Metales no ferrosos pesados - Tecnología Industrial

METALES NO FERROSOS
PESADOS
David Arroyo - Paloma Egido - Carlos
Campillo - Silvia González

INTRODUCCIÓN
● Los productos ferrosos todavía son los metales más utilizados en la
actualidad.
● Sin embargo los metales no férreos, son cada más imprescindibles y se
emplean cada vez más en la industria para la fabricación de multitud de
productos.
● Los metales no ferrosos se pueden clasificar según su peso específico.
En general, todos ellos y sus aleaciones son resistentes a la corrosión y a
la oxidación, aunque no es ésta su única cualidad, ya que:
➢ Se pueden moldear y mecanizar fácilmente
➢ Poseen una resistencia mecánica elevada, en relación a su peso.
➢ Algunos tienen una gran conductividad térmica y eléctrica.
➢ Presentan un buen acabado superficial, que en ocasiones los hace útiles
como elementos decorativos.

CLASIFICACIÓN
Los metales no ferrosos se pueden clasificar
atendiendo a su densidad en tres grandes grupos:
a) Metales no ferrosos pesados: Densidad igual
o mayor a 5 kg/dm3. Los más importantes son el
cobre y sus aleaciones (bronce y latón), estaño,
cincy plomo.
b) Metales no ferrosos ligeros: Densidad
comprendida entre 2 y 5 kg/dm3. Veremos el
aluminio y sus aleaciones y el titanio.
c) Metales no ferrosos ultraligeros: Densidad
menor a 2 kg/dm3. Veremos el magnesio y el
berilio, aunque este último casi siempre se usa
como elemento de aleación y pocas veces en
estado puro.

Historia del ESTAÑO
El uso del estaño comenzó en el Cercano Oriente y los Balcanes alrededor del
3000 a. C., utilizándose en aleación con el cobre para producir un nuevo metal,
el bronce, dando así origen a la denominada Edad de Bronce.
Con él se fabricaban armas y herramientas más eficaces que las de piedra o de
hueso habidas hasta entonces.

Propiedades del ESTAÑO
Propiedades
● Densidad: 7,28 kg/dm3.
● Punto de fusión: 231 °C.
● Resistividad: 0,115 W·mm2/m.
● Resistencia a la tracción: 5 kg/mm2.
● Alargamiento: 40%.
Características
● El estaño puro tiene un color muy brillante.
● A temperatura ambiente se oxida perdiendo el brillo exterior, es muy
maleable y blando, y pueden obtenerse hojas de papel de estaño de
algunas décimas de milímetro de espesor.
● En caliente es frágil y quebradizo.
● Por debajo de -18°C empieza a descomponerse y a convertirse en un
polvo gris. A este proceso se le conoce como enfermedad o peste del
estaño.
● Cuando se dobla se oye un crujido denominado grito del estaño.

Materias primas del ESTAÑO
El estaño se obtiene del mineral casiterita en donde se presenta como óxido
(óxido de estaño (IV) o dióxido de estaño).
Dicho mineral se muele y se enriquece en dióxido de estaño por flotación,
después se tuesta y se calienta con coque en un horno de reverbero con lo
cual se obtiene el metal.
Casiterita
La casiterita suele contener un 87% de estaño y
un 21% de oxígeno (además de hierro, tantalio y
otros minerales).

Aleaciones de ESTAÑO
Las principales aleaciones
de estaño son:
● Bronce. Es una
aleación de cobre y
estaño.
● Soldaduras blandas.
Son aleaciones de
plomo y estaño con
proporciones de
estaño de entre el 25
y el 90%.
● Aleaciones de bajo
punto de fusión:
○ Darcet.
○ Cerrolow.

