estaño puro tiene dos variantes alotrópicas: El estaño gris, polvo no
metálico, conductor, de estructura cúbica y estable a temperaturas
inferiores a 13,2 °C, que es muy frágil y tiene un peso específico más
bajo que el blanco.
APLICACIONES:
El hierro y de diversos metales
usados en la fabricación de latas
de conserva. También seusa para
disminuir la fragilidad del vidrio.
Los compuestos de estaño se usan
para fungicidas, tintes, dentífricos
(SnF2) y pigmentos. Se usa para
hacer bronce, aleación de estaño y
cobre. Se usa para la soldadura
blanda, aleado con plomo. Se usa en

aleación con plomo parafabricar la lámina de los tubos de los órganos
musicales. En etiquetas. Recubrimiento de acero. Se usa como material
de aporte en soldadura blanda con cautín, bien puro o aleado. La
directiva RoHS prohíbe el uso de plomo en la soldadura de
determinados aparatos eléctricos y electrónicos. El estaño también se
utiliza en la industria de la cerámica para la fabricación de los esmaltes
cerámicos. Su función es la siguiente: en baja y en alta es un o
pacificante. En alta la proporción del porcentaje es más alto que en
baja temperatura.
Se utiliza para producir vidrio de ventanas. Para esto se añade vidrio
fundido sobre estaño fundido, en el cual flota, con lo cual se produce
una superficie lisa (Proceso Pilkington).
Debido a su estabilidad y falta de toxicidad se emplea como
recubrimiento de metales: recubrimiento de hierro (hojalata) para la
industria conservera; esto se hace por electrólisis o por inmersión.
Junto a otros metales forma aleaciones de importancia industrial.:
bronce (cobre y estaño), estaño de soldar (64 % de estaño y 36 % de
plomo), metal de imprenta, para fabricar cojinetes 30 % estaño,
antimonio y cobre) y la aleación niobio-estaño, superconductora a
bajas temperaturas.
El cloruro de estaño (II) se emplea como agente reductor.
Las sales de estaño pulverizadas sobre vidrio se utilizan para producir
capas conductoras que se usan en paneles luminosos y en calefacción
de cristales de coche.

Configuración electrónica: [Kr] 4d10 5s2 5p2
Radio iónico (Å): 0,71 (+4), 1,12 (+2)
Color: Blanco plateado

PLOMO
Es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo es Pb y su número
atómico es 82 Dmitri Mendeléyev químico no lo reconocía como un
elemento metálico común por su gran elasticidad molecular. Cabe
destacar que la elasticidad de este elemento depende de las
temperaturas del ambiente, las cuales distienden sus átomos, o los
extienden. El plomo es un metal de densidad relativa 11,45 a 16 °C tiene
una plateada con tono azulado, quese empañapara adquirir un color
gris mate. Es flexible, in-elástico y se funde con facilidad. Su fusión se
producea 326,4 °C y hierve a 1745 °C. Las valencias químicas normales
son 2 y 4.
CARACTERISTICA GENERALES:
Los compuestos de plomo más utilizados en la industria son los óxidos
de plomo, el tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo. Una de las
características del plomo es queformaaleaciones con muchos metales
como el calcio estaño y bronce, y, en general, se emplea en esta forma
en la mayor parte de sus aplicaciones. Es un metal pesado y tóxico, y
la intoxicación por plomo se denomina saturnismo o plumbosis.
Nombre: Plomo
Símbolo: Pb

Período: 6
Valencias: +2, +4
APLICACIONES:
El plomo se usa como cubierta para cables, ya sea la de teléfono, de
televisión, de Internet o de electricidad, sigue siendo una forma de
empleo adecuada. La ductilidad única del plomo lo hace
particularmente apropiado para esta aplicación, porque puede
estirarse para formar un forro continuo alrededor de los conductores
internos.
Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los
silicatos, los carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como
estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de
polivinilo. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de frituras
(esmaltes) de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para
introducir plomo en los acabados del vidrio y de la cerámica. La asida

