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ENSINO SECUNDÁRIO 5 DE MAIO BECORA DILI
ANO LECTIVO DE 2014
FICHA DE AVALIAÇÃO SUMATIVO DO II˚ PERÍODO DO ANO LECTIVO 2014
DISCIPLINA : Química
ANO DE ESCOLARIDADE :100 Ano/ Turma: CT1, CT2, CT3 e CT4.
DIA/DATA :31-07- 2014
NOME :___________________
I.Asinale com um (X) numa das opções A, B, C ou D em que resposta correcta!
1. Os átomos são constituídos por...............
a. protões e eletrões c. Íons e eletrões
b. protões e neutrões d. Protões, eletrões e neutrões
2. O símbolo química de elémento magnésio é...............
a. Mn c. Mg
b. Sr d. Na
3. Qual e o número de quântico (n; ℓ; m; s), para o número de atomo 11Na …..........
a. (n = 3; ℓ = 0; m = +1; s = + ½) c. (n = 3; ℓ = 1; m = 0; s = – ½)
b. (n = 3; ℓ = 0; m =0; s = + ½) d. (n = 4; ℓ = 1; m = – 1; s = + ½)
4. Sabendo o valor números quântico (n = 3; ℓ = 1; m = 0; ms = - ½ ), quantos o número de
átomo….......
a. 17Cl c. 6C
b. 12Mg d. 30Zn
5. Uma combinação de dois ou mais átomos do mesmo átomo ou átomos diferentes
chamamos.....
a. Molécula c. Elemento
b. Íon d. Átomo

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6. Os tipos de mesma elementos, mesmo o número de átomo mas diferente número de massa
chamamos.........
a. Isóbaros c. Isótonos
b. Isótopos d. Isoméros
7. Os elementos químicos que compõem na molécula de glucose são....
a. S, Na e Cl c. C, H e O
b. S, H e O d. C, H e S
8. Massa a molécula relativa de molécula glucose (C6H12O6) são.........
a. 60 c. 126
b. 342 d. 180
9. A formula química de molécula sulfato de alumínio é........
a. Al(SO4)3 c. Al4(SO4)3
b. Al5(SO4)3 d. Al2(SO4)3
10. O número que indica o sentido de rotação do elétron sobre o seu eixo. É a definição de
número quântico............
a. Número quântico azimutal (ℓ) c. Número quântico spin (s)
b. Número quântico magnético (m) d. Número quântico principal (n)
11. Um composto química é formado pela combinação de átomos de dois ou mais elementos
em uma razão fixa. É a teoria de :...........
a. Joseph Jhon Thompson c. Eugen Goldstein
b. John Dalton d. Ernest Rutherford
12. Camada M : (n = 3). Quantos é o número máximo de eletrões na camada de M ?
a. 18 c. 32
b. 2 d. 8

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13. O carregamento eletrões em orbitais têm os mesmos eletrões energéticos inicialmente
ocupando orbital individualmente na mesma direção (para cima) depois de todos os orbitais
de eletrões cheias, em seguida, preencher os orbitais com eletrões desemparelhados
(sentido descendente). Este é a regra de :...........
a. Friedrich Hund c. Linus Carl Pauling
b. Wolfgang Pauli d. Ernest Rutherford
14. Os elementos químicos que faz parte em família de gases nobre são........
a. H, Li, Na, K,Rb, Cs e Fr. c. Be, Mg, Ca, Sr, Ba e Ra.
b. He, Ne, Ar, Kr, Xe e Rn. d. F, Cl, Br, I e At.
15. Os eletrões valência de elementos químicos da família metais alcalinos terrosos são........
a. Positivo um (+1) c. Positivo dois (+2)
b. Negativo (-1) d. Negativo (-2)
16. Elementos X na natureza tem isótopo X - 40 em 75% e isótopo X - 42, tanto quanto 25%.
Qual é a massa atômica relativa do elemento X ?
a. 20,5 c. 60,5
b. 30,5 d. 40,5
17. A massa atómica relativa (Ar) do elemento químico oxigénio (O) é.......
a. 14 u c. 17 u
b. 15 u d. 16 u
18. A molécula sulfurico de ácido (H2SO4) formado por elemento químico...........
a. H = 2, S = 1, O = 3 c. H = 2, S = 1, O = 4
b. H = 2, S = 1, O = 2 d. H = 2, S = 2, O = 4