Proceso de obtención del
ESTAÑO

La casiterita se tritura (1) y muele (2) en
molinos adecuados.
Se introduce en una cuba con agua (3) en la
que se agita. Por decantación, el
mineral de estaño (que es más pesado), se va
al fondo y se separa de la ganga.
Se introduce en un horno (4), donde se
oxidan los posibles sulfuros de estaño que
hay en el mineral y se transforman en
óxidos.
Proceso de obtención del
ESTAÑO
La mena de estaño, en forma de óxido, se introduce en un horno de reverbero (5)
donde se produce la reducción (transformación de óxido de estaño a estaño),
depositándose el estaño en la parte inferior y la escoria en la superior.
Finalmente, para obtener un estaño con porcentaje del 99% es necesario someterlo
a un proceso electrolítico (6).

Aplicaciones del ESTAÑO
El estaño es un metal muy utilizado en centenares de procesos industriales en
todo el mundo.
En estado puro se emplea para recubrir el acero formando hojalata, así como
para la obtención de un gran número de aleaciones:
● Bronce. Aleación de cobre y estaño (estudiada en el apartado anterior).
● Metal de soldar (para soldaduras blandas). Aleación de estaño y plomo.
● Metal de imprenta. Aleación de estaño, plomo y antimonio.
● Aleaciones antifricción (para cojinetes). Contienen cobre, antimonio y
pequeñas cantidades de plomo añadidas al estaño.
● Aleaciones de bajo punto de fusión. Para su obtención se añaden
bismuto, cadmio y plomo al estaño, el cual figura en cantidades muy
variables. Se utilizan en la fabricación de fusibles eléctricos.
Además, se usa en la industria aeroespacial aleado con titanio, y como
ingrediente de algunos insecticidas.

Impacto medioambiental del
ESTAÑO
● El óxido estánico son discretamente nocivos, y en caso de inhalación de
fuertes dosis se puede producir un aumento de temperaturas; la
inhalación repetida suele causar una neuropatía.
● El cloruro estánico puede producir irritación bronquial y enema
pulmonar.
● Los derivados orgánicos del estaño son muy tóxicos, pueden causar un
cuadro de agitación y delirio al que siguen con frecuencia un estado de
coma con hipertensión endocraneana.
La peste del estaño.
El proceso de conversión del
estaño en polvo gris se conoce
como «enfermedad o peste del
estaño».

Historia del cobre
El cobre fue uno de los primeros metales en ser utilizado por el ser humano en la
prehistoria aunque ya se había utilizado por otras civilizaciones como la egipcia.
De hecho, el cobre y su aleación con el estaño, el bronce, tuvieron tanta
importancia que los historiadores han llamado Edad del Cobre y Edad del Bronce
a dos periodos de la Antigüedad.
Aunque su uso perdió peso con el desarrollo de la siderurgia, el cobre y sus
aleaciones siguieron siendo empleados para hacer objetos como monedas,
campanas y cañones.
A partir del siglo XIX, concretamente tras la invención del generador eléctrico en
1831 por Faraday, el cobre se convirtió de nuevo en un metal estratégico, al ser la
materia prima principal de cables e instalaciones eléctricas, aunque también se
utilizaron otros materiales como el acero, por ejemplo, en las subestaciones
eléctricas.
Actualmente, con la demanda por parte de muchos países emergentes como
China, su precio se ha disparado.

Clasificación del cobre
El cobre es un material ferroso no pesado muy importante en el mercado
actual debido a su elevada conductividad del calor y de la electricidad.
El cobre es un metal duradero y reciclable sin llegar a perder sus propiedades
mecánicas en ningún momento.
Después del acero y del aluminio es el metal más consumido en el mundo.

Materias primas del cobre
Hoy en día los minerales de cobre más utilizados se dividen en:
1. Cobre nativo.
Se trata del cobre puro 100%, actualmente es muy escaso ya que las primeras
civilizaciones lo agotaron casi al completo.
Por ejemplo, en España se encuentra el yacimiento de Río Tinto, Huelva.
Suele hallarse en el fondo de los yacimientos de otros minerales del cobre.
Tenía un color rojo característico y gran parte de las propiedades que posee el
cobre que conocemos actualmente

