O documento contém 15 questões sobre diluição de soluções. As questões cobrem cálculos para determinar a concentração final após adição de água ou volume de água a ser adicionado para obter uma concentração alvo. As respostas são apresentadas no final.

1. 1- Qual o volume de água, em mL, que deve ser adicionado a 300 mL de uma solução 0,4 mol/L, para que se torne
0,16 mol/L?
2- Adicionando 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,1 mol/L de KOH (hidróxido de potássio), qual a molaridade
da solução obtida?
3-100 mL de solução aquosa 0,6 mol/L de sulfato de sódio (Na2SO4) são diluídos com 400 mL de água. Qual a
concentração mol/L ?
4- Um químico possui, em seu estoque, uma solução aquosa de hidróxido de sódio cuja concentração é 10mol/L. No
entanto, ele precisa de uma solução aquosa de hidróxido de sódio com concentração 2,5 mol/L. Calcule o volume de
água, em litros, que deve ser adicionado a 5,0L da solução-estoque, para se obter a concentração desejada.
5-Para preparar 1,2 litros de solução 0,4M de HCl, a partir do ácido concentrado (16M), qual o volume de água, em
litros, que deve ser utilizado?
6-Na preparação de 500mL de uma solução aquosa de H2SO4 de concentração 3 mol/L, a partir de uma solução de
concentração 15mol/L do ácido, quanto se deve diluir da solução concentrada?
7-Que volume de HCl concentrado (16 mol/L) é necessário para preparar 2,0L de HCl 0,20mol/L?
8-Numa diluição de uma solução, podemos afirmar que:
a) A massa do solvente permanece constante.
b) A massa do soluto permanece constante.
c) O volume da solução permanece constante.
d) A molaridade da solução permanece constante.
e) A concentração comum permanece constante.
9-Uma solução contendo 5 mL de NaCl 1mol/L é diluída com água suficiente para atingir o volume de 500mL. Qual a
concentração desta nova solução?
10-Se adicionarmos 80 mL de água a 20 mL de uma solução 0,20 mol/L de KOH, qual a concentração molar dessa
nova solução?
11-Preparam-se 100 mL de uma solução contendo 1 mol de KCl. Tomaram-se, então, 50 mL dessa solução e
juntaram-se 450 mL de água. A molaridade da solução final será?
12-Adicionou-se água destilada a 150 mL de solução 5 mol/L de HNO3 , até que a concentração fosse de 1,5 mol/L.
O volume final obtido, em mL, foi?
13-Pipetaram-se 10 mL de uma solução aquosa de NaOH de concentração 1,0 mol/L. Em seguida foi adicionada
água suficiente para atingir o volume final de 500mL. A molaridade da solução final é?
14-O volume de água, que deve ser adicionado a 80 mL de solução aquosa 12 mol/L de hidróxido de sódio, para que
a solução resultante seja 1,2 mol/L, deve ser igual a?
15-Diluição é uma operação muita empregada no nosso dia-a-dia, quando, por exemplo, preparamos um refresco a
partir do suco concentrado. Considere 100 mL de determinado suco em que a concentração do soluto seja de 0,4
mol/L. O volume de água, em mL, que deverá ser acrescentado para que a concentração do soluto caia para 0,04
mol/L, será de?
1- 450mL
2- 0,02mol/L
3- 0,12mol/L
4- 15mL
5- 0,03L
6- 100mL
7- 0,025L
8- b
9- 0,01 mol/L
10- 0,04 mol/L
11- 1 mol/L
12- 500mL
13- 0,02 mol/L
14- 720mL
15- 1000mL