1. Lista de Exercícios de recuperação do 1º ano. Consultar se
necessário, a Tabela Periódica, livros ou a internet. Não é
necessário copiar os exercícios. Exercícios de múltipla escolha ou
não que necessitar de cálculos ou demonstrações, fazer em folha
separada e entregar anexado.
1 – Completar as lacunas com as palavras apropriadas.
A tabela periódica é a organização dos _______________________ em ordem
________________ de ____________________________.
É dividida em 7_________________ e 18 _________________ que também podem ser
denominadas________________.
Em sua construção os elementos foram agrupados em 3 categorias, de acordo com suas
características:
Os _______________ como, por exemplo, Ferro, Cobre, Ouro, e Prata; os
___________________ como o Oxigênio, Carbono e Cloro; e os ___________________
como o Hélio, por exemplo.
As ________________ ou _________________ são organizados em duas divisões (A e B)
denominadas ___________________ e __________________.
2) (CESGRANRIO-99) O elemento manganês não ocorre livre na natureza e, combinado,
encontra-se na forma de uma variedade de minerais, como pirolusita (MnO2), manganita
(MnO3.H2O), ausmanita (Mn3 O4) e outros. Extraído dos seus minerais, pode ser
empregado em ligas de aço (britadores, agulhas e cruzamentos ferroviários), ligas de baixo
coeficiente térmico (bobinas de resistência), etc. A respeito desse elemento químico, é
correto afirmar que:
a) é líquido em condições ambientais.
b) se trata de um ametal.
c) se trata de um metal alcalino terroso.
d) os seus átomos possuem dois elétrons no subnível de maior energia.
e) os seus átomos possuem dois elétrons na camada de valência.
3) (MACKENZIE-98) Dos átomos de 13Al 27, é INCORRETO afirmar que:
a) formam cátions trivalentes.
b) ao se ligarem a átomos do elemento Y da família dos calcogênios, formam o composto
Al2Y3.
c) apresentam três elétrons na camada de valência.
d) apresentam três níveis de energia.
e) pertencem à família dos halogênios.
4) (FATEC-93) O átomo "A" pertence à família dos metais alcalinos terrosos da tabela periódica. O
átomo "B" pertence à família dos halogênios da tabela periódica. O composto resultante da ligação
entre os átomos "A" e "B" é
a) um sal do tipo A2B - iônico.
b) um sal do tipo AB2 - iônico.
1

2. c) uma base do tipo AB2 - molecular.
d) um sal do tipo AB2 - molecular.
e) uma base do tipo A2B - iônico.
5) (MACK-96) A fórmula do composto e o tipo de ligação que ocorre quando se combinam átomos
dos elementos químicos Ba (Z = 56) e Cl (Z = 17) são, respectivamente:
a) Ba2Cl e dativa.
b) BaCl e iônica.
c) Ba2Cl2‚ e covalente normal.
d) BaCl2 e iônica.
e) BaCl e covalente normal.
6) (PUCMG-99) Numere a segunda coluna de acordo com a primeira, considerando os tipos de
ligações para as espécies químicas.
Substância
1. Ne
2. Fe
3. NH3
4. KF
5. O2
Ligação
( ) iônica
( ) covalente polar
( ) covalente apolar
( ) metálica
( ) van der Waals
Assinale a associação CORRETA encontrada:
a) 4 - 3 - 2 - 5 - 1
b) 3 - 4 - 5 - 1 - 2
c) 5 - 2 - 1 - 4 - 3
d) 4 - 3 - 5 - 2 - 1
e) 4 - 5 - 3 - 1 - 2
7) (UELONDRINA-96) Há correlação entre substância química e natureza da ligação entre átomos
em
a) Substância: fluoreto de hidrogênio
Ligação: covalente apolar
b) Substância: dióxido de carbono
Ligação: iônica
2

3. c) Substância: cloreto de potássio
Ligação: covalente polar
d) Substância: monóxido de carbono
Ligação: iônica
e) Substância: oxigênio
Ligação: covalente apolar
8) (UFVIÇOSA-99) As substâncias cujas fórmulas são
CO2 KI H2O
representam, da esquerda para a direita, exemplos de compostos:
a) iônico - covalente polar - covalente apolar
b) covalente polar - covalente apolar - iônico
c) covalente apolar - iônico - covalente polar
d) iônico - covalente polar - covalente apolar
e) covalente apolar - covalente polar - iônico
9) Fuvest 2000 Propriedades de algumas substâncias:
Substância: CCl4*
Ponto de fusão (°C): -23,0
Solubilidade (g/100cm3) a 25°C em água: praticamente zero
Densidade (g/cm3) a 25°C: 1,59
Substância: iodo
Ponto de fusão (°C): 113,5
Solubilidade (g/100cm3) a 25°C em água: 0,03
Solubilidade (g/100cm3) a 25°C em CCl4: 2,90
Densidade (g/cm3) a 25°C: 4,93
Substância: água
Ponto de fusão (°C): 0,0
Solubilidade (g/100cm3) a 25°C em CCl4: praticamente zero
Densidade (g/cm3) a 25°C: 1
A 25°C, 3,00g de iodo, 70cm3 de água e 50cm3 de CCl4 são colocados em um funil de separação.
