1. ALCANOS Y CICLO ALCANOS: Son tan similares que muchas de sus propiedades básicas pueden
considerarse en forma en forma paralela. Sin embargo, persisten algunas diferencias y ciertas
características estructurales, las cuales se deben a los anillos de cicloalcanos que se estudian por
separado por ser asi mas conveniente.
ALCANOS:
PROPIEDADES FISICAS:
Los primeros términos de la serie como (metano, etano, propano y butano normales) son gases,
del C5H34 (n-hexadecano) son solidos, del C16H34 (n-hexadecano) en adelante son solidos.
PUNTO DE EBULLICION: Los puntos de ebullición de los alcanos no ramificados aumentan al
aumentar el numero de atomos de carbono. Para los isómeros, el que tenga la cadena mas
ramificada tendrá un punto de ebullición menor.
SOLUBILIDAD: Los alcanos son casi totalmente insolubles en agua debido a su baja polaridad y su
incapacitancia para formar enlaces con el hidrogeno. Los alcanos son miscibles entre si y
generalmente se disuelven en disolventes de baja polaridad. Los buenos disolventes para los
alcanos son: Benceno, tetracloruro de carbono, cloroformo y otros alcanos.
DENSIDAD: A medida que aumenta el numero de carbono las fuerzas intermoleculares son
mayores y por lo tanto la cohesion intermolecular. Esto da como resultado un aumento de la
densidad.
PROPIEDADES QUIMICAS:
OXIDACION COMPLETA (COMBUSTION): Los alcanos se oxidan en presencia de aire u oxigeno y el
calor de una llama, produciéndose dióxido de carbono, luz no muy luminosa y calor. Ese calor
emitido puede ser calculado y se denomina calor de combustión.
PIROLISIS O CRACKING: Consiste en pasar un alcano pesado por tubos calentados de 500°-800°C lo
que permite que el compuesto se descomponga en alquenos e hidrogeno.
HALOGENACION: Los alcanos reaccionan con los halógenos en presencia de luz solar o ultravioleta
desde 250°C hasta 400°C, produciendo derivados halogenados al sustituir uno o mas hidrogenos
por atomos del halógeno.
NITRATACION: Los alcanos en estado gaseoso reaccionan con vapores de acido nítrico a 420°C
para producir nitroderivados.
CICLOALCANOS
PROPIEDADES FISICAS: Tienen puntos de ebullición y puntos de fusión mas altos y densidades
mayores que los correspondientes alcanos aciclicos lineales, debido probablemente a su mayor
rigidez y simetría.

2. PROPIEDADES QUIMICAS: Los ciclos pequeños se inclinan hacia las reacciones de adicion
produciéndose una ruptura del acido formándose las parafinas respectivas y sus derivados:
Adicion de Halogenos
Adicion de Halogenuros de Hidrogeno
Adicion de Hidrogeno.
ALQUENOS: Son hidrocarburos que tienen doble enlace carbono-carbono en su molecula, y por
eso se denominan insaturados.
PROPIEDADES FISICAS: Son semejantes a la de los alcanos, pueden encontrarse compuestos en
estado gaseoso como el eteno, 1-buteno y sus isómeros son gaseosos. A partir de 5 carbonos los
compuestos son liquidos.
PUNTO DE EBULLICION: Los puntos de ebullición de los alquenos no ramificados aumentan al
aumentar la longitud de la cadena.
SOLUBILIDAD: Son casi completamente insolubles en agua debido a su baja polaridad y su
incapacidad para formar enlaces con el hidrogeno.
ESTABILIDAD: Cuanto mayor es el numero de grupos alquilo enlazados a los carbonos del doble
enlace mayor será la estabilidad del alqueno.
Las temperaturas de fusión son inferiores a las de los alcanos con igual numero de carbonos.
PROPIEDADES QUIMICAS:
HIDROGENACION
HALOGENACION
OZONOLISIS
OXIDACION
ADICION DE ACIDOS HALOGENADOS
POLIMERIZACION.
ALQUINOS: Son hidrocarburos alifáticos con al menos un triple enlace entre dos atomos de
carbono.
PROPIEDADES FISICAS: Los tres primeros (etileno o acetileno, propino y n-butino) son gaseosos,
desde el n-pentino al n-tetradecino son liquidos y a partir de allí en adelante son solidos. Los

3. acetilenos son compuestos de baja polaridad, por lo cual sus propiedades físicas son muy
semejantes a la de los alquenos y alcanos. Son insolubles en agua, pero se disuelven en solventes
organicos de baja polaridad, como: Eter, ligroina, benceno, tetracloruro de carbono. A medida que
aumenta el peso molecular aumenta la densidad, el punto de fusión y el punto de ebullición.
PROPIEDADES QUIMICAS:
OXIDACION: La combustión completa conduce a la formación de CO2 y H2O.
HIDROGENACION: En presencia de hierro (fe) o faladio (pd), la hidrogenación de un hidrocarburo
acetilénico se detiene en la etapa olefinica.
HALOGENACION: Los hidrocarburos acetilénicos adicionan halógenos con facilidad, llegando el
proceso hasta la total saturación del enlace.
ADICION DE ACIDOS HIDRACIDOS
POLIMERIZACION: Se polimerizan con facilidad por la acción del calor en presencia de
catalizadores como el cobre, cianuro niquelos, etc, conduciendo con frecuencia a la formación de
compuestos cíclicos.
ADICION DE AGUA: Los hidrocarburos acetilénicos adicionan agua en presencia de sales
mercúricas y acido sulfúrico y se producen cetonas.