CLAUDIA MARCELA GUZMÁN FERNÁNDEZ 11-1 2018

1. TRABAJO DE QUÍMICA
CLAUDIA MARCELA GUZMÁN FERNÁNDEZ
I.E EXALUMNAS DE LA PRESENTACIÓN
IBAGUÉ
QUÍMICA
11-1
2018

2. CONTENIDO
● INTRODUCCIÓN
● OBJETIVOS
● ELEMENTOS GRUPO 7A
● ELEMENTOS GRUPO 6A
● ELEMENTOS GRUPO 5A
● ELEMENTOS GRUPO 4A
● CONCLUSIONES
● WEBGRAFÍA

3. INTRODUCCIÓN
El siguiente documento proporcionará información para conocer y
comprender los elementos de los grupos 7A, 6A, 5A Y 4A de la tabla
periódica. Así mismo se daran conclusiones sobre cada uno de los
grupos.
OBJETIVOS
● Identificar cada grupo con sus características específicas.
● Aprender de una manera distinta, por medio de la tecnología.
● Sacar conclusiones propias de acuerdo a todo lo leído.
● Familiarizarnos con el tema mediante una investigación
escrupulosa.
● Ser capaces de diferenciar cada grupo.

4. MARCO TEÓRICO
TABLA PERIÓDICA DE LOS ELEMENTOS
ORGANIZACIÓN DE LA TABLA PERIÓDICA
En la tabla periódica los elementos están ordenados de forma que
aquellos con propiedades químicas semejantes, se encuentren situados
cerca uno de otro.

5. PERIODOS
Los elementos se distribuyen en filas horizontales, llamadas períodos.
Pero los periodos no son todos iguales, sino que el número de
elementos que contienen va cambiando, aumentando al bajar en la tabla
periódica.
El primer periodo tiene sólo dos elementos, el segundo y tercer periodo
tienen ocho elementos, el cuarto y quinto periodos tienen dieciocho, el
sexto periodo tiene treinta y dos elementos, y el séptimo no tiene los
treinta y dos elementos porque está incompleto. Estos dos últimos
periodos tienen catorce elementos separados, para no alargar
demasiado la tabla y facilitar su trabajo con ella.
Período 1 (2 elementos)
​Periodo 3 (8 elementos)
Periodo 4 (18 elementos)
Periodo 6 (32 elementos)

6. El periodo que ocupa un elemento coincide con su última capa
electrónica. Es decir, un elemento con cinco capas electrónicas, estará
en el quinto periodo. El hierro, por ejemplo, pertenece al cuarto periodo,
ya que tiene cuatro capas electrónicas.
GRUPOS
Las columnas de la tabla reciben el nombre de grupos. Existen
dieciocho grupos, numerados desde el número 1 al 18. Los elementos
situados en dos filas fuera de la tabla pertenecen al grupo 3.
En un grupo, las propiedades químicas son muy similares, porque todos
los elementos del grupo tienen el mismo número de electrones en su
última o últimas capas.

7. GRUPO 7A
HALÓGENOS
● Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser
todos formadores de sales. Tienen siete electrones en el último
nivel y son todos no metales.
● Tienen las energías de ionización más elevadas y en
consecuencia son los elementos más electronegativos.
● Reaccionan fácilmente con los metales formando sales, rara vez
están libres en la naturaleza, todos son gaseosos a temperatura
ambiente menos el bromo que es líquido en condiciones
ambientales normales.
● Su característica química más fundamental es su capacidad
oxidante porque arrebatan electrones de carga y moléculas
negativas a otros elementos para formar aniones.

8. ELEMENTOS
Flúor (F)
Cloro (Cl)
Bromo (Br)
Yodo (I)
Astato (As)
CARACTERÍSTICAS
FLÚOR
Sus derivados tienen mucho uso industrial. Entre ellos se
destaca el freón utilizado como congelante y la resina
teflón. Se agregan además fluoruros al agua potable y
dentífricos para prevenir las caries.
Número atómico 9
Valencia -1
Estado de oxidación -1
CLORO
Sus propiedades blanqueadoras lo hacen muy útil en
las papeleras e industrias textiles. Como desinfectante
se agrega al agua en el proceso de potabilización y a
las piscinas.Otros usos son las industrias de colorantes
y la elaboración de ciertas medicinas.
Número atómico 17

9. Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 3.0
BROMO
Los bromuros como sedantes. El bromuro de plata en las
placas fotográficas.
Número atómico 35
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 2,8
YODO
Es esencial en el cuerpo humano para el adecuado
funcionamiento de la tiroides por eso se suele agregar a
la sal de mesa. También se emplea como antiséptico.
Número atómico 53
Valencia +1,-1,3,5,7
Estado de oxidación -1
Electronegatividad 2,5

10. GRUPO 6A
GRUPO DEL OXÍGENO
Anfígenos
Recibe el nombre de Grupo del Oxígeno por ser este el primer elemento
del grupo. Tienen seis electrones en el último nivel con la configuración
electrónica externa ns2 np4. Los tres primeros elementos, el oxígeno,
azufre y selenio son no metales y los dos últimos el telurio y polonio son
metaloides.

