Kimia X

MODEL
Silabus dan Rencana Pelaksanaan
Pembelajaran (RPP)

KIMIA EKSPERIMEN 1
untuk Kelas X SMA dan MA

Berdasarkan Permendiknas Nomor 22 Tahun 2006 tentang Standar Isi dan
Permendiknas Nomor 23 Tahun 2006 tentang Standar Kompetensi Lulusan

PT TIGA SERANGKAIPUSTAKA MANDIRI
SOLO

Kata Pengantar

Rasa syukur yang sedalam-dalamnya penulis panjatkan ke hadirat Tuhan Yang Maha Esa. Karena atas
limpahan rahmat dan karunia-Nya, penulis dapat menyelesaikan Model Silabus dan Rencana
Pelaksanaan Pembelajaran (RPP) untuk mata pelajaran Matematika ini dengan sebaik-baiknya. Model
Silabus dan RPP merupakan komponen dalam Kurikulum Tingkat Satuan Pendidikan (KTSP), yang disusun
dan dilaksanakan oleh masing-masing tingkat satuan pendidikan.
Model Silabus dan RPP ini disusun sebagai pelengkap buku Kimia Eksperimen. Penyusunan model ini
dimaksudkan untuk membantu para guru sebagai pelaksana pembelajaran di kelas dalam menyampaikan
materi kepada anak didiknya. Namun, model yang kami susun ini sifatnya hanya sebagai alternatif sehingga
para guru dapat menyesuaikan dengan kondisi di sekolah masing-masing.
Kami menyadari sepenuhnya bahwa model ini belumlah sempurna. Oleh karena itu, demi perbaikan pada
edisi berikutnya, penulis mengharapkan kritik dan saran dari para pembaca yang sifatnya membangun.
Akhirnya, kami mengucapkan terima kasih yang sebesar-besarnya kepada PT Tiga Serangkai Pustaka
Mandiri beserta staf dan karyawannya sehingga model ini dapat diterbitkan dan dimanfaatkan oleh guru
sebagai panduan dalam pembelajaran. Semoga bermanfaat bagi para pembaca.
Solo, Januari 2007

SILABUS
Nama Sekolah :
Mata Pelajaran : Kimia
Kelas/Semester : X/1
Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia
Kompetensi Dasar : 1.1 Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-sifat unsur, massa atom relatif, dan
sifat-sifat periodik unsur dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya, melalui
pemahaman konfigurasi elektron
Alokasi Waktu : 8 jam pelajaran
Materi Pokok Kegiatan
Indikator Penilaian Alokasi Waktu Sumber bahan/Alat
Pembelajaran Pembelajaran
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
Struktur Atom dan Menjelaskan model Membandingkan perkembangan Jenis tagihan : 2 jam pelajaran Tabel periodik
Tabel Periodik atom Dalton, teori atom, mulai dari teori Tugas kelompok, kuis, unsur
Unsur Thomson, atom Dalton hingga teori atom ulangan Buku Kimia
Rutherford, Bohr. Niels Bohr. Bentuk Instrumen : Berbasis
Laporan tertulis dan Eksperimen 1 Kelas
Menjelask penilaian sikap X SMA
an secara CD Multimedia
sekilas Interaktif Kimia
teori atom Kelas 1
modern.

Struktur Atom dan Menjelaskan sifat Menentukan struktur Jenis tagihan : 2 jam pelajaran Tabel periodik
Tabel Periodik dan sejarah atom berdasarkan tabel Tugas kelompok, kuis, unsur
Unsur penemuan elektron, periodik. ulangan Buku Kimia
proton, dan neutron. Menentukan jumlah Bentuk Instrumen : Berbasis
Menjelaskan proton, elektron, dan Laporan tertulis dan Eksperimen 1 Kelas
pengertian nomor neutron penilaian sikap X SMA
atom, nomor massa, suatu unsur berdasarkan CD Multimedia
massa atom relatif, nomor atom dan nomor Interaktif Kimia
dan massa molekul massa dan sebaliknya. Kelas 1
relatif. Menentukan isotop,

Menjelaskan isobar, dan isoton suatu
pengertian isotop, unsur.
isoton, dan isobar. Menentukan sifat-sifat
Mengelompokkan unsur dan massa atom
unsur ke dalam relatif dari tabel periodik.
kelompok logam,
nonlogam, dan
metaloid.

Struktur Atom dan Menjelaskan Membandingkan Jenis tagihan : 4 jam pelajaran Tabel periodik
Tabel Periodik pengelompokkan perkembangan Tugas kelompok, kuis, unsur
Unsur unsur secara sistem periodik ulangan Buku Kimia
sederhana. melalui studi Bentuk Instrumen : Berbasis
Menjelaskan kepustakaan. Laporan tertulis dan Eksperimen 1 Kelas
perkembangan Menentukan golongan penilaian sikap X SMA
sistem periodik unsur dan periode unsur- CD Multimedia
sistem periodik unsur dalam tabel Interaktif Kimia
Dobereiner dan periodik. Kelas 1
sistem periodik Menentukan elektron
modern. valensi unsur dari
Menuliskan konfigurasi elektron
konfigurasi elektron dan tabel periodik.
dari unsur bernomor Menganalisis tabel atau
atom 1-20 dan grafik sifat
menentukan elektron keperiodikan unsur
valensinya. (jari-jari atom,
Menuliskan afinitase elektron,
konfigurasi unsur- keelektronegatifan,
unsur golongan dan energi ionisasi).
utama.
Menjelaskan
beberapa sifat
periodik.

SILABUS
Nama Sekolah :
Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan ikatan kimia
Kompetensi Dasar : 1.2 Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan
ikatan logam serta hubungannya dengan sifat fisik senyawa yang terbentuk
Materi Pokok
Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian Alokasi Waktu Sumber bahan/Alat
Pembelajaran
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
Struktur Atom 1. Menjelaskan kestabilan Menjelaskan Jenis tagihan : 2 jam Tabel periodik
dan Tabel konfigurasi gas mulia. kecenderungan Tugas kelompok, kuis,
pelajaran unsur
Periodik Unsur 2. Menjelaskan usaha suatu unsur untuk ulangan Buku Kimia
unsur selain gas mencapai Bentuk Instrumen : Berbasis
mulia untuk kestabilannya dengan Laporan tertulis dan Eksperimen 1
mencapai cara berikatan dengan penilaian sikap Kelas X SMA
kestabilannya, antara unsur lain. CD Multimedia
lain melepaskan Menggambarkan Interaktif Kimia
elektron, menangkap susunan elektron Kelas 1
elektron, dan valensi gas mulia
menggunakan elektron (duplet dan oktet)
bersama. dan elektron valensi
3. Menyebutkan unsur- bukan gas mulia
unsur yang cenderung (struktur Lewis).
melepaskan elektron Menjelaskan proses
valensinya dan unsur- terjadinya ikatan ion
unsur yang cenderung dan contoh
menangkap elektron senyawanya.
untuk mencapai
kestabilan.
4. Menggambarkan proses

pembentukan ikatan
ion.

Ikatan Kimia 1. Menyebutkan Menjelaskan proses Jenis tagihan : 2 jam Buku Kimia
unsur-unsur yang terbentuknya ikatan Tugas kelompok, kuis, Berbasis
pelajaran
dapat melakukan kovalen tunggal, ulangan Eksperimen 1
ikatan kovalen. rangkap dua, dan Bentuk Instrumen : Kelas X SMA
2. Menggambarkan rangkap tiga serta contoh Laporan tertulis dan CD Multimedia
proses pembentukan senyawanya. penilaian sikap Interaktif Kimia
ikatan kovalen, baik Kelas 1
tunggal maupun
rangkap.