2. Sulfuros como calcopirita y calcosina
La calcopirita, cuya fórmula química es CuFeS2, es un mineral que suele
aparecer junto con el cobre en yacimientos de rocas ígneas.
De color amarillento, es la principal mena de cobre, además, puede contener
oro y plata, por lo que el interés en ella aumenta.
Casi dos tercios de su peso son de hierro y cobre, ambos metales de gran
aplicación industrial, pero por su valor en el mercado es extraído el cobre
debido a su alto rendimiento económico.
Por otra parte, la calcosina, cuya fórmula es Cu2S, aparece como mineral
secundario cerca de las zonas de oxidación de los yacimientos de minerales
sulfuros del cobre, formada a partir de ellos.
Su brillo es metálico y su color es un gris plomo que pierde su brillo y se
oscurece cuando se encuentra al aire libre.

Calcopirita Calcosina

3. Óxidos como malaquita y cuprita
La malaquita, Cu2CO3(OH)2, con un 57% de cobre, en la antigüedad fue
usada como colorante por su vivo color azul verdoso, sin embargo, hoy en día
es más utilizada como piedra preciosa.
Normalmente se presenta en masas cristalinas.
Para finalizar, la cuprita, Cu2O, es un mineral secundario, que se forma en la
zona de oxidación de los depósitos de otros minerales de cobre, por lo que
suele aparecer asociado al cobre nativo, a la malaquita, y a una gran variedad
de minerales de óxido de hierro.
Su riqueza puede llegar a ser de hasta un 88% aunque es muy escasa.
A pesar de tener mucha importancia por ser una mena del cobre, al igual que
la malaquita, se ha utilizado como piedra preciosa por su belleza y su gran
brillo, que supera incluso al del diamante.

Malaquita Cuprita

Procesos de obtención
1. Vía Seca
Se utiliza cuando el contenido de cobre supera el10%.
Si no es así, será necesario un enriquecimiento o concentración. Es la vía más usada.
El mineral de cobre se tritura y se pulveriza hasta quedar hecho polvo.
En este polvo se encuentran mezcladas la mena y la ganga, para separarlas, se introduce el mineral
en polvo en un depósito lleno de agua y se agita.
De esta manera, el mineral más pesado, se va al fondo, mientras que la ganga flota y se extrae por
arriba.
A continuación, el mineral húmedo es sometido a un proceso de tostación en un horno.
En este proceso se elimina el azufre y se forman óxidos de hierro y de cobre.
Más tarde, el óxido de cobre sufre un proceso de calcinación en un horno de reverbero. Los óxidos de
hierro se combinan con la sílice y forman la escoria mientras se produce la mata blanca (sulfuro de
cobre). La mata blanca se somete a un proceso de reducción en un convertidor similar a los
empleados en siderurgia y se obtiene cobre bruto, mezclado con algo de óxido de cobre
Si se quiere obtener un cobre de pureza superior al99,9 % es necesario un refinado electrolítico en la
cuba.

2. Vía húmeda
Se emplea cuando el contenido de cobre es muy bajo, inferior al 10%.
El procedimiento consiste en triturar todo el mineral y añadirle ácido sulfúrico.
Luego, a través de un proceso de electrólisis, se recupera el cobre.
En este proceso de electrólisis además, se aumenta la pureza del cobre.

ELIMINACIÓN DE IMPUREZAS
Para eliminar las impurezas del cobre, tras haber sido obtenido bien por vía seca o húmeda, hay dos
fases, la térmica y la electrolítica.
En la fase térmica, el cobre bruto se introduce en hornos especiales de afinación, en los que se
reduce el óxido de cobre residual mediante gas natural. El cobre que sale del convertidor se vierte en
moldes especiales para obtener las planchas que luego serán utilizadas como ánodo en la cuba
electrolítica.
En la fase electrolítica, se produce el afino final.
El ánodo procede de los moldes de la fase anterior, mientras que el cátodo está formando por finas
planchas de cobre puro. Al pasar la corriente, el cobre bruto se disuelve y va colocándose sobre las
planchas del cátodo. En el fondo de la cuba se depositan unos barros electrolíticos que contienen
pequeñas cantidades de otros metales, como oro y plata, que pueden ser recuperados.
De este modo se consigue cobre electrolítico con una pureza superior al 99,85%

