1. 1
QUÍMICA 2
Cap. 2.3: Cinética Química. Reacciones de orden
cero, primer orden, segundo orden. Tiempo de vida
media. Método analítico y grafico para determinar si
el orden de reacción es 0, 1 ó 2.
Mg. Luis Angeles Villón
A  B v = k [A]0 Ley de velocidad v = K
REACCIONES DE ORDEN 0
    :ntegrandoik,
t
A
-:tenemosv,
t
A
- 





 
 
 
   
    ,ktAA
ktAA:inalmentef,tkA-
0
0
t
0t
A
A 00

 


2. 2
A  B v = k [A]0 Ley de velocidad v = K
REACCIONES DE ORDEN 0 y
Tiempo de Vida Media
     
k2
A
t:tenemos,
2
A
APara 00
2
1 
    ,ktAA 0 
Para: A  B Ley de velocidad v = k [A]1
REACCIONES DE ORDEN 1 o de PRIMER ORDEN
       
  
 
:inalmentef,tk
A
A
-:integrando,Ak
t
A
-:tenemos,v
t
A
-
t
0t
A
A 00










     
 
kt
A
A
Ln:tambiéno,ktALnALn:ordenando 0
0 






   
k
2Ln
t:tenemos,
2
A
APara
2
1
0 
Tiempo de Vida Media

3. 3
Para: A  B Ley de velocidad v = k [A]2
REACCIONES DE ORDEN 2 o de SEGUNDO ORDEN
       
  
 
:inalmentef,tk
A
A
-:integrando,Ak
t
A
-:tenemos,v
t
A
-
t
0t
A
A
2
2
00










Tiempo de Vida Media
       
kt
A
1
A
1
:ordenando,kt
A
1
A
1
00

   
  kA
1
t:tenemos,
2
A
APara
0
0
2
1 
DETERMINAR CON DATOS EXPERIMENTALES SI
LA CINÉTICA DE UNA REACCIÓN QUÍMICA ES
DE ORDEN 0, 1 ó 2
     acOHC2lOHacOHC 6126
H
2112212 

tiempo
(min)
[C12H22O11]
(M)
0 0,316
39 0,274
77 0,238
138 0,190
210 0,146

4. 4
tiempo
(min)
Orden 0
Orden 1
(1er Orden)
[C12H22O11] Ln [C12H22O11]
0 0,316 -1,1520
39 0,274 -1,2946
77 0,238 -1,4355
138 0,190 -1,6607
210 0,146 -1,9241
tiempo
(min)
Orden 0
Orden 1
(1er Orden)
Orden 2
(2do Orden)
[C12H22O11] ln[C12H22O11] [C12H22O11]-1
0 0,316 -1,1520 3,1646
39 0,274 -1,2946 3,6496
77 0,238 -1,4355 4,2017
138 0,190 -1,6607 5,2632
210 0,146 -1,9241 6,8493
Determinación por:
(I) Método Gráfico: Orden 0, Orden 1 y Orden 2
o
(II) Método Analítico
     acOHC2lOHacOHC 6126
H
2112212 


5. 5
0,00
0,05
0,10
0,15
0,20
0,25
0,30
0,35
0 50 100 150 200 250
[C12H22O11]
tiempo (min)
Orden Cero
No cumple con la
linealidad exigida
(I) Método Gráfico: comprobando Orden 0
-0 003
-0 002
-0 002
-0 001
-0 001
0 000
0 50 100 150 200 250
ln[C12H22O11]
tiempo (min)
PrimerOrden
Linealidad
exigida
correcta
(I) Método Gráfico: comprobando Orden 1
Tg  = −0,0037 = − k ; k = 0,0037 min−1
( 

6. 6
0 000
0 001
0 002
0 003
0 004
0 005
0 006
0 007
0 008
0 50 100 150 200 250
[C12H22O11]-1
tiempo (min)
Segundo Orden
No cumple con la
linealidad exigida
(I) Método Gráfico: comprobando Orden 2
Conclusiones:
Reacción de primer orden
k = 0,0037 min-1
Tiempo de vida media: t1/2 = Ln 2 / k;
t1/2 = 0,693 / 0,0037
t1/2 = 187,3 min

7. 7
    ,ktAA 0      ktALnALn 0     
kt
A
1
A
1
0

tiempo
(min)
[C12H22O11]
Para orden
cero
Calculando
k
ln[C12H22O11]
Para orden
uno
Calculando
k
[C12H22O11]
-1
Para orden
dos
Calculando
k
0 0,316 -1,1520 3,1646
39 0,274 0,0011 -1,2946 0,0037 3,6496 0,0124
77 0,238 0,0010 -1,4355 0,0037 4,2017 0,0135
138 0,190 0,0009 -1,6607 0,0037 5,2632 0,0152
210 0,146 0,0008 -1,9241 0,0037 6,8493 0,0175
     acOHC2lOHacOHC 6126
H
2112212 

(II) Método Analítico: calcular el valor de k para
orden 0, 1 y 2.