1. Dokumen membahas tentang orbital dan pengisian elektron pada orbital-orbital atom. 2. Terdapat empat jenis orbital yaitu s, p, d, dan f, dan elektron mengisi orbital sesuai prinsip Aufbau, Hund, dan Pauli. 3. Prinsip-prinsip tersebut mengatur urutan dan aturan pengisian elektron pada setiap orbital atom.

1. PERTEMUAN 18 ORBITAL & PENGISIAN ORBITAL AMIR HAMZAH – A1F007001

2. KOMPETENSI DASAR MENDISKRIPSIKAN STRUKTUR ATOM DAN MOLEKUL

3. ORBIT DAN ORBITAL ORBIT MERUPAKAN LINTASAN ELEKTRON YANG DAPAT DIGAMBARKAN BERUPA GARIS ORBITAL MERUPAKAN DAERAH KEBOLEHJADIAN ATAU YANG BERPOTENSI TERDAPATNYA ELEKTRON

5. ORBITAL p (principal)

6. ORBITAL d (diffuse)

9. Atom H : mempunyai 1 elektron, konfigurasinya 1s1 Atom C : mempunyai 6 elektron, konfigurasinya 1s2 2s2 2p2 Atom K : mempunyai 19 elektron, konfigurasinya 1s2 2s2 2p6 3S2 3p6 4s1 CONTOH PENGISIAN ELEKTRON-ELEKTRON DALAMORBITAL

10. Syarat pengisian elektron dalam orbital-orbital Prinsip Aufbau Prinsip Pauli Prinsip Hund

11. Prinsip Aufbau Elektron-elektronmulaimengisisubkulitdengantingkatenergiterendahdankemudianketingkatenergi yang lebihtinggi. Adapunurutansubkulityangsesuaidengankenaikantingkatenerginyadandimulaidaritingkatenergiterendahadalahsebagaiberikut : 1s, 2s, 2p, 3s, 3p, 4s, 3d, 4p, 5s, 4d, 5p, 6s, 4f, 5d, 6p, 7s, 5f, 6d, dan 7p. Sesuaidenganarahpanahpadaskemadalamgambarberikut :

12. 1s 1 1 2p 2s 3d 3p 3s 4f 4p 4d 4s 5d 5p 5s 5f 6d 6p 6s 7p 7s

13. Prinsip Pauli Tidakmungkin di dalam atom terdapat 2 elektrondengankeempatbilangankuantum yang sama.

14. Prinsip Pauli Contoh 2He : 1s n l m s Elektron I : 1 0 0 -1/2 Elektron II : 1 0 0 +1/2

15. PRINSIP PAULI Carapengisianelektrondalam orbital padasuatu sub kulitialahbahwaelektron-elektrontidakmembentukpasanganelektronsebelummasing-masing orbital terisidengansebuahelektron.

16. Orbital P

17. Atom C dengannomor atom 6, berartimemiliki 6 elektrondancaraPengisianorbitalnyaadalah Contoh Tereksitasi Gambar 6.18

18. 1. Syaratpengisian orbital harusmemenuhibeberapaprinsipantara lain : a. PrinsipAufbau b. PrinsipHund c. Prinsip Pauli 2. PrinsipAufbaumenyatakanbahwaelektron-elektronmulaimengisi orbital dengantingkatenergiterendahdanseterusnya. RANGKUMAN

19. 3.PrinsipHundmenyatakanbahwacarapengisianelektrondalam orbital padasuatu sub kulitialahbahwaelektron-elektrontidakmembentukpasanganelektronsebelummasing-masing orbital terisidengansebuahelektron. 4, Prinsip Pauli menyatakanbahwatidakmungkin di dalam atom terdapat 2 elektrondengankeempatbilangankuantum yang sama.

20. SOAL-SOAL Yang tidaktermasukprinsip-prinsipdalampengisian orbital adalahprinsip... a.Paulib.Aufbau c.Hundd.Dalton Tidakmungkin di dalam atom terdapat 2 elektrondengankeempatbilangankuantum yang sama.Pernyataandiatassesuaidenganprinsip…. a.Paulib.Aufbau c.Hundd.Dalton

21. 3. Gambar dibawah ini menunjukkan prinsip pengisian orbital menurut….. a.Pauli b.Aufbau c.Hund d.Dalton

22. 1S 2P 2S 1S 2P 2S 1S 2P 2S 4. Pengisian orbital yang benar pada unsur 11Na adalah… a. b. c. d. 3S 3S 3S 1S 2P 2S 3S

23. Soal-soalUraian Terangkanprinsip/aturandalampengisian orbital! Tuliskankonfigurasielektrondalam orbital-orbital dariunsur-unsurberikut : a. 24C b. 29D

24. Apa yang dimaksuddenganelektrontereksitasi? Unsur35Br memiliki orbital yang telahterisipenuhsebanyak…. Gambarkanlahdigram orbital untuk ion-ion dibawahinidanmanakah yang mempunyaielektrontidakberpasangan paling banyak… a. Cr3+(Z=24) b. Ni2+(Z=28) c. Fe3+(Z=26) d. Zn2+(Z=30) d. Co2+(Z=27)

25. Terima kasih See you again