teknik menjawab kimia spm

1. TAPEM
1
“MELAKAKU MAJU JAYA, RAKYAT BAHAGIA, MENGGAMIT DUNIA”
“P EN DIDIKAN BERKU ALITI, IN SAN TERDIDIK, N EGARA SEJAHTERA”
# j p n m e l a k a j e n a m a k e r a j a a n n o 1
KEMENTERIAN PENDIDIKAN
JABATAN PENDIDIKAN NEGERI MELAKA
Sentuhan Kasih
GAMBAR
PENCERAMAH
KIMIA SPM
27 SEPTEMBER 2022
2.30 PETANG – 4.30 PETANG
CIKGU AZLINA BT AWANG
SMK TINGGI PEREMPUAN
MELAKA
GAMBAR
PENCERAMAH
CIKGU NOOR BAITI BT
MOLIYONO
SMK TELOK MAS MELAKA

2. FORMAT SPM KSSM KIMIA
BAHAGIAN A: (60 MARKAH) 8 ITEM ( JAWAB SEMUA SOALAN)
NO Konstruk Markah
1 Mengingat, memahami 5
2 Mengingat, memahami 5
3 Mengingat, memahami dan mengaplikasi 6
4 Mengingat, memahami dan mengaplikasi 7
5 Mengingat, memahami ,mengaplikasi, menganalisis 8
6 Mengingat, memahami ,mengaplikasi, menganalisis 9
7 Mengingat, memahami ,mengaplikasi, menganalisis dan menilai/
merekacipta
10
8 Mengingat, memahami ,mengaplikasi, menganalisis dan menilai/
merekacipta
10

3. KONSEP ASAS KIMIA TINDAK BALAS PENTING TOPIK POPULAR
JIRIM DAN STRUKTUR ATOM ASID, BES DAN GARAM
Peneutralan
Penguraian ganda dua
ASID, BES DAN GARAM
KONSEP MOL,FORMULA DAN
PERSAMAAN KIMIA
REDOKS
Penyesaran logam
Penyesaran halogen
Sel kimia
Sel elektrolisis
Pengaratan
KADAR TINDAK BALAS
JADUAL BERKALA UNSUR SEBATIAN KARBON
Alkana, Alkena, Alkuna, Alkohol,
Asid Karboksilik dan ester
REDOKS
IKATAN KIMIA ( Ion, Kovalen,
Hidrogen, Datif, Logam)
POLIMER
Pempolimeran
SEBATIAN KARBON
TERMOKIMIA

4. Namakan…..
Contoh: Namakan gas yang terhasil apabila Kalsium karbonat di urai dengan tindakan haba.
Karbon dioksida
Tuliskan formula…
• JANGAN tulis persamaan kimia
Contoh: Tuliskan formula kimia bagi sebatian yang terhasil apabila Magnesium
Klorida bertindak balas dengan Kalium Karbonat
Jawapan: MgCO3

5. Persamaan kimia/ persamaan ion
Persamaan mesti seimbang
TIDAK perlu tulis keadaan fizikal
JANGAN tulis persamaan setengah
CONTOH:
Asid + alkali Pemanasan garam
Asid +logam oksida Pembakaran
Asid + logam karbonat Pengoksidaan
Asid + logam Sebatian Karbon

6. TAFSIRKAN PERSAMAAN SECARA KUALITATIF
DAN KUANTITATIF
Zn+ 2HCl  ZnCl2 + H2
Kualitatif: Bahan tindak balas iaitu Zink bertindak balas dengan Larutan asid hidroklorik
menghasilkanlarutan Zink klorida dan gas hydrogen
Kuantitatif: 1 mol Zink bertindakbalas dengan 2 mol asid hidroklorik menghasilkan 1 mol zink
klorida dan 1 mol hidrogen

7. PENGIRAAN …
Nombor proton, bilangan neutran, nombor
nucleon
Bilangan mol
JAR/JMR/JFR
Formula empirik
Formula molekul
Stoikiometri
Pengiraan nilai PH
Kepekatan / kemolaran
Larutan piawai
Pencairan
Peneutralan
Kadar tindak balas purata
Kadar tindak balas pd masa tertentu
No pengoksidaan
E0 sel
% Karbon heksana dan heksena
Haba (penyesaran, peneutralan, pemendakan
dan pembakaran)
Nilai bahan api