Após agitação e repouso, qual dos esquemas seguir deve representar a situação final?
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4. 10) (MACK-96) A observação e o estudo da natureza das substâncias e de seu comportamento são
intrigantes e por isso fascinantes. Leia com atenção os fatos reais relatados a seguir e assinale a
alternativa INCORRETA que está relacionada a esses fatos.
- A água, ao contrário da maioria das substâncias, aumenta de volume ao se solidificar.
- A água, apesar de líquida nas condições ambientes, pode ser obtida pela reação entre os gases
hidrogênio e oxigênio.
a) A estrutura hexagonal da água mantida pelas pontes de hidrogênio no estado sólido provoca "um
vazio" dentro do cristal de gelo, tornando-o mais volumoso.
b) A existência de dipolos elétricos na água faz com que as moléculas se atraiam fortemente,
levando-as ao estado líquido.
c) Ao contrário do que ocorre na água, substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio
apresentam grande força de atração entre suas moléculas, portanto são gases.
d) Substâncias simples como o hidrogênio e o oxigênio possuem forças de atração fracas entre suas
moléculas, portanto são gases.
e) O estado físico das substâncias depende das forças de atração entre suas moléculas.
11) (MACK-98) Dentre as substâncias água, cloreto de hidrogênio, tetracloreto de carbono e gás
carbônico, é correto afirmar que:
Dados: H1; C(4A); Cl(7A); O(6A)
a) todas são moléculas polares.
b) somente o gás carbônico e o tetracloreto de carbono são moléculas polares.
c) somente a água e o cloreto de hidrogênio são moléculas polares.
d) somente o cloreto de hidrogênio e o tetracloreto de carbono são moléculas polares.
e) somente o tetracloreto de carbono e a água são moléculas polares.
12) (MACK-99) O composto HF, que é um gás incolor, tem como característica corroer o vidro
quando está em solução aquosa. Relativamente ao HF é INCORRETO afirmar que:
Dados: número atômico H = 1; F = 9
eletronegatividade H = 2,1; F = 4,0
a) em água, sofre ionização.
b) em solução aquosa, pode ser usado para fazer gravações em vidros e cristais.
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5. c) forma pontes de hidrogênio.
d) sua solução aquosa deve ser guardada em recipiente plástico.
e) a ligação que ocorre entre o hidrogênio e o flúor é predominantemente iônica.
13) (PUCMG-97) Com relação à geometria das moléculas, a opção CORRETA a seguir é:
a) NO - linear,
CO2 - linear,
NF3 - piramidal,
H2O - angular,
BF3 - trigonal plana.
b) NO - linear,
CO2 - angular,
NF3 - piramidal,
H2O - angular,
BF3 - trigonal plana.
c) NO - linear,
CO2 - trigonal,
NF3 - trigonal,
H2O - linear,
BF3 - piramidal.
d) NO - angular,
CO2 - linear,
NF3 - piramidal,
H2O - angular,
BF3 - trigonal.
e) NO - angular,
CO2 - trigonal,
NF3 - trigonal,
H2O - linear,
BF3 - piramidal
14) (PUCMG-99) "O SiO2 é um sólido de ponto de fusão muito elevado (PF=1.700°C) e o CO2 é
um gás nas condições ambiente. Ambos são polares, mas a grande diferença de pontos de ebulição
não se justifica pela diferença de massa molar. Justifica-se, portanto, que o retículo cristalino de
SiO2 é _________ e o do CO2 é ____________."
As lacunas ficam CORRETAMENTE preenchidas, respectivamente com:
a) iônico - molecular
b) molecular - iônico
c) molecular - covalente
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6. d) iônico - covalente
e) covalente - molecular
15) (UFSM-99) Assinale a alternativa que apresenta APENAS moléculas contendo geometria
piramidal.
a) BF3 - SO3 - CH4
b) SO3 - PH3 - CHCl3
c) NCl3 - CF2Cl2 - BF3
d) POCl2 - NH3 - CH4
e) PH3 - NCl3 - PHCl2
16) (UNIRIO-99) "Uma blitz de fiscais da ANP (Agência Nacional de Petróleo) (...) interditou 19
postos de combustíveis em São Paulo (...), 14 deles por venda de gasolina adulterada."
(JB, 09/09/98).
A gasolina, composta basicamente por uma mistura de alcanos na faixa de C6 a C12 ‚ átomos de
carbono, pode ser facilmente adulterada com substâncias mais baratas do que ela. De acordo com a
regra de que "semelhante dissolve semelhante", assinale a opção que contém a única substância
que, ao ser, adicionada à gasolina, irá formar uma mistura homogênea.
a) Água.
b) Hexanol.
c) Hexano.
d) Benzeno.
e) 2-decanona.
