Laboratorio de cinética química

1. Cuestionario
1. Prepare un cuadro en el cual anotará todos los resultadosobtenidosenla práctica.
A. Efecto de la Temperatura
Temperatura (°C) Tiempo (s)
Agua fría (10 °C) 46800 s
Agua caliente (80 °C) 11628 s
Velocidadde reacción= M de sustancia
tiempo(s)
MM de NaHCO3 = 22.99 + 1.008 + 3 (15.999) = 71.995 g/mol de NaHCO3
𝐌 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎𝟑=
𝟏. 𝟗𝟕𝟔 𝒈 𝐝𝐞 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎𝟑
𝟓 𝐦𝐥
𝑿
𝟏 𝐦𝐨𝐥 𝐝𝐞 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎
𝟕𝟏. 𝟗𝟗𝟓 𝐠 𝐝𝐞 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎𝟑
𝐗
𝟏𝟎𝟎𝟎 𝒎𝒍
𝟏 𝒍
= 𝟓. 𝟒𝟖𝟗 𝐌 𝐝𝐞 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎𝟑
𝐕𝐞𝐥𝐨𝐜𝐢𝐝𝐚𝐝 𝐝𝐞 𝐫𝐞𝐚𝐜𝐜𝐢ó𝐧 𝐝𝐞𝐥 𝐚𝐠𝐮𝐚 𝐟𝐫í𝐚 =
𝟓.𝟒𝟖𝟗 𝐌 𝐝𝐞 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎𝟑
𝟒𝟔𝟖𝟎𝟎 𝐬
= 𝟏. 𝟏𝟕𝒙𝟏𝟎-4
M/s
𝐕𝐞𝐥𝐨𝐜𝐢𝐝𝐚𝐝 𝐝𝐞 𝐫𝐞𝐚𝐜𝐜𝐢ó𝐧 𝐝𝐞𝐥 𝐚𝐠𝐮𝐚 𝐜𝐚𝐥𝐢𝐞𝐧𝐭𝐞 =
𝟓.𝟒𝟖𝟗 𝐌 𝐝𝐞 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎𝟑
𝟏𝟏𝟔𝟐𝟖 𝐬
= 𝟒. 𝟕𝟐𝒙𝟏𝟎-4
M/s
B. Efecto de la Concentración de uno de losReactivos
Concentración de Reactivos Tiempo (s)
5 ml de Vinagre al 4% 44640 s
5 ml de Agua 43380 s
𝐕𝐞𝐥𝐨𝐜𝐢𝐝𝐚𝐝 𝐝𝐞 𝐫𝐞𝐚𝐜𝐜𝐢ó𝐧 𝐝𝐞𝐥 𝐯𝐢𝐧𝐚𝐠𝐫𝐞 =
𝟓.𝟒𝟖𝟗 𝐌 𝐝𝐞 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎𝟑
𝟒𝟒𝟔𝟒𝟎 𝐬
= 𝟏. 𝟐𝟑𝟎𝒙𝟏𝟎-4
M/s
𝐕𝐞𝐥𝐨𝐜𝐢𝐝𝐚𝐝 𝐝𝐞 𝐫𝐞𝐚𝐜𝐜𝐢ó𝐧 𝐝𝐞𝐥 𝐚𝐠𝐮𝐚 =
𝟓.𝟒𝟖𝟗 𝐌 𝐝𝐞 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎𝟑
𝟒𝟑𝟑𝟖𝟎 𝐬
= 𝟏. 𝟐𝟔𝟓𝒙𝟏𝟎-4
M/s
C. Efecto del Tamaño de la Partícula
Tamaño de partícula Tiempo (s)
Pastilla entera (1.976 g) 32760 s
Pastilla pulverizada (1.976 g) 7740 s

2. 𝐕𝐞𝐥𝐨𝐜𝐢𝐝𝐚𝐝 𝐝𝐞 𝐫𝐞𝐚𝐜𝐜𝐢ó𝐧 𝐝𝐞 𝐥𝐚 𝐩𝐚𝐬𝐭𝐢𝐥𝐥𝐚 𝐞𝐧𝐭𝐞𝐫𝐚 =
𝟓.𝟒𝟖𝟗 𝐌 𝐝𝐞 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎𝟑
𝟑𝟐𝟕𝟔𝟎 𝐬
= 𝟏. 𝟔𝟕𝟔𝒙𝟏𝟎-4
M/s
𝐕𝐞𝐥𝐨𝐜𝐢𝐝𝐚𝐝 𝐝𝐞 𝐫𝐞𝐚𝐜𝐜𝐢ó𝐧 𝐝𝐞 𝐥𝐚 𝐩𝐚𝐬𝐭𝐢𝐥𝐥𝐚 𝐩𝐮𝐥𝐯𝐞𝐫𝐢𝐳𝐚𝐝𝐚 =
𝟓. 𝟒𝟖𝟗 𝐌 𝐝𝐞 𝐍𝐚𝐇𝐂𝐎𝟑
𝟕𝟕𝟒𝟎 𝐬
=
𝟕. 𝟎𝟗𝟐𝒙𝟏𝟎-4
M/s
2. En la parte experimental A,¿cuál de las 2 reaccionesse llevóa cabo más rápido y por qué?
La reacciónde la pastillaaagua caliente (80°C) se llevóacabo muchomás rápidoque lade agua
fría (10°C), ya que el calor esun catalizadorde reacción y por lotanto acelerael movimientode las
partículas yla disoluciónde lapastilla.