de plomo, Pb(N3)2, es el detonador estándar para los explosivos
plásticos como el C-4. Los arseniatos de plomo se emplean en grandes
cantidades como insecticidas para la protección de los cultivos y para
ahuyentar insectos molestos como lo son cucarachas, mosquitos y
otros animales que posean un exoesqueleto. El litargirio (óxido de
plomo) se emplea mucho paramejorar las propiedades magnéticas de
los imanes de cerámica de ferrita de bario
El plomo y el dióxido de plomo se utilizan para baterías de
automóviles.
Se utiliza para fontanería, aparatos químicos y municiones.
Se emplea para la insonorización de máquinas, pues es muy efectivo
en la absorción del sonido y de vibraciones.
Se usa como blindaje para la radiación en reactores nucleares y en
equipos de rayos X.
El óxido de plomo (II) se utiliza para la producción de vidrios de alto
índice de refracción para fabricar lentes acromáticas.
El carbonato y el cromato de plomo (II) se usan como pigmentos en
las pinturas.
El nitrato de plomo se utiliza en pirotecnia.
El minio (óxido de plomo) mezclado con aceite de linaza se usa como
pintura antioxidante.
El sulfuro de plomo (II) presenta propiedades semiconductoras por lo
cual se utiliza en células fotoeléctricas.

El arseniato de plomo (II) se emplea como insecticida.
PROPIEDADE PERIODICAS:
Configuración electrónica: [Xe] 4f14 5d10 6s2 6p2
Radio iónico (Å): 0,84 (+4), 1,20 (+2)
Color: Blanco azulado

GRUPO V-A: NITROGENOIDES
La Tabla Periódica de los Elementos se divide en grupos, los cuales
están conformados por elementos que cumplen ciertas características
similares. En esta ocasión se describirán los elementos que conforman
el grupo VA, su origen, sus usos, sus compuestos destacados, y
aplicabilidad en materiales de construcción.
Como se puede observar en la tabla periódica los elementos que
conforman el grupo VA son: Nitrógeno (N), Fósforo (P), Arsénico (As),
Antimonio (Sb), Bismuto (Bi).
Grupo VA o Familia del Nitrógeno.
Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto tienden a
formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunos forman enlaces
iónicos (Sb y Bi). A medida que se desciende.
En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el
arsénico (As) y antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es un
metal. El nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma numerosos
óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y formar el ion nitruro
N 3-

El fósforoexistecomo como moléculas deP4, formados óxidos sólidos
de fórmulas P4O6 y P4O10. El arsénico, antimonio y bismuto tienen
estructuras tridimensionales. El bismuto es con mucho un metal mucho
menos reactivo que los de los grupos anteriores.
Los elementos que componen a la familia del nitrógeno o
nitrogenoides son:
Nitrógeno (N)
Fósforo (P)
Arsénico (As)
Antimonio (Sb)
Bismuto (Bi)

NITROGENO
Elemento químico, símbolo N, número atómico 7, peso atómico
14.0067; es un gas en condiciones normales. El nitrógeno molecular es
el principal constituyente de la atmósfera (78% por volumen de aire
seco). Esta concentración es resultado del balance entre la fijación del
nitrógeno atmosférico por acción bacteriana, eléctrica (relámpagos) y
química (industrial) y su liberación a través de la descomposición de
materias orgánicas por bacterias o por combustión. En estado
combinado, el nitrógeno se presenta en diversas formas. Es
constituyente de todas las proteínas (vegetales y animales), así como
también de muchos materiales orgánicos. Su principal fuente mineral
es el nitrato de sodio.
Tiene reactividad muy baja.
A temperaturas ordinarias reacciona lentamente con el litio.
A altas temperaturas, reacciona con cromo, silicio, titanio, aluminio,
boro, berilio, magnesio, bario, estroncio, calcio y litio para formar
nitruros; con O2, para formar NO, y en presencia de un catalizador,
con hidrógeno a temperaturas y presión bastante altas, para formar
amoniaco.
OBTENCION:
El nitrógeno se obtiene a gran escala por destilación fraccionada de
aire líquido.