17) (ITA-99) Assinale a opção CORRETA em relação à comparação das temperaturas de ebulição
dos seguintes pares de substâncias:
a) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido etanóico; naftaleno < benzeno.
b) Éter dimetílico < etanol; propanona < ácido etanóico; naftaleno > benzeno.
c) Éter dimetílico > etanol; propanona < ácido etanóico; naftaleno > benzeno.
d) Éter dimetílico > etanol; propanona > ácido etanóico; naftaleno > benzeno.
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7. 18) (PUCMG-99) Considere as substâncias a seguir:
Em relação às substâncias consideradas, são feitas as seguintes afirmativas:
I. A diferença de pontos de ebulição deve-se ao maior número de elétrons do C6H6.
II. Entre moléculas de C6H6 (l) formam-se ligações intermoleculares de hidrogênio.
III. As forças de dispersão de London nas moléculas do C6H6(l) são muito maiores que entre
moléculas do HBr(l).
IV. A diferença de pontos de ebulição ocorre porque as moléculas do C6H6(l) apresentam maior
superfície.
V. Entre moléculas de HBr(l) ocorrem ligações unicamente do tipo dipolo permanente-dipolo
permanente.
As afirmativas CORRETAS são:
a) I e II
b) I, III e IV
c) I, IV e V
d) ll, III e V
e) III e V apenas
19) (UFVIÇOSA-99) Considere as substâncias representadas a seguir:
I - (C2H5)2O
II - C4H9OH
III - C2H6
IV - C3H8
Assinale a alternativa que apresenta as substâncias em ordem CRESCENTE de ponto de ebulição:
a) I, II, III, IV.
b) III, IV, I, II.
c) III, IV, II, I.
d) IV, III, I, II.
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8. e) II, I, III, IV.
20) (MACK-97) O composto de fórmula NaHCO3 apresenta em sua estrutura: [Número atômico:
H=1; C=6; O=8; Na=11]
a) duas ligações iônicas e quatro ligações covalentes normais.
b) uma ligação iônica e cinco ligações covalentes normais.
c) uma ligação iônicas, três ligações covalentes normais e uma ligação covalente dativa.
d) duas ligações iônicas, duas ligações covalentes normais e uma ligação covalente dativa.
e) quatro ligações covalentes normais e uma ligação covalente dativa.
21) (UFMG-97) Existem algumas propriedades que são adequadas para caracterizar os sólidos
iônicos, uma vez que a grande maioria desses sólidos apresenta essas propriedades. Outras
propriedades não são adequadas para esse fim, pois podem existir sólidos iônicos que não
apresentem essas outras propriedades.
Considere o conjunto dos sólidos iônicos. Entre as propriedades relacionadas, indique a que NÃO
será exibida por um grande número de sólidos.
a) Apresentar altas temperaturas de fusão.
b) Conduzir corrente elétrica quando fundido.
c) Ser isolante térmico e elétrico em estado sólido.
d) Ser solúvel em água.
22) (UFU-99) As propriedades das substâncias podem ser relacionadas com o tipo de ligação que
existe entre seus átomos. Por exemplo: compostos que possuam ligações iônicas têm alto ponto de
fusão (geralmente acima de 350°C); todos são sólidos à temperatura ambiente e grande parte deles
são solúveis em água, sendo que suas soluções aquosas conduzem corrente elétrica.
Assinale a alternativa em que aparecem, SOMENTE, substâncias predominantemente iônicas.
a) Perclorato de sódio (NaClO4); etanoato de sódio (CH3CO2Na) e cloreto de etila (CH3CH2Cl).
b) Iodeto de sódio (NaI); hexano (CH3(CH2)4CH3) e carbonato de cálcio (CaCO3).
c) Fluoreto de sódio (NaF); hidróxido de potássio (KOH) e nitrato de prata (AgNO3).
d) Acetileno (etino) (C2H2); ácido perclórico (HClO4) e cloreto de sódio (NaCl).
e) Ácido sulfúrico (H2SO4=); hidróxido de sódio (NaOH) e metanol (CH3OH).
23) (ITA-96) Qual das opções a seguir contém a associação CORRETA dos procedimentos de
laboratório, listados na 1 ª coluna, com suas respectivas denominações, listadas na 2ª coluna?
1. Adição de 20ml de água a uma solução aquosa saturada em cloreto de sódio e contendo um
grande excesso de sal sedimentado, tal que ainda permaneça precipitado após a adição de mais
solvente.
2. Adição de 20ml de água a uma solução aquosa não saturada em cloreto de sódio.
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9. 3. Retirada de fenol, solúvel em água e em éter etílico, de uma solução aquosa, por agitação com
uma porção de éter etílico seguida por separação da fase orgânica da fase aquosa.
4. Dissolver glicose em água e a esta solução juntar etanol para que surjam novamente cristais de
glicose.