Propiedades del cobre
El cobre es un metal manipulable en caliente y en frío, con gran resistencia a la
corrosión, de un color atractivo, por lo que también ha sido usado como pieza
en joyería.
Además, posee una alta conductividad térmica y eléctrica, ideal para la
transmisión de comunicaciones, no es magnético y es completamente
reciclable.
También es muy dúctil, permite transformarlo en cables de cualquier diámetro,
a partir de 0,025 mm.
Su punto de fusión es muy elevado y tiene una capacidad de alargamiento de
un 20%.
Esas propiedades son transmitidas, en su mayoría, a las aleaciones que
utilizan cobre. Las dos más importantes, conocidas desde la antigüedad, son el
bronce, un material de gran dureza que resulta de combinaciones con estaño,
y el latón, de cobre con zinc, fácil de manipular y resistente a la corrosión.

Usos del cobre
El cobre y sus aleaciones tienen múltiples usos en nuestra vida diaria.
Está presente en la arquitectura y construcción, donde se destaca por su
belleza, como también su uso en cañerías, cables eléctricos, energía solar
(serpentines) debido a su alta conductividad del calor y la electricidad.

cobre
El cobre está presente de manera natural en todos los entornos. De hecho, los
organismos acuáticos necesitan el cobre para funcionar correctamente.
Sin embargo, un mal uso de él, o un exceso es dañino para la salud de los
mismos.
Su obtención muchas veces hace que se expulsen gases de efecto
invernadero, sin embargo, es un material 100% reciclable, lo que conlleva
enormes ahorros energéticos.

Historia del Cinc
Las aleaciones del cinc se han usado durante siglos:
-Piezas de latón encontradas en Canaán (1000-1500 a.C.)
-Otros objetos encontrados en Transilvania con hasta un 87% de cinc.
-Piezas de latón forjadas por los romanos (30 a.C.)
Las propiedades de este mineral hicieron que no llegara a comprenderse la
naturaleza del mismo ya que tendía a evaporarse.
La extracción y fundición del cinc puro no se dio hasta el año 1000 en India y el
siglo XIV en China donde ya era conocido como el octavo metal.
En occidente, en 1546, se observó que podía rascarse un metal blanco
condensado de las paredes de los hornos en los que se fundían minerales de cinc
y fue llamado Zincum y que más tarde pasó a ser un nuevo metal. Finalmente el
cinc fue aislado por Andreas Marggraf. En 1743 se fundó Bristol el primer
establecimiento para la fundición del metal a escala industrial.

Clasificación del cinc
Es clasificado muchas veces como metal de
transición aunque no lo sea ya que presenta el
conjunto orbital completo.
Tiene cierto parecido al magnesio y al cadmio.
Es el 23º elemento más abundante en la Tierra.
Aplicación más importante: galvanizado del acero.
Es de color blanco azulado y al arder en el aire
produce una llama de color verde azulada.
en presencia de humedad se forma una capa
superficial de óxido o carbonato básico que aísla al
metal y lo protege de la corrosión.
resistencia a la deformación plástica en frío que
disminuye en caliente.
No se puede endurecer por acritud y presenta el
fenómeno de fluencia a temperatura ambiente
(contrario que la mayoría de metales)

Propiedades de cinc
Símbolo químico Zn
Número atómico 30
Grupo 12
Periodo 4
Aspecto azul pálido grisáceo
Bloque d
Densidad 7140 kg/m3
Masa atómica 65.409 u
Radio medio 135 pm
Radio atómico 142
Radio covalente 131 pm
Radio de van der Walls 139 pm
Configuración electrónica [Ar]3d104s2
Electrones por capa 2, 8, 18, 2
Estados de oxidación 2
Óxido anfótero
Estructura cristalina hexagonal
Estado sólido
Punto de fusión 692.68 K
Punto de ebullición 1180 K
Calor de fusión 7.322 kJ/mol
Presión de vapor 192,2 Pa a 692,73 K
Electronegatividad 1,6
Calor específico 390 J/(K·kg)
Conductividad eléctrica 16,6·106S/m
Conductividad térmica 116 W/(K·m)