En el laboratorio se obtiene N2 de alta pureza por descomposición
térmica de NaN3.
APLICACIONES:
La mayor parte del nitrógeno se utiliza en la formación de amoniaco.
Además, el nitrógeno líquido seutiliza extensamente en criogenia para
alcanzar bajas temperaturas y como gas para crear atmósferas inertes.
Obtención de fertilizantes.
Se usa en pequeñas cantidades en lámparas
Es componente básico del ácido nítrico, amoniaco, cianamidas, tintes,
compuestos de colado o de plásticos derivados de la urea.
Cianuros y nitruros para cubiertas endurecedoras de metales y
numerosos compuestos orgánicos sintéticos y otros nitrogenados.
PROPIEDADES:
Símbolo N
Número atómico 7
Valencia 1,2,+3,-3,4,5
Estado de oxidación -3

Electronegatividad 3,0
Radio covalente (Å) 0,75
Radio iónico (Å) 1,71
Radio atómico (Å) 0,92
Configuración electrónica 1s22s22p3
Primer potencial de ionización (eV) 14,66
Masa atómica (g/mol) 14,0067
Densidad (g/ml) 0,81
Punto de ebullición (ºC) -195,79 ºC
Punto de fusión (ºC) -218,8
Descubridor Rutherford en 1772

FOSFORO
Existen 3 formas alotrópicas más
importantes que son: blanco, negro y rojo.
Fósforo blanco: Es muy venenoso,
insoluble en agua pero soluble en
benceno y sulfuro de carbono. Es una
sustancia muy reactiva, su inestabilidad
tiene su origen en el ángulo de 60º de las
unidades P4. Es la más reactiva de todas
las formas alotrópicas.
Fósforo negro: Es cinéticamente inerte y no arde al aire incluso a
400°C.
Fósforo rojo: No es venenoso, insoluble en todos los disolventes y
arde al aire por encima de los 400°C. Reacciona con los halógenos
con menor violencia. Tiene una estructura polimérica con tetraedros
P4 unidos entre sí.
OBTENCION:
Fósforo blanco: Se obtiene al calentar Ca3(PO4)2 con arena (SiO2) y
coque a 1400°C

Fósforo negro: Resulta de calentar el fósforo blanco a altas presiones.
Fósforo rojo: Se obtiene calentando el blanco en atmósfera inerte a
250°C.
APLICACIONES:
El fósforo blanco se utiliza como incendiario, pero los compuestos de
fósforo más empleados son el ácido fosfórico y los fosfatos.
Acero: desoxidante; aumenta la resistencia y la resistencia a la
corrosión ayudan a que las laminas de acero no se peguen entre sí.
Bronce: Desoxidante; incrementa la dureza.
Cobre: Desoxidante , incrementa la dureza y la resistencia; reduce la
conductividad eléctrica.
Latón: Desoxidante
Pigmentos colorantes: Azules, verdes.
Vidrio: vidrio especial resistente al ácido fluorhídrico; opacador.
Textiles: Mordente.
Los fósforos blanco y rojo se obtienen comercialmente, pero tienen
pocos usos, ademas de los de producir fuego.
El fósforo no se encuentra libre en la naturaleza. Sin embargo, sus
compuestos abundan y están distribuidos ampliamente; se
encuentran en muchos yacimientos de roca y minerales.

El fósforo es uno de los elementos esenciales para el crecimiento y
desarrollo de las plantas.
PROPIEDADES:
Símbolo P
Número atómico 15
Valencia +3,-3,5,4
Estado de oxidación +5
Configuración electrónica [Ne]3s23p3
Punto de ebullición (ºC) 280
Punto de fusión (ºC) 44,2
Descubridor Hennig Brandt en 1669

