1. BALANCEO DE
ECUACIONES QUÍMICAS

2. ECUACIÓN QUÍMICA
 Balancear
 Ajustar
 Igualar
 ......... Ley de la conservación de la
materia
Es la representación de una reacción química.

3. Métodos para balancear ecuaciones
químicas
 Tanteo (*) @
Ecuaciones químicas de óxido-reducción
 Intercambio de los números de
oxidación @
 Método de las semiecuaciones
 Etc.

4. CH4 O2+ CO2 H2O→ +
CH4 O2+ CO2 H2O→ +1 221
CC CCCH4 O2+ CO2 H2O→ +HH HH
#

5. C4H10 O2+ CO2 H2O→ +
C4H10 O2+ CO2 H2O→ +4 513/21
CC CCC4H10 O2+ CO2 H2O→ +HH HH
C4H10 O2+ CO2 H2O→ +8 102 13
{ }2
®
#

6.  Determinar el número de oxidación de todos los
elementos de la ecuación @
 Determinar el o los elementos que cambian su número
de oxidación
 Determinar el elemento que se oxida y el elemento que
se reduce
 Determinar el número de electrones que gana el
elemento que se reduce y el número de electrones que
pierde el que se oxida
 Intercambiar los números anteriores para que
el # de ē ganados sea igual al # de ē perdidos
 Estos números indican: el número de átomos del
elemento que se oxida y el número de átomos del
elemento que se reduce
 Completar el ajuste de la ecuación de ser necesario
Método del intercambio de los
números de oxidación @1 @2 @3

7. Reglas para la determinación de los
números de oxidación
 El número de oxidación del Hidrógeno cuando está
combinado es +1, a excepción de los hidruros metálicos
 El número de oxidación del Oxígeno cuando está
combinado es –2, a excepción de los peróxidos
 El número de oxidación de todo átomo libre o elemento no
combinado es 0
 La suma de los números de oxidación de todos los
componentes de una molécula es 0
 El número de oxidación de un ión es igual a su carga
 Con la ayuda de la tabla periódica
 …
®

8. KClO3 C+ CO2→ KCl +
KClO3 C+ CO2→4 6 4 6KCl +
+5 –1 +40
oxida
reduce
(– 4ē)
(+ 6ē)
6
4
Cl +5 Cl –1C 0 C +4
Método del intercambio de los números de oxidación
24 ē ganados = 24 ē perdidos
KClO3 C+ CO2→2 3 2 3KCl +
→
®
#
+1 +1–2 –2

9. Cr2O3 Mg+ MgO→ Cr +
+3 0 +20
oxida
reduce
(– 2ē)
(+ 3ē)
3
2
Cr +3 Cr 0Mg 0 Mg +2
Método del intercambio de los números de oxidación
6 ē ganados = 6 ē perdidos
→
®
#
–2 –2
Cr2O3 Mg+ MgO→ Cr +23 31

10. HNO3Cu+ NO→ Cu(NO3)2 +
0 +2 +2+5
reduce
oxida
(+ 3ē)
(– 2ē)
2
3
Cu 0 Cu +2N +5 N +2
Método del intercambio de los números de oxidación
6 ē ganados = 6 ē perdidos
→
+ H2O
HNO3Cu + NO→ Cu(NO3)2+ + H2O2 23 38 4
®
#
+1 –2 –2 –2 –2+1+5

11. ECUACIONES QUÍMICAS DE
ÓXIDO-REDUCCIÓN
Mg + Cr2O3 MgO + Cr→
HI + HIO3 I→ 2 + H2O
K2Cr2O7 + HCl KCl + CrCl→ 3 + Cl2 + H2O
Cu + HNO3 Cu(NO→ 3)2 + NO + H2O
Cr2O7
-2
+ H2S + H+
Cr→ +3
+ S + H2O

13. Método de las semiecuaciones
I2P4O6 + P4O10→ P2I4 +
I2P4O6 + P4O10→ P2I4 +
4 H2OP4O6 + 8 H+
→ P4O10 +
I2P4O6 + H2O→ P2I4 +
8 I23 P4O6 +
3 P4O10
→
4 P2I4+
P +3 P +5
P +3 P +2
I 0 I +2
oxidación reducción
–1 +5+3 +20
8 ē+
+ 24 12 ē 6+12 H+
12
8
3
2
→
12 H2O + 2 P4O6 + + 24 H+
+ 24 ē
24 H+
+ 24 ē + + 12 H2O
5 38 4
16 ē ganados = 16 ē perdidos
–2 –2

14. Fe Fe→
O O→
0
0
+3
–2
+ 2ē
+ 3ē2
3
Fe O2+ Fe2O3→
Método del intercambio de los números de oxidación
Fe O2+ Fe2O3→
2 3/2 1
Fe O2+ Fe2O34 3 2→