Ikatan Kimia 1. Menuliskan Menyelidiki kepolaran Jenis tagihan : 4 jam Buku Kimia
keelektronegatifan unsur beberapa senyawa dan Tugas kelompok, kuis, Berbasis
pelajaran
dan menghitung hubungannya dengan ulangan Eksperimen 1
perbedaan keelektronegatifan Bentuk Instrumen : Kelas X SMA
keelektronegatifannya melalui percobaan. Laporan tertulis dan CD Multimedia
jika melakukan ikatan. penilaian sikap Interaktif Kimia
2. Membandingkan harga Kelas 1
perbedaan
keelektronegatifan
dengan momen dipol.
3. Melakukan eksperimen
untuk menyelidiki
kepolaran beberapa
senyawa.
4. Mengelompokkan
senyawa ke dalam
senyawa polar dan
senyawa nonpolar.

Ikatan Kimia 1. Menentukan adanya Menjelaskan proses Jenis tagihan : 4 jam Buku Kimia
elektron bebas dan kulit terbentuknya ikatan Tugas kelompok, kuis, Berbasis

atom kosong yang koordinasi pada ulangan pelajaran Eksperimen 1
dimiliki suatu atom beberapa contoh Bentuk Instrumen : Kelas X SMA
berdasarkan senyawa sederhana. Laporan tertulis dan CD Multimedia
konfigurasinya. Menjelaskan proses penilaian sikap Interaktif Kimia
2. Menggambarkan proses pembentukan ikatan Kelas 1
pembentukan ikatan logam dan
koordinasi. hubungannya dengan
3. Menjelaskan proses sifat fisik logam.
terjadinya ikatan logam. Memprediksi jenis
4. Menentukan jenis ikatan yang terjadi
ikatan yang terjadi pada berbagai
berdasarkan perbedaan
keelektronegatifan dari senyawa dan
unsur-unsur yang membandingkan
berikatan. dengan sifat fisiknya

SILABUS
Nama Sekolah :
Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)
Kompetensi Dasar : 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya
Materi Pokok
Pembelajaran
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
Tata Nama 1. Menjelaskan aturan Menuliskan nama-nama Jenis tagihan : 2 jam Buku Kimia
penulisan lambang senyawa biner dan Tugas kelompok, kuis,
pelajaran Berbasis
Senyawa Kimia dan unsur. poliatomik dari senyawa ulangan Eksperimen 1
2. Menuliskan rumus anorganik dan organik. Bentuk Instrumen : Kelas X SMA
Persaman Reaksi kimia beberapa Laporan tertulis dan
senyawa, baik senyawa penilaian sikap
organik maupun
senyawa anorganik.
3. Menjelaskan tata nama
senyawa organik.
4. Menjelaskan tata nama
senyawa anorganik.
Tata Nama 1. Menjelaskan aturan Menyetarakan Jenis tagihan : 2 jam Buku Kimia
penulisan persamaan persamaan reaksi Tugas kelompok, kuis,
pelajaran Berbasis
Senyawa Kimia dan reaksi. sederhana dengan ulangan Eksperimen 1
2. Menjelaskan cara memberikan nama-nama Bentuk Instrumen : Kelas X SMA
Persaman Reaksi menyetarakan zat yang terlibat dalam Laporan tertulis dan
persamaan reaksi. reaksi atau sebaliknya penilaian sikap
3. Siswa diberi tugas
untuk menyetarakan
persamaan reaksi.

SILABUS
Nama Sekolah :
Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)
Kompetensi Dasar : 2.1 Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik sederhana serta persamaan reaksinya
Materi Pokok
Pembelajaran
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
Hukum Dasar 1. Melakukan eksperimen Membuktikan Jenis tagihan : 4 jam Buku Kimia
untuk membuktikan berdasarkan Tugas kelompok, kuis,
pelajaran Berbasis
dan Perhitungan hukum kekekalan massa. percobaan bahwa ulangan Eksperimen 1
2. Menganalisis data hasil massa zat sebelum Bentuk Instrumen : Kelas X SMA
Kimia eksperimen untuk dan sesudah reaksi Laporan tertulis dan Seperangkat
membuktikan hukum tetap (hukum penilaian sikap alat dan
perbandingan tetap kekekalan bahan
(hukum Proust). massa/hukum laboratorium
3. Menganalisis data hasil Lavoisier). untuk
eksperimen untuk Membuktikan membuktikan
membuktikan hukum berdasarkan hukum
kelipatan perbandingan percobaan dan kekekalan
(hukum Dalton). menafsirkan data massa
4. Menganalisis data hasil tentang massa dua
eksperimen untuk unsur yang
membuktikan hukum bersenyawa (hukum
perbandingan volume Proust).
(hukum Gay Lussac). Membuktikan
berlakunya hukum
kelipatan
perbandingan
(hukum Dalton) pada
beberapa peristiwa.

Menggunakan data
percobaan untuk
membuktikan hukum
perbandingan volume
(hukum Gay Lussac).
Menghitung volume
gas reaktan atau
produk berdasarkan
hukum Gay Lussac.
Hukum Dasar Menjelaskan pengertian Menjelaskan Jenis tagihan : 4 jam Buku Kimia
mol sebagai satuan pengertian mol Tugas kelompok, kuis, Berbasis
pelajaran
dan Perhitungan ulangan Eksperimen 1
jumlah zat. sebagai satuan Bentuk Instrumen : Kelas X SMA
Kimia Mengonversikan jumlah jumlah zat. Laporan tertulis dan
mol dengan jumlah Seperangkat
Mengonversikan penilaian sikap alat dan
partikel, massa, dan jumlah mol dengan
volume zat. bahan
jumlah partikel, laboratorium
Menentukan rumus massa, dan volume
empiris, rumus untuk
zat. membuktikan
molekul, air kristal, dan Menentukan rumus
kadar zat dalam suatu hukum
empiris, rumus kekekalan
senyawa. molekul, air kristal,
Menentukan pereaksi massa
dan kadar zat dalam
pembatas dalam suatu suatu senyawa.
reaksi. Menentukan pereaksi
pembatas dalam
suatu reaksi.

SILABUS
Nama Sekolah :
Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit serta reaksi oksidasi-reduksi
Kompetensi Dasar : 3.1 Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit berdasarkan data hasil percobaan
Materi Pokok Alokasi Sumber
Kegiatan Pembelajaran Indikator Penilaian
Pembelajaran Waktu bahan/Alat
(1) (2) (3) (4) (5) (6)
Larutan 1. Mendeskripsikan Mengidentifikasi sifat-sifat larutan Jenis tagihan : 2 jam •Alat uji daya
Elektrolit pengertian larutan nonelektrolit dan elektrolit Tugas kelompok,
pelajaran hantar listrik
dan Reaksi elektrolit dan melalui percobaan. kuis, ulangan •Larutan yang
Redoks nonelektrolit. Mengelompokkan larutan ke dalam Bentuk Instrumen : ada dalam
2. Mengidentifikasi sifat- larutan nonelektrolit dan elektrolit Laporan tertulis dan kehidupan
sifat larutan berdasarkan sifat hantaran penilaian sikap sehari-hari
nonelektrolit, elektrolit listriknya. •Kimia Berbasis
kuat, dan elektrolit Eksperimen 1
lemah melalui Kelas X SMA
percobaan. •CD Multimedia
3. Mengelompokkan larutan Interaktif Kimia
ke dalam larutan Kelas 1
nonelektrolit, elektrolit
kuat, dan elektrolit
lemah berdasarkan sifat
hantaran listriknya.