ARSENICO
El arsénico se encuentra en cuatro formas
alotrópicas metálica o arsénico alfa, gris,
parda y amarilla. Tiene propiedades a la
vez metálicas y no metálicas. Se sublima a
450 °C, sin fundir, dando vapores
amarillos. El arsénico amarillo, por la
acción de la luz, pasa a la forma parda y
finalmente, a la gris. El arsénico metálico arde a 180 °C desprendiendo
un olor a ajo muy característico, que permite reconocer hasta tazas de
arsénico.
El arsénico es un metal de color gris de plata, extremadamente frágil y
cristalizado que se vuelve negro al estar expuesto al aire. Es
inadecuado para el uso común de los metales dada su toxicidad
(extremadamente venenoso). es considerado como un elemento
perjudicial en las aleaciones, ya que tiende a bajar el punto de fusión
y a causar fragilidad.
APLICACIONES:
El arsénico se usa en aleaciones no ferrosas para aumentar la dureza
de las aleaciones de plomo facilitando la fabricación de perdigones

Se aplica en la elaboración de insecticidas ( arseniato de calcio y
plomo), herbicidas, raticidas y fungicidas
Fabricación de vidrio, textiles, papeles, adhesivos de metal,
preservantes de alimentos, procesos de bronceado y conservación de
pieles
El arsénico de máxima pureza se utiliza para la fabricación de
semiconductores
Se aplica en la elaboración de insecticidas ( arseniato de calcio y
plomo), herbicidas, raticidas y fungicidas
Se utiliza como colorantes de algunas pinturas y papeles en cerámicas
y vidriería..
Se usa en la industria de la pirotecnia para la preparación de bengalas
.
Se encuentra comercialmente como metal en forma de terrones, en
polvo o aleaciones.
PROPIEDADES:
Símbolo As
Número atómico 33
Valencia +3,-3,5

Configuración electrónica [Ar]3d104s24p3
Punto de fusión (ºC) 817
Descubridor Antigüedad

ANTIMONIO
El antimonio no es un elemento abundante en la naturaleza, muy rara
vez se encuentra en formanatural y con frecuencia se encuentra como
una mezcla isomorfa con arsénico (allemonita). Su símbolo Sb se
obtiene de la palabra Stibium. Es duro, frágil y cristalizado que no es
ni maleable ni dúctil. Se encuentra en dos formas: amarilla y gris. La
forma amarilla es metaestable y se compone de moléculas Sb4, la
forma gris es metálica, la cual cristaliza en capas formando una
estructura romboédrica.
El antimonio tiene una conductividad eléctrica menos en estado sólido
que en estado líquido lo cual lo hace diferente a los metales normales,
en formametálica es muy quebradizo,decolor blanco-azulosocon un
brillo metálico característico, de apariencia escamosa.
APLICACIONES:

Producción de diodos, detectores infrarrojos y dispositivos de efecto
Hall.
Es usado como un aleante, ya que incrementa mucho la dureza y
resistencia a esfuerzos mecánicos de la aleación. Aleaciones como
Peltre, metal antifricción (con estaño), etc.
Baterías, acumuladores, recubrimiento de cables, cojinetes y
rodamientos.
Sus compuestos en forma de óxidos se utilizan para la fabricación de
materiales resistentes al fuego, tales como: esmaltes, vidrios, pinturas
y cerámicos.
El más importante de los compuestos en forma de óxido es el trióxido
de antimonio el cual se usa principalmente como retardante de llama.
El antimonio se obtiene calentando el sulfuro con hierro, o calentando
el sulfuro y el sublimado Sb4O6 obtenido se reduce con carbono. El
antimonio de alta pureza se produce por refinado electrolítico.
PROPIEDADES
Símbolo Sb
Número atómico 51
Valencia +3,-3,5

Configuración electrónica [Kr]4d105s25p3
BISMUTO
Es un metal pesado (es el elemento más metálico de este grupo), de
color blanco grisáceo y cristalizado que tiene brillo muy apreciable. Es
una de los pocos metales que se dilatan en su solidificación, también
es el más diamagnético de todos los metales y su conductividad
térmica es menor que la de otros metales (excepto la del mercurio). Se
oxida ligeramente cuando esta húmedo y es inerte al aire seco a

temperatura ambiente, cuando supera su punto de fusión se forma
rápidamente una película de óxido.
APLICACIONES:
Manufactura de compuestos farmacéuticos.
Manufactura de aleaciones de bajo punto de fusión.
Se utiliza en rociadoras automáticas, sellos de seguridad para cilindros
de gas comprimido, soldaduras especiales.
Las aleaciones que se expanden al congelarse se usan en fundición y
tipos metálicos.
Se encuentra naturalmente como metal libre y en minerales, sus
principales depósitos se encuentran en suramerica, aunque en
norteamericase obtiene como subproductodelrefinado de minerales
de plomo y cobre.
PROPIEDADES
Símbolo Bi

