Recommandé
Contenu connexe
Tendances
Tendances (20)
Similaire à Kimia struktur elektron atom
Similaire à Kimia struktur elektron atom (20)
Plus de aralailiyah
Kimia struktur elektron atom
- 2. ”Kedudukan elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti yang dapat ditentukan adalah kemungkinan menemukna elektron sebagai fungsi jarak dari inti atom”. TEORI ATOM MEKANIKA KUATUM Dalton Thomson Rutherford Bohr Schrodiger
- 3. • Posisi elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti. • Atom mempunyai kulit elektron. • Setiap kulit elektron memiliki subkulit elektron. • Setiap subkulit elektron memiliki sub-sub kulit elektron. Teori Sc prinsip ketidak Heisenb Schrodiger Heisenberg
- 4. Bilangan Kuatum Bilangan kuatum ada 4 macam yaitu : Bilangan Kuantum Utama(n) Bilangan Kuantum Mometum sudut(l) Bilangan Kuantum Spin(s) Bilangan Kuantum Magetik(m) 21 431 3
- 5. Semakin besar n,semakin semakin besar jarak rata-rata elektron elektron dari inti atom dan oleh karena itu semakin besar orbitnya. Menyatakan tingkat energi utama/ kulit atom . Bilan Kuan Ut
- 6. Bilangan Kuantum Azimut Menyatakan subkulit tempat elektron berada. Bilangan kuantum azimut menentukan bentuk orbital. Nilai bilangan Azimut yaitu dari 0 sampai (n-1). Nilai l = 0, 1, 2, …(n–1′) Untuk l = 0,dinamakan sukulit s Untuk l = 1dinamakan subkulit p Untuk l = 2dinamakan subkulit d Untuk l = 3 dinamakan subkulit f
- 7. Bilangan Kuantum Magnetik -Menyatakan orbital yang ditempati elektron pada subkulit. -Harga bilangan l adalah antara –l sampai +l Untuk l = 0 maka m=1 dan terdapat 1 orbital (0) Untuk l = 1 maka m=3 dan terdapat 3 orbital (=1,0,1) Untuk l = 2 maka m=5 dan terdapat 5 orbital (-2,-1,0,1,2) Untuk l = 3 maka m=7 dan terdapat 7 orbital (-3,-2,-1,0,1,2,3)
- 8. Bilangan Kuantum Spin Menyatakan ke arah mana elektron beredar. Ada 2 kemungkinan arah rotasi elektron, yaitu: • s = + ½ , digambarkan dengan tanda panah ke atas ↑ (searah jarum jam) • s = -½, digambarkan dengan tanda panah ke bawah ↓ (berlawanan arah jarum jam)
- 9. d S p d • Bentuk orbital sub kulit S seperti bola • Memiliki 1 harga m (0) • Mempunyi bentuk seperti balon terpilin. • Mulai terdapat dikulit kedua • Memliki 3 harga m (-1,0,1) • Mulai terdapat dikulit ketiga • Memliki 5 harga m (-2,-1,0,1,2)Orbital d Orbital s Orbital p
- 10. fOrbital f • Memiliki bentuk yang rumit • Digunakan untuk unsur transisi Orbital s
- 12. Orbital f
- 13. Energi Orbital Energi dalam atom hidrogen ditentukan hanya oleh bilangan kuantum utamanya. Jadi energi orbital meningkat dengan urutan seperti pada gambar disamping
- 14. Kofigurasi Elektron Konfigurasi Elektron biasa digambarkan dengan diagram kotak. Jumlah kotak untuk tiap subkulit sesuai dengan jumlah orbital pada masing-masing subkulit tersebut
- 15. Prinsip Larangan Pauli Prinsip Larangan Hund Tiap orbital hanya boleh ditempati oleh 2 elektron. orbital-orbital dengan energi yang sama, masing-masing diisi lebih dulu oleh satu elektron arah (spin) yang sama atau setelah semua orbital masing-masing terisi satu elektron kemudian elektron akan memasuki orbital-orbital secara urut dengan arah (spin) berlawanan”
- 16. Diamagnetisme Paramagnetisme Diamagnetisme justru berlawanan dengan paramagnetisme. Ini mengacu pada properti dari berbagai bahan yang menyebabkannya ditolak oleh medan magnet yang kuat. Paramagnetisme adalah bentuk magnetisme yang ditunjukkan oleh beberapa bahan tertentu di alam, yang menyebabkannya tertarik pada medan magnet kuat yang digerakkan secara eksternal.