Larutan 1. Mengelompokkan Menjelaskanpenyebabkemampuan Jenis tagihan : 4 jam •Alat uji daya
Elektrolit larutan ke dalam larutan larutan elektrolit menghantarkan Tugas kelompok,
dan Reaksi nonelektrolit, elektrolit arus listrik. kuis, ulangan •Larutan yang
Redoks kuat, dan elektrolit Mendeskripsikan bahwa larutan Bentuk Instrumen : ada dalam
lemah berdasarkan sifat elektrolit dapat berupa senyawa Laporan tertulis dan kehidupan

hantaran listriknya. ion dan senyawa kovalen polar penilaian sikap sehari-hari
2. Menjelaskan proses •Kimia Berbasis
terjadinya hantaran Eksperimen 1
listrik pada larutan Kelas X SMA
yang mengandung zat •CD Multimedia
terlarut senyawa ion dan Interaktif Kimia
senyawa kovalen polar. Kelas 1

Larutan 1. Mendeskripsikan konsep Membedakan konsep oksidasi Jenis tagihan : 4 jam •Alat uji daya
Elektrolit oksidasi reduksi ditinjau reduksi ditinjau dari Tugas kelompok, hantar listrik
pelajaran
dan Reaksi dari penggabungan dan penggabungan dan pelepasan kuis, ulangan •Larutan yang
Redoks pelepasan oksigen, oksigen, pelepasan dan penerimaan Bentuk Instrumen : ada dalam
pelepasan dan elektron, serta peningkatan dan Laporan tertulis dan kehidupan
penerimaan elektron, penurunan bilangan oksidasi. penilaian sikap sehari-hari
serta peningkatan dan Menentukan bilangan oksidasi •Kimia Berbasis
penurunan bilangan atom dalam senyawa atau ion. Eksperimen 1
oksidasi. Menentukan oksidator dan reduktor Kelas X SMA
2. Menyebutkan reaksi dalam reaksi redoks. •CD Multimedia
panggabungan dan Interaktif Kimia
pelepasan oksigen yang Kelas 1
terjadi dalam kehidupan
sehari-hari.
3. Mendeskripsikan
pengertian bilangan
oksidasi.
4. Mendeskripsikan cara
menentukan bilangan
oksidasi.
5. Menentukan bilangan
oksidasi atom unsur dalam
senyawa atau ion.
6. Mendeskripsikan
pengertian oksidator dan
reduktor.
7. Menuliskan setengah

reaksi, yaitu reaksi
oksidasi dan reaksi
reduksi.
8. Menentukan oksidator
dan reduktor dari suatu
persamaan reaksi redoks.
9. Menentukan oksidator
dan reduktor dalam reaksi
redoks.

SILABUS
Nama Sekolah :
Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit serta reaksi oksidasi-reduksi
Kompetensi Dasar : 3.2 Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan hubungannya dengan tata nama
senyawa serta penerapannya

(1) (2) (3) (4) (5) (6)
Larutan 1. Mendeskripsikan Memberi nama senyawa menurut Jenis tagihan : 2 jam •Alat uji daya
Elektrolit pemberian nama kation, IUPAC. Tugas kelompok,
dan Reaksi anion, asam, dan garam. kuis, ulangan •Larutan yang
Redoks 2. Menuliskan nama Bentuk Instrumen : ada dalam
senyawa berdasarkan Laporan tertulis dan kehidupan
IUPAC. penilaian sikap sehari-hari
•Kimia Berbasis
Eksperimen 1
Kelas X SMA
•CD Multimedia
Interaktif Kimia
Kelas 1

SILABUS
Nama Sekolah :
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar gugus fungsi dan senyawa makromolekul
Kompetensi Dasar : 4.1 Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam membentuk senyawa hidrokarbon

(1) (2) (3) (4) (5) (6)
Senyawa 1. Menyebutkan unsur Mengidentifikasi unsur C, H, dan Jenis tagihan : 2 jam Alat untuk
Organik penyusun senyawa O dalam senyawa karbon melalui Tugas kelompok,
pelajaran menguji unsur
karbon, yaitu karbon, percobaan. kuis, ulangan penyusun
hidrogen, dan oksigen. Mendeskripsikan kekhasan Bentuk Instrumen : senyawa
2. Melakukan eksperimen atom karbon dalam senyawa Laporan tertulis dan karbon
secara kelompok untuk karbon. penilaian sikap Buku Kimia
mengetahui unsur Membedakan atom C primer, Berbasis
penyusun senyawa sekunder, tersier, dan kuarterner. Eksperimen 1
karbon. Kelas X SMA
3. Membuat laporan hasil CD Multimedia
eksperimen. Interaktif
4. Mendeskripsikan Kimia Kelas 1
kekhasan atom karbon.
5. Menunjukkan atom C
primer, atom C
sekunder, atom C tersier,
dan atom C kuarterner
dalam suatu rantai
karbon.

SILABUS
Nama Sekolah :
Kompetensi Dasar : 4.2 Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan strukturnya dan hubungannya dengan sifat
senyawa

(1) (2) (3) (4) (5) (6)
Senyawa 1. Mendeskripsikan Mengelompokkan senyawa Jenis tagihan : 2 jam Buku Kimia
Organik perbedaan hidrokarbon hidrokarbon berdasarkan Tugas kelompok,
pelajaran Berbasis
alifatik, alisiklik, dan kejenuhan ikatan. kuis, ulangan Eksperimen 1
aromatik. Memberi nama senyawa alkana, Bentuk Instrumen : Kelas X SMA
2. Menyebutkan rumus alkena, dan alkuna. Laporan tertulis dan CD Multimedia
umum alkana. Menyimpulkanhubungantitikdidih penilaian sikap Interaktif
3. Mendeskripsikan tata nama senyawa hidrokarbon dengan Kimia Kelas 1
alkana. massa molekul relatif dan
4. Mendeskripsikan sifat fisik strukturnya.
dan sifat kimia alkana. Menentukan isomer struktur
5. Mendeskripsikan isomer (kerangka, posisi, fungsi) dan
pada alkana. isomer geometri (cis, trans).

Senyawa 1. Menyebutkan rumus Mengelompokkan senyawa Jenis tagihan : 2 jam Buku Kimia
Organik umum alkena dan alkuna. hidrokarbon berdasarkan Tugas kelompok,
pelajaran Berbasis
2. Mendeskripsikan tata kejenuhan ikatan. kuis, ulangan Eksperimen 1
nama alkena dan alkuna. Memberi nama senyawa alkana, Bentuk Instrumen : Kelas X SMA
3. Mendeskripsikan sifat alkena, dan alkuna. Laporan tertulis dan CD Multimedia

fisik dan sifat kimia Menyimpulkan hubungan titik penilaian sikap Interaktif
alkena dan alkuna. didih senyawa hidrokarbon Kimia Kelas 1
4. Mendeskripsikan isomer dengan massa molekul relatif
pada alkena dan alkuna. dan strukturnya.
Menentukan isomer struktur
(kerangka, posisi, fungsi) dan
isomer geometri (cis, trans).

Senyawa 1. Menyebutkan kegunaan Mendeskripsikan kegunaan dan Jenis tagihan : 2 jam Buku Kimia
Organik senyawa hidrokarbon komposisi senyawa hidrokarbon Tugas kelompok,
pelajaran Berbasis
dalam kehidupan sehari- dalam bidang pangan, sandang, kuis, ulangan Eksperimen 1
hari. papan, perdagangan, seni, dan Bentuk Instrumen : Kelas X SMA
2. Mendeskripsikan reaksi estetika. Laporan tertulis dan CD Multimedia
senyawa hidrokarbon Menuliskan reaksi sederhana penilaian sikap Interaktif
yang penting, yaitu pada senyawa alkana, alkena, dan Kimia Kelas 1
reaksi oksidasi, reaksi alkuna (reaksi oksidasi, reaksi adisi,
adisi, reaksi substitusi, reaksi substitusi, dan reaksi
dan reaksi eliminasi. eliminasi).