5. Adição de 20ml água a nitrato de potássio cristalino.
a. Dissolução.
b. Extração.
c. Diluição.
d. Recristalização.
a) 1a; 2c; 3b; 4d; 5a.
b) 1c; 2c; 3a; 4b; 5a.
c) 1a; 2a; 3a; 4d; 5c.
d) 1c; 2a; 3b; 4b; 5c.
e) 1a; 2a; 3c; 4d; 5c.
24) (PUCCAMP-96) Considere as afirmações a seguir relativas aos tipos de ligações químicas.
I - Num fio de cobre, os elétrons dos níveis de valência dos átomos formam a nuvem eletrônica
responsável pela união destes átomos e pela boa condutividade elétrica do metal.
II - Substâncias moleculares como os açúcares, têm pontos de fusão mais elevados do que os de
substâncias iônicas como os sais.
III - Amostras de vinagre conduzem a corrente elétrica porque têm íons em movimento.
É possível afirmar que APENAS
a) I é correta.
b) II é correta.
c) III é correta.
d) I e III são corretas.
e) II e III são corretas.
25) (CESGRANRIO-93) Fazendo-se a associação entre as colunas a seguir, que correspondem às
famílias de elementos segundo a
Tabela Periódica, a seqüência numérica será:
1- Gases Nobres
2- Metais Alcalinos
3- Metais Alcalinos Terrosos
4- Calcogênios
5- Halogênios
( ) Grupo 1 A
( ) Grupo 2 A
( ) Grupo 6 A
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10. ( ) Grupo 7 A
( ) Grupo O
a) 1, 2, 3, 4, 5
b) 2, 3, 4, 5, 1
c) 3, 2, 5, 4, 1
d) 3, 2, 4, 5, 1
e) 5, 2, 4, 3, 1
26) (CESGRANRIO-98) Com relação aos átomos da classificação periódica dos elementos
químicos, são feitas as seguintes afirmativas:
I - os átomos de cloro são os mais eletronegativos do terceiro período da tabela periódica;
II - os átomos do titânio são maiores que os átomos do cobalto;
III - os átomos do frâncio são mais eletropositivos que os do lítio;
IV - a configuração eletrônica, por subníveis, em ordem crescente de energia, para os átomos do
ferro é 1s22s22p63s23p64s23d6.
São afirmativas corretas:
a) I e II apenas.
b) III e IV apenas.
c) I, II e III apenas.
d) II, III e IV apenas.
e) I, II, III e IV.
27) (FEI-96) Relativamente aos elementos A, B, C e D cujos átomos, no estado fundamental,
possuem números atômicos respectivamente 12, 17, 20 e 35, assinale a alternativa falsa:
a) D pertence ao 4° período, família 7A
b) A e C são metais alcalinos terrosos
c) a fórmula do composto resultante da união de A e B é AB2
d) C possui o maior raio atômico
e) B apresenta o menor potencial de ionização
28) (PUCCAMP-97) Robert Curl, Richard Smalley e Harold Kroto foram premiados com o Nobel
de Química de 1996 por estudos relacionados com o fulereno, substância simples formada pelo
elemento químico de configuração eletrônica 1s22s22p2.
Com essa configuração é possível afirmar que o elemento químico
a) está localizado no 4º período da classificação periódica.
b) pertence a família dos halogênios.
c) tem número atômico 12.
d) é mais eletronegativo do que o chumbo.
e) tem 1ª energia de ionização igual à 1ª energia de ionização do silício.
29) (PUCMG-97) Um elemento X do terceiro período da Tabela Periódica forma com o magnésio
o composto MgX e, com o hidrogênio, H2X .
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11. O número de elétrons da última camada de X é:
a) 1
b) 2
c) 4
d) 6
e) 7
30) (PUCMG-99) Considere as proposições a seguir:
I. Para elementos da coluna 1A, os pontos de fusão aumentam de baixo para cima.
II. Os elementos de potenciais de ionização mais elevados são da coluna 7A.
III. Para os elementos de uma mesma coluna, o raio atômico cresce com o aumento do número de
camadas.
IV. O cátion de meta alcalino tem mesma configuração eletrônica que o gás nobre do mesmo
período.
V. Na coluna 6A, à medida que aumenta o número atômico dos elementos, a eletronegatividade
diminui.
São proposições CORRETAS:
a) I, II e V
b) I, III e IV
c) I, III e V
d) II, III e V
e) III, IV e V
31) (PUCMG-99) A propriedade que decresce com o aumento do número atômico é:
a) no período, a eletronegatividade.
b) na coluna, o raio atômico.
c) calor específico.
d) no período, potencial de ionização.
e) no período, a afinidade eletrônica.
