1. Coordenação do Curso de Ciências Biológicas / Faculdade de Educação, Ciências e Letras de Iguatu – FECLI
Rua Deoclécio Lima Verde S/N – Areias – 63.500-000 / Iguatu-CE
Tel.: (88) 3581-9455 [Direção FECLI] – E-mail: ccbiologicas.fecli@uece.br
Código Disciplina Créditos Horas/Aula Pré-Requisitos
IG501 QUÍMICA GERAL E ORGÂNICA
T
05
P
01
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85
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17
Não possui
EMENTA
Curso teórico-prático com vista a fundamentos da Química Geral e Orgânica, como o estudo das
substâncias e misturas, estrutura atômica, classificação periódica, ligações químicas, funções
inorgânicas, estudo do carbono e suas ligações, funções orgânicas e isomeria entre compostos.
OBJETIVOS
GERAL: Ministrar aos alunos conceitos fundamentais em química para uma melhor compreensão nos
estudos da função das principais moléculas de interesse biológico, bem como os aspectos
energéticos da célula e suas vias metabólicas.
ESPECÍFICOS: Ao final do curso o aluno deverá estar apto a entender os fundamentos da química
inorgânica e orgânica relacionados à teoria estrutural e aos aspectos relacionados às macromoléculas
e, portanto capacitado ao estudo da Bioquímica. Estimular o aluno a compreender a importância
teórica e pratica da disciplina e suas inter-relações com outras ciências.
CONTEÚDO PROGRAMÁTICO
1. INTRODUÇÃO AO ESTUDO DA QUÍMICA ORGÂNICA – Caracterização do carbono, hibridação,
cadeias carbônicas.
2. FUNÇÕES ORGÂNICAS: Hidrocarbonetos, regras de nomenclatura.
3. DEMAIS FUNÇÕES ORGÂNICAS: álcoois, éter, ésteres, fenol, enol, ácidos carboxílicos, compostos
nitrogenados, compostos sulfônicos, compostos de grinard, etc.
4. ISOMERIAS – posição, função, cadeia, metameria, geométrica e óptica.
5. FUNDAMENTOS DA QUÍMICA: Ciência, Tecnologia e Química, Importância e Aplicação da
Química. Breve Histórico do Desenvolvimento da Química.
6. ESTRUTURA ATÔMICA: Teoria Corpuscular de Dalton. O Átomo de Thomson e o Átomo Nuclear
de Rutheford. O modelo Atômico de Bohr. O Modelo Atômico de Acordo com a Mecânica
Ondulatória. Os Números Quânticos. Princípios de Exclusão de Pauling. Princípio da
Multiplicidade Máxima de Hund. Configurações Eletrônicas.
7. CLASIFICAÇÃO PERIÓDICA: Descrição da Tabela Periódica e Propriedades Periódicas.
8. LIGAÇÕES QUÍMICAS: Natureza das ligações químicas. Ligação Iônica, Covalente Normal e
Coordenada. Conceito de Hibridação e Geometria Molecular. Interações Intermoleculares.
9. Número de Oxidação = NOX
10. FUNÇÕES INORGÂNICAS: Ácidos, Bases, Sais, óxidos e hidretos.
METODOLOGIA DE ENSINO
Aulas teóricas por meio de exposição e discussão. Aulas práticas. Trabalhos em grupo. Trabalhos de
consultas bibliográficas, Seminários.
FORMAS DE AVALIAÇÃO
Diagnóstica continuada; Avaliação teórico-prática; Seminários e Trabalhos em equipe.
REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS
ALLINGER, N.L. et al. Química Orgânica. 2. ed. Rio de janeiro: Guanabara Dois, 1978.

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ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química. Porto Alegre: Editora Bookman, 2001.
BRADY, J.E.; HAMISTON, G.E.; Química geral. 2. ed. Rio de Janeiro: LTC, 1996. v. 1.
CAMPOS, M. M. Fundamentos de Química Oorgânica. Ed. Edgar Blucher, 2002.
MAHAN/MYERS, Química: um curso universitário. 4. ed. Ed. Edgar Blucher, 1995.
MASTERTON, W. L.; SLOWINSKI, E. J.; STANITISK, C. L. Princípios de Química, Livros Técnicos e
Científicos. 6. ed. Editora S. A., 1990.
MORRISON, R.; BOYD, R. Química Orgânica. Editora CALOUSTE, 2004.
RUSSEL, B. J. Química Geral, Vol. I e II. 2. ed. Editora McGraw-Hill Ltda, 1994.
SOLOMONS, T. W. Química Orgânica, v. 1. Livros Técnicos e Científicos Editora, 2006.
Leitura complementar:
Internet (Sites relacionados)
Artigos publicados em periódicos