Materias primas del cinc
Sulfuro de cinc
o Blenda
Carbonato de cinc
o Calamina
Hemimorfita
Franklinita

Procesos de obtención del cinc

Procesos de obtención del cinc
Mufla
Electrólisis

Aplicaciones del cinc
● Galvanizado del acero: protege de la oxidación. 50%del
consumo anual.
● Baterías de ZnAgO: misiles y cápsulas espaciales.
● Piezas de fundición inyectada en la industria de la
automoción.
● Metalurgia de metales preciosos.
● Pinturas de óleo.
● Aleaciones (Latón, alpaca, etc.)

Impacto medioambiental
del cinc
● Zinc es adicionado durante actividades industriales.
(minería, combustión de carbón, procesado de acer, etc.)
● El agua es contaminada: presencia de grandes
cantidades de Zinc en las aguas residuales de plantas
industriales. Algunos peces pueden acumular Zinc en sus
cuerpos
● Grandes cantidades de Zinc pueden ser encontradas en
los suelos. Los animales acabarían contaminados.
Plantas contaminadas al igual que los abonos.

Historia de plomo
● El plomo es uno de los metales que desde más antiguo conocieron y
emplearon los hombres tanto por lo mucho que abunda como por su
facilidad de fundirse
● Se empieza a utilizar, aproximadamente hacia el año 5.000 a.C.
● Se dice que en la antigüedad se escribía en láminas u hojas de plomo
● En la Edad Media se empleaban grandes planchas de plomo para las
techumbres y para revestir la armazón de madera de las flechas o torres.
También se fundían en plomo
muchos medallones, mascarones
de fuentes, etc. Y había también
fuentes bautismales de plomo.
Punta de lanza cubierta
de plomo

Propiedades del plomo
● Es muy maleable y blando.
● De color grisáceo-blanco muy brillante recién cortado.
● Se oxida con facilidad formando una capa de carbonato básico que lo
autoprotege.
● Tiene una gran elasticidad molecular.
● Resiste bien a los ácidos clorhídrico y sulfúrico, pero es atacado por el
ácido nítrico y el vapor de azufre.
● Resiste muy bien a los agentes atmosféricos y químicos.
● Es flexible, inelástico y se funde con facilidad.
● Su fusión se produce a 327,4 °C y hierve a 1725 °C.
● Tiene la capacidad de formar muchas sales, óxidos y compuestos
organometálicos.
● Es dúctil.

Materias Primas del plomo
El plomo rara vez se encuentra en su estado elemental. Se presenta
comúnmente como sulfuro de plomo en la galena (PbS). Otros minerales de
importancia comercial son los carbonatos(cerusita, PbCO3
) y los sulfatos
(anglesita, PbSO4
). Los fosfatos(piromorfita, Pb5
Cl(PO4
)3
), los vanadatos
(vanadinita, Pb5
Cl(VO4
)3
), los arseniatos (mimelita, Pb5
Cl(AsO4
)3
), loscromatos
(crocoita, PbCrO4
) y los molibdatos (vulferita, PbMoO4
), los wolframatos
(stolzita, PbWO4
) son mucho menos abundantes. También se encuentra plomo
en varios minerales deuranio y de torio, ya que proviene directamente de la
desintegración radiactiva (decaimiento radiactivo).
La mayoría de los minerales contienen menos del 10 % de plomo, y los
minerales que contienen tan poco como 3 % de plomo pueden ser explotados
económicamente.

Aplicaciones del plomo
Gracias a sus excelentes propiedades el plomo tiene las siguientes
propiedades:
● En estado puro:
a. El óxido de plomo es usado para fabricar pinturas al minio
(antioxidantes).
b. Tuberías, pero está casi en desuso debido a su elevado coste y por
ser altamente contaminantes (corrosión del plomo)
c. Recubrimiento de baterías.
d. Protección de radiaciones nucleares, por ello se usan en muchos
casos en radiografías para proteger las partes que no se quieren ver.
e. Como cubiertas de cables. es muy eficaz gracias a su ductilidad.

