1. Gráfico de Mudança de Estado Físico
Os três estados físicos ou de agregação da água são: sólido, líquido e gasoso
Imagine um cubo de gelo em um freezer à temperatura de -25°C. Nessa temperatura,a água está
obviamente no estado sólido. Porém,se tirarmos esse gelo do freezer e gradativamente
aumentarmos sua temperatura,veremos que ao atingir 0°C (ao nível do mar), o gelo começará a
derreter,ou seja, a sofrer o processo de fusão.
A temperatura em que a substância passa do estado sólido para o líquido é chamada de ponto de
fusão (PF). O inverso é a solidificação.
No ponto de fusão veremos que os estados sólido e líquido coexistem. Isso significa que a
temperatura do gelo não aumentará; permanecerá fixa em 0°C, até que todo ele passe para o
estado líquido.
Se continuarmos aumentando a temperatura, o líquido irá se aquecer e,ao chegar à temperatura
de 100°C (ao nível do mar), ocorrerá a passagem do estado líquido para o gasoso. A água
passará a ser vapor; por isso, o nome dessa transformação de estado de agregação da matéria é
vaporização.
100ºC é o ponto de ebulição (PE) em que a água coexiste nos estados líquido e sólido.
Apresentando outro patamar no gráfico, a temperatura permanecerá constante até que todo o
líquido vire vapor.
A mudança inversa de estado físico, isto é, do estado gasoso para o líquido, é denominada
condensação ou liquefação. É o que ocorre, por exemplo, quando as nuvens se condensam e
chove.
O vapor continuará aumentando de temperatura se isso for proporcionado ao sistema.
Existe também a passagem direta do sólido para o gasoso e vice-versa. Essa transformação é
denominada sublimação. Exemplos desse fenômeno são a naftalina e o gelo-seco, que
sublimam à temperatura ambiente.
Dessa forma,temos as seguintes mudanças de estado físico ou de agregação da matéria:
Assim, o gráfico completo de mudança de estado da água é apresentado da seguinte forma:

2. Por meio de experiências, notou-se que toda substância pura apresenta esses dois patamares
fixos de PF e PE. Por exemplo, veja abaixo o gráfico de mudança de estado físico para o etanol
(PF= -117,0 °C e PE = 78,0 °C):
No entanto, se aquecermos ou resfriarmos uma mistura, veremos que a mesma situação não
ocorre, a temperatura não permanece constante nessas faixas de mudança de estado físico, mas
vai mudando gradualmente.
Por exemplo, uma mistura de água e sal colocada no congelador começa a se solidificar em 0ºC
sob pressão de 1atm; porém, não permanece em 0ºC, mas apresenta uma faixa de temperaturas
de solidificação. Isso também ocorre quando aquecemos essa mistura, ela começa a ferver
acima de 100ºC, mas não permanece constante durante a ebulição. Além disso, esses valores
variam dependendo da quantidade de sal e de água que foram misturados.
Dessa forma, temos que o gráfico de mudança de estado físico da salmoura não apresenta
nenhum patamar, isso também vale para outras misturas.

3. Existem dois tipos de misturas especiais que são exceções a essa regra, veja quais são lendo o
texto “Misturas Eutéticas e Azeotrópicas”.
• Mistura Eutética: É uma substância que se comporta como se fosse uma substância pura
somente durante o ponto de solidificação ou fusão*. Exemplos: Liga metálica feita de 40% de
cádmio e 60% de bismuto forma uma mistura eutética com ponto de fusão constante igual a
140°C, estanho e chumbo (solda), sal de cozinha e gelo.
• Mistura Azeotrópica: Mistura de composição definida que possui ponto de ebulição ou de
condensação constante,comportando-se neste ponto como uma substância pura. Exemplo:
mistura de 96% de álcool etílico e 4% de água (álcool hidratado) possui ponto de ebulição
constante de 78,2°C.
Gráficos de mudanças de estado físico de uma mistura Eutética (patamar no Ponto de Fusão) e
de uma mistura Azeotrópica (Patamar no Ponto de Ebulição).
*O ponto de fusão e o Ponto de solidificação possuem o mesmo valor. O que irá definir qual dos
dois processos está ocorrendo é o fato de estar aquecendo ou resfriando o sistema. O mesmo
vale para o ponto de ebulição e de condensação.