2.1 Razones por las cuales creemosque ocurrieron errores:
 Creouna de las razonesporla obtuvimosresultadoserróneos, esporque tal vezal momento
de succionarlos 5 ml de agua caliente (lacual debíatenerunatemperaturade 80°C) pudono
habertenidoexactamenteesatemperatura,igualmenteque al succionarlos5 ml de agua fría
(lacual debíateneruna temperaturade 10 ml).Otra situaciónque ocurriófue que al
momentode succionarlos5 ml de agua fría, no se succionaronexactamente los5ml por lo
cual se regresóa completarlos5 ml,perono se revisóque latemperaturafueralacorrectay
además,enese tiempoque se perdióhaciendoel procedimiento2vecespudotambiénhaber
cambiadola temperatura,locual afectólosresultados.
-BeatrizCedeño
 En nuestroexperimentoA,lapastillaenaguacaliente tardómuchomásde loque debería,al
igual que lapastillaenagua fría. Estono sabemosexactamente porqué fue,peropuedeser
por ejemploque el sobre de lapastillahayaestadoabiertoporalgúnladosinque supiéramos
y éstahaberreaccionadocon químicosdel ambiente.Tambiénpudoserque lapastillanoera
exactamente igual alade losdemáscompañeros,independientemente que el sobredigaque
era lamisma.Quizásenel del agua caliente,el aguase pudohaberenfriadounpocoantesde
hacer el experimentoyal habermenortemperatura,ladisoluciónesmáslenta;peroestono
explicaesadiferenciade tiempotanabismal sabiendoque conaguacaliente 60° debería
diluirse enmenosde 1minuto,ya nosotrosnos tardómás de 3 minutos.El del agua fría
aunque teníaque tardar mucho más que el de la caliente,tardómásinclusode lonormal.Aquí
esaún más extrañoyaque si fueraculpade que tardamosmuchoy el agua fría se calentó,
estodebierahaberocasionadoque lareacciónfueramásrápiday no más lenta.¿Podríahaber
la posibilidadque losvasosnoestuvieran bienlavadosyhubierasobrasde algúnquímico,por
ejemplounabase,que hayanhechoque se redujeralavelocidadde reacción?Seríauna
opciónenmi caso máslógicasi así fuera,perome echa para atrás recordar que losvasos

3. fueronlavados. Posiblemente,laspastillasestabanexpiradas. Enfin,noestamossegurosde
qué ocurrióy no creo que tengamosformade comprobarlohabiendotantasvariantes
posibles.