32) (UECE-97) Do leite ao peixe, os minerais estão presentes em todos os alimentos. São
fundamentais para o corpo humano, atuando como poderoso coadjuvantes da saúde física e
psíquica ao manter bem ajustado um sem-número de funções. Pela sua importância, são
classificados:
Macrominerais: Ca, Fe e P
Microminerais antioxidantes: Cu, Mg, Zn e Se
Microminerais dos recursos hídricos: K e Na
É correto afirmar que:
a) Na, Cu, Zn e Se pertencem ao mesmo período da classificação periódica
b) Fe possui em seu estado fundamental o subnível d incompleto
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12. c) Mg, Ca e K são metais alcalino terrosos e, portanto, apresentam as mesmas propriedades
químicas
d) com relação à afinidade eletrônica a ordem correta é P>Se>Na>Cu
33) (UELONDRINA-95) Considere as afirmações a seguir acerca da tabela periódica.
I - Na família 6A, a eletronegatividade aumenta de cima para baixo.
II - Os números atômicos dos elementos químicos aumentam da esquerda para a direita, nos
períodos.
III - Na família 1A, a energia de ionização aumenta de baixo para cima.
IV - A eletronegatividade aumenta da esquerda para a direita, nos períodos.
V - Na família 7A, a temperatura de ebulição aumenta de cima para baixo.
As afirmações corretas são em número de
a) 5
b) 4
c) 3
d) 2
e) 1
34) (UELONDRINA-99) Considere o texto a seguir.
"Os átomos de cloro, bromo e iodo têm o mesmo número de ...X... na camada de valência e por
isso possuem propriedades ...Y... . Todavia não apresentam mesma aparência. À temperatura
ambiente e sob pressão de 1atm, cloro é um gás verde-amarelado, bromo é um ...Z... vermelho
escuro e iodo um sólido violeta."
Completa-se corretamente o texto, substituindo-se X, Y e Z, respectivamente, por
a) prótons, diferentes e gás.
b) elétrons, diferentes e líquido.
c) elétrons, semelhantes e líquido.
d) prótons, semelhantes e gás.
e) elétrons, semelhantes e gás.
35) (UELONDRINA-99) Considere os itens a seguir.
Na tabela periódica
I. os elementos representativos são os das famílias indicadas com letras A (1A, 2A etc...).
II. Na, Mg, Ca, Rb, Ba e Ra são os elementos alcalinos.
III. F, O e Cl estão entre os elementos mais eletronegativos.
Pode-se afirmar que, SOMENTE
a) I é correto.
b) II é correto.
c) III é correto.
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13. d) I e II são corretos.
e) I e III são corretos.
36) (UFF-97) Analisando-se a classificação periódica dos elementos químicos, pode-se afirmar
que:
a) O raio atômico do nitrogênio é maior que o do fósforo.
b) A afinidade eletrônica do cloro é menor que a do fósforo.
c) O raio atômico do sódio é menor que o do magnésio.
d) A energia de ionização do alumínio é maior que a do enxofre.
e) A energia de ionização do sódio é maior que a do potássio.
37) (UFMG-99) Ao estudar a tabela periódica, um estudante fez várias anotações sobre as
propriedades das substâncias simples de um grupo de elementos químicos, todos localizados na
mesma coluna:
- têm grande afinidade química por metais;
- reagem diretamente com hidrogênio, formando ácidos;
- apresentam átomos de alta eletronegatividade;
- são agentes oxidantes.
Na tabela periódica, esses elementos ocupam a
a) coluna 13 (III A).
b) coluna 17 (VII A).
c) coluna 1 (I A).
d) coluna 15 (V A).
38) (UFMG-2000) Um dos fatores que favorecem a solubilidade de um metal em outro é a
semelhança de suas redes cristalinas. No entanto é preciso, também, que os seus átomos não sejam
muito diferentes quanto a
- raio atômico;
- eletronegatividade; e
- valência.
Os metais alcalinos e o ferro, que apresentam redes cristalinas semelhantes, não formam ligas por
causa das grandes diferenças quanto a essas propriedades.
Considerando-se as propriedades periódicas do ferro e dos metais alcalinos, é INCORRETO
afirmar que
a) a eletronegatividade do átomo de ferro é maior que a do átomo de sódio.
b) o número de oxidação mais comum dos metais alcalinos é +1.
c) o raio atômico do ferro é maior que o do potássio.
d) o raio atômico do ferro é menor que o do rubídio.
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14. 39) (UFRJ-99) O elemento "X", do terceiro período, que tem maior afinidade eletrônica, combina-
se com o elemento "Z", do quarto período, que possui menor energia de ionização. A fórmula do
composto resultante será
a) ZX.
b) ZX2.
c) Z3X.
d) ZX3.
e) Z2X3
40) (UFRS-96) Um elemento X que apresenta distribuição eletrônica em níveis de energia, K=2,
L=8, M=8, N=2, forma com
a) um halogênio Y um composto molecular XY.
b) um calcogênio Z um composto iônico XZ .
c) o hidrogênio um composto molecular HX.
d) um metal alcalino M um composto iônico MX.
e) um halogênio R um composto molecular X2R.