11. ELEMENTOS
OXÍGENO
El oxígeno es el elemento más abundante en el planeta
tierra. Existe en estado libre, como O​2​, en la atmósfera
(21% en volumen), pero también combinado en el agua y
formando parte diversos óxidos y oxosales, como silicatos,
carbonatos, sulfatos, etc.
En condiciones ordinarias el oxígeno se presenta en dos
formas alotrópicas, el oxígeno y el ozono, de los cuales
sólo el primero es termodinámicamente estable.
AZUFRE
El azufre se encuentra: nativo (en zonas
volcánicas y en domos de sal) ó
combinado, en sulfatos, sulfuros (sobre
todo pirita, FeS2) y sulfuro de hidrógeno
(acompañando al petróleo).

12. SELENIO
​El selenio presenta tres formas alotrópicas:
● Se rojo: constituido por moléculas Se8.
● Se negro: anillos Sen con n muy grande y
variable (forma amorfa).
● Se gris: de estructura similar a la del azufre
plástico. Este alótropo presenta aspecto metálico
(es un semimetal) y es fotoconductor.
TELURO
Presenta una única variedad alotrópica, el Te gris, similar al ​gris.
Tiene un carácter más metálico que el anterior.
Existen ocho isótopos estables del telurio. El telurio constituye
aproximadamente el 10-9 % de la roca ígnea que hay en la Tierra.
POLONIO
Presenta dos alótropos: cúbico simple y
romboédrico, en los que que cada átomo está
directamente rodeado por seis vecinos a
distancias iguales (d0=355pm). Ambos alótropos
tienen carácter metálico.

13. PROPIEDADES ATÓMICAS
La configuración electrónica de los átomos de los elementos del grupo
VIA en la capa de valencia es: ns2 np2+1+1. El oxígeno, cabeza de
grupo, presenta, igual que en el caso del flúor, unas características
particulares que le diferencian del resto (Principio de singularidad).
Posibles formas de actuación:
● El oxígeno es un gas diatómico. El azufre y el selenio forman
moléculas octa-atómicas S8 y Se8
● El telurio y el polonio tienen estructuras tridimensionales.
● El oxígeno, azufre, selenio y telurio tienden a aceptar dos
electrones formando compuestos iónicos. Estos elementos
también pueden formar compuestos moleculares con otros no
metales, en especial el oxígeno.
● El polonio es un elemento radioactivo, difícil de estudiar en el
laboratorio.

14.
● Sus elementos poseen 5 electrones de valencia, por lo tanto
tienden a formar enlaces covalentes, y en ocasiones algunos
forman enlaces iónicos (Sb y Bi). A medida que se desciende.
● En este grupo el nitrógeno (N) y el fósforo (P) son no metales, el
arsénico (As) y antimonio (Sb) son metaloides, y el bismuto (Bi) es
un metal. El nitrógeno existe como gas diatómico (N2), forma
numerosos óxidos, tiene tendencia a aceptar tres electrones y
formar el ion nitrato N 3-
● El fósforo existe como como moléculas de P4, forma dos óxidos
sólidos de fórmulas P4O6 y P4O10. El arsénico, antimonio y
bismuto tienen estructuras tridimensionales. El bismuto es con
mucho un metal mucho menos reactivo que los de los grupos
anteriores.
ELEMENTOS Y SUS PROPIEDADES
NITRÓGENO
● Tiene reactividad muy baja.
● A temperaturas ordinarias reacciona
lentamente con el litio.
● A altas temperaturas, reacciona con cromo,
silicio, titanio, aluminio, boro, berilio, magnesio, bario,
estroncio, calcio y litio para formar nitruros; con O2,
para formar NO, y en presencia de un catalizador, con
hidrógeno a temperaturas y presión bastante altas,
para formar amoniaco.

