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I) AJUSTE DE REACCIONES REDOX: METODO DEL IÓN-ELECTRÓN
* Paso Previo (no obligatorio pero recomendable)
Descomponer todos los compuestos en sus iones correspondientes (excepto
óxidos, peróxidos y moléculas del tipo H2, O2, Cl2, …).
 Paso 1.- Asignar los nº de oxidación a cada uno de los elementos de la
reacción.
Aplicar las reglas de asignación de los nº de oxidación
1.- El nº de oxidación de un elemento en estado libre es cero.
2.- El nº de oxidación de un ión monoatómico coincide con la carga de dicho ión.
3.- El nº de oxidación del O es -2 en todos sus compuestos, excepto en los
peróxidos que es -1.
4.- El nº de oxidación del H es +1 en todos los compuestos, excepto en los hidruros
metálicos (H + metal) que sería -1.
5.- El nº de oxidación del F es siempre -1 en todos los compuestos, el de los
elementos alcalinos (Grupo 1: Li, Na, K, Rb, …) es +1 y el de los elementos
alcalinotérreos (Grupo 2: Be, Mg, Ca, Sr, Ba, …) es +2 en todos los compuestos.
6.- El nº de oxidación del resto de elementos se puede adivinar sabiendo que la
suma total de los nº de oxidación de los elementos de un compuesto es 0, o que la
suma total de los nº de oxidación de los elementos de un ión poliatómico es igual a
la carga de dicho ión.
 Paso 2 .- Detectar quién se oxida y quién se reduce.
Oxidación: Implica un  en el nº de oxidación.
Reducción: Implica una  en el nº de oxidación
 Paso 3.- Separar cada semirreacción. Es decir, escribir de forma
separada, la oxidación y la reducción. Escribiendo las especies químicas
participantes siempre en forma iónica (excepto, óxidos, peróxidos, moléculas del
tipo H2, O2, Cl2, … y elementos en estado libre, que se escribirán sin separar en
iones)
 Paso 4.- Ajustar cada una de las semirreacciones. Se ajustan primero los
átomos y luego las cargas.
Ajuste de oxígenos en medio ácido  en el lado donde falte oxígeno colocamos
tantas moléculas de agua como oxígenos falten, y en el otro miembro colocamos
iones H+ hasta igualar el nº de H del otro lado de la ecuación
Ajuste de oxígenos en medio básico  donde sobran oxígenos colocamos
tantas moléculas de agua como oxígenos sobran, y en el otro miembro colocamos
el nº de OH- necesarios para completar el ajuste de H
MEDIO ÁCIDO: Suele haber un ácido en los reactivos y agua en los productos
MEDIO BÁSICO: Suele haber un hidróxido en productos y agua en los reactivos.
Ajuste de las cargas  Se añaden electrones (e-) en el lado de la ecuación
donde exista más carga, hasta que se igualen las cargas a ambos lados de
la ecuación.

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 Paso 5: Igualar el nº de e- en ambas semirreacciones (multiplicando una u
otra semirreacción hasta que las dos tengan el mismo nº de e-), sumar ambas
semirreacciones y eliminar lo que se repita. A la reacción obtenida se le llama
Ecuación iónica redox (algunas veces será lo máximo que podamos conseguir).
 Paso 6: Pasar de la ecuación iónica redox a la ecuación molecular
redox (a veces este último paso NO se puede realizar, porque los iones no
sabemos de que especies químicas provienen) Consejo: Los iones H+ se ajustan
al final, y si es necesario retocar alguno de los anteriores números se hace.
EJEMPLO:
Cu + HNO3  Cu(NO3)2 + NO + H2O
KIO3 + H2SO3  H2SO4 + KHSO4 + I2 + H2O

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KMnO4 + NaCl + H2SO4  K2SO4 + Na2SO4 + MnSO4 + Cl2 +H2O
KMnO4 + NaNO2 + H2O  MnO2 + NaNO3 + KOH

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CrCl3 + H2O2 + NaOH  Na2CrO4 + NaCl + H2O