Número atómico 83
Valencia 3,5
Configuración electrónica [Xe]4f145d106s26p3
Densidad (g/ml) 9,8

GRUPO VI-A: ANFIGENOS
El Grupo VIA recibe también el nombre de Grupo del Oxígeno por ser
este el primer elemento del grupo. Tienen seis electrones en el último
nivel con la configuración electrónica externa ns2 np4. Los tres
primeros elementos, el oxígeno, azufre y selenio son no metales y los
dos últimos el telurio y polonio son metaloides.
Los elementos que componen al grupo de los anfígenos son:
Oxígeno (O)
Azufre (S)
Selenio (Se)
Telurio (Te)
Polonio (Po)
GRUPO OXIGENO:
El grupo VIA del sistema Periódico o grupo del oxígeno está formado
por los elementos: oxígeno, azufre, selenio, telurio, polonio.
Por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta
al descender en el grupo .

Como en todos los grupos, el primer elemento, el oxígeno, presenta
un comportamiento anómalo, ya que al no tener orbitales d en la capa
de valencia, sólo puede formar dos enlaces covalentes simples o uno
doble, mientras que los restantes elementos pueden formar 2, 4 y 6
enlaces covalentes.
PROPIEDADES ATOMICAS:
La configuración electrónica de los átomos de los elementos del grupo
VIA en la capa de valencia es: ns2 np2+1+1. El oxígeno, cabeza de
grupo, presenta, igual que en el caso del flúor, unas características
particulares que le diferencian del resto (Principio de singularidad).
Posibles formas de actuación:
El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman moléculas
octa-atómicas S8 y Se8
El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos electrones
formando compuestos iónicos. Estos elementos también pueden
formar compuestos moleculares con otros no metales, en especial el
oxígeno.

El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el
laboratorio.
PERDIDA DE ELECTRONES:
El alto valor de los potenciales de ionización, pero sobre todo el alto
poder polarizante de sus cationes (debido a su pequeño tamaño)
hacen que sólo el polonio dé lugar a sales . Sin embargo, sí que se
conocen sales de cationes poliatómicos.
GANANCIA DE ELECTRONES:
Pueden actuar como aniones dinegativos, -2 , nunca mononegativos,
ya que la mayor energía de red de los compuestos resultantes
compensa el valor desfavorable de la electroafinidad. Dado que el
tamaño del anión -2 crece conforme se desciende en el grupo,
también lo hace su polarizabilidad, de modo que los sulfuros,
seleniuros y telururos poseen un marcado carácter covalente que
aumenta en dicho sentido. Se conocen también polianiones Eln2-.
Compartición de los electrones
CABEN DOS POSIBILIDADES:

Formación de dos enlaces σ sencillos.
Formación de un enlace doble σ + π.
El segundo caso sólo se da cuando los dos átomos implicados son de
pequeño tamaño (o en todo caso uno de ellos de tamaño moderado),
ya que la eficacia de los solapamientos laterales de orbitales (enlaces
π) decrece muy rápidamente conforme aumenta la distancia
internuclear, mientras que la eficacia del solapamiento frontal σ, lo
hace más lentamente.
CAPA DE VALENCIA
La presencia de pares electrónicos sin compartir en la capa de valencia
permite la formación de, al menos, un tercer enlace covalente dativo.
Además, la presencia de pares de electrones no compartidos puede
influir en la fortaleza del enlace.
Debilitando el enlace con otros átomos que presenten también pares
electrónicos de no enlace.
Fortaleciendo el enlace con átomos que dispongan de orbitales
vacantes de energía adecuada.
Salvo el cabeza de grupo, pueden ampliar su octeto, actuando como
hipervalentes. En estos casos es frecuente la formación de enlaces

