1. Las trasformaciones de la materia es uno de los
campos de estudio mas importantes de la química.
En ocasiones es difícil distinguir si los cambios que
se aprecian en la naturaleza son solo de apariencia
(físicos) o de composición (químico)

2. LA PRIMERA REVOLUCIÓN DE LA QUÍMICA
 El proceso por el que una sustancia se quema en el aire “es una
trasformación”, de los materiales que siempre ha llamado la atención
del ser humano.
 El uso del fuego hace aproximadamente 6 000 años, permitió cocinar y
conservar alimentos, elaborar cerámica y obtener y fundir metales para
elaborar mejores herramientas y armas, y resolver así muchas
situaciones de la vida cotidiana.
 Sin embargo en los primero siglos de nuestra era, el trabajo de los
alquimistas fue muy importante en la trasformación de los materiales
 Los alquimistas se dedicaban a la trasformación
de las sustancias en la búsqueda de la
“ purificación” del ser humano.

3.  Pretendían encontrar la llamada “piedra filosofal” que les permitía
trasformar los metales en oro
 También buscaban el elixir para lograr la juventud eterna.

4.  Alrededor de mi 1700, Georg Ernest Stahl
propuso la teoría del flogisto, de acuerdo con
ella, cuando un material ardía se liberaba
“flogisto” , algo asociado a un principio
inflamable, que se incorporaba al aire. Así las
sustancias con mucho flogisto ardían con
mayor facilidad y lo que quedaba del material
ya no podía arder, pues no contenía mas
flogisto
• En esas épocas diversos científicos estaban interesados en estudiar los
“aires” (gases) que se producían durante las trasformaciones de los
materiales, pero una de las dificultades que enfrentaban es que tan
pronto surgían, se incorporaban al aire
• durante el siglo XVIII prevalecía
la idea de que el aire es un
elemento y no una mezcla de
gases como lo concebimos en la
actualidad

5.  Carl W. Scheele y Joseph Priestley descubrieron el oxigeno
 Henry Cavendish en 1766 descubrió el hidrogeno y también obtuvo por
primera vez el agua
 James Rutherford descubre el gas actualmente conocido como nitrógeno

7. LA IMPORTANCIA DEL TRABAJO DE
“LAVOISIER”
•Las ultimas década del siglo XVII representa una época de grandes
cambios en la historia, muchos de los cuales sentaron las bases de la
sociedad moderna
•Francia vivió uno de los mas importantes protagonistas del inicio de
la química: Antoine Laurent Lavoisier
•Entre sus primeros trabajos publico investigaciones sobre la “aurora
boreal” la composición del yeso y un ensayo sobre la mejor manera de
iluminar París

8.  En 1786 fue admitido a la academia francesa como Químico, debido a sus
análisis de muestras de agua paso por todos los grados de la academia hasta
asumir la dirección
 como abogado, fue asistente de los departamentos de recaudación de
impuestos.
 se hizo famoso al refutar la creencia de que el agua se convertía en tierra al
hervirla muchas veces para destilarla
 Pero el análisis de los procesos de combustión y de calcinación de los
metales fue el trabajo que lo hizo trascender en la historia
 Lavoisier diseño un experimento con el que intentaba demostrar la
existencia del flogisto
 A el se le atribuye el descubrimiento del “Oxigeno”

9.  Lavoisier enuncio también la “ley de la conservación de la masa” en su libro
“tratado elemental de química”; se mencionaba por primera vez un sistema
de nomenclatura química (para nombrar a las sustancias)
 Colaboro en la creación de los “Annales de Chimie revista de divulgación
de química
“LAVOISIER ES CONSIDERADO EL PADRE DE LA
QUÍMICA”

11.  Fue elaborada independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y por
Antoine Lavosier.
 “ En una reacción química ordinaria, la masa de los reactivos es igual a la
masa de los productos”
 Esta ley es fundamental para una adecuada comprensión de la química.
•La experiencia anterior y otras mas realizadas por
Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en
cuenta todas las sustancias que forman parte en una
reacción química y todos los productos
formados, nunca varia la materia.
•Puesto que en una reacción químico no aparecen ni
destruyen átomos, sino que solo se forman o
rompen enlaces, la masa no puede varias

12. Se demostró que durante un fenómeno físico la materia puede
sufrir modificaciones en su estado de agregación molecular, y en
un fenómeno químico su estructura molecular modifica; sin
embargo, en ambos casos la cantidad de materia permanece
constante.
NaHCO3 + CH3COOH
Bicarbonato
de sodio
Acido acético
CH3COONa + H2O + CO2
Acetato de
sodio
Agua
Bióxido de
carbono

16. ¿QUIÉN ES
ANTOINE
LAURENT
LAVOISIER?

17.  Nació en París el 26 de agosto de 1743, en el
seno de una familia burguesa.
 Obtuvo la licenciatura en derecho pero su interés
por la ciencias lo llevo a tomar clases de
física, química, botánica y mineralogía. Tiempo
después logro entrar a la academia de París
 Al concretarse la Revolución francesa, Lavoisier
fue acusado y arrestado por traición a la
patria, por trabajar para la monarquía como
recaudador de impuestos, su laboratorio y sus
bienes fueron confiscados
 El 8 de mayo de 1794 su vida termino en la
guillotina, años después su laboratorio fue
devuelto a su viuda