41) (UFRS-97) O quadro a seguir apresenta valores comparativos de DUAS propriedades
periódicas, medidos em unidades convenientes à propriedade.
As propriedades 1 e 2 podem ser, respectivamente,
a) potencial de ionização e eletropositividade.
b) raio atômico e potencial de ionização.
c) afinidade eletrônica e raio atômico.
d) eletronegatividade e potencial de ionização.
e) eletronegatividade e eletropositividade.
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15. 42) (UFSM-99) Considerando as configurações eletrônicas no estado fundamental para os
elementos químicos representados por
x = 1s2, 2s2, 2p2,
y = 1s2, 2s2, 2p6, 3s2 e
z = 1s2, 2s2, 2p6, 3s3, 3p3
Analise as afirmativas:
I. x e y são gases nobres.
II. z é um elemento representativo metálico.
III. O 1º potencial de ionização de y é menor que o 1º potencial de ionização de z.
Está(ão) correta(s)
a) apenas I.
b) apenas II.
c) apenas III.
d) apenas I e II.
e) I, II e III.
43) (UFU-99) A tabela periódica organiza os mais de 100 elementos conhecidos, fornecendo
informações acerca de suas propriedades. Relacione corretamente as propriedades abaixo com as
famílias.
I - Combinam-se com poucos elementos, são encontrados no estado gasoso a 25°C e 1atm,
normalmente, na forma monoatômica.
II - Fundem a baixas temperaturas e geram hidrogênio quando em contato com água.
III - Elementos geralmente encontrados, na formação de sais na natureza, como ânions.
(a) Metais alcalinos.
(b) Metais de transição.
(c) Halogênios.
(d) Gases nobres.
a) I (d); II (a); III (c)
b) I (c); II (a); III (b)
c) I (b); II (d); III (a)
d) I (d); II (b); III (c)
e) I (b); II (a); III (c)
44) (UFVIÇOSA-99) Eletronegatividade é uma propriedade periódica importante. Em relação a
esta propriedade, assinale afirmativa CORRETA:
a) O potássio (K) é mais eletronegativo que o cálcio (Ca).
15

16. b) O carbono (C) é mais eletronegativo que o silício (Si).
c) O sódio (Na) é o mais eletronegativo de todos os elementos.
d) O flúor (F) é o menos eletronegativo de todos os elementos.
e) O frâncio (Fr) é o mais eletronegativo de todos os elementos.
45) (UFVIÇOSA-99) A seguir encontra-se destacada uma das famílias da tabela periódica.
Em relação aos elementos desta família (coluna 2), a única afirmativa INCORRETA é:
a) Todos são muito eletronegativos.
b) São chamados metais alcalinos terrosos.
c) Os átomos de menor raio atômico são os do elemento berílio.
d) Formam com os halogênios (coluna 17) sais de fórmula geral MA2.
e) Os átomos neutrons, no estado fundamental, apresentam dois elétrons na última camada.
46) (UNIRIO-97) O mercúrio e o chumbo são ameaça constante para o homem. A inalação de
vapores de mercúrio, que atinge os garimpeiros que empregam o mercúrio para extrair ouro,
provoca vertigens, tremores e danos aos pulmões e ao sistema nervoso. No caso do chumbo, que
sob forma metálica não é venenoso, seus compostos, usados durante muito tempo como pigmentos
de tintas, podem ocasionar infertilidade e envenenamento (plumbismo), causa provável da morte de
alguns pintores renascentistas.
Pela posição desses dois elementos na tabela periódica, podemos afirmar que:
a) o chumbo é mais eletronegativo do que o mercúrio.
b) chumbo e mercúrio pertencem ao mesmo grupo da tabela periódica.
c) chumbo e mercúrio não possuem o mesmo número de camadas ocupadas.
d) chumbo e mercúrio possuem o mesmo raio atômico.
e) cloreto de mercúrio II, HgCl2, possui massa molar maior do que cloreto de chumbo II, PbCl2 ‚.
16

17. 47) (VUNESP-99) Nesta tabela periódica, os algarismos romanos substituem os símbolos dos
elementos.
Sobre tais elementos, é correto afirmar que
a) I e II são líquidos à temperatura ambiente.
b) III é um gás nobre.
c) VII é um halogênio.
d) o raio atômico de IV é maior que o de V e menor que o de IX.
e) VI e X apresentam o mesmo número de camadas eletrônicas.
48) (FUVEST-98) Têm-se amostras de três sólidos brancos A, B e C. Sabe-se que devem ser
naftaleno, nitrato de sódio e ácido benzóico, não necessariamente nessa ordem. Para se identificar
cada uma delas, determinaram-se algumas propriedades, as quais estão indicadas na tabela a diante
Esses dados indicam que A, B e C devem ser, respectivamente,
a) ácido benzóico, nitrado de sódio e naftaleno.
b) ácido benzóico, naftaleno e nitrato de sódio.
c) naftaleno, nitrato de sódio e ácido benzóico.
d) nitrato de sódio, ácido benzóico e naftaleno.
e) nitrato de sódio, naftaleno e ácido benzóico.