15. FÓSFORO
Fósforo blanco:
Es muy venenoso, insoluble en agua pero soluble en benceno y sulfuro de carbono.
Es una sustancia muy reactiva, su inestabilidad tiene su origen en el ángulo de 60º
de las unidades P4. Es la más reactiva de todas las formas alotrópicas.
Fósforo negro:
Es cinéticamente inerte y no arde al aire incluso a
400°C.
Fósforo rojo:
No es venenoso, insoluble en todos los disolventes y
arde al aire por encima de los 400°C. Reacciona con los
halógenos con menor violencia. Tiene una estructura
polimérica con tetraedros P4 unidos entre sí.
ARSÉNICO
El arsénico se encuentra en cuatro formas alotrópicas
metálica o arsénico alfa, gris, parda y amarilla. Tiene
propiedades a la vez metálicas y no metálicas. Se
sublima a 450 °C, sin fundir, dando vapores amarillos. El
arsénico amarillo, por la acción de la luz, pasa a la forma
parda y finalmente, a la gris. El arsénico metálico arde a
180 °C desprendiendo un olor a ajo muy característico,
que permite reconocer hasta tazas de arsénico.

16. ANTIMONIO
No es un elemento abundante en la naturaleza, muy rara vez
se encuentra en forma natural y con frecuencia se encuentra
como una mezcla isomorfa con arsénico (allemonita).
● El antimonio se obtiene calentando el sulfuro con
hierro, o calentando el sulfuro y el sublimado Sb4O6 obtenido
se reduce con carbono. El antimonio de alta pureza se
produce por refinado electrolítico.
BISMUTO
Es un metal pesado (es el elemento más metálico de este
grupo), de color blanco grisáceo y cristalizado que tiene brillo
muy apreciable.
● Es una de los pocos metales que se dilatan en su
solidificación, también es el más diamagnético de todos los
metales y su conductividad térmica es menor que la de otros
metales (excepto la del mercurio).

17.
Los elementos de este grupo presenta diferentes estados de oxidación y estos son: +2 y +4.,
los compuestos orgánicos presentan variedad en su oxidación Mientras que los óxidos de
carbono y silicio son ácidos, los del estaño y plomo son anfótero, el plomo es un elemento
tóxico. Estos elementos no suelen reaccionar con el agua, los ácidos reaccionan con el
germanio, estaño y plomo, las bases fuertes atacan a los elementos de este grupo, con la
excepción del carbono, desprendiendo hidrógeno, reaccionan con el oxígeno formando
óxidos.
ELEMENTOS
CARBONO (C)
Es un elemento químico con símbolo C,
número atómico 6 y masa atómica 12,01.
Es un no metal y tetravalente, disponiendo
de cuatro electrones para formar enlaces
químicos covalentes.
SILICIO (Si) Es un elemento químico metaloide, número
atómico 14.
GERMANIO (Ge) Es un semimetal de número atómico 32 .
ESTAÑO (Sn) Es un metal plateado de número atómico
50.
PLOMO (Pb) El plomo es un metal pesado de densidad
relativa de número atómico 82.

18. CARACTERÍSTICAS
CARBONO
● El carbono es un elemento que posee formas
alotrópicas, un caso fascinante lo encontramos en el
grafito y en el diamante, el primero corresponde a
uno de las sustancias más blandas y el segundo a
uno de los elementos más duros y otro caso con el
carbón y el diamante, el carbón es tienen un precio
comercial bastante bajo en cambio el diamante es
conocido por ser una de las piedras más costosas
del mundo.
● Presenta una gran afinidad para enlazarse químicamente con otros átomos
pequeños, incluyendo otros átomos de carbono con los que puede formar largas
cadenas, y su pequeño radio atómico le permite formar enlaces múltiples. Así, con el
oxígeno forma el dióxido de carbono, vital para el crecimiento de las plantas, con el
hidrógeno forma numerosos compuestos denominados genéricamente
hidrocarburos.
● La​ ​química del carbono​ es conocida como la química de la vida, ya que los
seres vivos conocidos hasta la fecha tienen como base estructuras
moleculares fundamentadas en el carbono. El CO​2​ es indispensable para la
fotosíntesis, por ejemplo.
● En su altísima capacidad de combinación, el
carbono se encuentra también en numerosas
sustancias inorgánicas. Los carbonatos
(calcitas), numerosas sales y ácidos (ácido
carbónico), o formas metálicas como los
carburos y acetiluros, ambos de sobrada
acidez, son formas de compuesto inorgánico a
partir del carbono.
● Mención aparte merecen los hidrocarburos, sustancias compuestas a partir
de átomos de hidrógeno y carbono. Estas sustancias están vinculadas con la
vida (sobre todo como combustibles fósiles), aunque pueden existir en
planetas que jamás la han albergado.