SILABUS
Nama Sekolah :
Kompetensi Dasar : 4.3 Menjelaskan proses pembentukan dan teknik pemisahan fraksi-fraksi minyak bumi serta kegunaannya

(1) (2) (3) (4) (5) (6)
Senyawa 1. Mendeskripsikan proses Menjelaskan komponen- Jenis tagihan : 2 jam Buku Kimia
Organik komposisi minyak bumi. komponen utama penyusun Tugas kelompok,
pelajaran Berbasis
2. Mendeskripsikan minyak bumi. kuis, ulangan Eksperimen 1
penyulingan minyak Menafsirkan bagan penyulingan Bentuk Instrumen : Kelas X SMA
bumi. Laporan tertulis dan CD Multimedia
bertingkat untuk menjelaskan
3. Menyebutkan hasil penilaian sikap Interaktif
dasar dan teknik pemisahan fraksi-
penyulingan minyak Kimia Kelas 1
bumi dan kegunaannya. fraksi minyak bumi

Minyak 1. Menyebutkan macam- Membedakan kualitas bensin Jenis tagihan : 2 jam Buku Kimia
Bumi macam fraksi minyak berdasarkan bilangan oktananya. Tugas kelompok,
pelajaran Berbasis
bumi. kuis, ulangan Eksperimen 1
2. Mendeskripsikan mutu Bentuk Instrumen : Kelas X SMA
bensin. Laporan tertulis dan CD Multimedia
3. Menjelaskan pengertian penilaian sikap Interaktif
bilangan oktana. Kimia Kelas 1
4. Mendeskripsikan cara
meningkatkan bilangan
oktana bensin.

Minyak 1. Mendeskripsikan dampak Menganalisis dampak pembakaran Jenis tagihan : 2 jam Buku Kimia
Bumi pembakaran bahan bakar bahan bakar terhadap lingkungan Tugas kelompok,
pelajaran Berbasis
terhadap lingkungan. kuis, ulangan Eksperimen 1
2. Mendeskripsikan usaha- Bentuk Instrumen : Kelas X SMA
usaha yang dilakukan Laporan tertulis dan CD Multimedia
untuk mengurangi penilaian sikap Interaktif
pencemaran akibat Kimia Kelas 1
pembakaran bahan bakar,
termasuk upaya mencari
bahan bakar alternatif
yang lebih ramah
lingkungan.

Minyak Mendeskripsikan Mengidentifikasi senyawa Jenis tagihan : 2 jam Buku Kimia
Bumi beberapa senyawa hidrokarbon dalam kehidupan sehari- Tugas kelompok,
pelajaran Berbasis
hidrokarbon sepeti kuis, ulangan Eksperimen 1
hari. Bentuk Instrumen :
metana, etena, Kelas X SMA
propana, benzena, Laporan tertulis dan CD Multimedia
kerosin, solar, penilaian sikap Interaktif
parafin,hidrokarbon Kimia Kelas 1
terhalogenasi,
hidrokarbon untuk
polimer

Mengetahui, ............ ............ ..............,.........................................
Kepala Sekolah Guru Kimia

NIP. ......................... NIP................................................................

Rencana Pelaksanaan Pembelajaran

Pertemuan Ke- : 1
Alokasi Waktu : 2 X 45 menit
Standar Kompetensi : 1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan
ikatan kimia
Kompetensi Dasar : Memahami struktur atom berdasarkan teori atom Bohr, sifat-
sifat unsur, massa atom relatif, dan sifat-sifat periodik unsur
dalam tabel periodik serta menyadari keteraturannya,
melalui pemahaman konfigurasi elektron
Indikator : Membandingkan perkembangan teori atom, mulai dari teori
atom Dalton hingga teori atom Niels Bohr.
I. Tujuan Pembelajaran
Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat
• menjelaskan perkembangan model atom, dari model atom Dalton hingga
teori atom modern.
II. Materi Pembelajaran
Struktur Atom dan Tabel Periodik Unsur
III. Metode Pembelajaran
Ceramah, diskusi, dan pemberian tugas
IV. Langkah-Langkah Pembelajaran
Pertemuan Ke-1 (2x45’)
a. Kegiatan Awal (Apersepsi)
Dengan menggunakan peristiwa yang ada dalam kehidupan sehari-hari, guru
memberikan contoh bahwa ilmu pengetahuan selalu mengalami peny empurnaan.
b. Kegiatan Inti
• Menjelaskan model atom Dalton, Thomson, Rutherford, Bohr.
• Menjelaskan secara sekilas teori atom modern.
c. Kegiatan Akhir (Penutup)
Guru dan siswa membuat simpulan tentang perkembangan model atom.
Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas
untuk mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
V. Alat dan Sumber Belajar
•Tabel periodik unsur
•Buku Kimia Berbasis Eksperimen 1 Kelas X SMA hal. 9-23
•CD Multimedia Interaktif Kimia Kelas 1
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan soal latihan 1.3 hal 23

Mengetahui ............ ,...........
Kepala Sekolah, Guru Kimia,

NIP.......................... NIP.


Mata Pelajaran Kimia:
Kelas/Semester X/1 :
Pertemuan Ke- 2 :
Alokasi Waktu :
2 X 45 menit
Standar Kompetensi :
1. Memahami struktur atom, sifat-sifat periodik unsur, dan
ikatan kimia
Indikator :
Menentukan struktur atom berdasarkan tabel periodik.
Menentukan jumlah proton, elektron, dan neutron
suatu unsur berdasarkan nomor atom dan nomor massa dan sebaliknya.
Menentukan isotop, isobar, dan isoton suatu unsur.
Menentukan sifat-sifat unsur dan massa atom relatif dari tabel periodik.
mendeskripsikan sejarah penemuan partikel dasar penyusun atom, yaitu elektron,
proton, dan neutron;
mengelompokkan unsur berdasarkan sifat logam, nonlogam, dan metaloid;
menentukan nomor atom dan nomor massa serta massa atom dan massa molekul
relatif;
mengelompokkan unsur ke dalam isotop, isobar, dan isoton.
Guru menjelaskan kepada siswa tentang struktur atom yang terdiri atas inti atom
dan kulit yang berisi elektron.
b. Kegiatan Inti
Guru menjelaskan :
Menjelaskan sifat dan sejarah penemuan elektron, proton, dan neutron.
Menjelaskan pengertian nomor atom, nomor massa, massa atom relatif,
dan massa molekul relatif.
Menjelaskan pengertian isotop, isoton, dan isobar.
Mengelompokkan unsur ke dalam kelompok logam, nonlogam, dan metaloid.
Guru dan siswa membuat simpulan tentang struktur atom. Guru melakukan
penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk mengetahui ketercapaian
indikator dan kompetensi.
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan soal latihan 1.3 hal 23

Mengetahui ............ ,...........

NIP. ......................... NIP.