49) (ITA-97) Considere os cinco conjuntos de pares de moléculas no estado gasoso:
I - H2NNH2 e CH3NH2
II - N2 e NH3
17

18. III - Cl2 e H2CCl2
IV - N2 e CO
V - CCl4 e CH4
Qual das opções a seguir contém os conjuntos de pares de moléculas que são respectivamente:
básicas, isoeletrônicas e apolares?
a) I, II e III
b) I, III e IV
c) II, IV e V
d) II, III e V
e) I, IV e V
50 – Complete a tabela abaixo:
GRUPO FAMÍLIA NOME DA FAMÍLIA ELEMENTOS
IMPORTANTES
1
2
13
14
15
16
17
18
51 – Considere as seguintes distribuições eletrônicas de átomos, no estado fundamental,
para os elementos A, B e C:
A 1s2 2s2 2p6 3s1
B 1s2 2s2 2p6
C 1s2 2s2 2p6 3s2
a) Quais são os períodos aos quais estes elementos pertencem? Justifique.
b) A quais famílias estes elementos pertencem? Justifique.
c) Para cada um destes elementos diga qual é o número de elétrons emparelhados.
52 – Considere um calcogênio localizado no quarto período da tabela periódica. Responda
aos itens sem olhar na tabela periódica.
18

19. a) Quantos elétrons este elemento possui na sua camada de valência? Justifique.
b) Quantos elétrons há no subnivel mais energético? Justifique.
c) Quantos elétrons desemparelhados existem na camada de valência? Justifique.
53 – Para cada uma das afirmativas abaixo, julgue verdadeiro ou falso justificando todos
os itens:
I - O elemento químico de número atômico 30 tem 3 elétrons de valência.
II - Na configuração eletrônica do elemento químico com número atômico 26 há 6 elétrons
no subnível 3d.
III – 3s2 3p3 corresponde a configuração eletrônica dos elétrons de valência do elemento
químico de número atômico 35.
IV - Na configuração eletrônica do elemento químico de número atômico 21 há 4 níveis
energéticos.
54T r ê s á t o m o s c u j o s n ú m e r o s a t ô m i c o s s ã o 8 , 1 1 e 1 7 e s t ã o c l a s s
i f i c a d o s n a t a b e l a p e r i ó d i c a , respectivamente, como
a)um gás nobre, um metal alcalino e um metal alcalino-terroso.
b ) u m h a l o gê n i o , u m n ã o - m e t a l e u m m e t a l a l c a l i n o - t e r r o s o .
c ) u m m e t a l a l c a l i n o , u m h a l o gê n i o e u m c a l c o gê n i o .
d ) u m c a l c o gê n i o , u m m e t a l a l c a l i n o e u m h a l o gê n i o .
e ) u m gá s n o b r e , u m m e t a l a l c a l i n o e u m h a l o gê n i o
5 5 - U m átomo do elemento químico x, usado como corante para vidros, possui número
de massa igual a 79 e n ú m e r o d e n ê u t r o n s i gu a l a 4 5 . C o n s i d e r e u m e l e m e n t o
y, que possua propriedades químicas semelhantes ao elemento x. Na Tabela de
Classificação Periódica, o elemento y estará localizado no seguinte grupo: Justifique a sua
resposta.
a) 7 b) 9 c) 15 d)16 e) 17
56 - Considere o sistema e responda as questões:
a) Quantos átomos estão representados no sistema? __________________________
b) Quantos elementos há no sistema? ________________________________
19

20. c) Quantas moléculas estão representadas no sistema em questão?
_____________________
d) Quantas substâncias se encontram nesse mesmo sistema?
___________________________
57 - Para responder esta questão, observe atentamente os sistemas:
I II III
IV VI
V
a) Quais sistemas são substâncias puras? ________________________________
b) Quais sistemas são substâncias simples? _______________________________
c) Quais sistemas são substâncias compostas? _____________________________
d) Em que sistema temos mistura de 2 componentes? _______________________
e) Em que sistema temos mistura de 3 componentes? _________________________
58 - Quais são os elementos químicos que compõem a água?
20

21. 59 - As substâncias que constituem um mistura não se combinam entre si. Cada substâncias
conserva suas propriedades específicas. As misturas podem ser heterogêneas ou
homogêneas.
a) O que é uma mistura heterogênea? Cite dois exemplos.
b) O que é uma mistura homogênea? Cite dois exemplos.
60 - Identifique uma diferença fundamental entre substância pura composta e mistura.
61 - Que processos você usaria para separar as misturas a seguir? Justifique.
a) areia e pedra
c) os componentes do sangue
62 - Uma mistura constituída de ÁGUA, LIMALHA DE FERRO, ÁLCOOL E AREIA foi
submetida a três processos de separação, conforme fluxograma.
Identifique os processos 1,2 e 3 e COMPLETE as caixas do fluxograma com os resultados
destes processos.