● Formando aleación:
a. Soldadura blanda, a base de plomo y estaño, empleado como
material de aportación.
b. Se utilizan una gran variedad de compuestos de plomo, como los
silicatos, los carbonatos y sales de ácidos orgánicos, como
estabilizadores contra el calor y la luz para los plásticos de cloruro de
polivinilo.
c. Se usan silicatos de plomo para la fabricación de frituras (esmaltes)
de vidrio y de cerámica, las que resultan útiles para introducir plomo
en los acabados del vidrio y de la cerámica.
d. La azida de plomo, Pb(N3
)2
, es el detonador estándar para los
explosivo splásticos como el C-4 u otros tipos de explosivos H.E.
e. También es usado como peso (como para bajar a hacer
submarinismo)

● Los arseniatos de plomo se emplean en grandes cantidades como
insecticidas para la protección de los cultivos y para ahuyentar insectos
molestos como cucarachas, mosquitos y otros animales.
● Ellitargirio (óxido de plomo) se emplea mucho para mejorar las
propiedades magnéticas de los imanes de cerámica de ferrita de bario.
Tubería de plomo Acumulación de
plomo

Contaminación del plomo
● En nuestro cuerpo:
a. El plomo puede entrar en el agua potable a través de la corrosión de
las tuberías. Esto es más común que ocurra cuando el agua es
ligeramente ácida. Esta es la razón por la que los sistemas de
tratamiento de aguas públicas ajustan el pH del agua potable. El
plomo no cumple ninguna función esencial en el cuerpo humano; este
puede principalmente hacer daño después de ser ingerido en la
comida, o a través del aire o el agua.
b. de esta forma nos producen algunas consecuencias
como:
Aborto instantáneo, daño a los riñones, etc

Contaminación del plomo
● En el Medio ambiente:
Las sales de plomo entran en el medio ambiente a través de los tubos de
escape (principalmente los defectuosos) de los coches, camiones, motos,
aviones, barcos y aerodeslizadores y casi todos los tipos de vehículos
motorizados que utilicen derivados del petróleo como combustible, siendo
las partículas de mayor tamaño las que quedarán retenidas en el suelo y
en las aguas superficiales, provocando su acumulación en organismos
acuáticos y terrestres, y con la posibilidad de llegar hasta el hombre a
través de la cadena alimenticia. Las pequeñas partículas quedan
suspendidas en la atmósfera, pudiendo llegar al suelo y al agua a través
de la lluvia ácida.
Otro efecto significativo del plomo en las aguas superficiales, es que
provoca perturbaciones en el fitoplancton, que es una fuente importante de
producción de oxígeno en los océanos y de alimento para algunos
organismos acuáticos de variado tamaño (desde ballenas hasta pequeños
pececillos

Historia del cromo
Este metal no ferroso pesado es relativamente reciente, su aparición se
produjo en torno al siglo XVIII.
Sin embargo, hasta el siglo XIX no se consiguió aislar al cromo, gracias a
Vauquelin, quien se considera que es su descubridor, tras mezclar, crocoíta,
PbCrO4, con ácido clorhídrico (HCl) obtuvo el metal en sí mismo.

Clasificación, materias primas y
obtención del cromo
El cromo es un metal de transición duro, frágil, gris acerado y brillante.
Además, es muy resistente frente a la corrosión y oxidación. También es muy
duro y tiene gran acritud, aumento de la dureza, fragilidad y resistencia en
ciertos metales como consecuencia de la deformación en frío
Normalmente, se obtiene cromo a partir de la cromita (FeCr2O4), de la
cromada o incluso de algunas gemas preciosas como los rubíes o las
esmeraldas.
La manera de obtención del cromo más usada es la aluminotermia, por tanto,
los antiguos procedimientos puramente químicos para
su obtención tienen tan sólo interés histórico.
Además, los procedimientos electrotérmicos sirven ya tan sólo
para la obtención del ferrocromo, pero no del cromo puro libre del carbono.