Mata Pelajaran :
Kimia
Pertemuan Ke- 3-4 :
Alokasi Waktu :
4 X 45 menit
ikatan kimia
Indikator :
Membandingkan perkembangan sistem periodik melalui studi kepustakaan.
Menentukan golongan dan periode unsur-unsur dalam tabel periodik.
Menentukan elektron valensi unsur dari konfigurasi elektron dan tabel periodik.
Menganalisis tabel atau grafik sifat keperiodikan unsur (jari-jari atom, afinitase elektron,
keelektronegatifan, dan energi ionisasi).
menjelaskan perkembangan sistem periodik unsur dari sistem periodik unsur
yang sederhana hingga sistem periodik unsur modern;
menentukan konfigurasi elektron dan elektron velensi;
menjelaskan hubungan konfigurasi elektron dengan sistem periodik unsur;
mendeskripsikan keteraturan jari-jari atom, afinitas elektron,
keelektronegatifan, dan energi ionisasi unsur-unsur seperiode dan segolongan
berdasarkan data atau grafik dan nomor atom;
menjelaskan keteraturan sifat jari-jari atom, afinitas elektron,
keelektronegatifan, dan energi ionisasi.
Pertemuan Ke-3 dan 4 (4x45’)
Melalui contoh benda-benda yang ditemui dalam kehidupan sehari-hari siswa,
guru mengingatkan siswa tentang pentingnya pengelompokkan benda. Kemudian,
pengelompokkan tersebut dianalogikan dengan pengelompokkan unsur-
unsur.
c. Kegiatan Inti
Guru menjelaskan :
Menjelaskan pengelompokkan unsur secara sederhana.
Menjelaskan perkembangan sistem periodik unsur sistem periodik Dobereiner
dan sistem periodik modern.
Menuliskan konfigurasi elektron dari unsur bernomor atom 1-20 dan
menentukan elektron valensinya.
Menuliskan konfigurasi unsur-unsur golongan utama.
Menjelaskan beberapa sifat periodik.
Guru dan siswa membuat simpulan tentang perkembangan sistem periodik unsur.
Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Soal Latihan 1.3 halaman 23.
Mengetahui ............ ,...........

NIP. ......................... NIP................................................


Mata Pelajaran Kimia :
Pertemuan Ke- 5 :
Alokasi Waktu :
2 X 45 menit
ikatan kimia
Kompetensi Dasar : Membandingkan proses pembentukan ikatan ion, ikatan
kovalen, ikatan kovalen koordinasi, dan ikatan logam serta
hubungannya dengan sifat fisik senyawa yang terbentuk
Indikator :
Menjelaskan kecenderungan suatu unsur untuk mencapai kestabilannya dengan
cara berikatan dengan unsur lain.
Menggambarkan susunan elektron valensi gas mulia (duplet dan oktet) dan elektron
valensi bukan gas mulia (struktur Lewis).
Menjelaskan proses terjadinya ikatan ion dan contoh senyawanya.

1. menjelaskan kencenderungan unsur untuk mencapai kestabilan;
2. menuliskan konfigurasi unsur gas mulia dan menjelaskan kestabilannya;
3. menggambarkan lambang Lewis;
4. menjelaskan proses terjadinya ikatan ion;
5. menyebutkan senyawa ion.
Dengan menggunakan peristiwa yang ada dalam kehidupan sehari-hari, guru
menjelaskan kestabilan yang diperlukan dalam kehidupan, misalnya adanya ikatan
antarteman dan ikatan suami istri.
b. Kegiatan Inti
5. Menjelaskan kestabilan konfigurasi gas mulia.
6. Menjelaskan usaha unsur selain gas mulia untuk mencapai
kestabilannya, antara lain melepaskan elektron, menangkap elektron, dan
menggunakan elektron bersama.
7. Menyebutkan unsur-unsur yang cenderung melepaskan elektron
valensinya dan unsur-unsur yang cenderung menangkap elektron untuk
mencapai kestabilan.
8. Menggambarkan proses pembentukan ikatan ion.
Guru dan siswa membuat simpulan tentang kecenderungan suatu unsur untuk
mencapai kestabilan. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan
pemberian tugas rumah.
VI. Penilaian
Gunakan lambang Lewis untuk menunjukkan pembentukan ikatan antara atom-atom
berikut:
1. Li (2 1) dan O (2 6)
2. Na(28 l)danF(27)
3. Be (2 2) dan F (2 7)
4. Al (2 8 3) dan F (2 7)
5. Ca (2 8 8 2) dan O (2 6)
Mengetahui ................,...............................

NIP....................................... NIP................................................


Pertemuan Ke- : 6
ikatan kimia
Indikator : Menjelaskan proses terbentuknya ikatan kovalen tunggal,
rangkap dua, dan rangkap tiga serta contoh senyawanya.
1. menjelaskan proses terjadinya ikatan kovalen tunggal dan ikatan kovalen rangkap;
2. menyebutkan senyawa kovalen.
Ikatan Kimia
Guru menjelaskan ikatan yang berupa penggunaan bersama.
b. Kegiatan Inti
3. Menyebutkan unsur-unsur yang dapat melakukan ikatan kovalen.
4. Menggambarkan proses pembentukan ikatan kovalen, baik tunggal maupun
rangkap.
Guru dan siswa membuat simpulan tentang ikatan kovalen. Guru melakukan
penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.
VI. Penilaian
1. Tulislah rumus struktur Lewis untuk senyawa berikut, yang masing-masing
mengandung satu ikatan rangkap atau lebih per molekul.
a. karbon disulfida, CS2
b. asetonitril, CH3CN
c. sianogen, (CN)2
d. etena, C2H4
e. propena, C3H6
f. sulfonil klorida, SO2C12
2. Tuliskan rumus struktur Lewis untuk senyawa berikut, yang masing-masing
mengandung ikatan rangkap karbon-oksigen.
a. urea, CO(NH2)2
b. asetaldehida, CH3CHO
c. aseton, CH3COCH3
d. asam format, HCOOH
e. asam asetat, CH3COOH
f. fosgen, COC12

Mengetahui ................,...............................

NIP....................................... NIP................................................


Pertemuan Ke- : 7-8
ikatan kimia
Indikator : Menyelidiki kepolaran beberapa senyawa dan
hubungannya dengan keelektronegatifan melalui percobaan.

1. menjelaskan pengertian senyawa polar dan senyawa nonpolar;
2. menjelaskan hubungan antara kepolaran dengan keelektronegatifan;
3. membedakan senyawa polar dengan senyawa nonpolar.

Ikatan Kimia


Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan senyawa kovalen yang disebutkan
pada pertemuan sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
5. Menuliskan keelektronegatifan unsur dan menghitung perbedaan
keelektronegatifannya jika melakukan ikatan.
6. Membandingkan harga perbedaan keelektronegatifan dengan momen dipol.
7. Melakukan eksperimen untuk menyelidiki kepolaran beberapa senyawa.
8. Mengelompokkan senyawa ke dalam senyawa polar dan senyawa nonpolar.
Guru dan siswa membuat simpulan tentang hubungan kepolaran dengan
keelektronegatifan. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian
tugas rumah.


VI. Penilaian
1. Kelompokkan senyawa-senyawa berikut ke dalam senyawa polar dan
nonpolar.
a. CO2 f. NH3
b. H 2 0 g. 02
c. H2 h. CC14
d. HF i. CH4
e. HBr j. BF3

2. Cocokkan senyawa berikut ini dengan momen dipolnya.
Senyawa Momen Dipol
GIF 0,57 D
BrF 0,62 D
IC1 0,88 D
BrCl 1,29D

Mengetahui ................,...............................

NIP....................................... NIP................................................


