NIVEL: 1º ESO

1. CIENCIAS DE LA NATURALEZA 1º ESO TEMA 4: MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS

2. MEZCLAS Y SUSTANCIAS PURAS 1. CLASIFICACIÓN DE LA MATERIA 2. MEZCLAS : HETEROGÉNEAS Y HOMOGÉNEAS 3. MÉTODOS DE SEPARACIÓN DE MEZCLAS 4. SUSTANCIAS PURAS: ELEMENTOS Y COMPUESTOS

4. Las mezclas son sistemas materiales de los que se pueden separar distintas sustancias mediante algún procedimiento físico (no modifica la c.q.). Pueden ser heterogéneas y homogéneas.

5. Las sustancias puras son sistemas materiales de los que no se pueden separar sustancias mediante procedimientos físicos.

7. Ensalada

9. Se añade azúcar a un recipiente que contiene agua y se agita con una varilla.

10. ¿Es la mezcla obtenida homogénea o heterogénea? ¿Por qué?

11. ¿Cómo detectarías el azúcar aunque no lo veas?

13. Líquido – sólido : agua de mar.

14. Líquido – líquido : etanol en agua.

15. Gas – líquido : agua con gas.

16. Gas – gas : Aire.

17. Gas – sólido : H2 gaseoso en paladio.

19. El disolvente es la sustancia que aparece en mayor proporción dentro de la disolución.

20. El soluto es la sustancia que se encuentra en menor porcentaje en la disolución.

21. Los disolventes y los solutos pueden ser sólidos, líquidos y gaseosos.

22. DISOLUCIÓN DE CLORURO SÓDICO (SAL COMÚN O HALITA)

23. TIPOS DE DISOLUCIONES: GRÁFICA DE SOLUBILIDAD Una disolución concentrada es la que presenta una gran cantidad de soluto respecto al disolvente. Una disolución diluida es la que contiene un porcentaje bajo de soluto respecto al disolvente. Una disolución saturada es aquella que no admite, para su disolución, la adición de más soluto del que contiene disuelto. Cuando calentamos una disolución se incrementa la capacidad para disolver solutos.

24. DISOLUCIÓN SATURADA

26. El embudo de decantación permite regular el paso de líquido mediante una llave.

27. DECANTACIÓN DEL ACEITE

30. La propiedad, que poseen determinadas sustancias de ser atraídas por un imán, se denomina magnetismo .

33. Sustancia sólida con ordenamiento tridimensional: cristal.

34. Factores cristalización: tiempo, reposo y lenta evaporación del disolvente. Ejemplos: sulfato de cobre y cloruro sódico (sal).

36. La sustancia sólida depositada recibe el precipitado .

37. Normalmente, por evaporación rápida del disolvente.

39. Durante el calentamiento de una mezcla, se evaporará primero el líquido de menor punto de ebullición. Al condensarse, al atravesar el tubo refrigerante, forma el destilado.

40. DESTILADOR

42. Las sustancias puras se diferencian en: elementos y compuestos.

44. Punto de ebullición

45. Densidad

46. Solubilidad : máxima cantidad de una sustancia que se disuelve en cierta cantidad de disolvente a determinada temperatura.

47. TABLA DE PROPIEDADES SUSTANCIA PUNTO DE FUSIÓN (ºC) PUNTO DE EBULLICIÓN (ºC) DENSIDAD (g/cm3) HIERRO 1539 3000 7,8 SODIO 97,8 892 0,97 MERCURIO -38,9 356 13,6 NAFTALENO 80,6 218 1,02 ALCOHOL ETÍLICO -117,3 78,5 0,79 ÁCIDO SULFÚRICO 10,4 317 1,8

50. Brillo: aspecto que presenta la superficie de un mineral cuando la luz se refleja en ella.

51. Raya: color del polvo del mineral.

52. Exfoliación: modo de romperse.

53. Densidad: cantidad de materia por unidad de volumen.

56. Sodio: Natrium Na.

57. Potasio: Kalium K.

58. Los elementos se clasifican en una tabla que se denomina sistema periódico de los elementos.

59. http://www.acienciasgalilei.com/qui/tablaperiodica0.htm

60. TABLA PERIÓDICA

62. N 2 , O 2 , O 3 : constituidos por elementos iguales.

63. El agua es un compuesto constituido por dos átomos de H y uno de O. Si se somete a una corriente eléctrica ( electrolisis ), se descompone en H y O, elementos que poseen unas propiedades diferentes al agua. Procedimiento químico.

64. MOLÉCULAS DE OZONO Y NITRÓGENO

65. MOLÉCULA DE AMONIACO

66. MOLÉCULAS DE AGUA Y AGUA OXIGENADA

67. MOLÉCULA DE SACAROSA