múltiples, ya que la disposición espacial de los orbitales d permite un
buen solapamiento pπ-dπ a distancias en las que el solapamiento pπ-
pπ sería despreciable. Además pueden utilizar los orbitales nd
vacantes, estabilizados por la unión a átomos muy electronegativos,
para actuar como ácidos de Lewis.
OXIGENO
Oxigeno(O): En su forma molecular más frecuente, O2, es un gas a
temperatura ambiente. Representa aproximadamente el 20,9% en
volumen de la composición de la atmósfera terrestre. Es uno de los
elementos más importantes de la química orgánica y participa de
forma muy importante en el ciclo energético de los seres vivos,
esencial en la respiración celular de los organismos aeróbicos
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta tierra. Existe
en estado libre, como O2, en la atmósfera (21% en volumen), pero
también combinado en el agua y formando parte diversos óxidos y
oxosales, como silicatos, carbonatos, sulfatos, etc.
En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos formas
alotrópicas, el dioxígeno y el ozono, de los cuales sólo el primero es
termodinámicamente estable.

A diferencia del oxígeno, que se presenta en su variedad más estable
como molécula diatómica O2 derivada de un enlace doble, los demás
presentan estructuras derivadas de enlaces sencillos. Esto es debido a
la disminución de la eficacia del solapamiento lateral a medida que
aumenta el tamaño de el.
OBTENCION:
Industrialmente, se obtiene de la destilación fraccionada del aire
líquido. A escala de laboratorio, existen diversos métodos de
obtención:
1) Electrólisis de disoluciones acuosas alcalinas.
2) Descomposición catalítica de H2O2.
3) Descomposición térmica de cloratos.
APLICACIONES:
Como oxígeno molecular (O2 ) se utiliza en la industria del acero, en
el tratamiento de aguas negras, en el blanqueado de pulpa y papel,

en sopletes oxiacetilénicos, en medicina y en numerosas reacciones
como agente oxidante.
El oxigeno gaseoso, O2 es fundamental para la vida; es necesario para
quemar los combustibles fosiles y obtener asi energia, y se requiere
durante el metabolismo urbano para quemar carbohidratos. en ambos
procesos, los productos secundarios son dióxido de carbono y agua.
el oxigeno constituye el 21 % en volumen del aire y el 49.5 % en peso
de la corteza terrestre. La otro forma alotropica del oxigeno es el
ozono, cuya formula es o3 es mas reactivo que el oxigeno ordinario y
se puede formar a partir de oxigeno en un arco electrico, como el
descargador a distancia de un motor electrico, tambien se puede
producir ozono por la acción de la luz ultravioleta sobre el oxigeno;
esto explica el aroma " fresco del aire durante las tormentas electricas".
AZUFRE
Es un no metal abundante e insípido. El azufre se encuentra en forma
nativa en regiones volcánicas y en sus formas reducidas formando
sulfuros y sulfonales o bien en sus formas oxidadas como sulfatos.
Azufre(S):
El azufre se encuentra: nativo (en zonas volcánicas y en domos de sal)
ó combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre todo pirita, FeS2) y sulfuro
de hidrógeno (acompañando al petróleo).

Variedades alotrópicas y sus propiedades físicas:
En estado sólido.
Variedades rómbica y monoclínica (anillos S8), azufre plástico (cadenas
Sn).
En estado líquido.
Anillos S8 y cadenas de longitud variable.
En fase gas.
Cicloazufre, cadenas Sn (n = 3-10), S2
APLICACIONES:
El azufre es el segundo elemento no metal del grupo. a temperatura
ambiente es un solido amarillo palido que se encuentra libre en la
naturaleza. lo conocían los antiguos y se le menciona en el libro del
genesis como piedra de azufre. las moléculas de azufre contienen
ocho atomos de azufre conectados a un anillo; su formula es s8 . el
azufre tiene una importancia especial en la manufactura de