Pertemuan Ke- : 9-10
ikatan kimia
Indikator :
Menjelaskan proses terbentuknya ikatan koordinasi pada beberapa contoh senyawa
sederhana.
Menjelaskan proses pembentukan ikatan logam dan hubungannya dengan sifat fisik
logam.
Memprediksi jenis ikatan yang terjadi pada berbagai senyawa dan membandingkan
dengan sifat fisiknya

1. menjelaskan pengertian ikatan koordinasi dan proses terjadinya;
2. menjelaskan pengertian ikatan logam dan proses terjadinya;
3. meramalkan jenis ikatan yang terjadi pada senyawa dan sifat fisiknya.
Ikatan Kimia
2. Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan pengertian elektron valensi.
3. Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan pengertian keelek-
tronegatifan.
b. Kegiatan Inti

1. Menentukan adanya elektron bebas dan kulit atom kosong yang dimiliki
suatu atom berdasarkan konfigurasinya.
2. Menggambarkan proses pembentukan ikatan koordinasi.
3. Menjelaskan proses terjadinya ikatan logam.
4. Menentukan jenis ikatan yang terjadi berdasarkan perbedaan
keelektronegatifan dari unsur-unsur yang berikatan.
Guru dan siswa membuat simpulan tentang ikatan koordinasi, jenis ikatan
berdasarkan perbedaan keelektronegatifan, dan proses terjadinya ikatan logam.
Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.
VI. Penilaian
1.Kelompokkan ikatan-ikatan dalam molekul berikut sebagai lebih dari 50
persen ion atau lebih dari 50% kovalen:
a. C12 e. H2S
b. HI f. SO2
c. RbF g. C12O
d. Br2
Mengetahui ................,...............................

NIP....................................... NIP................................................


Pertemuan Ke- : 11
Standar Kompetensi : 2. Memahami hukum-hukum dasar kimia dan
penerapannya dalam perhitungan kimia (stoikiometri)
Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik
sederhana serta persamaan reaksinya
Indikator : Menuliskan nama-nama senyawa biner dan poliatomik dari
senyawa anorganik dan organik.
menuliskan lambang unsur;
menuliskan rumus kimia dan nama senyawa.
Tata Nama Senyawa Kimia dan Persaman Reaksi
Perrtemuan Ke-11 (2x45’)
• Melalui diskusi kelas, guru menjelaskan akan pentingnya nama suatu unsur dan
senyawa.
b. Kegiatan Inti
5. Menjelaskan aturan penulisan lambang unsur.
6. Menuliskan rumus kimia beberapa senyawa, baik senyawa organik maupun
senyawa anorganik.
7. Menjelaskan tata nama senyawa organik.
8. Menjelaskan tata nama senyawa anorganik.
Guru dan siswa membuat simpulan tentang lambang unsur dan tata nama senyawa.
Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas untuk
mengetahui ketercapaian indikator dan kompetensi.
VI. Penilaian
1. Namailah ion-ion berikut.
a. CN- d. PO43-
2
b. CO3 - e. MnO4-
c. SO42- f. C1O2
2. Tulislah rumus dan muatan yang benar untuk ion-ion berikut.
a. perklorat d. dikromat
b. sulfida e. hidroksida
c. nitrat f. bikarbonat

Mengetahui ................,...............................

NIP....................................... NIP................................................


Pertemuan Ke- : 12
Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan tata nama senyawa anorganik dan organik
sederhana serta persamaan reaksinya
Indikator : Menyetarakan persamaan reaksi sederhana dengan memberikan
nama-nama zat yang terlibat dalam reaksi atau sebaliknya.

1. menuliskan persamaan reaksi;
2. menyetarakan persamaan reaksi.
II. Uraian Materi Pembelajaran
Tata Nama Senyawa Kimia dan Persamaan Reaksi
Melalui diskusi kelas, guru mengingatkan kembali konsep tata nama senyawa.
b. Kegiatan Inti
4. Menjelaskan aturan penulisan persamaan reaksi.
5. Menjelaskan cara menyetarakan persamaan reaksi.
6. Siswa diberi tugas untuk menyetarakan persamaan reaksi.
Guru dan siswa membuat simpulan tentang persamaan reaksi dan
menyetarakannya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar
dan pemberian tugas rumah.
VI. Penilaian
Setarakan persamaan reaksi berikut.
1. A1 + O2-»A12O3
2. Zn + AgNO3 -» Zn(NO3)2 + Ag
3. C 2 H6 + 0 2 ^C0 2 + H2 0
4. As4 + O2 -» As4O6

Mengetahui ............, ..........

NIP.......................... NIP.


Kompetensi Dasar : Membuktikan dan mengomunikasikan berlakunya hukum-
hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan
konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia
Indikator :
Membuktikan berdasarkan percobaan bahwa massa zat sebelum dan sesudah reaksi
tetap (hukum kekekalan massa/hukum Lavoisier).
Membuktikan berdasarkan percobaan dan menafsirkan data tentang massa dua unsur
yang bersenyawa (hukum Proust).
Membuktikan berlakunya hukum kelipatan perbandingan (hukum Dalton) pada
beberapa peristiwa.
Menggunakan data percobaan untuk membuktikan hukum perbandingan volume
(hukum Gay Lussac).
Menghitung volume gas reaktan atau produk berdasarkan hukum Gay Lussac.

menjelaskan hukum dasar kimia, antara lain hukum kekekalan massa, hukum Proust
(hukum perbandingan tetap), hukum Dalton (hukum kelipatan perbandingan), dan hukum
Gay Lussac (hukum perbandingan volume) berdasarkan eksperimen atau data hasil
eksperimen.

Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia


Melalui diskusi kelas, siswa menyebutkan keteraturan yang ada di alam dengan
mengikuti aturan tertentu.
b. Kegiatan Inti
5. Melakukan eksperimen untuk membuktikan hukum kekekalan massa.
6. Menganalisis data hasil eksperimen untuk membuktikan hukum
perbandingan tetap (hukum Proust).
7. Menganalisis data hasil eksperimen untuk membuktikan hukum kelipatan
perbandingan (hukum Dalton).
8. Menganalisis data hasil eksperimen untuk membuktikan hukum
perbandingan volume (hukum Gay Lussac).
Guru dan siswa membuat simpulan tentang hukum-hukum dasar kimia. Guru
melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.

•Seperangkat alat dan bahan laboratorium untuk membuktikan hukum
kekekalan massa

VI. Penilaian
1. Dalam suatu percobaan, 1,76 g logam natrium dibiarkan bereaksi dengan 13,21 g
gas klorin. Semua logam natrium terpakai habis dan dihasilkan 4,47 g natrium
klorida (garam dapur). Pada percobaan kedua, 1,00 g gas klorin dibiarkan bereaksi
dengan 10,0 g natrium. Klorin habis bereaksi dan dihasilkan 1,65 g natrium
klorida. Tunjukkan bahwa kedua percobaan ini hasilnya sesuai dengan hukum
perbandingan tetap.
2. Raksa bergabung dengan oksigen membentuk dua senyawa yang berbeda. Salah
satu senyawa ini mengandung 96,2% raksa dan lainnya 92,6% raksa, berdasarkan

massa. Tunjukkan bahwa data ini sesuai dengan hukum kelipatan perbandingan
(hukum perbandingan berganda) dan perkirakan rumus kedua oksida itu.

Mengetahui ............, ..........

NIP........................... NIP.


Kompetensi Dasar : Membuktikan dan mengomunikasikan berlakunya hukum-
hukum dasar kimia melalui percobaan serta menerapkan
konsep mol dalam menyelesaikan perhitungan kimia
Indikator :
Menjelaskan pengertian mol sebagai satuan jumlah zat.
Mengonversikan jumlah mol dengan jumlah partikel, massa, dan volume zat.
Menentukan rumus empiris, rumus molekul, air kristal, dan kadar zat dalam suatu
senyawa.
Menentukan pereaksi pembatas dalam suatu reaksi.

1. menghitung volume gas reaktan dan produk;
2.menerapkan hukum Avogadro;
3. menjelaskan pengertian mol, massa molar, dan volume molar;
4. menghitung massa dan volume produk reaksi;menghitung persentase
komposisi;
5. menuliskan rumus empiris dan rumus molekul;
6. menjelaskan pengertian air kristal dan pereaksi pembatas;
7. menerapkan pengertian air kristal dan pereaksi pembatas dalam
perhitungan kimia.