Características y
propiedades del cromo
El cromo es un metal quebradizo, de brillo intenso,
de color blanco , también se puede encontrar en estado de polvo gris claro
resplandeciente.
Sus puntos de ebullición y fusión son elevados, 1550º y 2200º
respectivamente.
Además, el cromo con 1,5-3% de carbono únicamente puede ser trabajado con
el diamante ya que tiene, según la escala de Mohs, una dureza igual a 9.
Para finalizar, el cromo fundido al disolverse con el carbono y al solidificarse lo
abandona de nuevo en su mayor parte en forma de grafito.
Por otra parte, sus aplicaciones son múltiples.
Las más importantes, en pinturas cromadas como tratamiento antioxidante, en
el curtido del cuero también es frecuente emplear el denominado "curtido al
cromo" o el dicromato de potasio (K2Cr2O7), un reactivo químico que se
emplea en la limpieza de material de vidrio de laboratorio.

cromo
Aunque se trata de un elemento esencial para el ser humano, participa en el
metabolismo de los lípidos, en el de los hidratos de carbono, así como otras
funciones, sin embargo el cromo en altas concentraciones resulta tóxico.
Por ejemplo, los compuestos de cromo (VI) son tóxicos si son ingeridos, siendo
la dosis letal de unos pocos gramos
Los problemas ecológicos con el Cr (VI) están relacionados con el desarrollo
industrial en general y con la industria de cromo en particular. Esta forma del
cromo, puede alterar seriamente el equilibrio biológico causando efectos
tóxicos tanto en plantas como en animales, ya que es rápidamente absorbido
por las membranas biológicas.
Las industrias relacionadas con el cromo son consideradas contaminantes
para el suelo y las aguas superficiales.

El uso del níquel se remonta aproximadamente al siglo IV a. C., generalmente
junto con el cobre, ya que aparece con frecuencia en los minerales de este
metal.
Sin embargo, la facilidad de confundir las menas de níquel con las de plata
induce a pensar que en realidad el uso del níquel fue posterior, hacia el siglo
IV a. C
NÍQUEL

Características y aplicaciones del
NÍQUEL
● Tiene un color plateado brillante y se puede
pulir muy fácilmente.
● Es magnético (lo atrae un imán como si fuese
un producto ferroso).
● Es muy resistente a la oxidación y a la
corrosión.
PROPIEDADES.
- Densidad: 8,85 kg/dm3.
- Punto de fusión: 1450°C.
- Resistividad: 0,11 W·mm2/m.
Se emplea:
● Para fabricar aceros
inoxidables (aleado con el
acero y el cromo).
● En aparatos de la industria
química.
● En recubrimientos de
metales (por electrólisis).
● Joyería
● Monedas

Impacto medioambiental del NÍQUEL
● La exposición al níquel metal y sus compuestos solubles no debe superar
los 0,05 mg/cm3
medidos en niveles de níquel equivalente para una
exposición laboral de 8 horas diarias y 40 semanales. Los vapores y el
polvo de sulfuro de níquel se sospecha que sean cancerígenos.
● El carbonilo de níquel, generado durante el proceso de obtención del
metal, es un gas extremadamente tóxico.
● Las personas sensibilizadas pueden manifestar alergias al níquel.

Historia del wolframio
En 1779, mientras se estudiaba la
wolframita se predijo que podía contener un
nuevo elemento.
En 1781 se dedujo que podría surgir un
nuevo elemento a partir del ácido túngstico.
En España en 1783, los hermanos Elhúyar
encontraron un ácido a partir de la
wolframita, idéntico al ácido túngstico.
Uno de los hermanos consiguió aislar el
wolframio en Suecia mediante una
reducción con carbón vegetal.
En 1820 el químico sueco Berzelius obtuvo
wolframio mediante una reducción con
hidrógeno, método que se emplea
actualmente.

