Este documento describe la configuración electrónica de los átomos. Explica que los electrones se organizan en niveles de energía y orbitales alrededor del núcleo atómico. Detalla los diferentes tipos de orbitales (s, p, d, f) y cómo se distribuyen los electrones siguiendo reglas de prioridad, como llenar primero los niveles más bajos y luego los subniveles s antes que los p. También presenta formas de representar gráficamente la configuración electrónica de los elementos.

1. FISICOQUIMICA
PROF. DANIEL BURMAN.
CONFIGURACIÓN ELECTRÓNICA:
En cada átomo, los electrones forman una “nube” que rodea al núcleo atómico.
Sin embargo, la distribución de los electrones no es al azar y se ajusta a una determinada organización
llamada configuración electrónica-
Niveles de energía o capas: a los electrones se los encuentra en sucesivas capas o niveles que rodean
al núcleo. Cada capa tiene una capacidad máxima de electrones que depende del número de orbitales
que puede contener.
Orbital: Es imposible determinar en un determinado instante la posición y la cantidad de movimiento
de cada electrón. (Principio de Incertidumbre de Heisenberg). Sin embargo, se conocen regiones
alrededor del núcleo de un átomo donde es más probable encontrar un electrón, ya que los electrones,
al desplazarse, “dibujan” determinados cuerpos geométricos. . A estas regiones se las llama orbitales.
Existen orbitales con distintas formas. A los esféricos, se los llama “s” y a otros con forma de 8
alargado se los llama “p”. También hay orbitales “d” y “f”.
Según su forma los orbitales son capaces de orientarse en el espacio de distintas maneras (considerando
al núcleo del átomo ubicado en un centro de coordenadas x,y,z):
Los orbitales s sólo tiene una orientación posible.
Los orbitales p, que son alargados, pueden tener tres orientaciones:
horizontal, a lo largo del eje x (orbitales px)
vertical, a lo largo del eje y (orbitales py)
transversal, a lo largo del eje z (orbitales pz)
Los orbitales d tienen 5 orientaciones y los f, 7 orientaciones posibles.
La capacidad máxima de cada orbital es de 2 electrones

2. Esto significa que hay un solo tipo de orbital s, tres subtipos de orbitales p y cinco subtipos de
orbitales d.
En el nivel 1, sólo puede haber un orbital s, que se llama 1s.
En el nivel 2, sólo hay un orbital s, llamado 2s y tres subtipos de orbitales p: 2px, , 2py y 2pz.
En el nivel 3 podemos encontrar un orbital 3s, orbitales 3px, , 3py y 3pz y cinco orbitales d.
Subniveles de energía: un subnivel está integrado por el conjunto de subtipos de un determinado
orbital. Por ejemplo, en el nivel 2 hay dos subniveles: el subnivel 2s , formado por un solo orbital
2s y el subnivel 2p, formado por los orbitales 2px, , 2py y 2pz. Los electrones que están en un
determinado subnivel, tienen una cantidad de energía muy semejante.
Distribución de los electrones
Sabemos que el Z de un elemento nos indica el número de electrones que hay en cada átomo de ese
elemento.
La configuración electrónica nos indica como se ubican esos electrones en los distintos orbitales,
subniveles y niveles. Esta distribución sigue determinadas reglas de prioridad:
Primero se debe completar o llenar un nivel inferior antes de pasar al siguiente superior. Esta regla
tiene algunas excepciones.

3. Dentro de cada nivel, primero se debe completar con electrones el correspondiente subnivel s, luego el
subnivel p y así sucesivamente. (el Diagrama de Pauli de la Tabla Periódica nos indica en qué orden se
completan los subniveles).
Principio de Exclusión de Pauli: En cada orbital sólo puede haber un máximo de 2 electrones, que rotan
en sentidos opuestos (tienen spins opuestos).
Regla de Máxima Multiplicidad de Hund: cuando se va completando un subnivel, primero se ubica un
electrón en cada orbital y recién después el segundo electrón.
Por lo tanto, el Z del elemento y el número de orbitales que hay en cada nivel, nos permitirán
determinar el número de electrones que podemos encontrar en cada nivel de energía en un
determinado átomo y, en general, el máximo de electrones que puede haber en un determinado
nivel.
Formas de representar la configuración electrónica
Completa, extendida o con casillas cuánticas:
En ella, se representan todos los orbitales como rectángulos y a los electrones como flechas
ubicadas en su interior:
↑
2s1
Representa a un orbital 2s que contiene un electrón y también representa al subnivel 2s

4. ↑↓ ↑ ↑
2px2 2py1 2pz1.
Representa al subnivel 2p, indicando que contiene dos electrones (de spins opuestos) en el orbital
2px , uno en el 2py y uno en el 2pz.. (los orbitales de un subnivel se representan unidos).
Sólo se representan los subniveles que contienen electrones.
2. Resumida o por subniveles
Se indica el número de electrones que hay en cada subnivel, sin discriminar por orbital.
En el ejemplo anterior, se representa al subnivel 2p y los electrones que contiene como 2p4.