O documento descreve a evolução histórica dos modelos atômicos, desde as ideias pré-científicas dos filósofos gregos que postulavam elementos fundamentais da matéria, passando pelas teorias dos átomos de Demócrito e Dalton, até chegar aos modelos atômicos modernos propostos por Thomson, Rutherford, Bohr e Sommerfeld, que incorporaram as descobertas dos elétrons, núcleo e estrutura eletrônica dos átomos.

1. História da Química e Modelos atômicos

10. MODELOS ATÔMICOS Primeiro modelo atômico Em 1808, criou a hipótese de que a matéria é constituída por partículas. John Dalton

13. Modelo atômico de Dalton Modelo atômico de Dalton – “modelo da bola de bilhar”

14. Modelo atômico de Thomson Joseph John Thomson foi o físico britânico que descobriu o elétron . Essa descoberta conferiu a Thomson o Prêmio Nobel em 1906 , a sua nomeação a cavaleiro do Império Britânico em 1908 e o título de mestre da Trinity College em Cambridge, onde permaneceu até sua morte, em 1940.

15. Raios Catódicos Por meio de experimentos demonstrou que dentro dos átomos há partículas minús- culas, com carga elétrica negativa, que foram chamadas de elétrons.

16. Modelo atômico de Thomson J. J. Thomson (1898) propõe um novo modelo atômico. Átomo de Thomson: “O átomo deve ser uma pasta positiva incrustada de elétrons (carga negativa).” Pudim de Passas

18. Experimento de Rutherford

19. Conclusões de Rutherford 1 o – A lâmina de ouro não seria formada por átomos maciços 2 o – Muitas partículas alfa foram desviadas, pois passavam muito perto do núcleo 3 o – As partículas alfa que vinham na direção do núcleo eram totalmente repelidas e retrocediam.

20. Átomo de Rutherford Rutherford conclui que o átomo era um “grande vazio” MODELO PLANETÁRIO

22. Postulados de Böhr 1 o – Os elétrons nos átomos descrevem sempre órbitas circulares ao redor do núcleo, chama- das de camadas ou níveis de energia. 2 o – Cada um desses níveis possui um valor determinado de energia (estados estacionários). 3 o – Os elétrons só podem ocupar os níveis ou camadas que tenham uma determinada quantidade de energia.

23. Modelo atômico de Böhr

24. Postulados de Böhr Saltos dos elétrons: o quantum 4 o – Os elétrons podem saltar de um nível para outro mais externo

25. Postulados de Böhr Saltos dos elétrons: o fóton 5 o – Ao voltar ao nível mais interno, o elétron emite um quantum de energia

26. Postulados de Böhr 6 o – Cada camada é indicada por uma letra e um número correspondente (número quântico principal = n) e comporta um número de elétrons:

27. Descoberta do Nêutron Se o núcleo é formado de partículas positivas, que foram chamadas de prótons, por que elas não se repelem?

28. Descoberta do Nêutron James Chadwick Em 1932, o químico inglês James Chadwick propôs a existência dos nêutrons, partículas com carga elétrica igual a zero e que se lo- calizam também no núcleo atômico, entre os prótons. . Por esta descoberta, foi-lhe atribuído o Nobel de Física em1935 .

29. Núcleo atômico PORTANTO:

30. Dimensões do átomo