19. SILICIO
Es un metaloide de número atómico 14 de grupo A4. El silicio es el segundo elemento más
abundante de la corteza terrestre (27,7% en peso)
Características:
● En forma cristalina es muy duro y poco soluble y
presenta un brillo metálico y color grisáceo.
● Aunque es un elemento relativamente inerte y
resiste la acción de la mayoría de los ácidos, reacciona
con los halógenos y álcalis diluidos.
● El silicio transmite más del 95% de las longitudes
de onda de la radiación infrarroja.
GERMANIO
Elemento químico, metálico, gris plata, quebradizo, símbolo Ge, número atómico 32, peso
atómico 72.59, punto de fusión 937.4ºC (1719ºF) y punto de ebullición 2830ºC (5130ºF), con
propiedades entre el silicio y estaño.
Características:
● Es un metaloide sólido duro, cristalino, de color
blanco grisáceo lustroso, quebradizo, que conserva el brillo
a temperaturas ordinarias.
● El germanio tiene una apariencia metálica, pero
exhibe las propiedades físicas y químicas de un metal sólo
en condiciones especiales, dado que está localizado en la
tabla periódica en donde ocurre la transición de metales a
no metales.
● Presenta la misma estructura cristalina que el
diamante y resiste a los ácidos y álcalis.
● Forma gran número de compuestos
organometálicos y es un importante material
semiconductor utilizado en transistores y
fotodetectores.
● A diferencia de la mayoría de semiconductores,
el germanio tiene una pequeña banda prohibida
(band gap) por lo que responde de forma eficaz
a la radiación infrarroja y puede usarse en
amplificadores de baja intensidad.

20. ESTAÑO
El estaño se conoce desde antiguo: en Mesopotamia se hacían armas de bronce, Plinio
menciona una aleación de estaño y plomo, los romanos recurrían con estaño el interior de
recipientes de cobre. Representa el 0,00023% en peso de la corteza. Raramente se
encuentra nativo, siendo su principal mineral la casiterita (SnO2).
Características
● Es un metal, maleable, que no se oxida y
es resistente a la corrosión.
● Se encuentra en muchas aleaciones y se
usa para recubrir otros metales protegiendolos de
la corrosión.
● Una de sus características más llamativas
es que bajo determinadas condiciones forma la
peste del estaño.
PLOMO
​Es un elemento de la tabla periódica, cuyo símbolo
es Pb y su número atómico es 82 .
Cabe destacar que la elasticidad de este elemento
depende de las temperaturas del ambiente, las
cuales distienden sus átomos, o los extienden. El
plomo es un metal de densidad relativa 11,45 a 16
°C tiene una plateada con tono azulado, que se
empaña para adquirir un color gris mate. Es flexible,
inelástico y se funde con facilidad. Su fusión se
produce a 326,4 °C y hierve a 1745 °C. Las
valencias químicas normales son 2 y 4.
Características
● Los compuestos de plomo más utilizados
en la industria son los óxidos de plomo, el
tetraetilo de plomo y los silicatos de plomo..
● Una de las características del plomo es
que forma aleaciones con muchos metales como
el calcio estaño y bronce, y, en general, se
emplea en esta forma en la mayor parte de sus
aplicaciones.

21. ● Es un metal pesado y tóxico, y la intoxicación por plomo se denomina saturnismo o
plumbosis.
CONCLUSIONES
● Los elementos del grupo VIIA también llamados halógenos por ser todos
formadores de sales. Tienen siete electrones en el último nivel y son todos no
metales.
● El grupo 6A por encontrarse en el extremo derecho de la Tabla Periódica es
fundamentalmente no-metálico; aunque, el carácter metálico aumenta al
descender en el grupo .
● A alta temperatura son muy reactivos y a veces formarse enlaces covalentes
entre el N y el P y enlaces iónicos entre Sb y Bi y otros elementos. El
nitrógeno reacciona con O​2​ y H​2​a altas temperaturas.
● Estos elementos forman más de la cuarta parte de la corteza terrestre y solo
podemos encontrar en forma natural al carbono al estaño y al plomo en forma
de óxidos y sulfuros, su configuración electrónica termina en ns2,p2.

22. WEBGRAFÍA
ELEMENTOS DE LA TABLA PERIODICA
● http://recursostic.educacion.es/secundaria/edad/4esofisicaquimica/4quincena8/4q8_contenid
os_3c_ampliacion.htm
GRUPO 4A
● https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_Carbono
● http://www.quimicaencasa.com/grupo-14-la-tabla-periodica-familia-del-carbono/
● https://www.caracteristicas.co/carbono/#ixzz569VuVz2C
● http://grupo4tabla.blogspot.com.co/2013/05/imagen-tabla-periodica-grupo-iva-tabla.html
6A
https://www.ecured.cu/Grupo_VI_A
5A
http://vaenmateriales.blogspot.com.co/
https://es.wikipedia.org/wiki/Grupo_del_nitr%C3%B3geno
GRACIAS POR SU ATENCIÓN