neumáticos de hule y acido sulfurico, H2SO4 . Otros compuestos de
azufre son importantes para blanquear frutos y granos
Se usa en muchos procesos industriales como la producción de ácido
sulfúrico (sustancia química más importante a nivel industrial), en la
fabricación de pólvora y el vulcanizado del caucho. Algunos
compuestos como los sulfitos tienen propiedades blanqueadoras,
otros tienen uso medicinal (sulfas, sulfato de magnesio). También se
utiliza en la elaboración de fertilizantes y como fungicida.
SELENIO
El Selenio (Se): El selenio se puede encontrar en varias formas
alotrópicas. El selenio amorfo existe en dos formas, la vítrea, negra,
obtenida al enfriar rápidamente el selenio líquido, funde a 180 °C y
tiene una densidad de 4,28 g/cm. Es insoluble en agua y alcohol,
ligeramente soluble en disulfuro de carbono y soluble en éter.
El selenio presenta tres formas alotrópicas:
Se rojo: constituido por moléculas Se8.
Se negro: anillos Sen con n muy grande y variable (forma amorfa).

Se gris: de estructura similar a la del azufre plástico. Este alótropo
presenta aspecto metálico (es un semimetal) y es fotoconductor.
APLICACIONES:
El selenio es un no metal que presenta interesantes propiedades y
usos. la conductividad de este elemento aumenta con la intensidad de
la luz. a causa de esta fotoconductividad, el selenio se a utilizado en
los medidores de luz para camaras fotograficas y en fotocopiadoras,
pero la preocupación que origina su toxicidad ha hecho que disminuya
su uso. el selenio tambien puede convertir la corriente electrica alterna
en corriente directa; se ha utilizado en rectificadores, como los
convertidores que se usan en los radios y grabadores portátiles, y en
herramientas electricas recargables. el color rojo que el selenio imparte
al vidrio lo hace util en la fabricación de lentes para señales luminosas.
Se utiliza básicamente en electricidad y electrónica, como en células
solares y rectificadores. Se añade a los aceros inoxidables y es
catalizador de reacciones de deshidrogenación. Algunos compuestos
se emplean en la fabricación del vidrio y esmaltes. Los sulfuros se usan
en medicina veterinaria y champús. El dióxido de selenio es un
catalizador muy utilizado en reacciones de oxidación, hidrogenación y
deshidrogenación de compuesos orgánicos.

TELURO
El Telurio (Te): El telurio puede obtenerse combinado con oro en la
calaverita, un mineral metálico relativamente poco abundante. Se
conocen 30 isótopos del telurio con masas atómicas que fluctúan entre
108 y 137. En la Naturaleza hay 8 isótopos del telurio, de los cuales tres
son radiactivo.
Presenta una única variedad alotrópica, el Te gris, similar al Se gris.
Tiene un carácter más metálico que el anterior.
APLICACIONES:
El telurio, tiene aspecto metalico, pero es un metaloide en el que
predominan las propiedades no metalicas. se emplea en
semiconductores y para endurecer las placas de los acumuladores de
plomo y el hierro colado. se presenta en la naturaleza en diversos
compuestos, pero no es abundante. el polonio es un elemento
radiactivo poco comun que emite radiación alfa y gama; su manejo es
muy peligroso. los usos de este elemento se relacionan con su
radiactividad, y fue descubierto por marie curie, quien le dio este
nombre en honor a su natal polonia.
Se emplea para aumentar la resistencia a la tensión en aleaciones de
cobre y plomo y en la fabricación de dispositivos termoeléctricos.