–GonzaloPérez
 A mayortemperaturalasmoléculas de lascualesestácompuestacomienzanamoverse másy
conforme se lesproporcionacaloreste funcionacomoaceleradorde lareacciónyal perder
calor lareacciónse torna máslenta.
-Stephanye Villarreal
3. Explique ¿cuál de las 2 reaccionesse llevóa cabo más rápido enla parte B y por qué?
En la parte B lareacciónentre el AlkaSeltzeryel agua se llevóacabo más rápido,locual está
erróneo,yaque locorrecto habría sidoque la reacciónentre el AlkaSeltzeryel vinagre
ocurrieramás rápido. Debíahabersidoel vinagre,porque este contiene uncomponente
orgánicoque se llamaácidoacético,el cual cuandose mezclacon el AlkaSeltzer,produce una
reacciónácido-base endonde el ácidoacéticocede unprotóno H+ que al combinarse conel
bicarbonatoda lugara NaC2H3O2 + CO2
3.1 Razones por las cualescreemos que ocurrieron errores:
 Realmente nocomprendo porque enesteexperimentonose pudocomprobarde forma
correcta la teoríade losfactoresque afectana la velocidadde reacción,yaque personalmente
creo que eneste eradel que mejoresresultadosdebíamosobtener.A pesarde que eneste
experimentofue el únicodonde obtuvimostiemposcercanosel del vinagre debíatenerel
menortiempode reacciónsindudaalguna.Solopodría atribuircomoposibleserroresla
mediciónerróneadel tiempooel usode pastillasexpiradas.
-BeatrizCedeño
 Puede serque lapastilladel experimentodel aguaestuvieraunpocomás suave que ladel
vinagre yasí teníamenosresistenciayse diluíamásrápido.Esto obviamentenoexplicapor
qué ambosexperimentostardarontantoyenel caso del agua no tiene tantosentidoque
tardara más de lo que deberíasi la pastillaestabamenossólida.Quizáshabíaunabase que
quedóinclusohabiendolavadoel vasoyhaciendoque el procesofueramáslentode lo
normal.Perodeberíahabersuficientebase comoparacausar tal diferenciade tiemposque
aún parece más raro. Pensamostambiénque pudohabersidolaconcentraciónde vinagre,
peromuchosgrupos usaronel mismovinagre que nosotros.Quizásalguienenalgúnmomento
de distracciónnuestrahabrálevantadoladel agua y lahabrá agitadohaciendoque lareacción
se agilizaracon respectoala del vinagre.Perode nuevo,estonoexplicacomoambos
experimentostardaronmásde loque deberían.Loque me parece más lógicopensaresque
ambas pastillaspresentaranunadiferenciaconrelaciónalas pastillasnormales,algocomo
una aberturaenel paquetitoouna composiciónnotanconcentradacomo decía enél,y que
agregandoa este cambio,lapastilladel aguaestuvieraenunestadomenossólidohaciendo

4. que éstapudieratardar menosendiluirse.
–GonzaloPérez
 Puede que laconcentraciónde lasoluciónutilizadafuncione comounintermediarioenla
reaccióndonde estosaumentanyluegodisminuyenconel cursode la reacción.
-Stephanye Villarreal
4. Explique ¿cuál de las 2 reaccionesse llevóa cabo más rápido enla parte C y por qué?
La reacciónde la pastillapulverizadaenaguase disolviómásrápido,yaque al estar enpolvo la
superficie de contacto (del agua con el polvo) fue mayor y por lo tanto la velocidad de reacción
aumentó. En cambio, en el caso de la pastilla entera, una parte de su masa total está encontacto
con el agua razón por lacual para ser solubilizadatotalmente,primeroel aguatiene que solubilizar
laspartes con lasque tiene contacto (laspartesexternasde lapastilla),paraluegopoderdisolver
el restode la pastilla, encambiolaotra pastillaal estarpulverizadase disolvióde inmediatoporel
contacto mayorque tuvo con el agua.
