1. Benenne die abgebildeten
Laborgeräte!
25mL
1000 mL
mL
25
mL
pH
T B
10.23

2. Erstelle eine Titrationskurve mit der Achseneinteilung wie in
Text II!
Reaktionsgleichung:
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)
Hier wird eine bekannte Menge Base/ Lauge durch schrittweise
Zugabe einer Säure mit bekannter Konzentration neutralisiert.
Zugabe Titrant in [ml]
pH-Wert
Indikator:
Phenolphthalein

3. Ermittle mit Hilfe von Quellen den Äquivalenzpunkt der Titrationskurve
und zeichne diesen ein.
Welche Bedingungen herrschen an diesem Punkt
(chemisch, mathematisch)?
Zugabe Titrant in [ml]
pH-Wert
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)
Mathematisch:
Der Äquivalenzpunkt ist
der Wendepunkt der
Titrationskurve einer
Neutralisation.
Chemisch:
Am Äquivalenzpunkt
wurde die entsprechende
Stoffmenge an Säure zu
einer Base gegeben (o.u.).
Sie haben sich
neutralisiert.
Hier n(HCl) = n(NaOH)
X

4. Recherchiere den Unterschied zwischen Äquivalenzpunkt
und Neutralpunkt? Zeichne den Neutralpunkt ebenfalls ein!
Zugabe Titrant in [ml]
pH-Wert
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)
Der Neutralpunkt liegt
immer bei pH=7.
Er hat mit der
Titrationskurve nichts zu
tun.

5. Wieso verwenden wir ausgerechnet den Indikator
Phenolphthalein für unsere Neutralisationstitration?
Begründe anhand Abbildung III.
Auswahlkriterium für einen Indikator
Der passende Indikator für eine Neutralisationstitration hat
einen Umschlagsbereich, der den Äquivalenzpunkt
„umfasst“.

6. Berechne über die Reaktionsgleichung die Konzentration der
unbekannten Natronlauge.
HCl(aq) + NaOH(aq)  NaCl(aq) + H2O(l)