Hukum Dasar dan Perhitungan Kimia


Pertemuan Ke-15-17 (6x45’)
• Melalui diskusi kelas, guru menjelaskan pentingnya perhitungan
dalam kimia.
b. Kegiatan Inti
1.Menghitung volume gas reaktan dan produk.
2.Menjelaskan pengertian hukum Avogadro dan penerapannya.
3.Menjelaskan pengertian mol, massa molar, dan volume molar.
4.Menghitung massa dan volume produk.
5.Menghitung komposisi tiap unsur dalam senyawa.
6.Menuliskan rumus empiris dan rumus molekul.
7.Menjelaskan pengertian air kristal dan pereaksi pembatas serta
menerapkannya dalam perhitungan kimia.
Guru dan siswa membuat simpulan tentang perhitungan kimia. Selanjutnya,
guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah.


VI. Penilaian
1. Senyawa stabil SF6 dibuat dengan membakar belerang dalam atmosfer
fluorin. Persamaan reaksi setaranya adalah:
S8(5) + 24F2(#) -» 8SF6(#)
a. Jika diinginkan memperoleh 2,50 mol SF6, berapa mol Sg dan F2
yang diperlukan?
b. Jika hasil sebenarnya yang diperoleh 16,0 g SF6, padahal secara

teoretis seharusnya hasil yang diperoleh 48,0 g SF6, berapa persen
hasil yang diperoleh?
c. Jika mula-mula digunakan 1,6 mol belerang, Sg, dan 35 mol F2,
manakah yang bertindak sebagai pereaksi pembatas?
2. Diketahui persamaan reaksi sebagai berikut.
H2SO4 + 2NaOH -» Na2SO4 + 2H2O
a. Jika 49,0 g H2SO4 direaksikan dengan 20,0 g NaOH, tentukan pereaksi
pembatasnya.
b. Tentukan jumlah mol H2O yang dihasilkan.
c. Tentukan massa Na2SO4 yang dihasilkan.
d. Tentukan massa reaktan yang berlebih setelah reaksi.

Mengetahui ............, .......... ................

NIP........................... NIP..................................................


Mata Pelajaran :
Kimia
Pertemuan Ke- 1 :
Alokasi Waktu :
2 X 45 menit
3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan
elektrolit serta reaksi oksidasi-reduksi
Kompetensi Dasar : Mengidentifikasi sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit
berdasarkan data hasil percobaan
Indikator :
Mengidentifikasi sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit melalui percobaan.
Mengelompokkan larutan ke dalam larutan nonelektrolit dan elektrolit berdasarkan sifat
hantaran listriknya.
1. mengidentifikasi sifat-sifat larutan nonelektrolit dan elektrolit melalui
percobaan;
2. mengelompokkan larutan ke dalam larutan nonelektrolit dan elektrolit
berdasarkan sifat hantaran listriknya.

Larutan Elektrolit dan Reaksi Redoks

Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum

Guru memimpin diskusi kelas untuk mengungkap pengetahuan siswa mengenai
larutan dan menyebutkan contoh-contohnya yang ada dalam kehidupan sehari-
hari.
b. Kegiatan Inti
4. Mendeskripsikan pengertian larutan elektrolit dan nonelektrolit.
5. Mengidentifikasi sifat-sifat larutan nonelektrolit, elektrolit kuat, dan elektrolit
lemah melalui percobaan.
6. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan nonelektrolit, elektrolit kuat, dan
elektrolit lemah berdasarkan sifat hantaran listriknya.
Guru dan siswa membuat simpulan tentang percobaan pengujian daya hantar
listrik larutan yang telah dilakukan. Selanjutnya, guru meminta siswa membuat
laporan hasil percobaan secara tertulis.

•Alat uji daya hantar listrik
•Larutan yang ada dalam kehidupan sehari-hari
•Kimia Berbasis Eksperimen 1 Kelas X SMA hal. 145-150

VI. Penilaian
Guru menilai keaktifan dan kerja sama siswa selama melakukan percobaan.

Mengetahui, ............ ,...........

NIP.......................... NIP.


Pertemuan Ke- 2-3 :
Alokasi Waktu :
4 X 45 menit
3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan
Indikator :
Menjelaskanpenyebabkemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik.
Mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa
kovalen polar
1. menjelaskan penyebab kemampuan larutan elektrolit menghantarkan arus listrik;
2. mendeskripsikan bahwa larutan elektrolit dapat berupa senyawa ion dan senyawa
kovalen polar.



Guru memimpin diskusi kelas untuk mengingatkan kembali hasil percobaan
pengujian daya hantar listrik beberapa larutan yang telah dilakukan
sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
3. Mengelompokkan larutan ke dalam larutan nonelektrolit, elektrolit kuat, dan
elektrolit lemah berdasarkan sifat hantaran listriknya.
4. Menjelaskan proses terjadinya hantaran listrik pada larutan yang
mengandung zat terlarut senyawa ion dan senyawa kovalen polar.
Guru dan siswa membuat simpulan tentang larutan elektrolit dan
nonelektrolit. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan


VI. Penilaian
1.Tentukan zat-zat berikut yang termasuk elektrolit sekaligus bersifat asam.
a. HNO3 e. C2H5OH i. MgCl2
b. H20 f. NH3 j. Ca(OH)2
c. H2S04 g. C6H]206 k. HC1
d. CO(NH2)2 h. NH4C1 1. vitamin C

Mengetahui, ............ ,...........

NIP.......................... NIP.


Pertemuan Ke- : 4-5
Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan
Indikator :
Membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan
oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan bilangan
oksidasi.
Menentukan bilangan oksidasi atom dalam senyawa atau ion.
Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.

1. membedakan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan pelepasan
oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan dan penurunan
bilangan oksidasi;
2. menentukan bilangan oksidasi atom dalam senyawa atau ion;
3. menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.

•Larutan Elektrolit dan Reaksi Redoks


Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan reaksi oksidasi dan reduksi
yang terjadi dalam kehidupan sehari-hari.
b. Kegiatan Inti
10. Mendeskripsikan konsep oksidasi reduksi ditinjau dari penggabungan dan
pelepasan oksigen, pelepasan dan penerimaan elektron, serta peningkatan
dan penurunan bilangan oksidasi.
11. Menyebutkan reaksi panggabungan dan pelepasan oksigen yang terjadi
dalam kehidupan sehari-hari.
12. Mendeskripsikan pengertian bilangan oksidasi.
13. Mendeskripsikan cara menentukan bilangan oksidasi.
14. Menentukan bilangan oksidasi atom unsur dalam senyawa atau ion.
15. Mendeskripsikan pengertian oksidator dan reduktor.
16. Menuliskan setengah reaksi, yaitu reaksi oksidasi dan reaksi reduksi.
17. Menentukan oksidator dan reduktor dari suatu persamaan reaksi redoks.
18. Menentukan oksidator dan reduktor dalam reaksi redoks.
Guru dan siswa membuat simpulan tentang reaksi redoks serta bilangan oksidasi
atom dalam senyawa atau ion. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar
dan pemberian tugas rumah

Tabel periodik unsur
Buku Kimia Berbasis Eksperimen 1 Kelas X SMA hal. 152-174

VI. Penilaian
1. Tentukanlah reduktor, oksidator, hasil reduksi, dan hasil oksidasi dari
persamaan reaksi redoks berikut.
a. MnO4- + H+ -» Mn2+ + H2O
b. H2C204 + 02 -» C02 + H20
c. VO2+ + H2O -» VO2+ + 2 H+

d. Mg + HC1 -» MgCl2 + H2
e. 2 NaOH + C12 -» NaCl + NaCIO + H2O

Mengetahui, ............ ,.................