4.1 Razones por las cualescreemos que ocurrieron errores:
 A pesarde que se pudocomprobarexperimentalmente de formacorrecta lateoría de los
factoresque afectana la velocidadde reacción,nuestrostiemposde reacciónfueronmucho
más grandesde loque realmente debieronser,posiblemente porque tal vezonose midióde
formacorrecta el tiempooporque el agua no se agregóde formasincronizadaala vez.
-BeatrizCedeño
 Aunque posiblementehayasidonuestroexperimentomáseficiente,de nuevosustiempos
estuvieronunpocoporencimadel promedio.Lapastillapulverizadareaccionórápidoconel
agua al habermás contactocon sus partículaspero de nuevopresentamosproblemasconla
pastillacompleta.Yaque este experimentoestotalmenteigual al del aguaconla pastilla
completaque se usópara comparar con el vinagre,se puede decirque lasrazonesde su
menorvelocidadde lanormal sonlasmismasque hemosteorizadoenel anterior.Loque se
puede resaltaresel hechode que ambaspastillasenterasenaguahayantardado máso
menoslomismoque lapastillaenteraperoenaguafría 10°C, es otra razónmás como para
darnoscuenta que algono estabafuncionandobien.
–GonzaloPérez
 Pruebamás estable que lasdosanteriores,debidoaque laspartículas pulverizadasson
capaces de interactuarmáscon el disolvente.
-Stephanye Villarreal
5. Conclusiones

5. En este experimentopudimoscomprobarque al elevarlatemperaturade unareacción,se
produce un aumentoenlavelocidadde lamisma,debidoal incrementode laenergíacinéticade
lasmoléculasypor ende el tiempoesmenor.Además,debíamoscomprobarque al aumentarla
concentraciónde unode los reactivos,estodeberíahaberaumentadolavelocidadde reaccióny
disminuirel tiempode lamisma;pero,porlosposibleserroresyapresentadosanteriormente,no
pudimosllevarloacabo exitosamente,porlocual nuestroexperimentoBse considerófallido.De
una formamuy interesantepudimosobservarque lareacciónde lapastillapulverizadaocurrióde
formamuy rápidagracias al aumentode la superficie de contactoentre estayel agua,lo cual me
llamómuchola atención,yaque el tiempode reacciónfue muchísimomenoryprodujounrápido
e instantáneoburbujeoque el de lapastillaentera.Cabe destacarque apesarde que hayamos
podidocomprobarexperimentalmentede formacorrectala teoríade losfactoresque afectana la
velocidadde reacciónenlaparte a y la parte c, nuestrostiemposde reacciónfueronmuchomás
grandesde lo que realmente debieronser.
–Beatriz Cedeño
 Demostramosexperimentalmente que latemperaturacuandoesmásalta aceleramásla
reaccióny cuandoes más bajala relentiza;Que el vinagre al serunácidomás fuerte que el
agua reaccionamás rápidocon labase que esla pastillade alkaseltzer;yque lapastilla
machacada se disuelve antesque lapastillacompletayaque al no estar solidificadacrea
menosresistenciaal solventeporlosespaciosintermoleculares.Lapastillade alkaseltzerestá
hechapara reaccionar mejorconácidosmás fuertesyel hechode que esténa mayor
temperaturaaumentasuvelocidadde reacción.Nosdimoscuentaque encadaexperimento
puedenhaberciertacantidadde margende error y que si el error esmuy grande el
experimentose considerafallido.Al fallarel experimentose debe volveraefectuaryvolvera
sacar conclusionespararesolverel problema.
–GonzaloPérez
 Las velocidadesquímicasde lasreaccionesconstituyenel campode estudiode lacinética
química.Por experimentaciónse encuentraque lavelocidadde unareaccióndepende de la
temperatura,presiónylasconcentracionesde lasespeciesimplicadas.Estapuede ser
afectadapor la presenciade uncatalizadorque puede cambiarlavelocidadal igual que
actoresexternoscomolapresiónyla temperatura.
- Stephanye Villarreal