8. Pengiraan..
(JAWAPAN AKHIR MESTI BERUNIT)
Kira mol (pepejal, gas, zarah)
Mol larutan
Pengiraan melibatkan persamaan (Stoikiometri)
1.Persamaan
2. Mol
3. Nisbah
4. Isipadu/jisim/bil.zarah/ kepekatan

11.  GUNAKAN UNSUR YANG DI BERI DALAM SOALAN

12. LUKISKAN…
Gambarajah berfungsi (1M)
Berlabel (1M)
Contoh:
Rajah 1 Rajah 2

13. Pemerhatian/ inferens
• NAMPAK, RASA
• INGAT WARNA
• PERSAMAAN KIMIA
Pemerhatian:
Mendakan kuning terhasil
Inferens:
Plumb(II) Iodida
Pemerhatian:
Gelembung gas tanpa warna terhasil
Inferens:
Gas hydrogen terhasil

14. Pemanasan Garam

15. Warna Halogen
Halida – Tanpa warna
KMnO4 – Ungu  tanpa warna
K2Cr2O7 - Jingga Hijau
Halogen Warna dalam
akueus
Warna dalam CH3CCl3
Klorin, Cl2 Kuning pucat Kuning pucat
Bromin, Br2 Perang Perang
Iodin, I2 Perang ungu

17. Membandingkan….
Contoh 1: Bandingkan kadar tindak balas set I dan set II dan terangkan berdasarkan teori
perlanggaran
Contoh 2: Terangkan perbezaan pemerhatian
Set 1: Serbuk Mg + HCl 0.5 moldm-3
Set 2: Serbuk Mg + HCl 1.0 moldm-3

18. Ujian pengesahan/ Ujian Kimia
Kaedah (1M) Pemerhatian (1M)
Ujian kimia/ Ujian Pengesahan
Gas oksigen Kaedah: Letakkan kayu uji berbara di mulut tabung uji
Pemerhatian: Kayu uji menyala
Gas Hidrogen Kaedah: Letakkan kayu uji menyala di mulut tabung uji
Pemerhatian: Bunyi pop terhasil
Gas Karbon Dioksida Kaedah: Lalukan gas ke dalam air kapur
Pemerhatian: Air Kapur menjadi keruh
Gas Klorin Kaedah: Letakkan kertas litmus biru lembab ke mulut tabung uji
Pemerhatian: Biru bertukar merah
Gas Ammonia Kaedah: Letakkan kertas litmus merah lembab ke mulut tabung uji
Pemerhatian: Merah bertukar biru

19. Pengujian kation
Larutan NaOH
Kaedah: Masukkan Larutan Natrium Hidroksida berlebihan ke
dalam larutan garam
Pemerhatian: Larutan tanpa warna/ mendakan putih/
mendakan berwarna
Pengujian Fe3+ Kaedah: Masukkan larutan Kalium Hexasianoferat (II)
Pemerhatian: Mendakan biru tua terhasil
Pengujian membezakan ion
Aluminium dan Ion Plumbum(II)
Kaedah: Masukkan larutan Kalium iodida ke dalam tabung uji
yang mengadungi larutan garam Aluminium nitrat dan larutan
Plumbum (II) Nitrat
Pemerhatian: Mendakan kuning terhasil dalam tabung uji
Plumbum(II) Nitrat
Pengujian anion – ion sulfat Kaedah: Masukkan asid hidroklorik di ikuti dengan larutan
Barium nitrat ke dalam tabung uji yang mengandungi garam
natrium sulfat
Pemerhatian: Mendakan putih terhasil

20. PENGUJIAN KATION

22. Natrium menderma elektron
Semakin kecik saiz bahan, semakin besar luas permukaan bahan
Semakin tinggi kepekatan, semakin banyak bilangan zarah per s
Kadar tindak balas lambat
Sebatian ion boleh mengkonduksikan elektrik
Ion – ion dalam elektrolit bergerak
Voltmeter terpesong
Kuprum tertarik ke katod
Kesalahan biasa