NIP. ......................... NIP.


Pertemuan Ke- : 6
Standar Kompetensi : 3. Memahami sifat-sifat larutan nonelektrolit dan
Kompetensi Dasar : Menjelaskan perkembangan konsep reaksi oksidasi- reduksi dan
hubungannya dengan tata nama senyawa serta penerapannya
Indikator : Memberi nama senyawa menurut IUPAC.

Setelah mempelajari materi ini, diharapkan siswa dapat memberi nama
senyawa menurut IUPAC.



Guru memimpin diskusi kelas untuk menyebutkan tata nama senyawa sederhana
yang telah dipelajari sebelumnya.
b. Kegiatan Inti
3. Mendeskripsikan pemberian nama kation, anion, asam, dan garam.
4. Menuliskan nama senyawa berdasarkan IUPAC.
Guru dan siswa membuat simpulan tentang tata nama senyawa. Selanjutnya,
guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas rumah


VI. Penilaian
Siswa mengerjakan Latihan 5.3 hal. 180

Mengetahui, ............ ,.................

NIP. ......................... NIP.................................................................


Pertemuan Ke- : 7
Alokasi Waktu :2 X 45 menit
Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar
gugus fungsi dan senyawa makromolekul
Kompetensi Dasar : Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam
membentuk senyawa hidrokarbon
Indikator :
Mengidentifikasi unsur C, H, dan O dalam senyawa karbon melalui percobaan.
Mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam senyawa karbon.
Membedakan atom C primer, sekunder, tersier, dan kuarterner.

1. mengidentifikasi unsur C, H, dan O dalam senyawa karbon melalui
percobaan;
2. mendeskripsikan kekhasan atom karbon dalam senyawa karbon;
3. membedakan atom C primer, sekunder, tersier, dan kuarterner.

Senyawa Organik

Ceramah, diskusi, pemberian tugas, dan praktikum

Guru memimpin diskusi kelas untuk mendeskripsikan pengertian senyawa karbon.
b. Kegiatan Inti
6. Menyebutkan unsur penyusun senyawa karbon, yaitu karbon, hidrogen,
dan oksigen.
7. Melakukan eksperimen secara kelompok untuk mengetahui unsur penyusun
senyawa karbon.
8. Membuat laporan hasil eksperimen.
9. Mendeskripsikan kekhasan atom karbon.
10. Menunjukkan atom C primer, atom C sekunder, atom C tersier, dan atom C
kuarterner dalam suatu rantai karbon.
Guru dan siswa membuat simpulan tentang unsur penyusun senyawa karbon dan
kekhasan atom karbon. Guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan

Alat untuk menguji unsur penyusun senyawa karbon
CD Multimedia Interaktif Kimia Kelas 1

VI. Penilaian
1. Tentukanlah jumlah atom C primer (1), sekunder (2), tersier (3), dan
kuarterner (4) pada senyawa berikut.
CH3I
a. C H 3 - C H 2 - C H - C H 2 - C H - C H 3
I CH3
CH3I
b. CH 3 -CH 2 -CH-CH 2
I CH 3-CH 2
CH3 CH2-CH3
I I
c. CH 2 —C—CH 2
I I CH3—CH2 CH3

Mengetahui, ............, ..........

NIP........................... NIP.........................................................


Pertemuan Ke- 8 :
Alokasi Waktu :
2 X 45 menit
4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar
Kompetensi Dasar : Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan
strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa
Indikator :
Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan.
Memberi nama senyawa alkana, alkena, dan alkuna.
Menyimpulkanhubungantitikdidih senyawa hidrokarbon dengan massa molekul relatif
dan strukturnya.
Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi) dan isomer geometri (cis, trans).
1. mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan;
2. memberi nama senyawa alkana, alkena, dan alkuna;
3. menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan massa molekul
relatif dan strukturnya;
4. menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi) dan isomer geometri (cis,
trans).
Senyawa Organik
Guru memimpin diskusi kelas untuk mendeskripsikan pengertian senyawa hidrokarbon.
b. Kegiatan Inti
6. Mendeskripsikan perbedaan hidrokarbon alifatik, alisiklik, dan aromatik.
7. Menyebutkan rumus umum alkana.
8. Mendeskripsikan tata nama alkana.
9. Mendeskripsikan sifat fisik dan sifat kimia alkana.
10. Mendeskripsikan isomer pada alkana.
Guru dan siswa membuat simpulan tentang tata nama alkana dan sifat fisik serta
kimianya. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil belajar dan pemberian tugas
rumah
VI. Penilaian
1. Berikut ini, manakah penamaan yang salah? Tuliskan nama yang benar.
a. 2-etilbutana
b. 2,2-dimetilpentana
c. 2-metil-3-etilheksana
d. 2-etilpropana
2. Tuliskan rumus struktur dari senyawa berikut.
a. 1,3-dimetilsiklobutana
b. 3-isopropilpentana
c. 4-etil-4-metilnonana
d. 2,2,4-trimetilheksana

Mengetahui, ............ ,...........

NIP. ......................... NIP.


Standar Kompetensi : 4. Memahami sifat-sifat senyawa organik atas dasar
Kompetensi Dasar : Menggolongkan senyawa hidrokarbon berdasarkan
strukturnya dan hubungannya dengan sifat senyawa
Indikator :
Mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan.
Memberi nama senyawa alkana, alkena, dan alkuna.
Menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan massa
molekul relatif dan strukturnya.
Menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi) dan isomer geometri (cis, trans).

1. mengelompokkan senyawa hidrokarbon berdasarkan kejenuhan ikatan;
2. memberi nama senyawa alkana, alkena, dan alkuna;
3. menyimpulkan hubungan titik didih senyawa hidrokarbon dengan massa molekul
relatif dan strukturnya;
4. menentukan isomer struktur (kerangka, posisi, fungsi) dan isomer geometri (cis, trans).
Senyawa Organik
Pertemuan Ke-9 dan 10 (4x 45’)
Guru memimpin diskusi kelas untuk mendeskripsikan pengertian senyawa alkena.
b. Kegiatan Inti
5. Menyebutkan rumus umum alkena dan alkuna.
6. Mendeskripsikan tata nama alkena dan alkuna.
7. Mendeskripsikan sifat fisik dan sifat kimia alkena dan alkuna.
8. Mendeskripsikan isomer pada alkena dan alkuna.
Guru dan siswa membuat simpulan tentang tata nama, sifat fisik dan kimia, serta isomer
pada alkena dan alkuna. Selanjutnya, guru melakukan penilaian atau tes hasil
belajar dan pemberian tugas rumah.
VI. Penilaian
1. Tuliskanlah rumus struktur dari senyawa berikut.
a. 2-pentena
b. 3,3-dimetil-l-heksena
c. asetilena
d. 3-etil-l-pentuna
2. Sebutkan dan tuliskan isomer yang mungkin dibentuk oleh senyawa berikut.
a. CHF=CHBr
b. CH2=CH-CH2-CH2-CH3
c. CHsCH
d. CHsC-CH-CH2-CH2-CH3
I CH3

Mengetahui, ............ ,...........

NIP. ......................... NIP............................................

Kimia X

Recommandé

Recommandé

Contenu connexe

Tendances

Tendances (19)

En vedette

En vedette (8)

Similaire à Kimia X

Similaire à Kimia X (20)

Plus de sabar darono hadi pranowo

Plus de sabar darono hadi pranowo (20)

Kimia X