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19. O átomo de potássio é constituído por 19 prótons e 20 nêutrons. Qual é o número de massa
atômica de potássio (K)....
a. 34 c. 38
b. 39 d. 22
20. Um átomo ou grupo de átomos que carregados negativamente é....
a. Íon negativo c. Cátion
b. Íon positivo d. Íon poliatômico
21. A distribuição dos seus eletrões pelas orbitais, segundo regras e princípios. É a definição
de.............
a. Configuração eletrónica c. Número quântico spin
b. Número quântico principal d. Número quântico azimutal
22. A configuração elétrão de elemento 17Cl é.................
a. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p4
c. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p3
b. 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5 d. 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
23. A comparação massa de um elemento átomo, com a massa de um elemento átomo
estandarte. É a definição de :.........
a. Massa molécula relativa c. Massa atômica relativa
b. Massa isótopo relativa d. Massa isóbaro relativa
24. A energia mínima necessária para remover um eletrão de um átomo. É a definição de
:.........
a. Afinidade eletrónica c. A reatividade
b. Configuração de eletrónica d. Energia de ionização
25. 20Ca : 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s2
Ca : 2; 8; 8; 2 a localização de periodo e grupo é….
K L M N
a. Período 2 e grupo I/A c. período 4 e grupo VI/A
b. Período 3 e grupo II/A d. período 4 e grupo II/A

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II. Responda as Seguintas Perguntas com a Forma Correcta!
1. Determine carga de quatro número quântico n, ℓ, m e s na última eletrão :
a. 12Mg : 1s2
2s2
2p6
3s2
R : n = 3
ℓ = 0
m = 0
s = - ½
b. 19K: 1s2
2s2
2p6
3s2
3p6
4s1
R : n = 4
ℓ = 0
m = 0
s = + ½
2. Determine o número atômico dos seguintes elementos, quanto o quarto número quântico
do último elétrons da seguinte forma:
a. O átomo X com n = 3, ℓ = 0, m = 0 e s = + ½.
R : x : 1s2
2s2
2p6
3s1
x : 11
b. O átomo Y com n = 3, ℓ = 1, m = 0 e s = - ½.
R : y : 1s2
2s2
2p6
3s2
y : 12
3. Determine a linha (periódo) e a coluna (grupo) de cada elemento seguinte forma:
a. 12Mg : b. 11Na
R : 1s2
2s2
2p6
3s2
R : 1s2
2s2
2p6
3s1
Período 3 Período 3
Grupo II A Grupo I A

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4. Elementos Cl na natureza tem isótopo Cl-35 em 75% e isótopo Cl-37, tanto quanto 25%.
Qual é a massa atômica relativa do elemento Cl ?
𝐀𝐫 𝐗 = 𝐈𝐬ó𝐭𝐨𝐩𝐨 𝐗𝟏 . 𝐏𝟏 + 𝐈𝐬ó𝐭𝐨𝐩𝐨 𝐗𝟐 . 𝐏𝟐
= 35 𝑥 75 % + 37 𝑥 25 %
= 35𝑥
75
100
+ 37 𝑥
25
100
= 35 𝑥 0,75 + 37𝑥 0,25
= 26,25 + 9,25
= 35,5
5. Desenhe a diagrama de Linus Carl Pauling !
R :
1s
2s 2p
3s 3p 3d
4s 4p 4d 4f
5s 5p 5d 5f
6s 6p 6d
7s