Características y
aplicaciones del wolframio
Estado: sólido
Densidad: 19250 kg/m3
Punto de fusión: 3695 K
Punto de ebullición:3695 K
Estructura cristalina: Cúbica
● Filamentos de bombillas.
● Fabricación de herramientas
de corte para máquinas.
● Accesorios para soldadura
TIG.

wolframio
Los datos de toxicidad del wolframio son
limitados pero se estima que la dosis letal
para el ser humano es de 5g/kg. Al ingerirlo
genera convulsiones e insuficiencia renal
con necrosis tubular aguda.
Los efectos del wolframio en el medio
ambiente son prácticamente desconocidos,
aunque preocupa el desprendimiento en el
agua de este mineral que contienen las
pomadas para pescar.

Historia del cobalto
El cobalto se ha empleado para colorear el vidrio desde la Edad del Bronce.
La más antigua de cobalto de color de cristal era de la época de la dinastía
XVIII de Egipto (1550-1292 aC). Se desconoce el lugar donde se obtuvieron
los compuestos de cobalto
Los compuestos de cobalto se han utilizado durante siglos para obtener un
color azul intenso de vidrio, los esmaltes y cerámicas.
Se ha detectado cobalto en escultura egipcias y en
joyas persas desde el tercer milenio aC
Porcelana china azul y blanca
realizada hacia el 1335

Propiedades del cobalto
● Tiene propiedades análogas al níquel, pero no es magnético.
● De color blanco
● Generalmente encontrado junto al níquel.
● Se encuentra en minerales como la cobaltita, la esmaltita y la eritrina
● Es un elemento duro, fuerte y resistente a la oxidación.
Densidad: 8,6 Kg/dm3
Punto de fusión: 1490 Cº
Punto de ebullición: 2927 Cº
Grupo: 9
Periodo: 4
Bloque: d

Aplicaciones del cobalto
● Se usa sobre todo en la producción de materiales y piezas industriales,
más concretamente, en aleaciones, en generadores de turbinas de gas y
turbinas de aviones.
● Con este elemento se hacen aleaciones, para hacer herramientas que
permitan el corte a alta temperatura.
● Las sales de cobalto se usan para decoración y pintura.
● El cloruro de cobalto, sulfato de cobalto, acetato de cobalto y nitrato de
cobalto, se emplean en complejos tratamientos para ciertas enfermedades

Obtención del cobalto
El cobalto se extrae en varias formas. Es extraído del níquel o el cobre a través
de una extracción solvente, que separa los compuestos basada en su
solubilidad en dos líquidos inmiscibles, como un solvente orgánico y agua. Por
lo tanto, se extrae el cobalto desde una fase de un líquido a otro. También se
extrae por fundición, usando el calor de los altos hornos y un agente reductor
de metales, como carbón, para cambiar el estado de oxidación del mineral. El
carbón quita el oxígeno del mineral y deja el cobalto. El cobalto es extraído
para lograr el 99,9 por ciento de metal puro, y luego se vende a los fabricantes,
que lo convierten en sulfato de cobalto, carbonato de cobalto o sales
derivadas.

Repercusiones del cobalto
● El cobalto metálico en polvo finamente dividido es inflamable.
● Los compuestos de cobalto en general deben manipularse con precaución
por la ligera toxicidad del metal.
● El Co-60 es radiactivo y la exposición a su radiación puede provocar
cáncer.
● La ingestión de Co-60 conlleva la acumulación de alguna cantidad en los
tejidos, cantidad que se elimina muy lentamente.

Repercusiones del cobalto
Los suelos cercanos a minas y fundiciones pueden contener una alta
cantidad de Cobalto, así que la toma por los humanos a través de
comer las plantas puede causar efectos sobre la salud.
Los efectos sobre la salud que son el resultado de la toma de altas
concentraciones de Cobalto son:
● Vómitos y náuseas
● Problemas de Visión
● Problemas de Corazón
● Daño del Tiroides

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Nosepermiteunusocomercialdelaobraoriginalnidelasposiblesobrasderivadas,ladistribución
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