También se utiliza como agente vulcanizador y en la industria del
vidrio. El telurio coloidal es insecticida y fungicida.
POLONIO
El Polonio (Po): El polonio es un elemento químico Se trata de un raro
metaloide radioactivo, químicamente similar al telurio y al bismuto,
presente en minerales de uranio. Esta sustancia radiactiva se disuelve
con facilidad en ácidos, pero es sólo ligeramente soluble en alcalinos.
Está químicamente relacionado a las dos sustancias nombradas en el
apartado anterior. El polonio es un metal volátil.
Presenta dos alótropos: cúbico simple y romboédrico, en los que que
cada átomo está directamente rodeado por seis vecinos a distancias
iguales (d0=355pm). Ambos alótropos tienen carácter metálico.
APLICACIONES:
los isótopos constituyen una fuente de radiación alfa. Se usan en la
investigación nuclear. Otro uso es en dispositivos ionizadores del aire
para eliminar la acumulación de cargas electrostáticas.

GRUPO VII-A: HALOGENOS
PROPIEDADES GENERALES DEL GRUPO VIIA:
Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser
todos formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y
son todos no metales.
Tienen las energías de ionización más elevadas y en consecuencia son
los elementos más electronegativos.
Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez están
libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura ambiente
menos el bromo que es líquido en condiciones ambientales normales.
Su característica química más fundamental es su capacidad oxidante
porque arrebatan electrones de carga y moléculas negativas a otros
elementos para formar aniones.
. Los halógenos son los elementos químicos de la tabla periódica que
conforman el grupo 17 (anteriormente grupo VII A): flúor, cloro,
bromo, yodo y astato. Los halógenos se encuentran en la naturaleza
formando moléculas bi-atómicas químicamente activas X2. La
actividad química se debe a que en su último nivel energético tienen
una configuración electrónica s2p5, faltándole un electrón para
completar el máximo de 8. Los halógenos tienen tendencia a formar

un ión mononegativo,X-. Este anión se denominahaluro; las sales que
lo contienen se conocen como haluros.
Los miembros de este grupo de la tabla periódica poseen una
electronegatividad ≥ 2,5 según la escala de Pauling, presentando el
flúor la mayor electronegatividad, y disminuyendo ésta al bajar en el
grupo. Son elementos oxidantes (disminuyendo esta característica al
bajar en el grupo), y el flúor es capaz de llevar a la mayor parte de los
elementos al mayor estado de oxidación que presentan.
Los elementos de la tabla periodica que componen al grupo de los
halógenos son:
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Iodo (I)
Astato (At)
FLUOR
El Flúor (F): : El Flúor (F): El Flúor Es un gas a temperatura ambiente, de
color amarillo pálido, formado por moléculas diatómicas F2. Es el más
electronegativo y reactivo de todos los elementos. En forma pura es

altamente peligroso, causando graves quemaduras químicas en
contacto con la piel.
CLORO
El Cloro(Cl):: El Cloro(Cl): ElCloro en condiciones normales y en estado
puro forma dicloro: un gas tóxico amarillo-verdoso formado por
moléculas diatómicas (Cl2) unas 2,5 veces más pesado que el aire, de
olor desagradable y venenoso. Es un elemento abundante en la
naturaleza y se trata de un elemento químico esencial para muchas
formas de vida.
BROMO
El bromo(Br): : El bromo(Br): El bromo a temperatura ambiente es un
líquido rojo, volátil y denso. Su reactividad es intermedia entre el cloro
y el yodo. En estado líquido es peligroso para el tejido humano y sus
vapores irritan los ojos y la garganta. El bromo se emplea en la
fabricación de productos de fumigación, agentes ininflamables,
productos para la purificación de aguas, colorantes Etc.
YODO
Yodo (I): : Yodo (I): Este átomo puede encontrarse en forma molecular
como iodo diatómico.Es un oligoelemento y se emplea principalmente

en medicina, fotografía y como colorante. Químicamente, el yodo es
el halógeno menos reactivo y electronegativo.
ASTATO
Ástato (At): : Ástato (At): Este elemento radiactivo, el más pesado de
los halógenos, se producea partir de la degradación de uranio y torio.
El astato, seguido del francio, es el elemento más raro de la naturaleza,
con una cantidad total sobrela superficie terrestre menor a 25 gramos
en el mismo instante de tiempo. El comportamiento químico de este
elemento altamente radiactivo es muy similar al de otros halógenos,
especialmente el iodo.

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