- 17. 1 3 2 Langkah penulisan konfigurasi elektron Menentukan jumlah elektron dari atom tersebut. Menuliskan jenis subkulit yang dibutuhkan secara urut Mengisikan elektron pada masing-masing subkulit dengan memperhatikan jumlah elektron maksimumnya, maka sisa elektron dimasukan pada subkulit berikutnya
- 18. Prisip Aufbau Pengisian elektron dalam orbital dimulai dari subkulit dengan tingkat energi terendah ke energi terbesar.
- 19. Penyingkatan penulisan Konfigurasi Elektron Karena konfigurasi elektronnya yang stabil gas mulia juga biasa digunakan untuk penyingkatan konfigurasi elektron bagi unsur lain. He = 1s2 Ne = 1s2 2s2 2p6 Ar = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 Kr = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 Xe = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 Rn = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6 6s2 4f14 5d10 6p6 Contoh : Br = 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p5 menjadi Br = [Ar] 4s2 3d10 4p5
Notes de l'éditeur
- Model Atom Bohr mempunyai beberapa kelemahan: Teori atom Bohr hanya dapat menerangkan spektrum atom yang saderhana, misal Hidrogen, dan tidak dapat menerangkan yang lebih rumit (nomor atom > 1) Teori Bohr tidak dapat menjelaskan pengaruh medan magnet dalam atom hidrogen. Oleh karena itu, tidak mungkin membayangkan elektron beredar mengitari inti menurut suatu orbit berbentuk lingkaran dengan jari- jari tertentu. Kekurangan model atom Bohr disempurnakan dengan model atom mekanika kuantum yang dikemukakan oleh Erwin Schrodinger pada tahun 1927, seorang ilmuan dari Austria. Teori atom mekanika kuantum Teori Atom Mekanika Kuantum didasarkan pada dualisme sifat elektron yaitu sebagai gelombang dan sebagai partikel. Menurut de Broglie, cahaya dapat berperilaku sebagai materi dan berperilaku sebagai gelombang (dikenal dengan istilah dualisme gelombang partikel). Menurut Heisenberg, tidak mungkin menentukan kecepatan dan posisi elektron secara bersamaan, tetapi yang dapat ditentukan hanyalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti. Erwin Schrodinger mengajukan teori yang disebut teori atom mekanika kuantum ”Kedudukan elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti yang dapat ditentukan adalah kemungkinan menemukna elektron sebagai fungsi jarak dari inti atom”. Daerah dangan kemungkinan terbesar ditemukan elektron disebut orbital. Orbital digambarkan berupa awan, yang tebal tipisnya menyatakan besar kecilnya kemungkinan ditemukan elektron di daerah tersebut. Kemudian Werner Heisenberg mengemukakan bahwa metode eksperimen yang digunakan untuk menemukan posisi atau momentum suatu partikel seperti elektron dapat menyebabkan perubahan, baik pada posisi, momentum atau keduanya. Teori Schrodinger dan prinsip ketidakpastian Heisenberg melahirkan model atom mekanika kuantum sebagai berikut: Posisi elektron dalam atom tidak dapat ditentukan dengan pasti. Atom mempunyai kulit elektron. Setiap kulit elektron memiliki subkulit elektron. Setiap subkulit elektron memiliki sub-sub kulit elektron.
- Teori Schrodinger dan prinsip ketidakpastian Heisenberg melahirkan model atom mekanika kuantum sebagai berikut:
- a) Bilangan Kuantum Menyatakan tingkat energi utama/ kulit atom .Bilangan kuantum utama paling banyak ditempati oleh 2n2 elektron (n = jumlah kulit). Ex : Jumlah elektron maksimum yang ditempati kulit N adalah 2n2 = 2.(42) = 32 elektron. Semakin besar n,semakin semakin besar jarak rata-rata elektron elektron dalam orbital tersebut dari iti atom da oleh karena itu semaki besarorbitalya. Elektron yang palig dekat denga inti atom memiliki tigkat eergi paling redah n=1 > k n=2 >L n=3 >M n=4 >N
- Belum diedit
- Bilangan Kuantum Spins (s) Menyatakan ke arah mana elektron beredar. Selain mengutari inti elektron berputar pada sumbunya. Ada 2 kemungkinan arah rotasi elektron, yaitu v s = + ½ , digambarkan dengan tanda panah ke atas ↑ (searah jarum jam) v s = -½, digambarkan dengan tanda panah ke bawah ↓ (berlawanan arah jarum jam)
- Energi elektron dalam atom hidrogen ditentukan hanya oleh bil kuantum utamanya, jadi energi orbital hidrogen me
- contoh :