63 - Assinale (V) para as afirmações verdadeiras e (F) para as falsas.
a) ( ) O ar atmosférico é uma substância pura.
b) ( ) O sangue é uma mistura.
c) ( ) Uma solução de açúcar é uma mistura.
d) ( ) O oxigênio e o ozônio são substâncias distintas, embora constituídas por átomos
de um mesmo elemento químico.
e) ( ) A matéria que contém três tipos de molécula é uma substância composta.
f) ( ) A matéria que contém apenas um tipo de molécula é uma substância simples,
mesmo que cada molécula seja formada por dois átomos diferentes.
64 - A água é uma mistura de hidrogênio e oxigênio. Você concorda com essa afirmação?
Justifique.
21

22. 65 - Quando empregamos fusão fracionada? Exemplifique.
66 - Duas amostras de uma solução aquosa de sulfato de cobre, de coloração azul, foram
submetidas, respectivamente, às seguintes operações:
I- filtração através de papel de filtro;
II- destilação simples.
Qual a coloração resultante:
a) do material que passou pelo filtro na operação I? Justifique.
b) do produto condensado na operação II? Justifique.
67 - A flotação é um dos métodos de beneficiamento do carvão mineral. Isso é possível,
porque a fração rica em matéria carbonosa e a fração rica em cinzas apresentam:
a) pontos de fusão;
b) densidades;
c) pontos de ebulição;
d) estados físicos;
e) comportamentos magnéticos.
68 - Assinale a alternativa onde aparece um sistema homogêneo:
a) vapor d’água e gás carbônico;
b) areia e chumbo;
c) gelo e solução aquosa de sal de cozinha;
d) carvão e enxofre;
e) álcool e areia.
69 - Assinale o grupo que apresenta somente substâncias puras:
a) guaraná, leite e enxofre;
b) óleo, banha vegetal e hidrogênio;
c) água, oxigênio e ácido sulfúrico;
22

23. d) margarina, farinha e sódio.
e) tinta, goma arábica e nitrogênio.
70 - O átomo constituído de 11 prótons, 12 nêutrons e 11 elétrons apresenta,
respectivamente, número atômico e número de massa iguais a :
a) 11 e 11 b) 12 e 11 c) 23 e 11 d) 11 e 12 e) 11 e 23
71 - Dadas as espécies químicas :
I = 48Cd112 II = 27Co60 III = 48Cd114 IV = 29Cu60
a. Quais representam átomos com igual número de prótons ?
b. Quais representam átomos isóbaros ?
c. Determinar o número de nêutrons em cada espécie .
72 - Qual o número atômico e o número de massa de um átomo constituído por 17
prótons, 18 nêutrons e 17 elétrons ? Consulte a tabela periódica e diga de que
elemento químico se trata.
73 Determinar o número de elétrons, o número de prótons e o número de massa de um
átomo (neutro) .Esse átomo tem número atômico 24 e apresenta 28 nêutrons em seu
núcleo.Faça um desenho que represente esse átomo .
74 Qual o número de prótons, nêutrons e elétrons nos seguintes átomos (neutros) ?
Diga qual o nome do elemento químico representado .
a) 36 Kr 84 b) 28Ni
59
c) 19 K 39
75 - Qual a relação entre os átomos abaixo ? (Isótopos, Isóbaros ou Isótonos )
23

24. a) 17 Cl 35 e 17 Cl 37
55
b) 25 Mn e 26 Fe 56
40
c) 18 Ar e 19 K 40
76 - Os átomos A e B são isóboros . Um terceiro átomo C, é isótono de B . Quais são os
valores de x e y ?
x=?
20 A 19 B 40 21 C y=?
77 - Um átomo do elemento químico X é isótopo de 20 A 41 e isóbaro de 22 B 44 . Podemos
concluir que X tem : ( JUSTIFIQUE SUA RESPOSTA !)
a ) 22 prótons
b ) 24 nêutrons
c ) 20 nêutrons
d ) número de massa igual a 61
e ) número de massa igual a 41
78 - Considere a representação : 3 Li 7 . Determine para o átomo assim representado o
número de :
a ) prótons
b ) nêutrons
c ) elétrons
d ) partículas no núcleo
e ) partículas com carga elétrica positiva
f ) partículas com carga elétrica negativa
79 - Faça a representação ( desenho ) do átomo do exercício anterior.
80 – Dada a representação abaixo:
ISÓTOPO do 20 Ca 41
Xé
ISÓTONO do 19 K 41
a ) Qual o número de prótons de X ?
b) Qual o número de nêutrons de X ?
24

25. c) Qual o número de massa de X ?
d) Qual a relação existente entre o Ca e o K ?
81 - Complete a tabela abaixo :
ELEMENTO SÍMBOLO Z A PRÓTONS NÊUTRONS ELÉTRONS
Fe +3
Mn +2
Cl – 1
Ar
O -2
25