1. TRABAJO VERANO 2012
FISICA Y QUIMICA 3º ESO
- La presentación del trabajo de verano indicado por el profesor será una condición
necesaria pero no suficiente para aprobar la asignatura.
- En el caso de no presentar el trabajo de verano la nota será INSUFICIENTE.
− La presentación de otro trabajo será NO VÁLIDO.
• PRESENTAR LOS RESUMENES DE LOS TEMAS DESARROLLADOS DURANTE
EL CURSO Y LOS CORRESPONDIENTES AL ANEXO DE FORMULACIÓN
INORGÁNICA
• REALIZAR FORMULARIOS CORRESPONDIENTES A CADA TEMA
• PRESENTACIÓN DE LA LIBRETA DE AULA CON TODOS LOS EJERCICIOS
DESARROLLADOS DURANTE EL CURSO ESCOLAR, Y LA LIBRETA DE
LABORATORIO, CON LAS PRÁCTICAS REALIZADAS DURANTE EL CURSO.
REALIZACIÓN DE LOS SIGUIENTES EJERCICIOS.
1) Tenemos un taco de madera de 390g de masa, cuyas dimensiones son: 20cm x 8cm x 4 cm.
Calcular:
a) Densidad de la madera en el SI
b) Explicar si el taco de madera se hundiría al introducirlo en agua. Densida agua =
1000Kg/m3
c) Calcular la masa de un taco de madera cuyo volumen fuera un cuarto del anterior
d) Calcular el volumen de un trozo de madera de 120g de masa
2) Expresa las siguientes medidas en el SI
a) 3,5 cm e) 20,3dam2
b) 40mg f) 2,5mm3
c) 3h g) 1,7g/cm3
d) 15,3ºC h) 72km/h
3) Una masa de gas ocupa un volumen de 4 litros a una presión de 780mmHg y 20ºC. Calcula
el volumen que ocupará el gas si aumentamos la presión a 2atm, manteniendo constante la
temperatura
4) En la rueda de una bicicleta hay aire a una presión de 1,20atm y a 20ºC. Después de circular
durante un rato, y como consecuencia de la fricción con el suelo, la rueda se calienta hasta
30ºC. Considerando que el volumen no varía, calcula la presión final del aire contenido en el
interior de la cámara.
5) La presión que soporta un gas es de 710 mmHg cuando se encuentra a 10 ºC en un
recipiente de 20L. Se comprime el recipiente hasta que el volumen es de 15L,
manteniéndose la presión constante. ¿Cuál es la temperatura final del gas?
6) Se disuelven 15g de azúcar en 200cm3 de agua. Calcula la concentración de la disolución
formada expresada en g/L y en % en masa. Densidad del agua = 1g/cm3
7) Calcula la concentración, en g/L , de una disolución con 10g de cloruro de sodio y 350mL
de agua
8) Calcula el % en masa de una disolución que contiene 30g de soluto en 1L de agua.

2. 9) Se mezclan 0,8L de alcohol con 1,2L de agua. Calcula la concentración de la disolución en
% en volumen y en % en masa, sabiendo que dagua= 1g/cm3 y dalcohol= 0,79g/cm3
10) Deseamos preparar 100cm3 de una disolución de hidróxido de sodio cuya concentración sea
20g/L.
a) ¿Qué cantidad de hidróxido necesitaremos utilizar?
b) Si la densidad de la disolución es de 1,2g/cm3 , ¿Cuál será su concentración
expresada en %?
11) Completa la siguiente tabla
Especie Z A Nº protones Nº neutrones Nº electrones
atómica
S2- 8 16
Na+ 23 11
2+
Ca 40 18
12) Completa la siguiente tabla
Símbolo ión Br- Al3+ O2- N3-
Tipo ión
Nº e- ganados
Nº e- perdidos
13) Completa la siguiente tabla
Especie atómica Li+ Se2- Sr2+ N3-
Z 3 7
Nº de protones 38
Nº electrones 36
32 35
14) Dados los átomos 16 S y 19 K determina:
a) La estructura de su núcleo
b) Su posición en la tabla periódica
c) ¿son metales o no metales?
d) ¿que tipos de iones estables formarán?
15) En los siguientes procesos identifica los reactivos y los productos. Ajusta las reacciones
a) Hidrógeno (gas) + Nitrógeno (gas)  → amoníaco (gas)
b) Cloro (gas) + oxígeno (gas)  → óxido de cloro
c) Monóxido de carbono + oxígeno  → dióxido de carbono
d) Aluminio + azufre  → sulfuro de aluminio
e) Óxido de hierro (II) + hidrógeno  → hierro (s) + agua
16) Ajusta las siguientes reacciones:
a) ZnS + O2  → SO2 + ZnO
b) Na + H2O  → NaOH + H2
c) Fe2O3 + CO  → Fe + CO2
d) H2 + N2  NH3
→
17) Al reaccionar cloruro de hidrógeno con óxido de bario se produce cloruro de bario y agua.
Determina:
a) Escribe la reacción química y ajústala
b) Calcula la cantidad de cloruro de bario que se produce cuando reaccionan 20,5g de

3. óxido de bario con la cantidad necesaria de ácido
c) Si ponemos 7g de cloruro de hidrógeno, ¿Qué cantidad de cloruro de bario se
formará?
18) Dada la reacción: Óxido de hierro (II) + hidrógeno  hierro + agua
→
a) Ajusta la reacción
b) Calcula la masa de hierro que se podría obtener al reaccionar 40g de óxido de hierro
c) Calcula la cantidad de hidrógeno que será necesaria para que la reacción sea
completa
19) En un laboratorio disponemos de 45,5g de trióxido de dinitrógeno:
a) Escribe la fórmula del compuesto
b) Calcula su masa molecular
c) ¿qué cantidad de sustancia tenemos en un mol?
d) Calcula el número de moléculas
e) Halla el número de átomos de cada elemento
20) Formula siguientes compuestos:
a) Trióxido de dialuminio
b) Óxido de cobre (II)
c) Cloruro de magnesio
d) Fluoruro argéntico
e) Monosulfuro de hierro
f) Hidróxido ferroso
g) Dihidruro de berilio
h) Anhídrido arsenioso
i) Óxido cuproso
j) Ácido selenhídrico
k) Ácido nítrico
l) Ácido sulfúrico
m) Hidróxido potásico
n) Dihidróxido de bario
o) Hidruro de niquel
p) Hidruro de mercurio (I)
q) Óxido áurico
r) Ácido hipocloroso
s) Ácido yodoso
21) Completa la siguiente tabla:
Fórmula Sistemática Stock Tradicional
Cl2O7
SnO2
SO2
PtH2
AuH
CuOH

4. NaOH
FeH2
HF
H2Se
Ba(OH)2
CuCl2
NaCl
NH3
Li2S
Ag2Se
HClO
H2SO4
HNO3
HBrO3